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1、20XX 届高考化学必记学问点和常考学问点总结第一部分 化学反应和化学方程式一、记住以下化学反应的转化关系留意向前走得通,倒退能否行 1、Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na Na NaOH CaCO3 CaCl2 CaCO3 CaO CaOH2 NaOH2、Mg MgO MgCl2 MgOH2 MgSO4 MgCl2 Mg3、Al Al2O3 AlCl3 AlOH3 Al2SO43 AlOH3 Al2O3 Al NaAlO2 AlOH3 AlCl3 NaAlO2铝热反应：4、Fe Fe2O3 FeCl3 FeNO33 FeOH3 Fe2SO43 F
2、eSO4 FeOH2FeOH3 FeCl3 FeSCN35、Cu CuO CuSO4 CuOH2 CuO Cu CuCl2 CuNH34SO46、C CO CO2 CO CO2 CaCO3 CaHCO32 CO2 AlOH37、Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si 粗硅 SiCl4 Si纯 硅 SiO2SiF48、NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO2 N2O4NH3 NH4Cl NH3 NH3.H2O NH42SO4 NH3 NO HNO3 CuNO32NO2 HNO3 9、H2S S SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO410、 Cl2 H
3、Cl Cl2 NaClO Cl2 CaClO2 HClO O2金属+Cl2 、卤素间的置换、 H2S+Cl2二、记住以下有关气体制备的反应和试验装置11、制备气体和生成气体H2 ：Mg+H+ 、Fe+H+ 、Na+H2O 、Na+ 乙醇、Na+ 丙三醇、Al+H+、Al+OH 、*Zn+OH 、Fe + H2O、H2O+C、*Si+HF、*Si+NaOH 、O2 ： KMnO4 、Na2O2+H2O 、Na2O2+CO2 ；分解 H2O2 、O3 、*KClO3 、* HNO3 ；N2 ：* NH3+Cl2Cl2 ：MnO2+HCl 、KMnO4+HCl ；电解 NaCl 、电解饱和食盐水；
4、NaClO+HCl 、CaCl2+HCl 、*KClO3+HCl NO ：N2+O2 、Cu+HNO3 、NH3+O2NO2 ：NO+O2 、Cu+HNO3 浓、Cu+KNO3s+H2SO4浓CO2 ：CO32 +H+；NaHCO3 、NH4HCO3 、NH42CO3 、CaCO3 、MgCO3 分解；浓 H2SO4+C 、浓 HNO3+C ；有机物燃烧 CxHyOz + O2 ；NH3 ：NH4Cl+CaOH2、NH4+OH 、NH4HCO3 分解、 N2+H2 、蛋白质分解CO ：C+O2 、CO2+C 、H2O+C 、SiO2+C CH4 ：* CH3COONa+NaOHC2H4 ：CH
5、3CH2OH与浓硫酸加热、 CH3CH2Cl 与 NaOH 醇溶液C2H2 ：CaC2 + H2O三、化学反应与水有着亲密的关系12、生成水：（ 1）化合反应： H2+O2（2） 分解反应： MgOH2 、AlOH3、 FeOH2 、FeOH3 、H2CO3 、 H2SiO3 、CuSO4.5H2O、H2C2O4.5H2O 、Na2CO3.xH2O、NH3.H2O 、 * HNO3 、 *FeSO4.7H2O第 10 页,共 9 页（3） 复分解反应：酸与 CuO 、Al2O3 、Fe2O3 、Fe3O4 ；碱与 CO2 、SiO2 、SO2（4） 置换反应： 金属氧化物 +H2（5） 重要氧
6、化仍原反应： 强氧化性酸（H2SO4 、HNO3 ）与金属、非金属的反应 （Cu 、C）；KMnO4 、MnO2 与 HCl 反应； KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4（6）有机反应：乙醇脱水、醇 +羧酸、 HAc+NaOH 、苯酚+NaOH 、有机物燃烧 CxHyOz + O213、与水反应： Na、K 、Mg 、Fe、Na2O 、Na2O2 、MgO 、CaO 、SO2 、CO2 、SO3 、NO2 、NH3 、CuSO4 ；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂14、检验物质的试剂：无机 紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、 PH 试纸、淀粉碘化钾试纸、
7、NaOH 、HCl 、Na2CO3 、KSCN 、有机银氨溶液、新制 CuOH2 、FeCl3 、KMnO4 溶液、溴水、水、 NaOH 、碘水15、物质的检验、除杂11 种气体： H2 、O2 、Cl2 、NO 、NO2 、NH3 、CO2 、SO2 、CH4 、C2H4 、C2H214 种离子： NH4+ 、Na+ 、K+、 Al3+ 、Fe2+ 、Fe3+ 、Cu2+ 、Ag+、Ba2+ ； Cl、Br 、I、SO42 、 CO32 、9 种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质11 种沉淀：AgCl 、AgBr 、AgI、BaSO4 、MgOH2 、Fe
8、OH2 、FeOH3 、CaCO3 、BaCO3 、MgCO3 、三溴苯酚五、其他无机反应16、 Na2S2O3 + H2SO4、 CaO+SiO2 、KOH+CO2 、 KHCO3 分解、 BaOH2.8H2O + NH4Cl六、原电池、电解池反应17、铜锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀；18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀；七、物质的制备制金属：电解法 Na 、Mg 、Al ；CO 仍原法 Fe；铝热
9、法 Mn 、Cr、V海水提碘：海带 . 海带灰. 滤液 通氯气 萃取 蒸馏碘；粗盐提纯：粗盐 溶解过量 BaCl2 过量 Na2CO3 过滤适量盐酸 蒸发结晶； 制胆矾 CuSO4.5H2O ：粗铜粉 O2+ 稀硫酸 过滤蒸发制热饱和溶液 . 冷却结晶；制绿矾 FeSO4.7H2O ：废铁屑 Na2CO3 除油稀硫酸（ 5070 ） 趁热过滤 冷却结晶洗涤 吸干水；八、盐类水解19、 NH4Cl 、CuSO4 、FeCl3 、AlCl3 、Na2CO3 、NaHCO3 、醋酸钠、苯酚钠九、有机反应类型和物质的转化20、有机反应类型取代反应： CH4+Cl2、CH3CH2Br 与 NaOH 水溶
10、液、CH3CH2OH与 HBr 、苯与液溴、 苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应加成反应：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气消去反应：乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热酯化反应：醇与酸反应生成酯和水 加聚反应：乙烯聚合、异戊二烯聚合缩聚反应：乳酸（ CH3CHOHCOOH ）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂氧化反应： CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧 仍原反应：不饱和键（双键、三键、苯环、C=O ）加氢21、有机物的转换关系
11、（1）CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 CH3CH2OH CH2=CH2 酒精CO2葡萄糖淀粉（2） （3）（4） 淀粉 葡萄糖（5） 由 制（6） 由苯酚制（7） 制优质汽油其次部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红： Fe2O3 、FeOH3 、FeSCN3 、Cu2O 、品红、液溴、酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红2、黄：硫、 Na2O2 、AgBr 、AgI、Fe3+aq 、碘水、 K2CrO4 ； 钠的焰色反应
12、、蛋白质遇浓硝酸变黄3、蓝： Cu2+aq 、CuSO4.5H2O 、CuNH342+aq；石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝 4、绿： Fe2+aq 、FeSO4.7H2O 、氯气、 CuCl2aq 、5、紫： KMnO4 溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4 溶液；苯酚遇 FeCl3 溶液显紫色 6、黑： Fe3O4 、MnO2 、CuO 、C、CuS 、PbS7、橙： K2Cr2O7 、浓溴水、溴的 CCl4 溶液8、棕： NO2 、浓碘水其余物质中,多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银： Hg10、氧化物：赤铁矿 Fe2O3
13、 、磁铁矿 Fe3O4 、干冰（固体 CO2 ）、石英和水晶（ SiO2 ）11、酸：醋酸（ CH3COOH ）、水杨酸（ ）、草酸（ H2C2O4.2H2O ）、蚁酸（ HCOOH ）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（ NaOH ）、石灰（ CaOH2 ）、碱石灰（ NaOH 与 CaO 及少量水的混合物）13、盐：纯碱（Na2CO3 ）、大理石（ CaCO3 ）、胆矾（ CuSO4.5H2O ）、明矾KAlSO42.12H2O、熟石膏 2CaSO4.H2O 、漂白粉 CaClO2 与 CaCl2的混合物 14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2 ）、电石气（
14、乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO ）、甘油（丙三醇）、自然橡胶（聚异戊二烯） 甘氨酸（ NH2 CH2 COOH ）、谷氨酸第三部分 选修 3 物质结构与性质（含必修1 部分内容） 一、原子结构与性质1、原子的表达式、平均相对原子质量2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数3、构造原理、 1-36 号元素核外电子排布（重点： Cr、 Mn 、Fe、Cu 、N、O、Al 等）4、能量最低原理、洪特规章、洪特规章特例；5、元素周期表的结构 “三短三长一未完,七主七副零IIIV 族”6、元素周期表分区： s 区、 p 区、 d 区；金属区、非金属区、半导体
15、区7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳固性等的递变规律8、第一电离能、电负性变化：元素第一电离能的周期性二、分子结构与性质9、离子键、共价键、金属键用电子式表示以下物质： Cl2 、N2 、CH4 、NH3 、H2O 、HCl 、NaOH 、MgO 、CaCl2 、Na2O2 、CO2 、NH4Cl 、C2H4 、CH3CH2OH（用结构式表示上述物质中的共价分子）10、共价键的参数：键长、键能、键角（键长越短、键能越大分子越稳固）11、等电子原理CO 与 N2 、CO2 与 N2O12、价层电子对互斥模型、杂化轨
16、道理论13、常见分子、离子的空间构型：Cl2、HCl 、H2O 、H2S 、NH3 、CH4 、SiH4 、BeCl2 、BF3 、CO2 、SO2 、CH2O 、HCN 、H3O+ 、NH4+ 、正四周体型；平面三角型；三角锥型（含1 对孤对电子）； V 型（含 2 对孤对电子）；直线型14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响（1） 如图（2） 分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸（3） 正戊烷、异戊烷、新戊烷16、氢键对物质溶解性的影响NH3 、HF 、乙醇、庶糖、易溶于水17、相像相溶原理18、 10 电子的分子和离子：18 电子的分子和离子：
17、三、晶体结构秘性质20、晶体、非晶体、自范性、晶胞21、晶胞中原子（或离子）数的确定：Na、Zn 、I2 、C60 、CO2 、金刚石、 NaCl 、CsCl 等钠锌碘金刚石氯化钠氯化铯22、分子晶体 （熔沸点低、硬度小）干冰冰和液态水的结构对比CaF2 晶胞23、原子晶体（硬度大、熔沸点高）：金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼24、金属键、用金属键理论说明金属的通性（导电、导热、延展性等）25、金属晶体：简洁立方（ Po 型）（配位数 4）、钾型（配位数 12 ）、镁型和铜型（配位数12 ）26、离子晶体 （硬度大、熔沸点高、熔融时能导电；NaCl 、CaF2 ）27、晶格能 晶格
18、能越大,形成的离子晶体越稳固,而且晶体的熔点越高,硬度越大；规律：阳离子（阴离子）相同时,阴离子（阳离子）半径越大,晶格能越小；28、利用电负性数据判定晶体类型：元素差值1.7是离子晶体29、 键、 键 （N2 、CO2 、C2H4 分子中含有的化学键）30、配位化合物、配位键、协作物的内界、外界、配位数第四部分 选修 4 化学反应原理一、化学反应与能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂2、焓变、 H 的单位, H 的正负号的含义（ P3 图 1-2 ）3、反应热与键能的关系（P8 图 1-1 ）4、中和热的测定（ P5 ）5、书写热化学反应方程式的步骤,热化学方程式的意义6、燃烧热、中和
19、热、反应热的区分；明白一些物质燃烧热数据（P8 表 1-1 ）7、新能源8、盖斯定律运算 2C+O2 = 2CO的反应热,并写出热化学方程式（P13 ）； 运算 2C+2H2+O2=CH3COOH的反应热,并写出热化学方程式（P14 ）；二、化学反应速率和化学平稳9、化学反应速率、表达式、单位10、在化学反应中,各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比11、如何运算化学反应速率定义：, 列三项求解（开头、变化、 t 时候）12、影响化学反应速率的因素浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）13、化学反应速率的典型曲线14、化学反应速率的典型表格2A B+DB 、D 起始浓度为
20、 0,反应物 A 的浓度（ mol.L1）随反应时间（ min ）的变化 试验序号0 10 20 30 40 50 601 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.604 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.2015、化学反应速率的典型试验P20 试验 2-1 锌与不同浓度硫酸的反应P22 试验 2-2过氧化氢分解 （催化剂是 MnO2 、FeCl3 、CuSO4 ） P25 探究
21、 不同浓度的 KMnO4 与 H2C2O4反应速率； 唾液、 H2SO4 溶液对淀粉水解的催化作用16、可逆反应、不行逆反应17、化学平稳态的特点：动、等、定、变18、化学平稳典型试验： Cr2O72 + H2O = 2CrO42 +2H+ 、2NO2 = N2O4、Fe3+ + 3SCN = FeSCN319、勒夏特列原理20、影响化学平稳的因素21、化学平稳表达式22、平稳浓度、转化率的运算（P32 例 1、例 2） 列三项：开头、变化、平稳23、等效平稳的运算24、化学平稳典型曲线图化学平稳典型表格25、化学反应进行的方向：焓判据和熵判据、（用平稳常数判定反应进行的方向） 三、水溶液的离
22、子平稳26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质常见弱电解质：弱酸： CH3COOH 、H2CO3 、HF 、HClO 、C6H5OH 、H2S 、H2SO3 、C6H5COOH弱碱： NH3.H2O 、27、弱电解质的电离平稳特点：动、定、变28、电离平稳常数（ P44 ）39、水的电离平稳和水的离子积常数30、影响水电离平稳的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）31、溶液的 PH 值 PH= lgc H+PH 与溶液的酸碱性PH 的简洁运算32、中和滴定试验（ P52 ）33、盐类水解可水解的盐： CuSO4 、FeCl3 、AlCl3 、NH4Cl、NaClO 、Na2C
23、O3 、NaHCO3 、CH3COONa34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等35、盐类水的应用：配制 FeOH3 胶体；配制 FeCl3 溶液、用 TiCl4 制备 TiO2盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒；以Na2CO3 溶液为例36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数37、沉淀转化溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质；AgCl AgI Ag2SMgOH2 FeOH3CaSO4 CaCO3 38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化仍原反应的关系39、常见电池的电极反应、总反应：铜锌（ H2SO4 ）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧燃料电池；4
24、0、电解池、电解池的构成条件电极反应与氧化仍原反应的关系41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）42、金属的电化学腐蚀43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀电极反应铁锈的主要成分44、金属防腐蚀的方法：转变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法46、有关原电池、电解池的简洁运算（理清转移电子物质的量与所求物质的关系）第五部分 选修 5 有机化学基础1、熟登记列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、C7H8 、C10H8 、金刚烷 C10H162、熟登记列烃的衍生物的分子式、结构
25、简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、甘氨酸（两性）、油脂的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）4、多官能团化合物：乳酸（ CH3CHOHCOOH）、水杨酸（）、肉桂醛（ ）5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、仍原、成肽反应、水解反应6、检验有机物的试剂： 银氨溶液、 新制 CuOH2 、FeCl3 、KMnO4 溶液、溴水、水、NaOH 、碘水、灼烧7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型：sp、sp2 、 sp3
26、 、键、 键8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例）9、有机物的分别与提纯：蒸馏、重结晶、萃取10、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法11、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、12、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力；第六部分常见化学考点归纳1. 常见 20 种气体： H2、N2、O2 、Cl2 、O3 、HCl 、HF 、CO 、NO 、CO2 、SO2 、NO2 、N2O4 、H2S 、NH3 、CH4 、C2H4 、C2H2 、
27、CH3Cl 、HCHO 、记住常见气体的制备反应： H2 、O2 、Cl2 、NO 、CO2 、SO2 、NO2 、NH3 、C2H4 、C2H22. 简洁写错的 20 个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3. 常见的 20 中非极性分子气体： H2 、N2、O2 、Cl2 、F2 、CO2 、CH4 、C2H4 、C2H2 、BF3液体： Br2 、CCl4 、C6H6 、CS2 、B3N3H6固体： I2 、BeCl2 、PCl5 、P4 、C604.20 个重要的数据（1） 合成氨的相宜温度： 500 左右（2） 指示剂的
28、变色范畴甲基橙： 3.1 4.4 （红橙黄）酚酞： 8.2 10（无粉红红）（3） 浓硫酸浓度：通常为 98.3 发烟硝酸浓度： 98 以上（4）胶体粒子直径： 10-9 10-7m（5） 王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1（6） 制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3,温度 170 （7） 重金属：密度大于4.5g.cm -3（8）生铁含碳 2 4.3,钢含碳 0.03 2（9）同一周期 A 与 A 元素原子序数之差为 1、11 、25（10 ）每一周期元素种类第一周期： 2其次周期： 8第三周期： 8第四周期： 18第五周期： 18第六周期： 32第七周期（未排满）（最终一种元素养子数118）（1
29、1 ）非金属元素种类：共 23 种（已发觉 22 种,未发觉元素在第七周期0 族） 每一周期（ m）非金属： 8m（m1）每一主族（ n）非金属： n 2（n1）（12 ）共价键数： C 4N3O2H 或 X1（13 ）正四周体键角 10928 P键4 角 60（14 ）离子或原子个数比Na2O2 中阴阳离子个数比为1：2CaC2 中阴阳离子个数比为 1： 1NaCl 中 Na+ 四周的 Cl-为 6,Cl-四周的 Na+ 也为 6；CsCl 中相应离子就为 8（15 ）通式：烷烃 CnH2n+2烯烃 CnH2n炔烃 CnH2n-2苯的同系物 CnH2n-6饱和一元醇 CnH2n+2O饱和一元
30、醛 CnH2nO饱和一元酸 CnH2nO2有机物 CaHbOcNdCle （其他的卤原子折算为 Cl）的不饱和度 =2a+d+2 -b-e/2（16 ）各种烃基种类甲基1乙基 1丙基 2丁基 4戊基 8（17 ）单烯烃中碳的质量分数为85.7 ,有机化合物中 H 的质量分数最大为25 （18 ）C60 结构：分子中含 12 个五边形, 25 个六边形（19 ）重要公公式 c（ 1000w ）/M M=m 总/n 总M 22.4 标（20 ）重要的相对分子质量100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H1698H2SO4H3PO478Na2O2AlOH316OCH45.20 种有色物质黑色： C、
31、CuO 、MnO2 、FeO 、Fe3O4黄色： Na2O2 、S、AgI 、AgBr （浅黄）红色：红磷、 Cu2O 、Cu 、NO2 、Br2（g）、FeSCN3蓝色： CuOH2 、CuSO4.5H2O绿色： Cu2OH2CO3 、CuCl2 溶液、 Fe2+ 6.常见的 20 种电子式H2N2O2Cl2H2OH2O2CO2HClHClONH3PCl3CH4CCl4NaOHNa+-Na2O2Na+2-Na+MgCl2-Mg2+ -NH4Cl + -CaC2Ca2+ 2-CH3OH7.20 种重要物质的用途（1） O3 ：漂白剂消毒剂（2） Cl2：杀菌消毒制盐酸、漂白剂制氯仿等有机溶剂和
32、多种农药（3） N2：焊接金属的爱护气填充灯泡储存粮食作物冷冻剂（4） 白磷：制高纯度磷酸制烟幕弹和燃烧弹（5） Na：制 Na2O2 等 冶炼 Ti 等金属电光源 NaK 合金作原子反应堆导热剂（6） Al：制导线电缆食品饮料的包装制多种合金 做机械零件、门窗等（7） NaCl ：化工原料调味品腌渍食品（8） CO2 ：灭火剂 人工降雨 温室肥料（9） NaHCO3 ：治疗胃酸过多发酵粉（10 ）AgI：感光材料人工降雨（11 ）SO2 ：漂白剂杀菌消毒（12 ）H2O2 ：漂白剂、消毒剂、脱氯剂火箭燃料（13 ）CaSO4 ：制作各种模型石膏绷带调剂水泥硬化速度（14 ）SiO2 ：制石英
33、玻璃、石英钟表光导纤维（15 ）NH3 ：制硝酸铵盐纯碱的主要原料用于有机合成制冷剂（16 ）Al2O3 ：冶炼铝制作耐火材料（17 ）乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等植物生长调剂剂（果实催熟）（18 ）甘油：重要化工原料护肤（19 ）苯酚：制酚醛树脂制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药防腐消毒（20 ）乙酸乙酯：有机溶剂制备饮料和糖果的香料8.20 种常见物质的俗名重晶石 BaSO4明矾 KAlSO4 2.12H2O蓝矾、胆矾 CuSO4.5H20熟石膏 2CaSO4.H2O石膏 CaSO4.2H2O小苏打 NaHCO3纯碱 Na2CO3碳铵NH4HCO3干冰 CO2水玻璃 泡花碱 Na2SiO3氯仿 CHCl3甘油 CH2OH-CHOH- CH2OH石炭酸 C6H5OH福马林林（蚁醛） HCHO冰醋酸、醋酸 CH3COOH草酸 HOOC COOH硬脂酸 C17H35COOH软脂酸 C15H31COOH油酸 C17H33COOH甘氨酸 H2N CH2COOH