2022年北京市西城区-学高一下学期期末考试化学试题.docx

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1、北京市西城区 2021 2021 学年度其次学期期末试卷高一化学2021.7试卷总分值 :120 分考试时间 :100 分钟A 卷【必修模块 2】 总分值 100 分可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Mg 24S 32Ca 40Fe 56说明：请将挑选题的答案填在第3 页挑选题答题表中；第一部分挑选题共 50 分每题只有一个选项 符合题意 1 10 小题，每题 2 分； 11 20 小题，每题 3 分1. 以下设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电烤箱2. 以下元素中，属于其次周期的是A HB AlC OD Cl 3以下物质中，不属于化石燃料的是A煤

2、B石油C自然气D酒精4. 以下物质中，属于共价化合物的是A NaClB HClC NaOHD CaO 5以下物质中，属于有机高分子化合物的是A葡萄糖B蔗糖C淀粉D油脂6以下变化中，属于物理变化的是A从石油中分馏出汽油B煤的气化制水煤气C煤的干馏制焦炭D油脂的水解制肥皂7以下元素的原子半径最大的是A NaB AlCSD Cl 8以下金属与水反应最猛烈的是学习文档 仅供参考A锂B钠C钾D铷9在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A合金B农药C催化剂D半导体材料10为加快化学反应速率实行的措施是A食物放在冰箱中B在月饼包装内放脱氧剂C燃煤发电时用煤粉代替煤块D橡胶制品中添加抑制剂11以下物质中

3、，不溶于水的是A苯B乙醇C乙酸D蔗糖12. 以下说法正确的选项是 A放热反应不需要加热即可进行 B化学键断裂需要吸取能量 C中和反应是吸热反应 D反应中能量变化的多少与反应物的量无关13. 以下电子式书写正确的选项是BCDA14. 以下次序不正确的选项是A失电子才能：Na KB碱性：NaOH KOHC得电子才能：S ClD酸性：HClO4 H2SO415. 以下物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 苯B乙醇C乙烯D二氧化硫16. 某化学反应的反应物浓度在20 s 内由 3.0 mol/L 变为 1.0 mol/L ，就以该反应物浓度的变化表示 20 s 内的平均反应速率为mol/LsB

4、0.10 mol/Ls C 0.15 mol/Ls D 2.0 mol/Ls 17. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是 A具有相像的化学性质 B具有相同的物理性质 C分子具有相同的空间结构 D分子式相同但分子内碳原子的连接方式不同18. 密闭容器中充入1 mol N2 和 3 mol H 2，肯定条件下反应达平稳；以下说法正确的选项是A. 生成 2 mol NH 3B. 正反应和逆反应的速率都为零C. N2、H2 和 NH3 的物质的量浓度相等D. N2、H2 和 NH3 的物质的量浓度不再变化19在证明海带中存在碘元素的试验操作中，主要仪器选用错误的选项是选项操作主要仪器A称取 3.0

5、g 干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗20. 燃料电池是一种高效环境友好的发电装置；以下说法不正确的选项是 A氢氧燃料电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O B氢氧燃料电池中，当转移4 mol 电子时消耗 2 mol 氢气C甲烷燃料电池中，通入氧气的一极为负极 D燃料电池中发生的化学反应是氧化复原反应挑选题答题表题号12345678910答案题号11121314151617181920答案其次部分非挑选题共 50 分21. 5 分依据 A E 几种烃分子的示意图填空；1B 的名称是；2D 的分

6、子式是；3最简洁的饱和烃是填序号；4属于同一物质的是填序号；5上述分子中属于C 的同系物的是填序号；122. 4 分有四种原子1H 17 Cl 17 Cl 23 Na ；3537111上述原子中互为同位素的是 填序号；2和形成的化学键是 填“极性键”或“非极性键” ；3能与形成离子键的是 填序号；4的原子结构示意图是 ；23. 5 分下表为元素周期表的一部分；1在元素周期表中的位置是 ；2在上表元素中，非金属性最强的是 填元素符号 ；3 比较、的原子半径和气态氢化物的稳固性：原子半径小的是 填元素符号 ， 气态氢化物更稳固的是 填化学式；4的最高价氧化物对应的水化物与的氧化物反应的离子方程式是

7、： ；24. 6 分阅读下文，答复以下问题；甲烷是自然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，世界 20%的能源需求由它供应；甲烷是重要的工业原料；甲烷高温分解可得炭黑，常用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂；甲烷仍是乙炔、氢氰酸及甲醛等重要物质制备的原料；甲烷仍可以制取氯仿三氯甲烷和四氯化碳等有机溶剂；自然气中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，仍有硫化氢、二氧化碳、氮气、水汽和少量一氧化碳等；丙烷俗称“高能气” ，2021 年北京奥运祥云火炬就是用丙烷作为燃料的；丙烷价格低廉，可燃温度范畴宽，燃烧火焰呈亮黄色易识别，燃烧产物无污 染；它是一种清洁燃料，特殊符合 “ 绿色奥运 ” 的理念；

8、自然气中另一种成分丁烷也有重要用途，可用作冷冻剂和气体打火机燃料，也是制取多种有机物的重要原料；目前沼气在我国农村也有着广泛的应用；人们在肯定的温度、湿度、pH 条件下，将秸秆、杂草、人畜粪便等积累在发酵池中，经隔绝空气发酵产生沼气； 现在我国农村通过修建沼气池，不但增加了高效清洁燃料，改善了农村居住环境，而且发酵池中仍可以产生优良的液体肥料，一举多得；1自然气中除含甲烷外，仍含有等有机物； 2 甲 烷 高 温 分 解 得 到 炭 黑 的 化 学 方 程 式 是 ；3氯仿的结构式是 ；4北京奥运火炬挑选丙烷作气体燃料的缘由是 填序号；a可燃温度范畴宽b价格低廉c燃烧产物没有污染d燃烧的火焰颜色

9、易识别5乙烷与氯气生成一氯乙烷的化学方程式是 ；6以下说法正确的选项是 填序号；a煤矿坑道中严禁明火 b丁烷可作气体打火机的燃料 c发酵池中只产生沼气 d发酵池中可利用的原料有秸秆、杂草、人畜粪便等25. 4 分铝热反应有广泛的用途，试验装置如右图所示；1铝热反应是 填“吸热”或“放热” 反应， 其能量变化可用以以下图中的 填序号表示；反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低ab2该铝热反应的化学方程式是 ；3任写出铝热反应在实际生产中的一种用途 ；26. 5 分某原电池装置如右图所示；1其负极是填“ Zn”或“ Cu”，发生的是 填“氧化”或“复原” 反应；2正极上的

10、现象是 ；3电子由填“锌片”或“铜片” 沿导线流出；4电池的总反应是 ；277 分试验室用右图所示装置制备乙酸乙酯；1试验前，向试管a 中加入 3 mL，然后边振荡试管边渐渐加入2 mL和 2 mL 乙酸；2试管 a 中生成乙酸乙酯的化学方程式是 ；3试管 b 中盛放的试剂是饱和溶液；试管 b 中的导管不能伸入液面下的缘由是；4反应终止后，从试管b 中别离出乙酸乙酯的方法是 ；28. 4 分某同学完成如下试验；1试验记录请补全表格中空格 试验步骤试验现象离子方程式 溶液分层 下层呈橙色； 溶液分层 Br2+2I= I2 +2Br2该试验的目的是 ；3氯、溴、碘单质氧化性逐步减弱的缘由：同主族元

11、素，最外层电子数相同，从上到下， ，得电子才能逐步减弱；29. 5 分乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；在肯定条件下，有如下转化：1乙烯的电子式是 ；2由重油生产乙烯的裂解反应属于 填“化学”或“物理” 变化；3乙烯转化为乙醇的反应类型是 ；4乙醇转化为 A 的化学方程式是；5工业上乙烯通过聚合反应可得到高分子化合物B，反应的化学方程式是 ；30. 5 分海洋中包蕴着丰富的资源；利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如以下图；1海水淡化的方法有、离子交换法和电渗析法等；2用纯碱吸取浓缩海水吹出的Br2：3Br2+ 6Na2CO3+3H2O=5NaBr + NaB

12、rO3+6NaHCO3；假设吸取 3 mol Br 2 时，转移的电子是 mol ；3海水中部别离子的含量如下：成分含量 mg/L 成分含量 mg/L Na+10560Cl18980Mg 2+1272Br64Ca2+2400SO42560其中， Mg 2+的物质的量浓度是 mol/L ；假设从 100 L 的海水中提取镁，理论上加入沉淀剂 CaOH2 的质量是g；4由 MgOH2 得到单质 Mg，以下方法最合适的是 填序号；B 卷 总分值 20 分1. 5 分某同学探究同周期元素性质的递变规律，并争论影响化学反应速率的因素；设计的试验及部分现象如下：【试验 1】将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞

13、溶液的冷水中【试验 2】将外表积大致相同的镁片和铝片均已预处理，分别投入足量相同体积的0.5 mol/L 盐酸中【试验 3】将相同质量的镁片已预处理和铝粉分别投入到足量相同体积的mol/L盐酸和 3 mol/L 盐酸中1试验 1 中钠和水反应的化学方程式是 ；2以下操作能到达试验2 中“预处理”成效的是 填序号；a用砂纸打磨镁片和铝片 b用盐酸浸泡镁片和铝片片刻 c用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻3由试验 2 可得出打算化学反应速率的主要因素是 ；4试验 3 中铝粉消逝所用的时间短；由此该同学得出结论：铝比镁的金属性强；你认为该结论是否正确并说明缘由 ；2. 5 分硫酸镁晶体 MgSO 47H2O

14、是一种重要的化工原料；以菱镁矿主要成分是MgCO 3，含少量 FeCO3 和不溶性杂质为原料制取硫酸镁晶体的流程如下：1 MgCO 3 溶于稀硫酸的离子方程式是 ；2加入H2O2 溶液的目的是用离子方程式表示 ；3已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：阳离子开头沉淀完全沉淀Mg2+Fe2+Fe3+“沉淀”步骤中，用氨水调剂溶液pH 的范畴是；4“过滤”所得滤液中存在大量的阳离子有Mg 2+、；5“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的仪器有铁架台、酒精灯和 ；3. 10 分菠菜具有丰富的养分；民间流传：菠菜与豆腐不宜同时食用；资料： 1菠菜中含有可溶性草酸盐、碳酸盐等2醋酸不与草

15、酸钙反应3某草酸钙晶体CaC2O4 xH2O的相对分子质量为128+18x【试验一】菠菜中部分成分分析1用开水煮沸菠菜样品碎末23 min 的目的是；2溶液 M 中含有的主要阴离子有 ； 3 已 知 C能 使 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 ； A与 醋 酸 生 成 C的 化 学 方 程 式 是 ；4B 的化学式可能是；5草酸比碳酸的酸性填“强”或“弱”；【试验二】对某草酸钙晶体进行热分解争论，得到相关数据如以下图；1800 时得到的固体只含钙元素和氧元素，质量比为5:2，其化学式是；2固体质量由 12.8 g 变为 10.0 g 的过程中发生反应的化学方程式是 ；3x =；北京市西城区 20

16、21-2021 学年度其次学期期末试卷高一化学试卷参考答案及评分标准2021.7A 卷总分值100 分1 10 小题，每题 2 分； 11 20 小题，每题 3 分；共 50 分题号12345678910答案BCDBCAADDC题号11121314151617181920答案ABBDABDDBC21 29 小题，共 50 分，没有特殊标记每空均为1 分；其他合理答案酌情给分215 分1乙烯2C6H 63 A4C、E5A 224 分12极性键34Na23. 5 分1第 3 周期 VIIA 族2F3NNH34Al2O3 + 2OH- = 2AlO2 - + H2O24. 6 分1乙烷、丙烷、丁烷2

17、 CH4高温C + 2H234abcd光照5CH3CH3 + Cl2CH3 CH2Cl + HCl6abd25. 4 分1放热a高温22Al + Fe2O3 = A2lO3 + 2 Fe3冶炼金属26. 5 分1Zn氧化2有无色气泡产生3锌片4Zn+ H2SO4= ZnSO4 + H227. 7 分1乙醇浓硫酸2CH浓 H2SO43COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O 2 分3Na2CO3防止 b 中溶液倒吸入a 中4分液28. 4 分1Cl2 + 2Br= Br2 + 2Cl下层呈紫色2比较氯、溴、碘单质氧化性强弱或比较氯、溴、碘元素非金属性强弱3电子层数增多，原子半径

18、增大29. 5 分1 2化学3加成反应42CH3CH2OH + O2Cu2CH3CHO+ 2H2O5nCH2=CH230. 5 分肯定条件392.24CB 卷总分值 20 分1 3 小题，共 20 分；其他合理答案酌情给分1. 5 分12Na + 2H2O = 2NaOH + H22ab3反应物本身的性质4不正确，影响反应速率的因素仍有浓度和外表积 2 分2. 5 分1MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2 + H2O2H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2F3+e+ 2H2O34NH4+5蒸发皿、玻璃棒310 分【试验一】1充分浸出可溶物2C2O42、CO 233 2CH3COOH + CaCO3 = CH3COO2Ca + CO2 + H2O4CaC2O45强【试验二】1CaO400-500 2CaC2O4= CaCO3 + CO22 分条件写给分312 分