2022年勒夏特列原理教案.docx

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1、精品学习资源勒夏特列原理教案【篇一：化学平稳状态教案】篇一：化学平稳状态教案化学平稳-教学目标学问目标使同学建立化学平稳的观点；懂得化学平稳的特点；懂得浓度、压强和温度等条件对化学平稳的影响；懂得平稳移动的原理；才能目标培育同学对学问的懂得才能，通过对变化规律本质的熟悉，培育同学分析、推理、归纳、总结的才能；情感目标培育同学实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的争论方法；教学建议化学平稳教材分析本节教材分为两部分；第一部分为化学平稳的建立，这是本章教学的重点；其次部分为化学平稳常数，在最新的高中化学教学大纲2002 年版中，该部分没有要求；化学平稳观点的建立是很重要的，也具有肯

2、定的难度；教材留意细心设置学问台阶，采纳图画 和联想等方法，帮忙同学建立化学平稳的观点；欢迎下载精品学习资源教材以合成氨工业为例，指出在化学争论和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，仍需要考虑化学反应进行的程度，即化学平衡；建立化学平稳观点的关键，是帮忙同学懂得在肯定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等；教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，并进而以 的可逆反应为例，说明在上述可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平稳状态；这样层层引 导，通过图画等帮忙同学联想，借以在肯定程度上突破化学平稳状态建立的教学难点；教材接

3、着通过对19 世纪后期，在英国曾显现的用建造高大高炉的方法来削减高炉气中含量的错误做法绽开争论；通过对该史实的争论， 使同学对化学平稳的建立和特点有更深刻的懂得，培育同学分析实 际问题的才能，并训练同学的科学方法；化学平稳教法建议教学中应留意细心设置学问台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启示同学联想，借以建立化学平稳的观点；教学可实行以下步骤：1. 以合成氨工业为例，引入新课，明确化学平稳争论的课题；1复习提问，工业上合成氨的化学方程式2明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义， 强调 “二同 ”即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行；强调可逆反应不能进行究竟，所以对任一可逆

4、反应来讲，都有一个化学 反应进行的程度问题；3由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量；一是如何使和 尽可能多地转变为，即可逆反应进行的程度以及各种条件对反应进行 程度的影响 化学平稳争论的问题；2. 从详细的化学反应入手，层层引导，建立化学平稳的观点；欢迎下载精品学习资源如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶 解平稳状态； 又如 ，说明肯定温度下，正、逆反应速率相等时，可逆反应就处于化学平稳状态，反应无论进行多长时间，反应混合物中各气体的浓度都不再发生变化；通过向同学提出问题：到达化学平稳状态时有何特点？让同学争论；

5、最终得出：化学平稳状态是指在肯定条件下的可逆反应里，正反应 和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态此时化学反应进行到最大限度；并指出某一化学平稳状态是在肯定条件下建立的；3. 为进一步深刻懂得化学平稳的建立和特点，可以书中的史实为例引导同学争论分析；得出在肯定条件下当到达化学平稳状态时，增 加高炉高度只是增加了co 和铁矿石的接触时间，并没有转变化学平衡建立时的条件，所以平稳状态不变，即co 的浓度是相同的；关于co 浓度的变化是一个化学平稳移动的问题，将在下一节教学中主要争论；从而使同学明白本节的争论题的涵义；本节教材在本章中起承上启下的作用；在影响化学反应速率的条件和化

6、学平稳等学问的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启示同学摸索，便于同学接受；本节重点：浓度、压强和温度对化学平稳的影响；难点：平稳移动原理的应用；因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在学问上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导同学进行本书的学习；所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件转变时，化学平稳就会发生移动；同时指出，争论化学平稳的目的，并不是为了保持平稳状态不变，而是为了利用外界条件的转变，使化学平稳向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义；教材重视由试验引入教学，通过对试验现象的

7、观看和分析，引导同学得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平稳向正反应方向移动的结论；反之，就化学平稳向逆反应方向移动；并欢迎下载精品学习资源在温度对化学平稳影响后通过对试验现象的分析，归纳出平稳移动原理； 压强对化学平稳的影响，教材中采纳对合成氨反应试验数据的分析，引导同学得出压强对化学平稳移动的影响；教材在充分确定平稳移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以 训练同学在应用原理时，应留意原理的适用范畴，对同学进行科学态度的熏陶和科学方法的训练；“影响化学平稳的条件 ”教学建议本节教学可从演示试验入手，采纳边演示试验边讲解的方法，引导同学仔细观看试验现象，启示同学充分争论，由师生

8、共同归纳出平稳移动原理；新课的引入：复习上一节讲过的 “化学平稳状态 ”的概念，强调化学平稳状态是建立在肯定条件基础上的，当浓度、压强、温度等反应条件转变时， 原平稳的反应混合物里各组分的浓度也会随着转变，从而到达新的 平稳状态；给出 “化学平稳的移动 ”概念，强调化学平稳的移动是可逆反应中旧平稳的破坏、新平稳的建立的过程，在这个过程中，反应混合物 中各组分的浓度始终在变化着；指出学习和争论化学平稳的实际意义正是利用外界条件的转变， 使旧的化学平稳破坏并建立新的较抱负的化学平稳；详细的教学建议如下：1. 重点讲解浓度对化学平稳的影响1观看上一节教材中的表3l ，比照第 1 和第 4 组数据，让

9、同学摸索：可从中得出什么结论？2从演示试验或同学试验入手，通过对试验现象的观看和分析，引导同学得出结论；这里应明确，溶液颜色的深浅变化，实质是浓度的增大与减小而造成的；欢迎下载精品学习资源3引导同学运用浓度对化学反应速率的影响绽开争论，说明浓度的转变为什么会使化学平稳发生移动；争论时，应争论一个详细的 可逆反应；争论后，应明确浓度的转变使正、逆反应速率不再相等，使化学平稳发生移动；增加某一反应物的浓度，会使反应混合物中各组分的浓度进行调整；新平稳建立时，生成物的浓度要较原平稳时增加，该反应物的浓度较刚增加时减小， 但较原平稳时增加；2. 压强和温度对化学平稳的影响：应引导同学分析试验数据，并从

10、中得出正确的结论；温度对化学平稳影响也是从试验入手；要引导同学通过观看试验现象，归纳出压强和温度的转变对化学平稳的影响；3. 勒夏特列原理的教学：在明确了浓度、压强、温度的转变对化学平稳的影响以后，可采纳归纳法，突破对勒夏特列原理表述中“减弱这种转变 ”含义懂得上的困难：其他几个问题：1. 关于催化剂问题，应明确： 由于催化剂能同等程度增加正、逆反应速率，因此它对化学平稳的移动没有影响； 使用催化剂，能转变到达平稳所需要的时间；2. 关于化学平稳移动原理的应用范畴和局限性，应明确：平稳移动原理对全部的动态平稳都适用，为后面将要学习的电离平稳、水解平稳作铺垫； 平稳移动原理能用来判定平稳移动的方

11、向，但不能用来判定建立新平稳所需要的时间；训练同学在应用原理时应注 意原理的适用范畴，对同学进行科学态度的熏陶和科学方法的训练；3. 对本节设置的争论题，可在同学摸索的基础上，提问同学答复， 这是对本节教学内容较全面的复习和稳固；4. 对于本节编入的资料，可结合勒夏特列原理的教学，让同学当堂阅读，以明白勒夏特列的争论成果和对人类的贡献；可回忆其次节“工程师的设想 ”的争论，明确：欲削减炼铁高炉气中co 的含量，这属于化学平稳的移动问题，而利用增加高炉高度以增加co 和铁矿石欢迎下载精品学习资源的接触时间的做法并未转变可逆反应的条件，因而是白费的；教学设计例如第一课时化学平稳的概念与运算教学目标

12、学问目标：把握化学平稳的概念极其特点；把握化学平稳的有关运算；才能目标：培育同学分析、归纳，语言表达与综合运算才能；情感目标：结合化学平稳是相对的、有条件的、动态的等特点对同学进行辩证唯物主义训练；培育同学严谨的学习态度和思维习惯；教学过程 设计【复习提问】什么是可逆反应？在肯定条件下2molso2与 1molo2反应能否得到 2molso3 ？【引入】得不到2molso3 ，能得到多少摩so3 ？也就是说反应究竟进行到什么程度？这就是化学平稳所争论的问题；摸索并作答：在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应； so2 与 o2 的反应为可逆反应不能进行完全，因此

13、得不到 2molso3 ； 提出反应程度的问题，引入化学平稳的概念；结合所学过的速率、浓度学问有助于懂得抽象的化学平稳的概念的实质；【分析】在肯定条件下， 2molso2 与 1molo2 反应体系中各组分速率与浓度的变化并画 图；回忆，摸索并作答；【板书】一、化学平稳状态1. 定义：见课本p38 页欢迎下载精品学习资源【分析】引导同学从化学平稳争论的范畴，到达平稳的缘由与结果进行分析、归纳；争论对象：可逆反应平稳前提：温度、压强、浓度肯定缘由： v 正=v 逆同一种物质结果：各组成成分的质量分数保持不变；精确把握化学平稳的概念，弄清概念的内涵和外延；【提问】化学平稳有什么特点？【引导】引导同

14、学争论并和同学一起小结；争论并小结；平稳特点：等正逆反应速率相等 定浓度与质量分数恒定动动态平稳变条件转变，平稳发生变化培育同学分析问题与解决问题的才能，并进行辩证唯物主义观点的训练；加深对平稳概念的懂得；争论题：在肯定温度下，反应达平稳的标志是；a混合气颜色不随时间的变化b数值上 vno2 生成 =2v n2o4 消耗c单位时间内反应物削减的分子数等于生成物增加的分子数d压强不随时间的变化而变化e混合气的平均分子量不变欢迎下载精品学习资源争论结果：由于该反应假如达平稳，混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变，即颜色不变，压强、平均分子量也不变；因此可作为达平稳的标志 a、 d 、 e

15、； 加深对平稳概念的懂得，培育同学分析问题和解决问题的才能；【过渡】化学平稳状态代表了化学反应进行到达了最大程度，如何定量的表示化学反应进行的程度呢？2. 转化率：在肯定条件下，可逆反应达化学平稳状态时，某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数，叫该反应物的转化率；通过争论明确由于反应可逆，达平稳时反应物的转化率小于100 ；通过把握转化率的概念，公式进一步懂得化学平稳的意义；3. 平稳的有关运算1起始浓度，变化浓度，平稳浓度；例 1 445 时，将 0.1mol i2与 0.02mol h2通入 2l 密闭容器中， 达平稳后有 0.03molhi生成；求： 各物质的起始浓度与平稳浓度；平稳

16、混合气中氢气的体积分数；引导同学分析：c 始 mol l 0.01 0.05 0 c 变 mol l x x 2x0+2x=0.015 mol l x=0.0075mol l平稳浓度：c i2 平=c i2 始-c i2 =0.05 mol l -0.0075 moll欢迎下载精品学习资源=0 0425mol lch2 平=0.01-0.0075=0.0025mol l c hi 平=c hi 始+c hi 0.015mol l通过详细运算弄清起始浓度、变化浓度、平稳浓度三者之间的关系， 把握有关化学平稳的运算；【小结】 起始浓度、变化浓度、平稳浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数

17、成比例；可逆反应中任一组分的平稳浓度不行能为0；2转化率的有关运算=0.006mol l=60 【小结】变化浓度是联系化学方程式，平稳浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁；因此，抓变化浓度是解题的关键；3综合运算例 3肯定条件下，在密闭容器内将n2 和 h2 以体积比为 1 3 混合， 当反应达平稳时，混合气中氨占25体积比，假设混合前有 100mol n2，求平稳后 n2 、h2 、nh3 的物质的量及 n2 的转化率；摸索分析： 方法一：设反应消耗 xmoln2n始 100 300 0n x 3x 2x欢迎下载精品学习资源n 平 100-x 300-3x 2xmol x 40moln

18、 n2 平 100mol-xmol 100mol-40mol=60moln n2 平 =300mol-3xmol=180mol篇二：化学平稳的状态、特点及判定标准教案教学过程一、复习预习通过多媒体展现图片、视频等引起同学学习爱好，引出本节课内容；二、学问讲解化学反应速率争论的是化学反应快慢的问题，但是在化学争论和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，由于我们既期望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又期望反应物尽可能多地转 化为生成物；例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使n2 和【篇二：试验教案】高二化学试验教案老师：班级：中和热的测定【教学目标】1、懂得中和反应反应热测定的试验原理欢

19、迎下载精品学习资源2、把握中和反应反应热测定的操作步骤、留意事项和数据处理【教学重点】1. 中和热的测定原理和方法；2. 培育同学分析问题的才能；【试验目的】1. 测定强酸、强碱反应的中和热，加深懂得中和反应是放热反应；2.培育同学设计试验的才能；3. 提高同学的思维才能和分析问题的才能；4. 培育同学严谨求实的科学作风；【试验用品】大烧杯 500 ml 、小烧杯 100 ml 、温度计、量筒 50 ml 两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板中心有两个小孔、 环形玻璃搅拌棒；0.50 mol/l盐酸、 0.55 mol/l naoh溶液【教学过程】板书试验二 中和热的测定设问我们利用什么原

20、理来测定酸、碱反应的中和热呢？板书试验原理问中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区分和联系？同学争论后答复本节课，我们取肯定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，哪些数据可以帮忙我们测出它们的反应热呢？请大家争论答复；同学争论后答复q: 中和反应放出的热量；欢迎下载精品学习资源m ：反应混合液的质量；c ：反应混合液的比热容；问我们如何得到上述数据呢？问酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？生量出它们的体积，再乘以它们的密度即可；师如此说来，上述运算q 的式子可表示为板书 v 酸=v 碱=50 ml ；c 酸=0.50 mol/l c碱=0.55 mol/l；师请大家把以上

21、数据代入式,得出 q 的表示式；其中热量的单位用 kj ；同学得出结果后答复t2 t1 kj摸索： 式表示的是不是该反应的反应热？是中和热吗？为什么？同学争论后答复过渡下面，我们便依据以上原理，利用试验台上已有的仪器和药品设计出测定酸、碱反应中和热的试验步骤；板书试验步骤 阅读教材试验步骤或纸条，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平；然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料或纸条，大烧杯上用泡沫塑料板或硬纸板作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如以下图所示；中和热的测定欢迎下载精品学习资源2. 用一个量筒最取 50 ml 0.50 mol/l盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测

22、量盐酸的温度，记入下表；然后把温度计上的酸用水冲洗洁净；3. 用另一个量筒量取 50 ml 0.55 mol/l naoh溶液，并用温度计测量naoh 溶液的温度，记入下表；4. 把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的naoh溶液一次倒入小烧杯留意不要洒到外面；用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并精确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表；摸索1. 大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？2. 温度计上的酸为何要用水冲洗洁净？3. 酸、碱混合时，为何要把量筒中的naoh 溶液一次倒入小烧杯而不能慢慢倒入？4. 试验中所用 naoh 为什么过量？假设用

23、hcl 过量行吗？同学争论后答复，老师点评请同学按以上操作步骤进行试验，老师巡察指导同学试验完毕后，请同学依据试验数据运算各自所测得的中和热， 并与其他同学沟通试验结果争论你所测得的数据是否为57.3 kj/mol，假设不是，分析产生误差的缘由；板书误差分析；同学分析后进行答复沟通欢迎下载精品学习资源可能的缘由有：1. 量取溶液的体积有误差；2. 温度计的读数有误；3. 试验过程中有液体洒在外面；4. 混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致试验误差；5. 隔热操作不到位，致使试验过程中热量缺失而导致误差；6. 测了酸后的温度计未用水清洗而便立刻去测碱的温度，致使热量缺失而引起误差；总结以上产生误差的

24、缘由，也是大家提高中和热测定的精确性而需留意的问题； 请大家依据已有学问，争论以下问题：假设把 50 ml 0.50 mol/l的盐酸改为 50 ml 0.50 mol/l醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？2. 假设改用 100 ml 0.50 mol/l的盐酸和 100 ml 0.55 mol/l的 naoh溶液，所测中和热的数值是否约为本试验结果的二倍假定各步操作没有失误？同学争论，并答复争论结果练习试答复以下中和热测定的有关问题；2试验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 ，其缘由是；3试验时所用盐酸及 naoh 溶液的体积均为50ml ，各溶液密度为 1g/cm3小结本节课我们

25、重点学习了中和热的测定原理及方法；布置作业欢迎下载精品学习资源完成本次试验的试验报告；【篇三：化学平稳教案6 第 3 课时教案 1】化学平稳教案 6 第 3 课时教案 1课题第三节化学平稳 第 3 课时教学目标1. 明白浓度、压强、温度等外界条件对化学平稳移动的影响；2. 把握用化学平稳的移动原理来定性定量地分析化学平稳问题；3. 明白平稳移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法；教学重点化学平稳移动原理教学难点化学平稳移动原理教学方法试验探究法，归纳法学法指导自学探究主要教具多媒体教学过 程 设计备 注欢迎下载精品学习资源争论：化学平稳的本质特点是什么？结论： v 正 v 逆即同一物质消耗

26、速率与生成速率相等摸索：哪些因素会引起化学反应速率的转变？结论：浓度、压强、温度、催化剂均会引起化学反应速率的变化争论：条件变化引起反应速率转变对化学平稳有无影响？为什么？反应条件转变引起反应速率转变，v 正 v逆使化学平稳破坏摸索：反应条件转变是如何影响化学平稳？见课件一、化学平稳的移动总结：化学平稳的争论对象是可逆反应，化学平稳是有条件限制的动态平稳，只有在条件肯定时才能保持平稳，当外界条件浓度、温度、压强转变时，化学平稳会被破坏_，反应混合物里各组分的含量不断_变化，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v 正v逆，然后在新条件下建立 _新平稳1、化学平稳移动的定义：化学上把这种可逆

27、反应中旧化学平稳的破坏、新化学平稳建立的过程叫做化学平稳的移动争论：可逆反应的度能否转变？争论化学平稳的移动有何意义？结论：争论化学平稳移动的目的就要转变可逆反应的限度，通过化学平稳的移动来建立新的较抱负的化学平稳争论：引起化学平稳移动的本质缘由是什么？ 结论：外界条件变化引起的化学反应速率的转变2、化学平稳移动的性质：欢迎下载精品学习资源、争论对象：已建立平稳状态的体系； 、本质缘由： v 正 v逆、移动的标志： 混合物各组分的含量发生变化，平稳向正反应移动会生成更多的生成物，平稳向逆反应移动就会生成更多的反应物 v 正 v逆到 v 正 v 逆、假设外界条件变化引起v 正 v 逆：平稳向正反

28、应方向移动、假设外界条件变化引起v 正 v 逆：平稳向逆反应方向移动、假设外界条件变化引起v 正 v 逆：旧平稳未被破坏，平稳不移动巧记：化学平稳总往反应速率大的方向移动二、影响化学平稳的条件1、浓度对化学平稳的影响同学阅读 p28-29,演示试验 2-5, 演示试验 2-6结论：增大任何一种反应物浓度使化学平稳向-反应方向移动争论：反应物和生成物浓度的变化怎样影响化学平稳？结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平稳向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平稳向逆反应方向移动；强调：气体或溶液浓度的转变会引起反应速率的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会引起反

29、应速率转变，化学平稳不移动欢迎下载精品学习资源摸索：某温度下，反应cs+h2og cog+h2g到达平稳后，增加或移去一部分碳固体，化学平稳移动吗？为什么？结论：平稳不移动，由于固体或纯液体的浓度是常数，其用量的转变不会影响 v 正和v 逆，化学平稳不移动 . 2、压强对化学平稳的影响争论：压强的变化对化学反应速率如何影响？v 正和 v 逆怎样变化？结论：对于一般的化学反应非等体反应，压强增大， v 正和 v 逆同时增大，但转变倍数不同；压强减小， v 正和 v 逆同时减小，但转变倍数不同；问题：压强的变化如何转变不同反应的 v 正和 v 逆的倍数？ 结论：压强转变时，气体体积缩小方向上的反应

30、速率变化量大 小结：压强的变化引起反应速率转变，化学平稳将发生移动n2g+3h2g 2nh3g反应中，压强变化和 nh3 含量的关系压强 mpa15103060100nh3 %欢迎下载精品学习资源结论：压强增大， nh3 增大，平稳向正反应方向移动压强对化学平稳的影响摸索：对于等体积的气体反应，压强转变将怎样影响化学平稳？ 结论：由于压强变化同时、同步、等倍数影响正、逆反应速率， v 缩= v 扩，化学平稳不移动，但反应速率转变例、在反应 i2g+h2 g 2hi g中增大压强结论：压强变化不影响体积相等的气体反应的化学平稳争论：压强的变化不会影响固体或气体物质的反应速率，压强的变化会使固态或

31、液态反应的化学平稳移动吗？结论：无气体参与的反应，压强的转变，不能使化学平稳移动强调：压强变化假设没有浓度的变化，化学反应速率不变，化学平稳不移动；争论：在 n2g+3h2 g 2nh3 g密闭反应体系中，充入he 气体：容积不变时，反应物质浓度不变，反应速率不变，化学平稳不移动； 气体压强不变时，各气体分压减小，反应速率减小，化学平稳向逆反应方向移动规律：增大压强，化学平稳向气体体积缩小方向移动； 减小压强，化学平稳向气体体积扩大方向移动；体积相等的气体反应，压强转变，化学平稳不移动；欢迎下载精品学习资源3、温度对化学平稳的影响同学阅读 p30演示试验 2-7试验现象：温度上升，混合气体颜色

32、加深，no2 浓度增大，平稳向逆反应方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅，no2 浓度减小，平稳向正 方向移动结论：上升温度化学平稳向吸热反应方向移动， 降低温度化学平稳向放热反应方向移动，4、化学平稳移动原理 -勒夏特列原理原理：假如转变影响平稳的一个条件浓度、温度、压强等，化学平稳就向减弱这种转变的方向移动说明： 、此原理只适用于已达平稳的体系、平稳移动方向与条件转变方向相反，例如：增大浓度，平稳移向减小这种浓度的方向；增大压强，向减小压强方向移动；、减弱的含义：平稳移动后结果变化的方向不变，但程度减小；例如，增加反应物浓度平稳移动后该反应物浓度仍增加，只是增加的程度比没有平稳移动时要小；

33、争论：反应 n2g+3h2 g 2nh3 g正反应为放热反应到达化学平稳，转变以下条件，依据反应体系中的变化填空：假设 n2 的平稳浓度为 a mol/l ，其他条件不变时，充入 n2 使其浓度增大到 b mol/l 后平稳向正反应方向移动，到达新平稳后， n2 的浓度为 c mol/l ，就 a、b 、c 的大小为欢迎下载精品学习资源a c b； 假设平稳体系的压强为 p1 ，之后缩小反应体系体积使压强增大到 p2 ，此时平稳向正反应方向移动，到达新平稳后体系的压强为 p3 ，就 p1 、 p2 、 p3 的小为 p1 p3 p2 ； 假设平稳体系的温度为t1 ， 之后将温度上升到 t2 ，

34、此时平稳向逆反应方向移动，到达新平稳后体系的温度为 t3 ，就 t1 、 t2 、 t3 的大小为t1 t3 t2 ；5、催化剂对化学平稳的影响争论：催化剂怎样转变v 正和 v 逆？ 小结：同步、等倍数转变v 正和 v 逆结论：催化剂不能使化学平稳发生移动；不能转变反应混合物含量；但可以转变到达平稳的时间课后练习：1. 恒温下 , 反应 axgbyg +czg到达平稳后 , 把容器体积压缩到原来的一半且到达新平稳时 , x 的物质的量浓度由 0.1mol/l增大到0.19mol/l,以下判定正确的选项是 : a a. a b+cb. a b+cc. a b+cd. a b=c2. 已建立化学平

35、稳的某可逆反应，当转变条件使化学平稳向正反应方向移动时，以下有关表达正确的选项是b 生成物的百分含量肯定增加 生成物的产量肯定增加 反应物的转化率肯定增大 反应物浓度肯定降低 正反应速率肯定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂a b c d 3. 03 全国.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：欢迎下载精品学习资源a 气 b 气 c 气假设开头时放入1mola和 1molb ，到达平稳后，生成 amolc ，这时 a 的物质的量为 mol假设开头时放入3mola和 3molb, 到达平稳后，生成 c 的物质的量为 mol ；假设开头时放入xmola 、2molb 、1molc ，到

36、达平稳后， a 和 c的物质的量分别是 ymol和 3amol ，就 x= mol,y=mol；平稳时， b 的物质的量选填一个编号甲大于 2mol乙等于 2mol丙小于 2mol 丁可能大于、等于或小于2mol作出此判定的理由是.假设在 的平稳混合物中再加入3molc ，待再次到达平稳后，c的物质的量分数是；.假设维护温度不变，在一个与 反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应开头 时放入 1mola和 1molb到达平稳后，生成 bmolc ；将 b 与小题中的 a 进行比较 选填一个编号甲 ab丙 a=b丁不能比较 a 和 b 的大小作出此判定的理由是.答案:11-a 2 3a

37、32, 3-3a丁欢迎下载精品学习资源假设 3a1,b 的物质的量小于 2mol 假设 3a=1,b 的物质的量等于2mol 假设 3a 4 a/2-a *100%5 乙, 由于 5 小题中的容器容积不变 ,而1 小题中容器的容积缩小 , 所以 5 小题的容积小于 1 小题容器中的压强 ,有利于逆向反应 ,故反应达平稳后 ab板书设计 一、化学平稳的移动1、化学平稳移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平稳的破坏、新化学平稳建立的过程叫做化学平稳的移动2、化学平稳移动的性质：、争论对象：、移动的标志巧记：化学平稳总往反应速率大的方向移动二、影响化学平稳的条件1、浓度对化学平稳的影响当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平稳向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平稳向逆反应方向移动；增大压强，化学平稳向气体体积缩小方向移动；减小压强，化学平稳向气体体积扩大方向移动体积相等的气体反应，压强转变，化学平稳不移动；欢迎下载