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1、中学化学学问点总结第一单元 走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是讨论物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科；2、物质的变化化学变化：有新物质生成； 物理变化：没有新物质生成；区分：是否有新物质生成；3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质；如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等；化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质；如：可燃性、助燃性、氧化性、仍原性、稳固性等；4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化；蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧
2、气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊；试管烧杯酒精灯漏斗 滴管集气瓶水槽铁架台6、各种常见仪器：（ 1）固体药品的取用：存放：广口瓶；取用：粉状药品药匙或纸槽（一倾二送三直立） 块状镊子 （一横二放三慢滑）（ 2）液体药品的取用：存放：细口瓶；取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（ 3）量筒：无 0刻度；正确读数：视线与凹液面下端平视（否就俯大仰小）（ 4）酒精灯：留意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必需用灯帽熄灭酒精灯,禁止用嘴吹；火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）
3、对物质加热用外焰（ 5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管1/3 ,试管口向上与桌面成45,先预热再加热,加热用外焰,试管口不行对人；对固体加热：试管外壁保持干燥,试管口略下倾,先预热再加热,加热用外焰；（ 6）玻璃仪器洗涤洁净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下；（ 7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶（ 8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1 2 毫升,固体只需盖满试管低部即可；其次单元 我们四周的空气1、 空气的组成：氮气（78%
4、）、氧气（ 21%）、稀有气体（ 0.94% ）、二氧化碳（0.03%）、其他气体及杂质（ 0.03%）2、 空气中氧气含量的测定： （ 1）药品：红磷（ 2）步骤：检查气密性；集气瓶中加少量水；点燃红磷后立刻伸入集气瓶中塞紧塞子；（ 3）试验关键：红磷必需过量；装置必需密封；冷却至室温再打开弹簧夹；物质的分类纯洁物物 （按物质种类） 质单质（按元素种类）化合物混合物3、 氧气（ 1） 物理性质：通常状态下,无色、无味气体,密度比空气大,不易溶于水；（ 2） 化学性质：能使带火星木条复燃； 制取氧气：制取方法：收集方法：向上排气法：排水法：装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧
5、气）固液不加热型（过氧化氢制氧气）验满： 利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口,木条复燃就满；气密性检查：连接好仪器,手紧握试管,导管口有气泡冒出,松开手导管中能形成水柱,就气密性好；高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄依据试验回答以下问题：（ a）、为什么试管口部略下倾？防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管；（ b）、在用高锰酸钾制取氧气时,为什么要在试管口放棉花？防止高锰酸钾粉末进入导管（ c ）、停止加热时为什么先把导管移出水面？防止由于降温管内压强减小,水被吸入试管造成试管炸裂；4、化合反应：特点： “多变一”字母表示： A+
6、B AB分解反应：特点： “一变多”字母表示： AB A+B氧化反应：物质与氧发生的反应；4、 催化剂：特点： “一变两不变”一变：转变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变；5、 空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等；6、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂；（黑色） C 和 O2 反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺,发出白光,放出热量,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊；（黄色） S 和 O2 反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体,放出热量；（红色或白色）P 和 O2 反应的现象是：发
7、出黄白色的火焰,放出热量,冒白烟,生成白色固体；（用于发令枪）（银白色） Mg 和 O2 反应的现象是：放出大量的热,同时发出刺眼的白光,生成一种白色固体；（用于照明弹等）（银白色） Fe 和 O2 反应的现象是：猛烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体,留意点：预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底； H2 和 O2 的现象是：发出淡蓝色的火焰； CO和 O2 的现象是：发出蓝色的火焰； CH4 和 O2 的现象是：发出光明的蓝色火焰；第三单元 自然界的水1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的；（ 1） 水电解试验：化学反应：产生位置负极正极体积比2：1质量比： 1 ： 8“正
8、氧负氢,氢二氧一”检验： O2- 出气口置一根带火星的木条木条复燃H2- 出气口置一根燃着的木条-气体燃烧,产生淡蓝色的火焰2、水的净化（ 1）水的净化成效由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏（均为物理 方法）,其中净化成效最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭；（ 2）过滤操作要点： “一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边； 漏斗下端紧靠接滤液烧杯；滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度；过滤两次不洁净缘由：滤纸破旧；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不洁净；玻璃棒作用：引流；（ 3）硬水与
9、软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水； B鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D长期使用硬水的坏处：铺张肥皂,洗不洁净衣服；锅炉简洁结成水垢,不仅铺张燃料,仍易使管道变形甚至引起锅炉爆炸；3、氢气H2（ 1）、物理性质：通常状态下,无色、无味气体,密度最小的气体（向下排空气法）；难溶水（排水法）（ 2）、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）点燃前,要验纯（方法？用拇指堵住集满氢气的试管口,靠近火焰,移开拇指点火） 现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生仍原
10、性（用途：冶炼金属）现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成（）、氢气的试验室制法原理：装置：固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同） 收集方法：向下排气法：排水法：（）、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广 明白 4 、爱惜水资源：节省用水,防止水体污染A、水污染物来源：工业“三废” （废渣、废液、废气） ；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测；5、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒；相同点体积小、质
11、量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的；分子、原子都是构成物质的微粒；区分化学变化中,分子可分,原子不行分；化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子；第四单元构成物质的微粒学问点1、 原子的构成原子核 +原子核外电子 -质子 +中子不带电 （ 1）质子数 =核外电子数 =核电荷数 =原子序数相对原子质量质子数+中子数原子的质量主要集中在原子核上；（ 2）相对原子质量、定义：以一种碳原子质量的1/12 为标准,其他原子的质量跟它相比所得的值；、留意：它不是原子的真实质量；3、没有单位2、元素（ 1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（ 2）、
12、打算因素：核电荷数或质子数（ 3）、特点：只讲种类,不讲个数（ 4）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙生物体中元素居前三位：氧、碳、氢；（最多的金属元素：钙）（ 5）、元素符号的意义：宏观：表示一种元素；有时表示一种物质： （金属元素、固态非金属、稀有气体） 微观：表示一个原子例如： H：表示氢元素；一个氢原子He:表示氦元素；氦气；一个氦原子C：表示碳元素；碳；一个碳原子 Al：表示铝元素；铝；一个铝原子当元素符号前显现数字时,只有微观意义；符号前是几就表示几个原子例如： 3H： 3 个氢原子4C：4 个碳原子nFe:n 个铁原子2Ar： 2 个氩原子（ 3）原子和元素的比较原子元素
13、具有相同核电荷数的一类概念化学变化中的最小粒子表示详细的粒子,也表示种类；既讲种类特点也讲个数；（ 4）我们的平常所说的“补铁、补钙”指的是补元素；三、元素周期表原子的总称表示种类,不是针对详细的某个粒子而言；只具有宏观含义元素周期表是学习和讨论化学的重要工具,对于元素周期表,一要熟悉它的结构,二要能从元素周期表猎取相应元素的信息,如元素名称、元素符号、质子3 离子一、核外电子的排布1. 原子核外电子是分层排布的,可用原子结构示意图简洁表示（如右图）；右图表示的是铝原子的结构核电荷 数为 13,核外第一电子层上有2 个电子, 其次电 子层上有 8 个电子,第三电子层上有 3 个电子；2、电子电
14、子层的规律：（ 1）、第一层最多容纳2 个电子,其次层最多容纳8 个电子,第三层最多容纳18 个电子；（ 2）、最外层电子层不超过8 个,（只有一层的不超过2 个）3 元素性质特殊是化学性质与原子核外电子的排布,特殊是最外层上的电子数目有亲密关系；最外层具有 8 个电子（只有一个电子层的具有2 个电子）的结构,属于相对稳固结构；金属元素最外层电子一般少于4 个,在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4 个, 在反应中易得到电子；稀有气体最外层电子都是8 个电子（氦为 2 个）,属于相对稳固结构；二、离子1. 离子是带电的原子或原子团,离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）
15、；2. 原子和离子的比较原子离子定义化学反应中的最小微粒带电的原子（或原子团）带电荷电性不带电阳离子：所带电荷数 =+（质子数 - 核外电子数） 阴离子：所带电荷数 =- （核外电子数 - 质子数）都是构成物质的一种粒子,原子失去电子变成阳离子,原子得到电子变成联系阴离子4 化学式与化合价一、化合价把握元素的化合价,请留意以下几点：（ 1）记住常见元素的化合价,把握元素化合价的一些规律,如：在化合物中,通常氢显+1价；氧显 -2 价；单质里元素的化合价为零；一些元素有变价,其化合价的确定,可以通过不变价元素按化合价规章求得；（ 2）使用化合价的规章是：在化合物里,元素正负化合价的代数和为零；（
16、 3）把握常见原子团的化合价；原子团是在化学反应中相对稳固的原子集团,又叫做根；（ 4）常见的化合价；一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌. 三铝四硅五价磷,二三铁,二四碳. 二四六硫都齐全,铜汞二价最常见. 氢一氧二为标准,观察单质即为零！ 负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根；负三只有磷酸根,正一价的是铵根；二、化学式的意义和书写1. 化学式的意义表示一种物质；表示该物质的组成元素；由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成；2. 化学式的书写单质化学式书写一般用元素符号表示,但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子,要在其元素符号的右下角加2；化合物化学式书写时,正价元
17、素写在左边,负价元素写在右边； 正负价总数的代数和为0；含有原子团的物质, 可将原子团看成是一个原子来书写化学式,如氢氧化镁；三、关于化学式的运算利用化学式可进行以下各种运算：相对分子质量；物质组成元素的质量比；物质中某元素的质量分数；公式为四、依据化合价写化学式正价在左,负价在右1、交叉法：在元素上方标上化合价,先化简再交叉,如P 为+5 价,氧为 -2 价,交叉后为 P2O52、最小公倍数法,选求出几种元素化合价的最小公倍数,再依据最小公倍数求各元素的原子数；五、依据化学式求元素化合价；先将要求的化合价设为X,再依据元素正负化合价的代数和为零列出方程；求得的 X 的值就是化合价；如求 CO
18、2 中 C的化合价, X*1+（ -2 ） *2=0 求得 X 的值为 4,就 C 的化合价为 +4第五单元：质量守恒定律一、质量守恒定律 :1、内容：参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和；说明：质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化；不参与反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参与反应或物质（如气体）有无遗漏；2、微观说明：在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）；3、化学反应前后（1）肯定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（ 2）肯定转变宏观
19、：物质的种类肯定变微观：分子种类肯定变（ 3）可能转变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原就：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：（留意：一写、二配、三标、四等）3、含义：以 2H2+O2点燃 2H2O为例宏观意义：说明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反应物和生成物之间分子每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言,分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数相对分子质量之比）每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水4、化学方程式供应的信息包括哪些物质参与反应（反应物）；通过什么
20、条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）； 参与反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒等等；5、利用化学方程式的运算 第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等；2 、石墨（ C）是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性；可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等；留意：铅笔里面其实不含铅,是石墨和黏土混合而成的混合物；H 代表 Hard,坚硬的； B 代表 Black ,黑的； 6B 最软,颜色最深；6H 最硬, HB软硬适中；3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成. 主要有 : 焦炭 , 木炭 , 活性炭 ,
21、炭黑等 .活性炭、木炭具有猛烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要强,如制糖工业利用其来脱色, 防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气；焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；4、C60 是一种由 60 个碳原子构成的分子,形似足球,性质很稳固；5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同；CO和 CO2 的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同；二、 . 单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同.1、常温下的化学性质稳固【为何碳在常温下化学性质比较稳固？碳原子的最外层有4 个电子,既不简洁得电子,也不简洁失去电子,因此常温
22、下碳的化学性质比较稳固；档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安稳无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理；】2、可燃性 :点燃完全燃烧 氧气充分 , 生成 CO2: C+O 2 点燃 CO2不完全燃烧 氧气不充分 , 生成 CO： 2C+O22CO3、仍原性： C+2CuO高温 2Cu+CO2（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐步变成光亮红色,澄清的石灰水变浑浊；2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、试验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（ 1）发生装置：由反应物状态及反应条件打算：反应物是固体,需加热,制气体时就用高锰酸钾制O2
23、 的发生装置；反应物是固体与液体或液体与液体,不需要加热,制气体时就用制H2 的发生装置；（ 2）收集方法：气体的密度及溶解性打算：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空气法易中毒）密度比空气大用向上排空气法CO2 只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应） 密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的试验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,就是二氧化碳；验满方法：用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭；证明已
24、集满二氧化碳气体；3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2【生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=CaOH2】 5、试验室制取二氧化碳步骤一检、二装、三注入、四收集检查装置的气密性将固体药品放入锥形瓶从长颈漏斗处加入酸收集二氧化碳6、正确制取二氧化碳的装置图错误制取二氧化碳的装置图7、制取二氧化碳的留意事项（1） 在试验前要检验装置的气密性（2） 先放石灰石,后加稀盐酸（3） 长颈漏斗应伸入液面以下（4） 导气管不能伸入太长（5） 应用向上排空气法收集（6） 在集气瓶口盖玻璃片（7） 集气瓶中导管应伸到集气瓶底（8） 不能用稀硫酸代替稀盐酸四、二氧化碳的性质1、
25、物理性质：无色 , 无味的气体 , 密度比空气大 , 能溶于水 , 高压低温下可得固体干冰2、化学性质 :1) 一般情形下不能燃烧 , 也不支持燃烧,不能供应呼吸2) 与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3 = H2O+ CO2碳酸不稳固 , 易分解3) 能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+CaOH2=CaCO3 +H2O 本反应可用于检验二氧化碳；4）与灼热的碳反应：C+CO2 高温 2CO （吸热反应, CO2 是氧化剂, C 是仍原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质,又利用其化
26、学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质；温室肥料4、危害及防治措施温室效应 缘由：过多的 CO2、O3、CH4、氟氯代烷等 1、削减使用煤、石油、自然气等化石燃料2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源；3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林；五、一氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水点燃2、化学性质 :（ H2、CO、C 具有相像的化学性质：可燃性仍原性）1） 可燃性： 2CO+O22CO2（可燃性气体点燃前肯定要检验纯度）【H2 和 O2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；CO和 O2 的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰；CH4和 O2 的燃烧火焰是：发出
27、光明的蓝色火焰；】2） 仍原性： CO+CuOCu+CO2 【非置换反应】应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐步变成光亮红色,石灰水变浑浊；记住要领：一氧化碳早出晚归,酒精灯迟到早退；尾部酒精灯的作用是处理尾气,防止一氧化碳污染空气； 3）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒；第七单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件： （缺一不行）（1）可燃物（ 2）氧气（或空气）（ 3）温度达到着火点2、灭火的原理： （只要排除燃烧条件的任意一个即可）（1）排除可燃物（ 2）隔绝氧气（或空气）（ 3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面
28、积使燃料充分燃烧的两个条件： （ 1）要有足够多的空气（ 2）燃料与空气有足够大的接触面积；4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积快速膨胀而引起爆炸；一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸；二、燃料和能量1、三大化石燃料 : 煤、石油、自然气（混合物、均为不行再生能源）（ 1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（ 2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物： CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（ 3）自然气是气体矿物燃料（主要成分：
29、甲烷）,是较清洁的能源；2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1） 沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式 :CH4（最简洁的有机物,相对分子质量最小的有机物）物理性质 : 无色 , 无味的气体 , 密度比空气小 , 极难溶于水；点燃化学性质 :可燃性 CH 4+2O2CO2+2H2O（ 发出蓝色火焰）（2） 乙醇 俗称 : 酒精 ,化学式 :C 2H5OH化学性质 :可燃性 C 2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节省石油资源（ 2）削减汽车尾气（ 3）促进农业进展（ 4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（ 1
30、） 放热反应：如全部的燃烧（ 2） 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最抱负的燃料：(1) 优点：资源丰富,放热量多,无污染；（ 2）需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？ 如何安全地运输、贮存氢气化学方程式总结一、物质与氧气的反应：21. 镁在空气中燃烧：2Mg + O点燃 2MgO22. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe O2343. 铜在空气中受热：2Cu + O加热2CuO2234. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O点燃 2AlO点燃5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O 22H 2O点燃6. 红磷在空气中燃烧：
31、4P + 5O 22P 2O5点燃7. 硫粉在空气中燃烧：S + O 2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃 CO2229. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O 2点燃 CO+ 2H 2O22512. 酒精在空气中燃烧： C H OH + 3O点燃 2CO+ 3HO222二分解反应：通电13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H 2 + O2 14. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KClO3 = 2KCl + 3O2 415. 加热高锰酸钾： 2KMnO加热
32、K MnO + MnO+ O 242216. 碳酸不稳固而分解： H2CO3 = H 2O + CO217. 高温煅烧石灰石：CaCO 高温 CaO + CO32三氧化仍原反应：加热219. 氢气仍原氧化铜：H2 + CuOCu + HO高温20. 木炭仍原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2高温21. 焦炭仍原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO 222. 焦炭仍原四氧化三铁：2C+ Fe 3O4 高温 3Fe + 2CO 2223. 一氧化碳仍原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2324. 一氧化碳仍原氧化铁：3CO+ Fe O高温 2Fe + 3CO225. 一氧化
33、碳仍原四氧化三铁：4CO+ Fe O高温 3Fe + 4CO四、其他反应3 4226 试验室制 CO2 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H 2O + CO227. CO 2 与水反应： H2O + CO2 = H 2CO328检验二氧化碳的方法：CaOH2 + CO 2 = CaCO3 + H2O29.锌和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 2元素符号及化学式： 元素符号：气态非金属元素：氧 O氢 H氯 Cl氮 N氟 F固态非金属元素：碳 C硅 Si硫 S磷 P碘 I金属元素：钙Ca铁 Fe钾 K钠 Na镁 Mg铝 Cl铜 Cu锌 Zn锰
34、Mn 银 Ag汞 Hg钡 Ba金 Au铂 Pt稀有气体元素：氦He 氖 Ne氩 Ar2-+原子团：硫酸根 SO4碳酸根 CO3氢氧根 OH硝酸根 NO3铵根 NH42-离子：硫酸根离子SO4物质的化学符号：碳酸根 CO3氢氧根 OH硝酸根 NO3铵根 NH4单质：氧气 O2 氢气 H 2 氯气 Cl 2 氮气 N 2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 铁 Fe氧化物：二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO 2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化镁 MgO 四氧化三铁 Fe 3O4二氧化锰 MnO2 过氧化氢 H 2O2 五氧化二磷 P 2O5 氧化铜 CuO 三氧化二铝 Al 2O3化合物：氯酸钾
35、 KclO 3氯化钾 KCl锰酸钾 K 2MnO4硫酸锌 ZnSO4硫酸 H 2SO4硫酸镁 MgSO4氢氧化钙 Ca （OH） 2硫酸铜 CuSO4碳酸钙 CaCO3碳酸 H 2CO3盐酸 HCl高锰酸钾 KMnO4酒精 C2H5OH甲烷 CH4氯化钙 CaCl 2第八单元学问点一、金属材料1、金属材料 2、金属的物理性质：（1） 常温下一般为固态（汞为液态）,有金属光泽；（2） 大多数呈银白色（铜为紫红色,金为黄色）（3） 有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（ 1）铝：地壳中含量最多的金属元素（ 2）钙：人体中含量最多的金属元素（ 3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（ 4
36、）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（ 5）铬：硬度最高的金属（ 6）钨：熔点最高的金属（ 7）汞：熔点最低的金属（ 8）锇：密度最大的金属（ 9）锂 ：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金；重金属：如铜、锌、铅等有色金属：轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属 ）一起熔合而成的具有金属特性的物质；：一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好铁的合金铜合金合金生铁钢黄铜青铜 :焊锡钛和钛合金外形记忆金属含碳量成分2%4.3%含碳量铜锌0.03%2%合金铜锡
37、铅锡合金合金钛镍合金不锈钢： 含铬、 镍的钢备注具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”, 因此可用来制造人造骨等；（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+酸盐 + H2 3、金属+盐另一金属 + 另一盐（ 条件：“前换后,盐可溶”）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4“湿法冶金”原理 三、常见金属活动性次序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb（ H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由
38、强逐步减弱在金属活动性次序里：（）金属的位置越靠前,它的活动性就越强（）位于 氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不行用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液 中置换出来； （除 K 、Ca 、Na） 四、金属资源的爱护和利用1、铁的冶炼（1） 原理：在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里仍原 出来；6CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2（2） 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）2、铁的锈蚀（1） 铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O
39、3 XH2O ）（铜生铜绿的条件：铜与O2 、水、 CO2 接触；铜绿的化学式： Cu2OH2CO3 ）（2） 防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢（3） 铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁连续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀；因而铁锈应准时除去；（4） 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻挡铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能；3、金属资源的爱护和利用:防止金属腐蚀爱护金属资源的途径：回收利用废旧金属合理开采矿物查找金属的代用意义：节省金属资源,削减环境污染第九单元溶液学问点一、溶液的形成1、溶液（1） 溶液的概
40、念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳固的混合物,叫做溶液（2） 溶液的基本特点：均一性、稳固性的混合物留意： a、溶液不肯定无色,如 CuSO4 为蓝色 FeSO4 为浅绿色 Fe2SO43 为黄色;b 、溶质可以是固体、 液体或气体； 水是最常用的溶剂 ;c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体,液体为溶剂2、溶质和溶剂的判定有水,水为溶剂液体溶于液体,3、饱和溶液、不饱和溶液无水,量多的为溶剂（1） 概念：（2） 判定方法：看有无不溶物或连续加入该溶质,看能否
41、溶解不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂（3） 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注： CaOH2 和气体等除外,它的溶解度随温度上升而降低最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4） 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不肯定是浓溶液不饱和溶液不肯定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在肯定温度时,同一种溶质的饱和溶液肯定要比它的不饱和溶液浓（5） 溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3 溶解溶解放热：如NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1） 溶解度定义： 在肯定温度下, 某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状
42、态时所溶解的质量四要素：条件：肯定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：单位：克（2） 溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20时,在 100 克水中最多能溶解36 克 NaCl或在 20时, NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克（3） 影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度 大多数固体物的溶解度随温度上升而上升；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度上升而降低；如CaOH22、气体的溶解度（ 1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和肯定温度时,气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积；（ 2）影响因素：气体的性质温度（温度越高,气体溶解度越小）压强（压强越大,气体溶解度越大）3、混合物的分别（1）过滤法：分别可溶物+ 难溶物（2）结晶法：分别几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂,如NaCl （海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液,如KNO3 ）酸和碱学问点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl ）、硝酸 HNO3 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠