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1、易错题1、10%用浓盐酸配制肯定溶质质量分数的稀盐酸，试验时必不行少的一组仪器是A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管2、12%以下说法符合质量守恒定律的是A 、50g 高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量B、100g 冰溶解后得到相同质量的水C 、10g 食盐完全溶解在 50g 水中，得到 60g 食盐溶液D 、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量削减了3、15%在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入肯定量的铁粉，使之充分反应 后，铁有剩余，过滤；就滤液中肯定没有的溶质是，所
2、得固体残渣中肯定含有；共 2 分4、21%以下物质中属于纯洁物的是A、洁净的食盐水B、冰水混合物C、净化后的空气D、高锰酸钾完全分解后的剩余物5. 23.1%现有 Fe、CuO、MgCl 2、CaOH2、稀 H2SO4 等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有A7 个B 6 个C 5 个D4 个6. 23.1%向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用以下图所示曲线表示的是ABCD7. 25%试验室里将白磷放在水里储存，据此对白磷性质作出如下估计，不精确的是 A 它易与氧气反应 B 它遇水不反应C 它难溶于水 D 它比水重8、32
3、%不能说明分子间有间隔的是A、物质的热胀冷缩现象B、食盐溶解在水中C、食盐和蔗糖混合匀称D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大9、35%在碘酒 糖水 70%的酒精 稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是A、B、C、D、10、37.5%AD 都是中学化学中的常见物质，且有如下图转化关系反应条件、其BDAAC他反应物及余外产物均已略去 ；请写出以下物质的化学式：A； B；C；D；1138.5%配制肯定质量分数的溶液，确定用到的仪器是12、39%小明同学想测定此氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他取出4g 氢氧化钠溶液于试管中，并滴加两滴酚酞试液， 再往试管中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸； 当
4、加入到 7.3g 稀盐酸时，他认为两者恰好完全反应； 请你分析他是凭借什么现象判定反应恰好进行完全：；依据他的数据，请你运算出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是；13、40%以下物质不行能与水形成饱和溶液的是A、酒精B、熟石灰C、二氧化碳D、硝酸钾14、41%在溶质质量分数为 20%的 KNO3 溶液中加入 3g KNO3 和 12g 水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为；2 分15、42%日常生活中，与肥皂水作用简洁起泡沫的是A、珠江水B、矿泉水C、煮沸的水D、含较多可溶性钙、镁化合物的水16、42.5%以下用量不正确的选项是A、没有说明用量，液体取 2mL 4mLB 、酒精灯的酒精不超过容积
5、的 2/3 C、加热时，液体不超过试管的 1/3D、洗涤试管时，注入半试管水17、43%使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO2的质量A、一样多B、跟稀盐酸反应的多C、煅烧的多D、无法判定18、45%A、D 是两种常见的固体，其中D为亮红色； B、E 是两种常见的气体，其中气体 E 有剧毒；它们之间有如下关系：固体 A+试剂乙固体 D+气体甲+气体甲+试剂乙气体 B+气体甲气体 E试推断：1A、E 的化学式分别为： AE；2写出 A D的化学方程式：；19、46%为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入干燥剂是A 、生石灰B、氢氧化钠C、苏打粉D、无水硫酸铜
6、20、47%久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶，其瓶塞邻近往往有一层白色粉末；取该粉末于外表皿中，滴入盐酸，有气泡显现；产愤怒泡的缘由是这种粉末中含有 填物质名称，请写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式；2148.1%小明学习化学后， 在家里想用化学方法来鉴别碱面主要成分是碳酸钠 和食盐，你认为以下方法不可行的是A各取少量通过尝味道区分B各取少量分别倒入水中观看是否溶解C各取少量分别倒入食醋D各取少量溶于水，再分别加入石灰水22 、 49% 以 下 物 质 属 于 纯 洁 物 的 是， 属 于 单 质 的是，属于化合物的是，属于混合物的是；洁净的空气二氧化碳高锰酸钾铜自来水硫燃烧后的生成物液氧电解水
7、后的生成物23、49%如下图，气密性良好的制取二氧化碳的装置，往长颈漏斗中加入稀盐酸，长颈漏斗下端的出口必需，缘由是；24、50%将铁片投入以下溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是A、稀盐酸B、 硫酸C、硫酸铜D、氯化亚铁25、51%很多化学反应都可在溶液中进行的缘由是A 、操作简便，设备简洁B、用料节省，削减成本C 、可加快反应速率，缩短反应时间D、固体物质间不能直接反应26、52%以下物质中铁的质量分数最小的是A 、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeS27 、53% 某原子的质子数为26，中子数比质子数多4 ，就该原子中粒子总数为；28、53.6%铁是一种化学性质比较活泼的金
8、属，在肯定条件下能跟多种物质发生化学反应；请按以下化学反应挑选合适的反应物质，各举一例，要求有铁参与反应，用化学方程式表示；1化合反应；2有无色气味气体生成的反应；29、54%在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是A 、前者大于后者B 、后者大于前者C 、两者相等D、无法比较30、54%有一包白色粉末可能由 CaCO3 、Na2SO4 、BaCl2、NaCl 中的一种或几种组成；把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液；向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出；向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固体生成；该粉末中确定没有的物质是A、CaCO3B、
9、Na2SO4C、BaCl2D、NaCl31、55%27 克铝箔在充分的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是A、约等于 27 克B、肯定小于 27 克C、肯定大于 27 克D、肯定等于 27 克32、56%以下各组物质按混合物、纯洁物、单质、化合物分类正确的选项是A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉B、空气、水、金刚石、氯酸钾C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾33、57%已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65，现有相同质量的 1g 铁、铜、锌，其中含有原子数从多到少的次序是；34. 59.6%食用以下方法处理过的食品，不会危及人体健康的是A、用干冰冷藏的食品B
10、、牛奶中添加氧化钙以补充钙质C、用甲醛浸泡的海鲜D、用工业用盐腌制的肉类食品35. 60%二氧化碳气体通入石蕊试液后，再加热溶液，最终溶液的颜色为；A紫色B红色C蓝色D无色36、61%分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试答复：4分1水是由集合而成的； 2氧分子是由结合而成的；3铁是由结合而成的；4氢原子的原子核是由构成的；37、62%不影响固体溶解度大小的因素是A 、温度B、溶剂质量C、溶剂种类D、溶质种类38、63%小明在试验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、 CaO，请从下面的试剂或方法中挑选一种来确定该三种物质A 、稀盐酸B、水C
11、、加强热D、CaCl2 溶液39、66%打算元素种类的依据是A、质子数B、中子数量C、核外电子数D、原子的相对原子质40、70%有一包白色固体可能含有碳酸钙、硫酸铵、碳酸钠、氢氧化钡，将此固体粉末放入足量水中溶解，除有刺激性气味的气体产生外，显现的白色沉淀有部分溶于稀硝酸 信息： BaOH2属于可溶性强碱 就原白色固体内A肯定含有硫酸铵、氢氧化钡、碳酸钠B可能含有氢氧化钡和硫酸铵C可能同时含有碳酸钙和碳酸钠D肯定不含有碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钡答案解析1、D，漏斗是用来过滤液体的， A 错误，托盘天平是用来称量固体的， B， C 错误,玻璃棒有搅拌，引流液体，固体，能量的作用；量筒用来量取肯定体
12、积的液体，烧杯用来配置溶液；胶头滴管配套量筒使用用来精确量取液体，按题意，选D2、A, 质量守恒定律 :在化学反应中 ，参与反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和； BCD 都是物理变化， A 中削减的质量是氧气的质量2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O23、 H2SO4、CuSO，4 Cu、Fe在金属活动性次序中，只有氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有排在前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来钾、钙、钠除外由于铁在氢和铜的前面，因此铁可以和硫酸铜溶液和稀硫酸反应，由于铁有剩余，说明能够和铁发生反应的物质都被消耗完毕，因此滤液中肯定没有硫酸铜和硫酸；
13、由于铁和硫酸铜反应能生成金属铜，因此滤渣中肯定含有生成的金属铜和剩余的铁4、B 纯洁物是由同种物质组成的，它具有肯定的组成，可以用一种化学式来表示，纯洁物具有肯定的性质 如有固定的熔、 沸点; 混合物由不同种物质混合而成， 没有肯定的组成，不能用一种化学式表示；混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质 如没有固定的熔、沸点 ；两条标尺去判定，马上见分晓，是纯洁物仍是混合物5、D，Fe+H2SO4=FeSO4+H2 MgCl2+CaOH2=CaCl2+MgOH2，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CaOH2+H2SO4=CaSO4+2H2O 常温下只有这四个， 高 温下 ： 隔 氧 加热
14、 的情 况下 ,Fe+CuO=高温 Cu+FeO 空 气中 ,2Fe+3CuO= 高温Fe2O3+3Cu 纯氧中,3Fe+4CuO= 点燃Fe3O4+4Cu6、B， Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2， Cu与盐酸不反应，所以开头就会有气体产生 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2酸H2碱O中和生成盐； CuSO4+2NaOH=Na2SO4+CuO.往H2无色的氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液时,有蓝色或者蓝绿色絮状沉淀生成，这是由于两者反应，生成了不溶于溶液的氢氧化铜；加热时会有黑色氧化铜生成CuOH2 高温=CuO+H2O.开头酸碱中和，既不会产愤怒体也不会有沉淀，加到肯定量后，
15、CuSO4全部被反应，就不会再有沉淀了BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl；开头就会有沉淀产生铁锈和稀盐酸的反应方程式是Fe2O3+6Hcl=2Fecl3+3H2O，Fe+2HCL=FeCl2 +H2 ,盐酸开头与铁钉外表的铁锈反应，等除完铁锈后开头与铁反应，所以开头没气体产生， 而后产愤怒体，等铁反应完了，就不再有气体产生7、A, 将白磷放在水里储存 , 与水反应就不能放水里储存，溶于水也不会，白磷确定在水底，就像钠在煤油里那样，说明白磷比水重，据题意无法推断“易与氧气反应”也可能是空气中其他成分反应，虽然白磷的确易与氧气反应8、C，C就是宏观上的混合不涉及到分子的接触和间隔问题，A
16、热胀冷缩就是由于分子间的间隔随着温度的变化而增大减小的， B 食盐分子嵌入到水分子中说明分子间间隔，D气体分子的间隔要大于液体的分子间隔，所以体积要大9、D，碘酒是碘溶解在酒精中，糖水是糖溶解在水中，70%的酒精，酒精是溶质，水是溶剂，通常我们把溶液中较多的组分叫作溶剂，较少的为溶质；不过在有水的情形下，也一般把水当成溶剂；稀硫酸的溶质是H2SO，4 溶剂是水10、A、H2OB 、O2； C 、H2； D 、CuO2H2O=通电 2H2 +O2,2Cu + O2 = 2CuO氧化铜 , CuO+H2= 加热Cu+H2OA、CaCO3 B、CaOC 、CO2D 、Ca CaOH2+CO2=CaC
17、O3+H2OOH2，CaCO3=加热CaO+CO2 ，Ca2O+H2O=CaOH，211、B ；A试管作用 : 1盛取液体或固体试剂； 2 加热少量固体或液体； 3 制取少量气体反应器； 4 收集少量气体用； 5 溶解少量气体、 液体或固体的溶质； B量筒用于精确量取肯定体积的液体， C酒精灯主要用于加热 D托盘天平用于称量固体， 按题意，选 B， 配置肯定质量分数的溶液就涉及精确量取液体的体积问题12、溶液恰由红色变为无色；质量分数是 20%恰好完全进行就是说酸和碱恰好完全中和，那么溶液恰为中性，溶液随酸的加入红色逐步变浅，直到恰好中和时，变为无色【通常情形下酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也
18、不变色，遇碱溶液变红色； 】设 参与 反 应 的 氢氧 化 钠 质 量 分 数 为 Y 据 HCl +NaOH=NaCl + H2O有4Y/40=7.3*10%/36.5, 结出 Y=20%酚酞作为一种常用指示剂， 广泛使用于酸碱滴定过程中；13、A 酒精, 酒精能和水按任意比例互溶，也就是永久没有饱和溶液的意思14、20%， 3/ 3+12*100 %=20%，3g KNO3和 12g 水完全溶解后的溶质质量分数是 20%，两份相同的溶质质量分数的溶液相混， 所得溶液中溶质质量分数不变， 仍为 20%；15、C这是用到软水和硬水的学问鉴别：把肥皂水加入水中，水起泡沫为软水， 不起泡沫为硬水
19、硬水软化：煮沸， ABD都是硬水所以选 C16 、A、没有说明用量，液体应取 1mL2mL，B 正确，当酒精灯内酒精量少于容积的1/4时，酒精灯内的酒精蒸汽和空气的混合物，易到达酒精的爆炸极限的比例，有发生爆炸 的危急；当酒精灯内酒精量超过容积的2/3 时，灯芯会燃烧，引燃灯内的酒精，有安全隐患； C正确，超过 1/3 时，反应时间过长不主要 ，防止液体沸腾时液体飞溅出试管伤人； D正确，便利插入试管刷，也能洗得比较洁净17.A CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H20CaCO3=CaO+两CO式2都是一单位碳酸钙放出一单位二氧化碳所以是 1：1，所以一样多，另一方面去想碳守恒，都变成
20、了二氧化碳，所以一样多18、C ； CO； C+2CuO =2Cu+CO2高温 由 D为紫红色推出 D 为 Cu，E 有毒，且是 常见的气体，推出 E 是 CO，就 A是 C，甲是 O2， B 是 CO2，乙是 CuO；方程式为： C+O2=点燃=CO2 2C+O2=点燃 =2COC+2CuO=高温=CO2+2Cu2CO+O2=点燃=2CO2CO+CuO=高温=Cu+CO219、选 A 生石灰； CaO+H2O=CaOH；2B，没有吸水干燥功能，且有腐蚀性； C，没有吸水功能； D，无水硫酸铜和水能反应，但生成物对食品安全不利；20、碳酸钙 CaCO3，CaOH2+CO2=CaCO3+H2O，
21、用 HCl 去掉 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O21、BA, 碱面为涩味，食盐为咸味； C,加入食醋主要成分为醋酸后与碳酸钠发生反应生成二氧化碳，形成气泡，而食盐就不会发生反应；D,碳酸钠溶于水后，加入石灰水，发生反应，生成沉淀物碳酸钙，而食盐溶于水加石灰水不会发生反应；所以这三种方法都能鉴别出碳酸钠和食盐； 而 B, 碳酸钠和食盐都是可溶性盐， 加水后都能溶解， 所以不能鉴别碳酸钠和食盐；22、2、3、4、6、7，4、7， 2、3、6， 1、 5 、8；23、伸入液面以下、防止气体从长颈漏斗中逸出24、C由于 Fe+2HCl=FeCl2+H2原先的 HCl 变成了相对分子质
22、量更大的FeCl2B也同理 H2SO4 换成了相对分子质量更大的 FeSO4所以溶液质量 AB是更重，Fe+CuSO4=FeSO4+所C以u CuSO4变成了相对分子质量更小的FeSO4所以质量减轻了至于 D是根本不反应的 所以不所谓减轻了25、C由于在溶液中，溶质是以分子、原子或离子等微粒形式分散到溶液中去的，在发生反应时，反应物之间的接触面积特别的大，如是两种溶液发生反应的话，快到瞬时就可完成反应； 所以说可加快反应速率， 缩短反应时间 固体和固体之间的接触只限于两固体相接触的部分，面积很小，所以不适于进行反应，但不是不能反应，而是只有很小一部分能接触的反应物反应，或反应自行停止26、D
23、元素养量分数 =化学式中某元素相相对对分子原子质量质量原子个数就 :A 中铁的 质量 分 数为 Fe/FeO;B 中 铁 的 质 量分 数为 Fe*2/Fe2O3;C 中 铁的 质量 分 数为Fe*3/Fe3O34;D 中铁的质量分数为 Fe/FeS27、82 质子数 =26 中子数 =26+4=30 核外电子数 =质子数 =26 该原子中所含粒子总数=26+30+26=8228、13Fe2O2点燃 Fe3O42Fe2HCl FeCl2H229、A相同温度下任何物质的饱和溶液中溶质的质量分数都大于不饱和溶液中溶质的质量分数；30、B 硫酸钠加入足量水，有白色固体，而且加入稀硝酸固体溶解，说明有
24、碳酸盐沉淀，因此确定有碳酸钙；再加入稀硫酸有白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡；既然有氯化钡，那么粉末中就不含有硫酸钠，由于有硫酸钠的话一开头加水混合之后就会生成硫酸钡白色沉淀，那么加入酸之后固体应当是部分溶解，而不是固体溶解；至于氯化钠是可能含有的物质31、CAl在氧气中燃烧生成 Al2O3，其中由于元素守恒， Al 的质量不变，但多加进了氧元素的质量，所以总质量变大；32、B.空气、糖水、矿泉水是混合物，铁粉金刚石氢气氮气红磷是单质；对比题意一一排除得 B33、铁、铜、锌34、A干冰就是二氧化碳氧化钙溶于水强碱，甲醛有毒，各种致病，腌制食品原来就含亚硝基，致癌的，就算不是工业用盐都应当少吃35
25、、A紫色CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色：CO2十H2O=H2CO，3H2CO3又是一种不稳固的酸，易分解重新放出CO2，使试液又由红色变成紫色： H2CO3=CO2+H2O，因此溶液的变化为紫色 - 红色- 紫色；36、1水分子，2氧原子，3铁 原子 4一个质子37、B由于温度增高多数固体溶解度增大，同种物质在不同溶剂中的溶解度往往不同，不同物质在同种溶剂里的溶解度往往也不同，而固体溶解度已规定溶剂的质量是100g， 所以与溶剂的质量的多少无关38、B 加水后， 不溶解为 CaCO3溶解为 Na2CO，3 溶解并且放出大量的热为 CaO，因此水就可以区分了39、A、质子数质子数打算元素的种类；质子数 =核外电子数 =核电荷数；最外层电子数打算元素的化学性质；中子数打算核素的种类；40、C有刺激性气体的气体产生，只能是氨气，说明肯定有硫酸铵、氢氧化钡，显现的白色沉淀部分溶于稀硝酸，说明有沉淀可溶于酸，所以可能有碳酸钙 碳酸钠