《2022年初三化学中考复习试卷及答案第八单元金属和金属材料.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年初三化学中考复习试卷及答案第八单元金属和金属材料.docx（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、中考复习试卷第八单元金属和金属材料1、（ 09南京） “金银铜铁锡 ”俗称五金；在这五种金属中，金属活动性最强的是（）A 铁 B金C银D铜2、（ 09 烟台）芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩；它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成；以下关于铁画的表达不正确选项（）(A) 铁画应悬挂在干燥的环境中(B) 所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉(C) 给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀(D) 所用的主要材料 低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金3、（ 09 潍坊）为验证Mg 、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱，某化学爱好小组设计了右图所示的四个试验；其中不必进行的试验是
2、（C）4、（ 09 潍坊）取 3 枚干净无锈的铁钉，分别加入3 支试管中， 如下列图的物质进行试验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的次序为（）A B CD5、（ 09 泰州）以下材料中属于自然纤维的是（）A 塑料 B 铁丝 C玻璃丝 D棉花6、（ 09 泰州） A 、B 、C、D 是四种金属单质，A 能从 B 的硝酸盐溶液中置换出B，但 A 不能与稀盐酸反应；相同条件下，C、D 能与稀盐酸反应产生H 2，且 D 比 C 反应猛烈；就四种金属的活动性由强到弱的次序是（）A A 、B、C、DB B、A 、C、D C D、C、A 、BD D、C、B、 A7、（ 09 宿迁）金属 Ni 、Mn 分别放入其
3、他三种金属X 、Y 、Z 的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情形如下表所示；X 盐溶液Y 盐溶液Z 盐溶液Ni无无有Mn无有有它们的金属活动性由强到弱的次序为（）A X Mn Y Ni ZB Z NiYMn XC Z Mn YNi XD X Mn Ni YZ1 / 128、（ 09 娄底）以科学原理和试验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法；以下推理得出的相关结论正确选项（）A. 金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同B.降低温度能够灭火，所以油锅着火可以盖上锅盖灭火C.铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中能够燃烧D.氢气与氧气混合点燃可能发生爆炸
4、，所以点燃氢气前肯定要检验氢气的纯度9、（ 09 娄底） 将 X、 Y 、Z 三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中， X 表面无明显现象， Y 表面缓慢地产愤怒泡，Z 表面快速产生大量气泡；就X 、Y 、Z 的金属活动性次序为（）A.X Z Y B. Z Y X C.X Y Z D.Z X Y10、（ 09 泉州）下面是王华同学从“错题集”摘抄的部分内容，其中无需加以改正的是（）A. 铁在潮湿的空气中简洁生锈B. 洗衣粉洗去油污属于溶解现象C. 可燃物温度达到着火点肯定会发生燃烧D. 碳酸氢铵 NH4HCO3 是一种复合肥料11、（ 09 杭州）如金属锰 Mn 在金属活动性次序中位于
5、铝和锌之间，就以下反应不正确 的是A. Mn+2HCl =MnC12 H2 B. Mg +MnSO 4= MgSO 4 MnC. Mn Cu（ NO 3 ） 2=Mn （ NO 3） 2+CuD. Fe MnSO 4 =FeSO4 Mn12、（ 09 杭州）某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会马上报警，这利用了金属的（）A. 延展性 B.导电性C.弹性 D. 导热性13、（ 09 湖州）我市在南浔区和孚镇建立了首个垃圾发电厂，实现了生活垃圾的无害化和资源化处理； 2021 年 4 月 11 日从各乡镇运来了第一批垃圾，
6、在这批垃圾中，含废铝线、一次性塑料餐具、果皮、废旧报纸等；其中属于金属的是（）A. 废铝线B.一次性塑料餐具C.果皮D.废旧报纸14、 09 达州 请你依据所学化学学问判定，不列说法正确选项A 铁管在潮湿的空气中不易锈蚀B 铵盐氮肥与碱性物质混合施用C自然气泄漏，点火查找泄漏处D 体温计中的水银属于金属材料15、（ 09重庆）向 CuNO32 溶液中加入肯定量的铁粉充分反应，以下情形中可能显现的是（）溶液中有 Fe2、 Cu2 、不溶物为 Cu溶液中有 Fe2、 Cu2 、不溶物为 Fe溶液中只有 Cu2、不溶物为 Fe溶液中只有 Fe2、不溶物为 Fe， CuA. B. C. D.16、（
7、09 肇庆）金属 X 放入 CuSO4 溶液中有红色物质析出、放入ZnSO4 溶液中无现象；就三种金属活动性由强到弱排列的是A Zn、X 、CuB Cu、X 、ZnC Zn、Cu、XD X 、Zn 、Cu17、（ 09 肇庆）以下曲线正确选项pH气体7不加 MnO2加 MnO 2气溶体液质 AlMgFe质量量2 / 120水的量0时间0金属的质量向等体积、等浓度0BaCl2用量向稀硫酸中DA 向稀硝酸中加水B 双氧水分解C的稀盐酸中加金属滴 BaCl 2 溶液18、（ 09 黔东南）某同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性次序，设计了四种方案：将 Zn、Cu 分别加入到 FeSO4 溶液中；将
8、Zn、 Cu 分别加入到 ZnSO 4 溶液中；将Zn 分别加入到 FeSO4、CuSO4 溶液中；将 Fe 分别加入到 ZnSO 4、CuSO4 溶液中；其中可行的是（）ABCD19、（ 09 兰州）分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：Zn、Cu 、稀硫酸； Zn、Cu、 MgSO 4 溶液； Zn、CuSO4 溶液；仅用组内物质就能够直接达到目的的是A 仅有 B C D20、（ 09 兰州）等质量的 M 、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M 、N 在生成物中均为 +2 价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，以下表达正确选项A M 、N 两种金属中较活泼的
9、是N B生成 H2 的质量 M N C相对原子质量较大的是ND产生 H2 的速率 N M21、（ 09 临沂） 光亮的铁钉在以下几种情形下，最不简洁生锈的是（）22、（ 09 临沂） 将肯定量的镁条放入到过量的稀盐酸中，以下表示反应过程中变化关系的曲线，正确选项（）A B；.C；D.23、（ 09 青岛） 芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的；下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：高温SiO 2 + 2C =Si +2CO，该反应的基本类型3 / 12是A 化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应24、（ 09 青岛） 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入肯定量的镁粉，充分反
10、应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生；以下判定正确选项A 滤出的固体中肯定含有铜，可能含有铁和镁B滤出的固体肯定含有铜，肯定不含铁和镁 C滤液中肯定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D滤液中肯定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜（ 09 青岛） 24钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途；建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁；（ 1）钢铁属于（填“纯洁物”或“混合物”）；（ 2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了庞大的缺失；铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 和共同作用的结果；（ 3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采纳在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属
11、等掩盖爱护膜的方法；这些方法都能防止锈蚀的共同原理是 ；（ 4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：过量空气、高温焦炭 CO2 CO Fe焦炭、高温赤铁矿、高温请写出第步反应的化学方程式： ；（ 5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是（填“合理开采矿物”或“节省金属资源”）；24、（ 1）混合物（ 2）水蒸汽氧气（ 3）隔绝氧气（4） 3CO + Fe 2O3高温= 2Fe + 3CO2（ 5）节省金属资源（ 09 福州） 13（ 9 分）人类生活离不开金属；(1) 铁是生活中常用的金属；图6 是
12、某“取暖片”外包装的图片；该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热；发热剂需接触到空气才会发热，缘由是铁要与、等物质共同作用才会生锈；估量发热剂成分中氯化钠的作用是；（2）应用金属活动性次序能帮忙我们进一步学习金属性质；已知以下各组物质间均能发生置换反应；图 6 A Fe 和 CuSO4 溶液 B Mg 和 MnSO 4 溶液 C Mn 和 FeSO4 溶液写出 Fe 和 CuSO4 溶液反应的化学方程式； Mn 、Fe、 Mg 、Cu 四种金属的活动性由强到弱的次序；13（ 9 分）（ 1 ）水、氧气（每空 1 分）加速铁粉生锈，更快地放出热量（
13、2 分）（2） Fe+ CuSO4= Fe SO4 + Cu （3 分）Mg Mn Fe Cu （ 2 分）4 / 12（ 09 眉山） 21、（ 6 分）构建学问网络是一种重要的学习方法；右图是关于铁化学性质的学问网络（“”表示一种物质转化为另一种物质），其中B 是密度最小的气体， C 为红色固体单质；请回答以下问题：（1） A 物质的化学式为；（2） B 物质的一种用途是；（3） 反应仍需要的一种反应物是（填化学式）；（4） 写出反应的方程式，并注明基本反应类型：（）；（ 1） Fe3O4（ 2）冶炼金属（作燃料等）（ 3） C（或 CO 或 H2）（ 4） Fe + CuSO 4 = F
14、eSO4 + Cu置换反应（09 娄底） 23欢欢同学对金属铁的相关学问开展了争论性学习；（1） 实地调查铁制品锈蚀情形如下：调查内容掉漆的自行露天堆放的洗净并擦干镀铬的铁质车钢筋的菜刀水龙头铁制品锈蚀长时间风吹时间长了钢菜刀放置较龙头较长时情形雨淋掉漆的地方显现锈迹筋表面显现锈层长时间也不生锈间不生锈由调查结果可知：铁生锈实际上是铁与35 和 36 等发生反应的过程；（2） 她提出了爱护金属资源的以下建议，正确选项37 （填字母序号）；A. 防止铁制品锈蚀B. 回收利用废旧铁制品C.任意开采铁矿石（ 3） 通过进一步探究铁与硫酸铜溶液反应的试验，可以比较铁与铜的金属活动性强弱， 请写出该反应
15、的化学方程式38，该反应类型属于39 反应；23 题. 35 水（或氧气，写化学式记分）36 氧气（或水，写化学式记分）37 A 、 B（答 A 或 B 均记分）38.Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu （2 分） 39. 置换（09 泉州） 16. （ 15 分）某校化学试验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4 的废水，如直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成铺张；初三（2）班的同学，预备运用刚学到的“常见金属活动性次序表”结合其他有关化学学问对废水进行处理；（1） 复习常见金属活动次序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号；K CaMg AlFe Sn Pb H Cu Hg
16、Pt Au金属活动性由强到弱（2） 设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的试验方案，争论有关问题：含 FeSO4 和 CuSO4 的废加入过量的金属 X过滤铜不纯加入足量的溶液 Y的铜过滤、洗涤滤液滤液 5 / 12硫酸亚铁晶体废水在加入金属X 前需进行过滤，目的是将其中性杂质除去；进行过滤的操作所需的仪器有：、（请从下图中挑选合适仪器，并用仪器名称填写）；金属 X 是，其加入废水后发生反应的化学方程式为；溶液 Y 是，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为；从滤液中猎取硫酸亚铁晶体的操作方法是；16. （ 15 分）（1） Na、Zn、Ag（每小格 1 分，共 3 分）（2） 不容；烧杯
17、、玻璃棒、铁架台、漏斗Fe（或铁）； Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu ；稀硫酸； Fe + H 2SO4 FeSO4 + H 2结晶（或蒸发结晶或冷却结晶）（化学方程式 2 分，其余梅格 1 分，共 12 分）（ 09 苏州） 30 8 分在日常生活中，我们发觉切过咸菜的刀更简洁生锈而除锈用稀盐酸比稀硫酸快；为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组试验，请你根 据自己平常课堂学习的体验一起参与争论并回答相关问题；【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，快速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色；(1) 如要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用溶液
18、填一试剂 加以检验；【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象；(2) 比较步骤一、二，你能得出的结论是：；【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表；(3) 试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置；试验操作一片用粗砂纸单向用力使用现象现象一：粗砂纸打磨的在划对比结论现 象 一 与 现象二对打磨 3 次，将其浸入硫酸铜痕处有少量气泡，附着少量比，说明溶液，片刻后用镊子取出；疏松的紫红色固体；现象二：粗砂纸打磨的片刻内现象不明显；一片用特细砂纸往复打现象三：特细砂纸打磨的表现 象 三 与 现象一对磨数次，再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出；
19、面产生较多细小气泡，表面匀称附着紫红色固体；比，说明现象四：特细砂纸打磨的表现 象 四 与 现象三对面 一 段 时间 内 没有 明 显现比，说明象；6 / 12影响因素：A 打磨时用力程度及匀称程度不同B 选用砂纸颗粒粗细程度不同C由于摩擦生热又形成了新的氧化膜(4) 比较步骤三各试验操作中用砂纸打磨的作用是：；(5) 请认真观看下图：试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：；(1) 稀盐酸或稀硫酸1 分(2) 氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用或氯离子促进反应的进行或铜盐溶液中酸根离子种类不同1 分(3) 影响因素： A B AC 每空 1 分(4) 证明氧化膜对反应的影响是否
20、破坏氧化膜 1 分(5) 在溶液中，铝比铜活泼，每2 个铝原子失去 6 个电子，变成 2 个铝离子；每 3 个铜离子得到 6 个电子变成 3 个铜原子2 分（09 泰州） 24 6 分A 是常见金属单质， B、 C 是非金属单质，且 C 是密度最小的气体， 甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系 部分产物和反应条件未标明 ；(1) 推断 C、甲、乙的化学式为： C ，甲 ，乙 ；(2) 写出反应的化学方程式 ；(3) 写出反应的化学方程式 ，该反应除了具有放出热量多，原料不受限制的优点外， 仍有 的优点；24 1 H 2 Fe3O4 H 2O 2 3Fe 4H 2O =
21、Fe 3O44H 2= 2H3 2H 2 O2 点燃2O产物无污染（09 泰州） 29 11 分钢铁、铝合金、铜制品等是应用广泛的金属材料；据估量，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的非常之一；某校化学爱好小组7 / 12的同学探究金属腐蚀的缘由，设计如下试验：(1) 如图，取一根约 10cm 的光亮铁钉放在自来水中，观看A 、B 、C 三处的变化；几天后，他们会发觉 处最先显现铁锈，大家结合书本学问知道，铁在空气中生锈实际是铁和 、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程；(2) 一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈；他们上网查阅资料，知道这种绿色
22、物质的化学成分为Cu2OH 2CO 3铜绿 ；他们从铜绿组成和空气的成分大胆推测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，仍应当有CO 2 参与反应；请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式 ；(3) 【查阅资料】孔雀石的主要成分是Cu2OH 2CO3，也可以表示成 CuCO3 CuOH 2；与孔雀石相像，仍有很多矿物可用xCuCO3 yCuOH 2x、 y 都是正整数 表示，石青就是其中的一种；【试验探究】为了验证石青的组成成分，他们设计了如下试验，请你共同参与探究；试验操作试验现象结论步骤 l取少量石青样品置于大试管中加入足量稀硫酸(1) 产生大量气体2溶液呈蓝色(1) 石青中含有 离子(2) 石青中含
23、有 离子取少量石青样品置于大步骤 2试管中加热(1) 残留固体呈 色(2) 大试管内壁 石青加热易分解【反思与拓展】确定步骤 1 中产愤怒体成分的试验方法是 ；依据以上探究，只要测定出参与反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和 的质量， 就可确定石青的化学式即确定 x、y 的值 ；防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面任写一种方法 ；29 1 B O 2 或氧气 H 2O 或水2 2Cu O2H 2OCO 2 =Cu 2OH 2CO 3 2-2+(3) 【查阅资料】 CO3Cu黑有水珠【反思与拓展】将产生的气体通入足量的澄清石灰水中水或二氧化碳涂油、漆等（09 泰州） 30 8 分某
24、化学爱好小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g 合金样品，将 60g 稀硫酸分6 次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的试验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入 10gmg其次次加入 10g2.0g第三次加入 10g1.5g第四次加入 10g1.0g第五次加入 10g0.6g第六次加入 10g0.6g(1) 测定过程中发生反应的化学方程式为；(2) 从以上数据可知，最终剩余的0.6g 固体的成分是 ；这六次试验中，第 次加入稀8 / 12硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= ；(3) 运算合金样品中镁的质量分数；(4) 运算所用稀硫酸中H2SO4 的质量分数；
25、30 1 Mg H2SO4 MgSO 4 H2 2 Cu 52.53 80%4 20.4%（ 09 潍坊） 26 10 分某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查；他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、 4.26g、6.23g 的三份钢样 假设钢样中只含铁和碳，分别加入 100g稀硫酸中进行试验 试验 I、 ，充分反应后，将得到的试验数据绘制出如下图像：试回答 运算结果精确到 0. 1 ： 1写出试验中有关的化学方程式： 2试验 I 中铁参与反应的质量为；3 稀硫酸完全参与反应的试验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少；26.10 分122.8g3 由表中数据分析，试验中100g 稀硫酸完全反
26、应；设试验生成硫酸亚铁的质量为x，消耗铁的质量为y；561522yx0.2g152x56y2=0.2g ， x=15.2g2 =0.2g,y=5.6g所得溶液中溶质的质量分数为15.2g 100g+5.6g-0.2g 100%=14.4% ；答：略；.（09 兰州） 32（ 5 分）生活到处有化学，家庭厨房就是一个化学小世界；（ 1）液态植物油和固态动物油合称为油脂；如锅里的油着火了，应立刻盖上锅盖灭火，其原理是；（ 2）为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油；这里的“铁”指的是 填“单质”“元素”或“原子” ；（ 3）小明晚上切完西瓜后就将菜刀放在菜板上了，其次天早上发觉菜刀生锈了；请你
27、帮他分析菜刀生锈的缘由：；为了防止这把菜刀生锈，小明应实行哪些防锈措施、（填两条）；（ 09 乐山） 14如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相9 / 12等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，就从反应开头到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是A向左偏B向右偏C先向左偏后向右偏D先向右偏后向左（ 09 乐山） 35（ 5 分）右图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：认真阅读有关信息，回答以下问题：（1） 将铁从铁矿石中仍原出来的物质是（填化学式）；（ 2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观看到的现象是，发生反应的化学方程式为，当反应停止后
28、，仍可观看到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是（填化学式），请设计一个简洁试验证明你的判定，简要写出主要操作和现象（ 09 嘉兴） 34某同学发觉金属眼镜架表面常常会有绿色物质产生，这是什么物质呢.他和同学们收集积存了肯定量的这种绿色物质，放在试管里隔绝空气加热；观看到试管内壁有水珠，绿色物质变成黑色粉末，产生的气体能够使澄清石灰水变浑浊；(1) 试验说明：镜架上的绿色物质中肯定含有元素；镜架上会产生绿色的锈，这绿色物质中是否含有铜呢.同学们用上述试管中的黑色粉末分两组分别进行了试验：(2) 大部分同学认为第一组试验方法比较抱负，试简要说明理由；（ 09 临沂） 19、我国约在南北朝时就开头冶炼黄
29、铜；黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn ），它可用来制造及其、电器零件及日用品；为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜10 / 12中的其他杂质），现将15mL 稀盐酸分三次加入到5g 黄铜样品粉末中，每次充分反应后， 测定生成氢气的质量，试验数据见下表：试求：（1） m=；第一次其次次第三次加入稀盐酸的体积（ mL）555生成氢气的质量（g）0.04m0.02（2） 此黄铜样品中锌的质量分数是多少？（09 黔东南） 17.某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其试验数据记录如下表；样品第 1 份第 2 份第 3 份第 4 份取样品质量（ g）50.
30、050.050.050.0取稀硫酸质量（ g）40.080.0120.0160.0产愤怒体质量（ g）0.40.81.01.0试运算：经分析，在第 1 份样品测得的数据中，（填物质）完全反应了；1 分列式运算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数；6 分请在图 4 中画出在 50.0g 样品中加稀酸的质量与产愤怒体质量变化关系的示意图； 1 分17 （共 8 分）生成气体的质量1.21.00.80.60.40.2020406080 100 120140160 200（ 1）硫酸 （ 1 分）（ 2 ）解：设参与反应的锌的质量为x ，参与反应的硫酸的质量为y ；图 4Zn+H 2
31、SO4=ZnSO 4+H 2Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2（化学方程式 1 分） 652982x1.0 gy g0.8 g65 2=x 1.0 g98 2=y 0.8 gx=32.5g （ 1 分）y=39.2g （ 1 分）黄铜屑样品中的锌的质量分数为所用稀硫酸中溶质的质量分数为32.5g/50g 100%=65% （ 1 分）39.2g/80g 100%=49% （ 1 分）稀硫酸的质量11 / 12答：黄铜屑样品中的锌的质量分数为65%，所用稀硫酸中溶质的质量分数为49%；1 分（ 3） （共 1 分，得分点：起点、折点、曲线趋势等，错一处即不得分）生成气体的质量1.21.00
32、.80.60.40.2稀硫酸的质量020406080100120 140160200（09 德州） 6、（ 5 分）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案；请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题；（1）填表试验步骤观看到的现象 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用； 在所得的溶液中，插入，充分作用；无明显现象 在所得的溶液中插入，充分作用；结论：金属活动性Al Fe Cu（ 2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个试验，就可得出Al Fe H Cu的结论；小华要补充的试验是；6每空 1 分，共 5 分（1） 产愤怒泡，溶液由无色变为浅绿色；铜丝； 铝丝溶液由浅绿色变为无色（2） 把铜丝插入稀盐酸中欢迎登录 进行学习检测，有效提高学习成果.12 / 12