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1、初三化学学问点：第十一单元盐 化肥一、常见的盐定义：能解离出金属离子（或NH4+ ）和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大（1 ）作调味品（ 2）作防腐剂（ 3 ）排除积雪（降低雪的熔点）（ 4）农业上用 NaCl 溶液来选种（ 5）制生理盐水（ 0.9% NaCl溶液）Na+维护细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换 Cl-促生盐酸、帮忙消化,增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体,易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体,易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上,治疗胃酸过多
2、1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸取空气中的水分而潮解；（无水氯化钙可用作干燥剂）备注2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合肯定数目的水分子,化学式为Na2CO3 10H2O ；碳酸钠晶体Na2CO3 10H2O （纯洁物） ,俗称自然碱、石碱、 口碱； 风化： 常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末；（化学变化）3 、2Na H CO3 Na2CO3+ H2 O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2二、精盐提纯 去除不溶性杂质,得到的精盐中仍含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质；1、试验步骤：溶解、过滤、蒸发2、试验仪器试验步骤试验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧
3、杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热匀称, 防止液体飞溅三、盐的化学性质1、盐（可溶） + 金属 1 金属 2 + 新盐（金属 1 比金属 2 活泼, K、Ca 、Na 除外）2 、盐 + 酸 新盐 + 新酸（满意复分解反应的条件）3、盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶,且满意复分解反应的条件）4 、盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶,且满意复分解反应的条件）注：复分解反应的条件：当两种化合物相互交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时, 复分解反应才可以发生；常见沉淀： AgCl BaSO4 Cu （
4、OH） 2 Fe（OH） 3 Mg（OH ） 2 BaCO3 CaCO3生成气体： H+与 CO32-； NH4+ 与 OH- 生成水： H+ 与 OH-反应实质：离子结合成H2O:H+ 与 OH-：H+ 与 CO32- ； NH4+ 与 OH-： Ag+ 与 Cl- ； CO32- Ba2+与 CO32- ； SO42-Ca2+ 与 CO32- Mg2+ 与 OH- 四、酸、碱、盐的溶解性1 、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3 不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除 BaSO4 难溶, Ag2S
5、O4 、CaSO4 微溶外,其余多数可溶； 氯化物除 AgCl 难溶外,其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶；注： BaSO4 、 AgCl 不溶于水,也不溶于酸；五、特别离子鉴别H+ 1 、指示剂； 2 、活泼金属； 3、金属氧化物； 4 、碱； 5、某些盐： CO32- 盐OH- 1 、指示剂； 2、非活泼金属； 3、碱； 4、某些盐： Fe3+ 、Cu2+ 盐Cl- 用 Ag NO3 溶液,生成不溶于硝酸的AgCl 沉淀SO42-用 Ba （NO3 ）2 溶液,生成不溶于硝酸的BaSO4 沉淀；或用 HCl 和 BaCl2CO32-用 HCl 能产生使 Ca （
6、OH ）2 变浑浊的气体Fe3+用 OH- 能生成红褐色沉淀Cu2+用 OH- 能生成蓝色沉淀NH4+用 OH- 能生成 NH4OH ,不稳固,分解出 NH3 ；能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝Mg2+用 OH- 能生成白色沉淀Ca2+用 CO32-能生成白色沉淀六、化学肥料1、农家肥料：养分元素含量少,肥效慢而长久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（ 1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂密、叶色浓绿（促苗）；缺氮：叶黄含 N 量使用留意事项NH4HCO317.7%易分解,施用时深埋NH4NO335%易爆,结块不行用铁锤砸NH42SO421.2%长期使用会使土壤酸化、板结铵态氮肥防
7、晒防潮, 且均不能与碱性物质 （如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4Cl26.2%长期使用会使土壤酸化、板结CONH2246.7%含氮量最高的氮肥（有机物）NH3. H2O加水稀释后施用不稳固,易放出 NH3NaNO3a、常用氮肥：b、NH4+ 的检验试剂：碱（ NaOH 、Ca （OH ） 2 等）、潮湿的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 +H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸取（2）钾肥：常用钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏（壮秆）；缺钾：叶尖发黄KCl草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3 ）,呈碱性K2SO4: 长
8、期使用会使土壤酸化、板结（ 3）磷肥作用：促进植物根系发达,穗粒增多,饱满（催果） 缺磷：生长迟缓,产量降低,根系不发达常用磷肥：磷矿粉 Ca3 （ PO4 ）2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 Ca （H2PO4 ）2 和 CaSO4不能与碱性物质混合施用；重过磷酸钙 Ca （ H2PO4 ）2 如草木灰、熟石灰（ 4）复合肥：含 N、P、K 中的两种或三种KNO3NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用（ NH4 ） 2HPO43、使用化肥、农药对环境的影响（ 1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（ 2）大气污染： N2O 、NH3 、H2S 、 SO2（3 ）引起水体污染：
9、N、P 过多,导致水体富养分化,赤潮、水华等现象4、合理使用化肥氮肥钾 肥磷肥（ 1）依据土壤情形和农作物种类挑选化肥2、农家肥和化肥合理配用七、氮、磷、钾三种化肥的区分方法看外观白色晶体灰白色粉末加 水全部溶于 水大多数不溶于水灼烧可燃烧,熔化起泡冒烟不燃烧,跳动、爆裂声加 CaOH2放出氨气不放出氨气八、题型讲解：1、离子共存：即离子不能结合成H2O 、 例：以下离子能在 pH=13 的水溶液中大量共存的是（）A.SO42- 、Cl- 、Na+ 、H+ B.K+ 、SO42- 、Cu2+ 、NO3- C.Cl- 、K+ 、SO42- 、Na+D.Ca2+ 、Cl- 、CO32- 、Na+2
10、、除杂质：（所加物质, 能去除杂质成分, 不能与原物质反应, 也不引进新杂质, 最好生成原物质； ） 例： NaOH （ Ba （OH） 2） Na 2SO4（Na2CO3 ）K2SO4（CuSO4 ） KNO3（ CuSO4 ）3、区分物质：找物质间的不同点（通常用特别离子鉴别法）；例： NaOH 与 Ca （OH ） 2 H 2SO4 与 HClNaCl 、HCl 与 Na2CO3 NaOH与 Na2CO3找颜色；无颜色的,两两反应找现象；例：以下各组物质的溶液,不另加试剂无法一一鉴别的是（）A.NaOHHCl CuSO4 MgSO4 B.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HClC.KNO3 HCl FeCl3 NaOHD.KNO3 H2SO4 NaOH BaCl25、制取物质：2HCl+ （） =2NaCl + （ ） + （） Na2CO3 + （）= 2NaOH +（）CO2 + （） = （）+ CaCO3 NaOH+ （） = （） +H2O6、推断题：（1）表达型：找关键词；（ 2 ）框图型：找题眼；（ 3）表格型：两两反应,找现象；（4）密码型：找特别性质；（5 ）连线型：找反应种类,代入