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1、一 物质与氧气的反应：1 单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO2 化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +
2、 O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O通电 2H2 + O2 14. 加热碱式碳酸铜： Cu2OH2CO3加热 2CuO + H2 O + CO215. 加热氯酸钾有少量的二氧化锰：2KClO3 = 2KCl + 3O216. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不稳固而分解： H2CO3 = H2O + CO218. 高温煅烧石灰石： CaCO3高温 CaO +
3、 CO2三几个氧化复原反应：19. 氢气复原氧化铜： H2 + CuO加热 Cu + H2O20. 木炭复原氧化铜： C+ 2CuO高温 2Cu + CO2 21. 焦炭复原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2 22. 焦炭复原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu + CO224. 一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2=四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1 金属单质 + 酸 -盐 + 氢气 置
4、换反应26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2SO43 +3H230. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22 金属单质 + 盐溶液 -另一种金属+ 另一种盐34. 铁和
5、硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + HgNO32 = CuNO32 + Hg3 碱性氧化物+酸 -盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2SO43 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应
6、：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O4 酸性氧化物+碱 -盐 + 水43 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44 苛性钠吸取二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45 苛性钠吸取三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46 消石灰放在空气中变质：CaOH2 + CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸取二氧化硫：CaOH2 + SO2 = CaSO3 + H2O5 酸 + 碱 -盐 + 水48 盐酸
7、和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O50 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + CuOH2 = CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + CaOH2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + FeOH3 = FeCl3 + 3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + AlOH3 = AlCl3 + 3H2O54. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K
8、2SO4 + 2H2O56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + CuOH2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2FeOH3= Fe2SO43 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O6 酸 + 盐 -另一种酸 + 另一种盐59 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO260 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO261 碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O+ CO262 盐酸和硝酸银
9、溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO363. 硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl7 碱 + 盐 -另一种碱 + 另一种盐65 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = CuOH2 + Na2SO466 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + F eCl3 = FeOH3 + 3NaCl67 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = MgOH2 + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 = Cu
10、OH2 + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠： CaOH2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH8 盐 + 盐两种新盐70 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO371 硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl五其它反应：72 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO373 生石灰溶于水：CaO + H2O = CaOH274 氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH75 三氧化硫溶于水： SO3 + H2O = H2SO476 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4.5H2O加热 CuSO4
11、 + 5H2O77 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4.5H2O=概念：1、基本反应类型： 化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价正价： 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝； 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁， 二四六七锰特殊；3、试验室制取氧气的步骤：“茶查、庄装、定、点、收、利离、息熄” “查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热；4、用 CO 复原氧化铜的
12、试验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通 ”先通氢气，“二点 ”后点燃酒精灯进行加热；“三灭 ”试验完毕后，先熄灭酒精灯， “四停 ”等到室温时再停止通氢气；“五处理 ”处理尾气，防止 CO 污染环境；5、电解水的试验现象： “氧正氢负，氧一氢二 ”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1 ： 26、组成地壳的元素：养闺女氧、硅、铝7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数电荷数化合价数值；8、化学试验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，
13、一送二竖三弹弹； 块固仍是镊子好，一横二放三慢竖；液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒；读数要与切面平，仰视偏低俯视高；滴管滴加捏胶头，垂直悬空不弄脏， 不平不倒不乱放，用完清洗莫遗忘；托盘天平须放平，游码旋螺针对中； 左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好；试纸测气先潮湿，粘在棒上向气靠；酒灯加热用外焰，三分之二为界限；硫酸入水搅不停，渐渐注入防沸溅；试验先查气密性，隔网加热杯和瓶；排水集气完毕后，先撤导管后移灯；9、金属活动性次序：金属活动性次序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au按次序背诵钾钙钠镁铝 锌铁锡铅
14、氢铜汞银铂金10 、“十字交叉法 ”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11 、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样； 过滤之前要静置，三靠二低莫遗忘；12 、试验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2 装置固固加热型；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2 装置固液不加热型；但凡给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜；但凡生成的气体难溶于水不与水反应的，都可用排水法收集；但凡生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集；但凡生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集；但凡制气体试验时，先要检查装置的气密性
15、，导管应露出橡皮塞1 2ml ，铁夹应夹在距管口 1/3 处；但凡用长颈漏斗制气体试验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下；但凡点燃可燃性气体时，肯定先要检验它的纯度；但凡使用有毒气体做试验时，最终肯定要处理尾气；但凡使用复原性气体复原金属氧化物时，肯定是“一通、二点、三灭、四停”13 、反应规律：置换反应：1 金属单质+酸 盐 +氢气2 金属单质+盐溶液另一种金属+ 另一种盐3 金属氧化物木炭或氢气 金属二氧化碳或水复分解反应：碱性氧化物酸 盐 H2O碱酸 盐 H2O酸盐 新盐新酸 盐 1 盐 2 新盐 1新盐 2盐碱 新盐新碱14 、金属酸 盐 H2中：等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至
16、少的次序：Al Mg Fe Zn等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多；等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多；在金属酸 盐 H2反应后，溶液质量变重，金属变轻；金属盐溶液 新金属新盐中：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时， 反应后溶液的质量变重，金属变轻；金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重.15 、催化剂：一变二不变转变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂氧化剂和复原剂：得氧仍，失氧氧夺取氧元素的物质是复原剂，失去氧元素的物质是氧化剂16 、用洗气瓶除杂的连接：进步短出 用洗气瓶排水收集气
17、体的连接：短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小就短进长出，密大就进步短出17 、试验除杂原就：先除其它，后除水蒸气试验检验原就：先验水，后验其它=反应现象应用2Mg+O2点燃或 2MgO 猛烈燃烧 .刺眼白光 .生成白色固体 .放热 .产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡试验2Cu+O2点燃或 2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或 2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃 Fe3O4猛烈燃烧、 火星四射、 生成黑色固体、 放热 4Fe + 3O2高温 2Fe2O3 C+O2点燃 CO2猛烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑
18、浊S+O2点燃 SO2猛烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4 变蓝的液体水高能燃料4P+5O2点燃 2P2O5猛烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃 2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体水甲烷和自然气的燃烧2C2H2+5O2点燃 2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体水氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体试验室制备氧气2K
19、MnO4 K2MnO4+MnO2+O2备氧气紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体试验室制2HgO 2Hg+O2红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡试验2H2O 通电 2H2 +O2 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2OH2CO3 2CuO+H2O+CO2绿加热绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2白色固体消逝、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消逝Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2有大量气泡产生、锌粒逐步溶解试验室制备氢气有大量气泡产生
20、、金属颗粒逐步溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐步溶解2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐步溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O红色逐步变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O黑色逐步变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性WO3+3H2W +3H2O冶炼金属钨、利用氢气的复原性MoO3+3H2 Mo +3H2O冶炼金属钼、利用氢气的复原性2Na+Cl2 或点燃 2NaCl猛烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照 2HCl点燃惨白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2
21、NaOH=CuOH2 +Na2SO4蓝色沉淀生成、 上部为澄清溶液质量守恒定律试验 2C +O2点燃 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒缘由2C O+O2点燃 2CO2蓝色火焰 煤气燃烧C + CuO高温 2Cu+ CO 2 黑色逐步变为红色、 产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温 4Fe+ 3CO2 冶炼金属Fe3O4+2C高温 3Fe + 2CO2 冶炼金属C + CO2高温 2COCO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2 + H2O石蕊红色褪去CaOH2+CO2= CaCO3 + H2O澄清石灰水变浑浊应用 CO2 检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = CaHCO32白色沉淀逐步溶解溶洞的形成，石头的风化CaHCO32 CaCO3 +H2O+CO2钟乳石的形成白色沉淀、 产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成 .2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温 CaO+ CO2 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2制备二氧化碳、除水垢固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体试验室