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1、精品学习资源2021 届东北三省三校其次次联合模拟考试理科综合化学试题7、 以下说法不正确的选项是A.氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料 B.二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C.硅单质是半导体材料，可用做光导纤维D.氨易液化，可用做制冷剂8、 以下说法正确的选项是A.异戊烷的系统命名为2-甲基丁烷B.四氧化碳和乙酸均不能发生氧化反应C.糖类、油脂和蛋白质在肯定条件下能发生水解反应D.只用一种试剂无法区分苯、硝基苯、乙醇和乙酸四种物质9、 1 mo1 分子式为 C6H10O4 的有机物与足量碳酸氢钠溶液反应可生成2molCO2，符合该条件的有机物共有不含立体异构选项 试验A B C
2、D向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，确认制得胶体确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4确定氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液的终点检验乙烯中混有SO2检测方法用一束平行光照耀向反应后的溶液中加入水以甲基橙为指示剂将气体通入溴水中11、某小组为讨论电化学原理，设计如下图的装置；以下表达正确的选项是A.6 种B.7 种C.8 种D.9 种10、以下检测方法合理的是A. 假设 a 和 b 直接用导线相连，就一段时间后溶液质量增加B. 假设 a 和 b 分别与直流电源正、负极连接，就铜电极上的反应为：2Cl-2e-= Cl2 C. a 和 b 无论是用导线相连仍是与直流电源连接，铁电极都溶解D. 假设工作
3、过程中电解质溶液颜色由蓝色变为浅绿色，就Cl-肯定向铁电极移动12、以下离子方程式正确的选项是A. Fe2O3 与 HI 溶液反应： Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB. 工业制漂白粉： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC. Na2S2O3与稀硫酸反应： S2O32-+2H+=S +SO2 +H2OD. 物质的量浓度之比为1:2 的 NH4AlSO42 溶液与 BaOH2 溶液等体积混合 : Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4 +2H2O13、常温下，关于以下溶液的说法错误的选项是A. 某物质的溶液中由水电离出的cH+=1 10-10mol/就L
4、,该溶液的 pH 可能为 4 或 10B. 已知 0.1 mol/L NaClO 溶液的 pH 为 9.7，0.1 mol/LNaF 溶液的 pH 为 7.5，就等体积两溶液中离子总数大小关系为： NNaClONNaFC. 将 0.2 mol/L 的某一元酸HA 溶液和 0.1 mol/LNaOH 溶液等体积混合后溶液pH 大于 7，就所得溶液中： 2cOH-=2cH+cHA-cA-欢迎下载精品学习资源D. 向饱和氯水中加入NaOH 溶液至 PH=7，就所得溶液中： cNa+ cCl- cC1O- cOH-= cH+26、15 分闪锌矿主要成分ZnS，含 Cd、Fe、Cu 等元素杂质 是冶炼锌
5、单质的原料，有两种常见的冶炼方式：火法炼锌和湿法炼锌；两种方法均先将闪锌矿加热焙烧，得到以ZnO 为主要成分的焙砂，再分别经过两条路线得到单质锌，同时得到副产品；欢迎下载精品学习资源已知：(I) 相关金属单质的熔沸点(II) 几种离子生成氢氧化物沉淀的pH请答复以下问题 :金属单质 ZnFeCuCd熔点 K693 1812 1356594沸点 K1180 3023 28401040开头沉淀 pH完 全沉淀pH Fe3+ l.l3.2Zn2+ 5.98.9Cu2+4.76.7Cd2+6.99.6欢迎下载精品学习资源(1) 写出步骤 发生的主要反应的化学方程式 ；(2) 步骤 假设焦炭与ZnOs反
6、应生成1molCO 时吸取 akJ 的热量，请写出该反应的热化学方程示 ；(3) 步骤 中操作 I 的别离方法为，得到副产品粗镉需掌握温度为左右；(4) 步骤 需调剂溶液 pH 为，目的是；(5) 步骤 以 Pt 为阳极、 Al 为阴极进行电解的化学方程式为 ；(6) 分别取闪锌矿200kg，通过火法炼锌得到Zn 的质量为 65kg，通过湿法炼锌得到Zn 的质量为 78kg，闪锌矿中 ZnS的质量分数约为；27、14 分血红蛋白 Hb和肌红蛋白 Mb 分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合， 与氧气的结合度 a吸附 O2 的 Hb 或 Mb 占总 Hb 或 Mb 的比例和氧分压pO2亲密相关；
7、欢迎下载精品学习资源I .Hb 与氧气的结合才能仍受到cH+的影响，平稳如下：HbO2aq+H+aqHbH+aq+O2g 反应 ；37，PH 分别为 7.2、7.4、7.6 时氧分压 pO2和达平稳时的结合度的关系如图11图 1 中 pH=7.6 时的曲线为 填“ a或”“ b”； 血液中仍存在平稳： CO2+H2OH2CO3H+HCO3-反应 ，用平稳理论说明肺部高氧分压有利于 CO2 排出体外的缘由；II.Mb与氧气结合的平稳如下：Mbaq+O2gMbO2aq 反应 ， 37 时，氧分压 pO2 和达平稳时的结合度的关系如图2；(3) 假设肌肉中 Mb 的初始浓度为 c0 mol/L ，结
8、合度到达50%所需的时间为t min ，此段时间内用 MbO2 表示的平均反应速率为；(4) 图 2 中 a 随 pO2增大而增大的缘由是；cMbO 2欢迎下载精品学习资源(5) Mb 与氧气结合的平稳常数的表达式K= c Mb pO2 ，运算 37时 K=；欢迎下载精品学习资源(6) Mb 与氧气结合达平稳时结合度a= 用含 pO2和 K 的代数式表示 ；人正常呼吸时，温度约为37 ，空气中氧分压约为20.0kPa，运算此时 Mb 与氧气的最大结合度为；28、14 分有三份白色固体分别为碳酸钠、碳酸氢钠及二者的混合物；某化学课外活动小组对其进行相关试验和探究；I. 甲组同学采纳加热的方法确定
9、其成分；(1) 除托盘天平、药匙、三脚架、泥三角、玻璃棒和干燥器外，完成本试验仍需要的试验仪器有 ；(2) 该小组同学精确称取肯定量的样品m1g，多次加热、冷却、称量直至恒重，质量为m2g；依据得出结论，请完成下表；m2 与 m1 的关系 结论样品为 Na2CO3样品为 NaHCO3样品为 Na2CO3 和 NaHCO3的混合物II. 乙组同学利用已鉴别出的NaHCO3 和 Na2CO3，连续进行试验，对于 “能否用 CaCl2 鉴别的 NaHCO3 和Na2CO3”的问题进行探究；(3) 小组同学先将 NaHCO3、Na2CO3、CaCl2固体分别配制成 0.5mol/L 的溶液；设汁如下试
10、验方案：表 1试验方案猜测现象试验 1向 2mL Na2CO3溶液中滴加 1mL CaCl2溶液 有白色沉淀生成欢迎下载精品学习资源向 2mL NaHCO3溶液中滴加 1mL CaCl2溶液 无白色沉淀生成假设已知 : 室温下 ,0.5mol/L NaHCO3 溶液 pH=8.5，溶液中 cHCO3-=0.49 mol/L ； 室温下 , H2CO3 的二级电离常数 K2=5.6 10-1；1 KspCaCO3=2.8-910；试估算使 0.5mol/LNaHCO3 溶液中的 CO32-沉淀所需的 cCa2+应不低于mol/L ，并由此得出结论：试验 2 的猜测现象填“正确 ”或“不正确 ”；
11、 实际试验过程发觉试验2的现象为白色沉淀并有无色气体生成；此现象对应的离子方程式为 ；5该小组同学连续设计试验对NaHCO3 溶液与 CaCl2 溶液的反应进行探究，利用气体压力传感器得到的部分试验数据如下： 注： CaCl2溶液浓度相同 表 2 容器内气体浓度到达10000ppm 所需时间所需时间 /s CNaHCO3/mol/L vCaCl2： vNaHCO31:52:54:5 1:11.0142124114 1560.5368264244 2840.25882450354 6320.11126 1316 816 1816由试验数据可得出的结论是： 当 vCaCl2： vNaHCO3肯定时
12、，随着，气体逸出速率减小； NaHCO3 浓度在 0.11.0mol/L ，vCaCl2与 vNaHCO3的比值为时，气体逸出速率最快，可获得抱负的试验观看成效；35、【化学一选修 3:物质结构与性质】 15 分M 、Q、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素；M 原子核外电子有 6 种运动状态， R 和 X 同主族；Z、W 是第四周期过渡元素， Z2+的外围电子数是 W+的外围电子数的一半， W+没有未成对电子；请答复以下问题：(1) W+的外围电子排布图为；(2) M 、Q 和 R 第一电离能由小到大的次序是 用元素符号表示 ；(3) Q 的气态氢化物极易溶于R 的常见氢化物，其缘由
13、有 ；该浓液显碱性，请用结构表示出两者的主要结合方式 ；(4) 在上述元素形成的微粒中，和MR2 互为等电子体的有分子和离子各写一种 ， Q 与 Y 形成的QY3 分子的空间构型是 ；(5) MR2 晶体和 W 晶体的晶胞如图表示表示一个 MR2 分子或一个 W 原子； 在 MR2 晶体中， 最近的分子间距为a ，就晶体密度为 g/ 3阿伏加德罗常数的值用NA 表示， 不必运算结果 ；W 晶体中 A、B、C、D 围成正四周体间隙，该晶胞中正四周体间隙的数目为 ；某种 Z 的硫化物晶体中 S2-以 W 晶体中 W 原子的方式积累，Z2+填充在正四周体间隙中，就Z2+的填充率 填充 Z2+的正四周
14、欢迎下载精品学习资源体间隙数和正四周体间隙总数之比为；36、【化学一选修 5:有机化学基础】 15 分巳知 : 烃 A 的相对分子质量为56，有支链卡托普利为血管紧急素抑制剂，临床上用于治疗高血压和充血性心力衰竭，其某种合成路线如下： 部分条件及产物已省略(1) A 分子中最多有个原子共平面， I 的结构简式为；(2) 反应 的条件为；(3) 写出以下反应的化学方程式：C D；E F；(4) 中，属于取代反应的是 ；(5) G 中含有的官能团有 填官能团名称 ；(6) H 的同分异构体中，能发生银镜反应的共有种不含立体异构 .其中核磁共振氢谱显示三个峰，面积比为 3:2:1 的结构简式为 任写
15、一种 ；欢迎下载精品学习资源7-13： C A D A D C B26、 15 分12ZnS + 3O22ZnO + 2SO2 2分2ZnOs + CsZng + CO g H = + a kJ/mol 2 分 3蒸馏 2 分1040 K 2 分43.2 pH 5.92 分除去溶液中的Fe3+1 分电解欢迎下载精品学习资源52ZnSO4 + 2H2O =648.5%2 分27、14 分1 a 2 分2Zn + O2 + 2H2S4O2 分欢迎下载精品学习资源2氧气分压高，使反应 平稳向逆反应方向移动，c H+ 增大，导致反应 平稳向逆反应方向移动， 释放出更多的 CO22 分C0欢迎下载精品学
16、习资源3 2tmol/L.min2 分欢迎下载精品学习资源4反应 正反应是气体体积缩小的反应，pO2增大，平稳向正反应方向移动2 分5 2.00 kPa-12 分K pO2 6 1K pO2 2 分97.6% 2 分28、 14 分I. 1铁坩埚 酒精灯 坩埚钳坩埚钳可不采分 2 分53532 m2 = m1m2 =84 m1 84 m1 m2 m1 3 分II. 3 1.0 10-6.5 2 分不正确 1 分4 2HCO3- + Ca2+ = CaCO3+ H2O + CO2 2 分5 cNaHCO3的减小 2 分 4:52 分35、 15 分12 分3d2 CON1 分3 NH3 与 H2O 分子间可形成氢键； NH3 为极性分子，依据相像相溶原理易溶于极性溶剂水中；NH3 与水反应，产物易溶于水3 分欢迎下载精品学习资源2 分4 N2O， SCN-2 分；合理即可三角锥形 1 分3442欢迎下载精品学习资源5 NA a2 分81 分 50%1 分欢迎下载精品学习资源36、 15 分1 81 分2 分2 NaOH 水溶液，加热1 分3 2+O22+2H2O2 分CH2=+H2O2 分4 2 分5溴原子、羧基2 分6 13 2 分其他合理答案均可，1 分欢迎下载