《2022年人教版高中化学选修四第二章-第1节-化学反应速率教学设计.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年人教版高中化学选修四第二章-第1节-化学反应速率教学设计.docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品学习资源课题：其次章 第 1 节 化学反应速率教学目标：1.明白化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法2. 明白催化剂在生产、生活和科学争论领域中的重要作用3. 懂得外界条件 浓度、温度、压强、催化剂等 对反应速率的影响，熟悉其一般规律4. 明白化学反应速率的调控在生活、生产和科学争论领域中的重要作用内容分析：本节内容主要包括化学反应速率的概念和简洁运算，外界条件转变对化学反应速率的影响等； 通过复习使同学从本质上进一步加深对化学平稳和化学反应快慢的懂得和学问的敏捷应用；本节内容是高考的热点、重点，高考题中本部分内容的新动向是：1. 化学反应速率的运算： 通过给出的反应物的物质的量 或
2、物质的量浓度和容器体积及反应时间运算反应速率， 或者通过给出的图像， 通过分析图像进行运算；2. 涉及反应速率的化学试验：以试验的形式就影响化学反应速率的因素进行设题， 就试验操作方法进行设题， 通过试验观看和数据处理得出试验结论等方面进行设题；3. 更留意化学反应速率理论在社会生产、 日常生活和科学争论的实际应用；教学过程：环老师活动同学设计节活动意图自3g 5O2g4NOg 6H2Og在 10 L 密闭容器中进行，完成检查我半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol ，就此反应的平均速率 反习同学诊应物的消耗速率或产物的生成速率 可表示为题，对化断A v NH 3 = 0.010 m
3、ol/Ls引入学反欢迎下载精品学习资源B v O2 = 0.0010 mol/L sC v NO = 0.0010 mol/LsD v H 2O = 0.045 mol/Ls2. 对于可逆反应 2A 3 B2CH 0，以下条件的转变肯定可以加快正反应速率的是 A增加压强B上升温度C增加 A的量D加入二氧化锰作催化剂复习应速C 率的运算和概B念及影响因素的预习情形欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源3. 表达式及单位： v A=cA知识梳一、化学反应速率的概念及有关运算1. 定义：描述化学反应进行快慢的物理量2. 表示方法：对于反应体系体积不变的化学反应，用单位时间内反应物浓回 忆相 关知
4、识完成对基础知理度或质量、物质的量等的减小或生成物浓度或质量、物质的量等的增大来表示；点 ， 完 成填识的复习t空；欢迎下载精品学习资源-1-1-1mol/Ls或 molL min或 molL h用同一反应体系中不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质前的化学计量数之比；对于任一化学反应 aAg+bBg=cCg+dDg, 有 vA：vB： vC：vD=a： b： c： d欢迎下载精品学习资源深1固体或纯液体的浓度可视为不变的常数，故一般不用固体或纯液体表示加 深强 调化化学反应速率；认 识易拓2.化学反应速率均为正值；和 理错 、展3化学反应速率通常指某种物质在某段时间内的平均速
5、率，而不是指某一解易 混时刻的瞬时速率；只有在图像中曲线上的点才表示瞬时速率；4. 在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同点 ， 引 起的，但是这些数值都表示同一反应速率；因此化学反应速率的表示必需说学 生明用哪种物质来做标准；5. 化学反应速率的相关运算并不复杂， 但有关容器容积 、时间因素的考虑、高 度重视单位换算 却是易忽视点；同学书写单位时 常见错误 ：mol/L s或 mol/L /s反应快慢比较1 换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小；2 速率大小比较时，可以用各物质表示的速率除以对应物质的化学计量数，对求出的数值进行大小排序，数值大的，表示该反应速
6、率快；3 有些反应仍可以通过观看反应现象、消耗快慢、完成时间等方式进行速率比较；学 生及 时解稳 固典答 ，知题归 纳识 ，解方法学 会析速 率【例 1】依据上图填空：1反应物是； 生成物是；与 图2在 2 min 内用 A、B、C 表示的化学反应速率为：像 结vA ；v B ；合 问vC ；题 的3该反应的化学方程式为；解【解析】 据图像分析法；AB=C初始浓度 mol/L880变化浓度 mol/L6462min 末平稳浓度 mol/L246留意： 解速率和平稳问题应用“三段式”解题模式，将反应体系各物质的初始量、变化量、平稳量一一列出，然后运算，提高解题精确度；【答案】欢迎下载精品学习资源
7、知 二、化学反应速率的影响因素回 忆梳 理识 主要因素 ：反应物本身的性质，如钠与冷水猛烈反应，镁只与热水发生相 关好 关梳 缓慢的反应，而铜不与水反应；知 识键 知理 只转变其中一个条件 点 ，识影响因素详细影响填“增大”或“减小” 完 成点 ，浓度增大反应物浓度，化学反应速率填设 计减小反应物浓度，化学反应速率空；好 教压强对于有气体参与的反应，增大体系压强相当于减小容学 问器容积相当于增大反应物的浓度，化学反应速率题 ，减小体系压强相当于增大容器容积相当引 发于减小反应物的浓度，化学反应速率；学 生温度上升体系温度， 化学反应速率，降低体系温度，思 考化学反应速率；探催化剂正催化剂了反应
8、的活化能，使反应速率究；负催化剂使反应速率；其他光、超声波、激光、放射线、电磁波、溶剂的性质等“效碰撞理论”说明外因对反应速率的影响挑选复习1有效碰撞：满意肯定方向要求能够发生的碰撞；2活化分子：能够发生的分子；3活化能：比所高出的能量；交分析外界因素对化学反应速率的影响时要留意哪些问题？讨 论使 学流1.分析浓度对化学反应速率的影响时要留意： 固体和纯液体的浓度视为定加 深生 形研值，不因其量的增减而影响反应速率；因此同样不会影响可逆反应的化学对 本成 全讨平稳，在化学平稳常数表达式中也不显现固体和纯液体；部 分面 、但其外表积的变化可以转变反应速率；如：将硫铁矿粉碎、将液体以雾状内 容准
9、确喷出，均是为了增大接触面，加快反应速率；2.分析压强对化学反应速率的影响时要留意:1反应体系中是否有气态物质的 熟悉的 认知 规律2压强对反应速率的影响的根本缘由是引起浓度的变化，所以争论压强对反应速率的影响时关键是看压强变化时是否引起浓度变化；如：恒温恒容时充入稀有气体不会引起反应体系各物质浓度的变化，不转变速率；恒温恒压下充入稀有气体，容器容积增大，各物质浓度减小，化学反应速率将减慢；3. 温度转变对全部反应的速率都有影响；4. 催化剂 能加快反应速率的根本缘由是：催化剂参与反应，转变了反应历程，降低活化能； 但催化剂对可逆反应的平稳状态、 平稳转化率及 H均无欢迎下载精品学习资源影响；
10、5. 外界条件变化对可逆反应正逆反应速率的影响具有“一样性”，即正、逆反应速率的变化是要增大都增大，要减小都减小，只是倍数可能不同；如：升温不管正、逆反应是放热仍是吸热，反应速率都加快，只是吸热方速率增大程度更大；典解【例 2】2021全国卷在溶液中，反应A+2BC 分别在三种不 同 实 验 条 件 下 进 行 ， 它 们 的 起 始 浓 度 均 为 cA=0.100mol/L 、学 生练 习检 查学 生析cB=0.200mol/L 及 cC=0mol/L ；反应物 A 的浓度随时间的变化如以下图并 分对 外题析 答界 条复件 对化 学反 应速 率影 响的 掌握 情所示；请答复以下问题：况；1
11、与比较，和分别仅转变一种反应条件；所转变的条件和判定的学 生检 查理由是：；练 习学 生2试验平稳时B的转化率为；试验平稳时C的浓度为并 分对 外 _；析 答界 条3该反应的 H0，判定其理由；复件 对4该反应进行到 4.0 min 时的平均反应速率：化 学试验： vB=；试验： vC=；反 应【解析】1使用了正催化剂；理由：由于从图像可看出，两者最终的速 率平稳浓度相同，即最终的平稳状态相同，而比所需要的时间短，明显影反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平稳的因素可知是加入正催化响 、剂；上升温度；理由：由于该反应是在溶液中进行的反应，所以不行能相 关是转变压强引起速率的转变，又由于各物质
12、起始浓度相同，故不行能是改计变浓度影响反应速率，再由于和相比达平稳所需时间短，平稳时浓度算 、更小，故不行能是改用催化剂，而只能是通过上升温度来影响反应速率的；图 像【答案】 1 加催化剂，到达平稳的时间缩短，平稳时A 的浓度未变分 析温度上升，达平稳的时间缩短，平稳时A 的浓度减小；等 掌240mol/L握 情3 上升温度平稳向正反应方向移动，故该反应是吸热反应况；欢迎下载精品学习资源40.014molL min-1molL min-1欢迎下载精品学习资源知 1化学反应速率的“二”种运算方法t识 1利用基本公式 vA= cA整合 2利用不同物质表示的速率之比 =化学计量数之比 =各物质的物质
13、的量浓度变化量 c之比=各物质的物质的量变化量 n之比；2. 影响化学反应速率的“四”个外因：增大反应物的浓度、增大气体反应物的压强、升温、使用催化剂，化学反应速率均增大，反之减慢；3. 活化分子、活化能、有效碰撞及其与反应速率的关系；学 生对 本归 纳节 内整理容 进行 总结 、深化欢迎下载精品学习资源教 1.可以将化学反应速率放在化学平稳之前复习，为平稳状态的判定及平稳移动作铺垫；学 2.复习课应充分考虑同学的学情，设计好教学问题，让同学多动手、动脑，使同学在懂得反 学问同时构建学问网络，并学会迁移应用；欢迎下载精品学习资源思 3.针对同学易混、易错的学问重点强调；“ 效碰撞理论”说明外因对反应速率的影响可视同学情形挑选是否复习；尽管高考不考这部分内容，但用这些学问可帮忙同学更好的懂得外界因素对化学反应速率的影响；欢迎下载