《2022年人教版高中化学化学方程式总结知识点归纳2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年人教版高中化学化学方程式总结知识点归纳2.docx（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习必备欢迎下载化学（必修一）学问大总结一、教材中涉及的离子检验物质检验的一般步骤：取试样加试剂观现象定结论421、SO2 的检验：取待测液先用稀盐酸酸化,再加BaCl溶液,如显现白色沉淀,就2证明有 SO432、CO2 的检验：取待测液加稀盐酸, 产生无色无味气体,通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加 CaCl2溶液有白色沉淀产生；综合上述两种现象说明有CO233、Cl的检验：待测液先用稀硝酸酸化,再加入AgNO3 溶液,如显现白色沉淀,就证明有 Cl6、Fe3 的检验：待测液中滴KSCN溶液,呈红色,说明有Fe333FeCl 33KSCN = FeSCN 3KClFe3 3SCN = FeS
2、CN3取待测液加 NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,说明有Fe2+7、Fe 检验：向溶液中加入KSCN,溶液不变红,再加入Cl 2,溶液变红就证明原溶液2+中有 Fe48、NH 的检验： 在待测液中加强碱加热, 产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体, 说明有 NH49、CO2 的检验：将气体通入品红,品红不褪色,再将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,就原气体为CO210、SO2 的检验：将气体通入品红溶液,品红褪色,加热溶液,复原原先的颜色,就原气体为 SO2教材中显现的方程式（题号带下划线的有离子反应方程式、黑题号的为可逆反应）1、Fe（ OH） 3 胶体的制备：2、碳仍原氧化铜：3、常温下钠
3、与氧气反应：（白色）4、钠在空气中燃烧： （淡黄色）5、钠与水反应：6、过氧化钠与水反应：7、过氧化钠与二氧化碳反应：8、铁在氧气中燃烧：9、铁与水蒸气反应：10、Al 与盐酸反应：11、Al 与氢氧化钠溶液反应：12、Al 2O3 与盐酸反应：13、Al 2O3 与氢氧化钠溶液反应：14、AlOH 3与盐酸反应：15、AlOH 3与氢氧化钠溶液反应： 少量的 NaOH:过量的 NaOH：16、试验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：17、氢氧化铝加热分解：18、氧化亚铁与盐酸反应：19、氧化铁与盐酸反应：20、四氧化三铁与盐酸反应：21、铁的冶炼原理：22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：学习必备欢
4、迎下载23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：白色沉淀快速变成灰绿色,最终变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的缘由： 氢氧化铁加热分解： （ 红棕色粉末,俗称铁红）25、FeCl 3 溶液与铁粉反应：26、氯化亚铁中通入氯气：27、FeCl 3 溶液与铜反应：32、氯气的试验室制法：MnO2 4HCl（浓）MnCl2 Cl 2 2H2O33、氯气与金属反应： （棕色烟）（棕黄色的烟）（白烟 ）34、氯气与非金属反应： （惨白色火焰,有白雾生成）35、氯气与水反应：36、次氯酸光照分解37、氯气与氢氧化钠溶液反应：38、氯气与消石灰反应制漂白粉：（有效成分）39、漂白粉长期置露在空气中失效缘由：40
5、、硫的燃烧41、二氧化硫的性质：1. 二氧化硫与氧气反应：酸性氧化物二氧化硫与水反应：二氧化硫与碱性氧化物反应： 二氧化硫与碱反应：3 具有仍原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水,Fe氧化能使卤素单质溶液褪色：X 为 Cl 、Br 、I弱氧化性42、三氧化硫与水反应：43、三氧化硫与碱性氧化物反应：学习必备欢迎下载44、三氧化硫与Ca（ OH） 2 溶液反应：45、氮气与氧气在放电下反应：46、一氧化氮与氧气反应：47、二氧化氮与水反应：（以上三个反应为雷雨发庄稼的缘由）48、用于混合气体溶于水的运算：49、合成氨反应：50、氨气溶于水：51、氨水显弱碱性的缘由：52、氨水受
6、热分解：53、氨气与氯化氢反应： （与挥发性的酸反应快速产生白烟）54、氯化铵受热分解：55、碳酸氢氨受热分解：56、硝酸铵与氢氧化钠反应：57、氨的催化氧化：58、氨气的试验室制法：（ 此反应为固体反应,不能写成离子方程式）59、硫酸铵与氢氧化钠反应：（ 全部的铵盐都能与碱作用放出氨气,可利用此反应鉴别铵离子）60、浓硫酸与铜反应： 浓硫酸与木炭反应： 62、浓硝酸与铜反应：63、稀硝酸与铜反应：64、浓硝酸见光易变黄的缘由：4、Na 、 K 的检验：用铂丝蘸取待测液,在酒精灯上灼烧,产生黄色火焰,证明有Na元素,火焰透过蓝色钴玻璃观看呈淡紫色,证明有K 素5、Al 3 的检验：在待测液中加NaOH溶液,有白色沉淀产生,连续加过量NaOH沉淀溶解,说明有 Al 3