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1、九年级第十单元 溶液学问点归纳总结总结人：汪老师总结日期： 20XX 年 1 月 27 日课题 1：溶液的形成一、溶液 某某溶质的某某溶剂的溶液(1) 概念： 一种或几种 物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳固的 混合物 ,叫做溶液；(2) 特点： 均一、稳固均一：指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同；稳固：指外界条件不变时温度、溶剂量、气体压强等,溶质不会从溶剂中分别出来；(3) 组成：由溶质和溶剂两部分组成溶质：被溶解的物质,可是固体、气体或液体；溶剂：能溶解其他物质的物质,水是最常见的溶剂；溶液质量溶质质量 +溶剂质量体系溶质溶剂气+液气体液体固+液固体液体无水量少量多液+液有水非水
2、物水试验探究：影响物质溶解性的因素有哪些？在两支试管中各加入2mL 3mL 水,分别加入 1 2 小粒碘或高锰酸钾； 另取两支试管各加入2mL 3mL 汽油,再分别加入1 2 小粒碘或高锰酸钾；振荡,观看现象；溶剂溶质现象水碘几乎不溶汽油碘溶解,溶液棕色水高锰酸钾溶解,溶液紫色汽油高锰酸钾几乎不溶物质的溶解性不仅与溶质有关,仍与溶剂的性质有关探究试验：洗涤剂在清洗油污时起的作用是什么？问：植物油在水中形成的混合物的特点是什么？为什么加了洗涤剂的乳浊液可以稳固存在？答：植物油在水中形成的混合物是乳浊液,是不均一、不稳固的,静置后会分层；洗涤剂有乳化的功能,它能使植物油分散成很多细小的液滴,而不聚
3、成大油珠,所以加了洗涤剂的乳浊液可以稳固存在；拓展 ：用洗涤剂洗餐具就是利用了洗涤剂的乳化作用；二、 溶解时的吸热和放热现象试验探究：物质溶解时的热量变化现有试管、烧杯、玻璃棒,温度计等仪器和固态NaCl 、NH4NO3、NaOH（你仍可以选用其它仪器及药品）,试设计试验方案,探究它们溶解于水时是放出热量仍是吸取热量；(1) 溶质分散到溶剂中形成溶液的过程中发生的两种变化 扩散过程：溶质的分子或离子 向水中扩散,吸取热量； 水合过程：溶质的分子或离子 和水分子作用,生成水合分子或水合离子 ,放出热量；(2) 溶解过程中温度变化 扩散过程吸取热量 水合过程放出热量,溶液温度降低； 扩散过程吸取热
4、量 水合过程放出热量,溶液温度上升； 扩散过程吸取热量水合过程放出热量,溶液温度不变；课题 2：溶解度一、饱和溶液、饱和溶液概念在肯定温度下,在肯定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液；在肯定温度下,在肯定量的溶剂里,仍能连续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液；二、饱和溶液、不饱和溶液的转化1、一般规律：对大多数固态溶质的溶液而言饱和溶液加溶质加水升温降温蒸发水不饱和溶液区分 ：在肯定温度时, 向溶液中加入少量同种溶质固体,假如固体的质量不再削减,就溶液是饱和溶液,假如固体连续溶解,就溶液是不饱和溶液；2、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系饱和溶液
5、浓溶液稀溶液不饱和溶液结论：饱和溶液不肯定是浓溶液,稀溶液不肯定是不饱和溶液三、溶解性定义：一种物质溶解在另一种物质的才能影响因素：与 溶质 和溶剂 的性质、及 温度有关实例：食盐溶于水,而不溶于酒精；油脂易溶于汽油而不易溶于水表示方法：溶解性才能的大小常用溶解度来表示四、固体的溶剂度1、定义 :在肯定温度下,某固态物质的在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度；2、溶解度的意义：例如某物质在20oC 的溶解度为 21.5 克；其含义是：在 20oC 时,该物质在 100 克水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5 克；或说：在 20oC 时,该物质在100
6、 克水中最多能溶解 21.5 克；3、固体溶解度与溶解性的关系：溶解度值越大,说明该温度下,物质的溶解才能越强；溶解性易溶可溶微溶难溶（不溶）20 的溶解度范畴大于10g110g0.011g小于 0.01g代表物质KNO3 、NaClKClO3Ca（ OH） 2、CaSO4、Ag 2SO4CaCO34、有关溶解度的简洁运算溶质质量 溶剂质量=100克溶质质量溶液质量=100克五、溶解度曲线1、定义：以温度为横坐标,溶解度为纵坐标形象地描画出物质的溶解度随温度变化情形的曲线；（ 溶200克 解 190） 度 18017016015014013012011010090807060504030201
7、00（4）、固体溶解度曲线及意义硝酸铵硝酸钠.a硝酸钾.b点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度；氯化铵氯化钠硼酸交点 ：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同；曲线 ：曲线越陡, 该物质的溶解度受温度影响越大；10 2030 4050 60 7080 90 100温度（ t）2、固体物质溶解度受温度变化影响情形：大多数固体物质溶解度随温度上升而增大,例如 硝酸钠、氯化铵等；少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如食盐；极少数固体物质溶解度随温度上升反而减小,例如熟石灰；六、结晶（物质分别的方法）1、定义：溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出,这一过程叫结晶从溶液中得到溶质晶体或从
8、两种都能溶于水的固体中得到一种较纯洁固体的方法（两种固体在水中的溶解度随温度的变化情形不同）2、常用的结晶方法（ 1）蒸发溶剂：对于溶解度受温度影响不大的固态溶质（ 2）冷却热的饱和溶液：对于溶解度受温度影响较大的固态溶质注：如要从溶液中得到全部溶质晶体,只有采纳蒸发溶剂的方法；3、气体溶解度（ 1）概念：在压强为KPa,肯定温度时溶解在体积水里达到饱和状态时的气体体积；（ 2）影响气体溶解度的因素：当温度肯定时, 气体溶解度一般随压强增大而增大,压强减小而减小；当压强肯定时,气体溶解度一般随温度上升而减小,温度降低而增大；课题 3：溶质的质量分数一、溶质质量分数表示溶液组成的一种方法1、概念
9、：溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比2、表达式： m 溶液 = m 溶质+ m 溶剂 = m 溶液溶质质量分数3、意义：表示肯定量溶液中含有溶质的多少如： NaCl 溶液的溶质质量分数为20%：表示每 100g NaCl 溶液中含有 20g NaCl , 80g 水；4、留意：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表详细的溶液质量和溶质质量；溶质的质量分数一般用百分数表示；溶质的质量分数运算式中溶质质量与溶液质量的单位必需统一；运算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质质量不能运算在内；5、溶液的浓稀与溶质与溶液的质量比值有关,即与溶质质量分数有关；而不能只看溶质、 或溶剂的多少；二、饱和溶液的溶质质量分数饱和溶液的溶质质量分数溶解度溶质质量=100g溶解度溶剂质量量+溶质质溶质质量=溶液质量三、配制溶液第一步：运算算出所需的氯化钠和水的质量；其次步：称量用天平称出2g 氯化钠；用 50mL 量筒量取 48mL 水；第三步：溶解将氯化钠放入烧杯中,加入水,搅拌溶解；第四步：装瓶、贴签将配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签；配制操作流程图