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1、精品学习资源人教版高中化学教材试验汇总（教材试验）必修 1欢迎下载精品学习资源章节试验名称名称试验原理、目的、应用试验装置仪器药品、操作步骤、现象、结论欢迎下载精品学习资源1-1 过滤原理：可溶性物质可仪器、用品及药品：带铁圈的铁架台（可换成铁三角）、第以通过滤纸，不溶性物质烧杯两个、漏斗、玻璃棒、滤纸、待分别固一就留在了滤纸上，从而达液混合物章从到分别 固液混 合物的的；应用：分别固液混合目操作：一贴、二低、三靠现象：固体留在滤纸上，烧杯中得到澄清溶液结论：固体、液体分别实物欢迎下载精品学习资源验1-1 蒸发原理：通过升温使水学第分蒸发，溶液达到饱和后，化一固体析出达到结晶目的；学节应用：提
2、取固体溶质化学仪器药品：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒待蒸发的溶液步骤：加热蒸发皿，玻璃棒不断搅拌 ，防止液体飞溅现象：蒸发皿中有固体显现结论：得到固体溶质留意：加热至蒸发皿内有较多固体时停止加热，利用余温蒸发剩余液体；欢迎下载精品学习资源实1-3 试验室验制蒸馏水方法原理：对于液态混合物，依据他们的沸点不同， 用蒸馏方法除去难挥发或不挥发的杂质；应用：分别互溶液态混合物、得到较纯洁液体物质仪器药品：带铁夹的铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧 瓶、温度计，水冷凝管、尾接管、锥形瓶、橡胶管、自来水、碎瓷片步骤： 100mL 烧瓶中装入约 1/3 体积的自来水和少许碎瓷片（或沸石） 、按图连接
3、装置、冷凝管中通水、加热烧瓶现象：烧瓶内液体沸腾、有液体流入锥形瓶中结论：得到较纯洁的水欢迎下载精品学习资源1-4 萃取分液第1-5 配置一二定物质的量节浓度的溶液化学计量在试验中的应用原理：对于液态混合物，利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；应用：分别液态混合物原理：通过运算得到配置肯定浓度、肯定量的溶液所需的药品，在容积精确的仪器（容量瓶）中配制；应用：配置得到所需物质的量浓度的溶液留意： 1、冷凝管入水口和出水口位置（下进上出）及原理2、圆底烧瓶可换成蒸馏烧瓶；仪器药品：带铁圈的铁架台、分液漏斗、烧杯、碘水、四氯化碳步骤
4、：查漏、加液、振荡、放气、静置、分液现象：萃取时将碘水变成碘的四氯化碳溶液和极低浓度碘水，分液时就将它们分开结论：得到碘的四氯化碳溶液和含微量碘的碘水；留意： 1、振荡时，塞上的凹槽（或小孔）躲开漏斗上的小孔，防止液体流出；2、分液时，塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，或打开玻璃塞，保持内外气压相同，有助于液体流下；3、分液时下层液体从下部管口放出，上层液体从分液漏斗口部倒出；仪器药品：托盘天平、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管、配置所需药品（固体或溶液）步骤：运算、称量（量取） 、溶解、转移、洗涤、定容、（装瓶）；留意： 1、温差问题（ 转移 前要复原到室温）2、洗涤 2-3 次，洗
5、涤液转移到容量瓶中3、定容时视线位置以及可能因位置不当造成的读数误差4、定容摇匀后不能再加水5、量筒使用问题（测量溶解溶质的水量，保证溶 解和洗涤用水总量不超过总溶液体积的2/3）欢迎下载精品学习资源第 第 科学探究： 二 一 分散系及其章 节 分类化物学质物的质分及类其变化第 第 3-1：金属钠三 一 在空气中氧章 节 化金金属属及的其 化 3-2：金属钠化 学 在加热条件合 性 下与氧气的物 质 反应目的：明白氢氧化铁胶体的制取，通过试验对比，比较胶体和溶液、浊液组成微粒的大小，明白鉴别胶体的方法；原理：4Na+O2=2Na 2O原理：2Na+O2Na2O2仪器及药品：小烧杯、铁架台、石棉
6、网、酒精灯、蒸馏水、 CuSO4 溶液、 FeCl3 溶液、泥水试验 1：制氢氧化铁胶体步骤： 小烧杯中加入25mL 蒸馏水， 加热至沸腾， 向沸水中滴加 5-6 滴 FeCl3 饱和溶液，连续 煮沸至溶液呈红褐色时停止加热 ；现象：溶液变为红褐色； 结论：得到氢氧化铁胶体；试验 2：鉴别胶体和溶液步骤：用激光笔照耀置于暗处 的 CuSO4 溶液和 FeOH 3胶体；现象：胶体中可见一条光亮的“通路”； 结论：可利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液； 试验 3：比较胶体和浊液的分散质粒子大小；步骤：将 FeOH 3 胶体和泥水分别进行过滤；现象： FeOH 3 胶体的分散质粒子能通过滤纸，泥水中的分散
7、质粒子不能通过滤纸；结论：浊液的分散质粒子大于胶体的分散质粒子；仪器 、用品及药品：培育皿或玻璃片、小刀、镊子、滤纸步骤：从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去外皮；现象：现切去外皮的金属钠呈银白色光泽，一会变暗；结论：钠在空气中极易被氧化；仪器药品： 铁三角（或铁架台） ，泥三角、 坩埚（留意 “坩埚”的正确写法） 、金属钠步骤：取一小块钠，用滤纸吸干表面煤油，放在坩埚中， 加热；现象：受热猛烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体；结论：钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠；欢迎下载精品学习资源科学探究： 金属铝与氧气的反应3-3 钠与水反应科学探究： 铁与水的反应科学探究：
8、碳酸钠和碳酸氢钠的性质原理：4Al+3O 22Al 2O3原理：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2原理：3Fe+4H2OgFe3O4+4H 2目的：比较碳酸钠、 碳酸氢钠的外观、 溶解性、溶液碱性仪器药品：坩埚钳（图中未显示），酒精灯、铝箔步骤：用坩埚钳分别夹住一小块铝箔或一小块除去氧化膜（砂纸打磨或者先酸洗后水洗）的铝箔，在酒精灯上加热，轻轻晃动；现象：铝箔卷缩、熔化，但不滴落；（缘由：氧化铝熔点远高于铝）结论：铝在常温下易被氧化形成氧化膜，加热条件下更易被氧化形成氧化膜；仪器、用品及药品：玻璃片、小刀、镊子、滤纸、烧杯、金属钠、酚酞溶液步骤：烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，取一小块绿
9、豆大的钠，用滤纸吸干煤油，放入烧杯中现象：浮、熔、游、响、红（阐述清晰五个关键字即可）结论：钠与冷水猛烈反应，表现了钠的强仍原性仪器药品：带铁夹的铁架台、试管、带单孔橡皮塞的导管、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、仍原铁粉、湿棉花（供应水） 、肥皂液步骤：（组装仪器、检查气密性）、试管中装入铁粉和湿棉花、加热试管（先匀称加热，再集中对准药品 加热）；现象：肥皂液中有气泡，该气泡遇火燃烧；结论：铁不能与冷水和热水反应，但能与水蒸气反应， 铁的金属性弱于钠；留意： 1铁粉放置的位置和水蒸气来源2仅凭有气泡产生不能说明此反应已发生，需检验产生的气体为氢气进行证明仪器药品：试管、碳酸氢钠、碳酸氢钠、蒸馏水步骤：
10、分别取约 1g 碳酸钠、碳酸氢钠于2 支试管中1、观看外观、滴几滴水振荡、触摸试管底部2、加 10mL 水，振荡3、滴入 2 滴酚酞溶液现象： 1、碳酸钠固体为粉末状，滴水溶解放热明显，加10mL 水后全部溶解，滴入酚酞溶液后显红色欢迎下载精品学习资源3-6 金属的焰色反应3-7 、3-8 氢氧化铝的性质目的：比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳固性，原理： 2NaHCO 3Na2CO3 H 2O CO 2应用：鉴别固体碳酸钠与碳酸氢钠，除去固体碳酸钠中的少量碳酸氢钠杂质原理：金属及其化合物在灼烧时使火焰出现特别颜色应用：节日焰火、鉴别金属元素；目的：试验室制取氢氧化铝、与酸碱的反应2、碳酸氢钠固体为细
11、小晶体状，滴水后可溶解， 放热不明显， 加 10mL 水后部分溶解， 滴入酚酞溶液后呈淡红色结论：溶解性碳酸钠 碳酸氢钠水溶液碱性碳酸钠 碳酸氢钠仪器药品：酒精灯、带铁夹的铁架台、试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸氢钠、碳酸氢钠、澄清石灰水步骤：（组装仪器、检查气密性）、装入药品、加热试管（先匀称加热，再集中对准药品加热）现象：加热装有碳酸钠的试管无明显现象，加热装有碳 酸氢钠的试管，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；结论：热稳固性碳酸钠 碳酸氢钠留意：对常见的改进装置“套管试验”的懂得仪器药品： 铂丝或铁丝、 酒精灯、 含金属离子的溶液 （不局限于盐溶液）步骤：将铂丝（或光滑铁丝）放在酒精灯外焰 上
12、灼烧至与原先的火焰颜色相同，蘸取金属化合物溶液在外焰 上灼烧，观看火焰颜色；现象：出现特别的焰色（不同金属离子的焰色不相同） 结论：钠离子灼烧的焰色为黄色，钾离子灼烧的焰色为紫色留意： 1、只需要把握钾、钠两种金属的焰色2、钾的紫色焰色需要隔着蓝色钴玻璃观看3、焰色来自金属元素 （同种元素形成的金属单质、金属化合物具有相同的焰色）4、在用同一支铂丝（或光滑铁丝）做另一种溶液的焰色反应前，必需先用盐酸洗净，再灼烧至火焰无色试管试验仪器药品：见教材 P58步骤： 现象：结论：氢氧化铝具有两性（酸性和碱性）欢迎下载精品学习资源第4.1四硅章非金属4.2及 氯其化合物3-9、3-10铁的氢氧化物及盐的
13、性质4-1 硅酸钠的性质4-3 氢气与氯气反应4-4、4-5 氯水的漂白性目的：制取氢氧化铁、氢 氧化亚铁、 检验 Fe3+、Fe2+原理：Na2SiO 3 2H2O H2SiO 3+2NaOHNa2SiO 3 2HCl =H2SiO 3+2NaCl原理：H2 Cl 22HCl原理：Cl 2+H 2O = HCl+HClO应用：氯水可做漂白剂留意：因氢氧化钠等强碱会溶解氢氧化铝，因此制氢氧化铝经常用氨水而不用氢氧化钠等强碱试管试验仪器药品：见教材P61步骤： 现象：结论：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱反应可制得对应氢氧化物， Fe3+与 KSCN 溶液反应形成 血红色溶液 （不是沉淀）；试管试验仪器
14、药品：试管、胶头滴管、硅酸钠溶液、酚酞溶液步骤：试管中加3-5mL 硅酸钠溶液，滴加1-2 滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸；现象：红色变浅接近消逝；结论：硅酸钠溶液因水解而呈碱性，加盐酸可生成氯化钠和硅酸仪器药品：集气瓶、带尖嘴弯导管、氢气、氯气步骤：氢气验纯，在空气中（尖嘴处）点燃，伸入盛有氯气的集气瓶中现象：寂静燃烧、惨白色火焰、瓶口有白雾结论：纯洁的氢气可以在氯气中寂静燃烧留意：白雾为生成的HCl 气体遇空气中的水形成的酸雾仪器药品：集气瓶、烧杯、带导管的双孔橡皮塞、氯气、氢氧化钠溶液、干燥和潮湿有色布条 步骤：（组装仪器、检查气密性）、装入药品、通入干燥氯气现象：干燥有色布条不褪色，潮湿有色
15、布条褪色结论：干燥的氯气无漂白性，氯气溶于水形成的次氯酸具有漂白性留意：干燥和潮湿有色布条的放置次序不能交换欢迎下载精品学习资源4.3硫和氮的氧化物4.4氨4-7 二氧化硫的性质4-8 喷泉实验原理：SO2+H 2O = H 2SO3H2SO3 SO2 +H2O原理：NH 3H 2ONH 3H 2O仪器药品：试管、水槽、酒精灯二氧化硫、水、品红步骤 1：把盖有胶塞、盛有SO2 气体的试管倒立在水中， 在水面下打开胶塞现象 1：试管内液面上升步骤 2：在水下塞紧胶塞，取出试管，用 pH 试纸测溶液酸碱度，保留 1/3 溶液，滴加 1-2 滴品红溶液，振荡现象 2：溶液 pH7（详细数字与浓度大小
16、有关） ，品红褪色步骤 3：加热试管中液体；现象 3：红色又显现，产生有刺激性气味的气体；结论：二氧化硫能与水反应生成酸，二氧化硫具有漂白性，亚硫酸具有不稳固性；仪器药品：烧杯、圆底烧瓶、胶头滴管、止水夹、导管、橡皮管、带铁圈铁架台、氨、水、酚酞溶液欢迎下载精品学习资源4NH 3H2ONH+ OH -步骤：在 干燥 的圆底烧瓶中布满氨，用带有玻璃管和滴欢迎下载精品学习资源硝酸硫酸氨的试验室制取烧瓶内外较大的压强差导致喷泉形成原理：2NH 4 Cl+CaOH 2 CaCl2+2H 2O+2NH 3（固体 +固体气体）管的塞子塞紧瓶口，倒置烧瓶，将导管插入盛水烧杯中，轻轻挤压滴管；现象：形成红色喷
17、泉；结论：氨极易溶于水，水溶液显碱性；留意：喷泉形成的条件（气体溶解性大，瓶内外压强差 大）；喷泉形成的操作（减小瓶内压强或增大瓶外压强）；要学会敏捷应变各种改进装置；仪器药品：试管、带铁夹的铁架台、酒精灯、带导管的单孔橡皮塞氯化铵、消石灰（氢氧化钙）步骤：（组装仪器、检查气密性）、装入反应物、加热试管（先匀称加热，再集中对准药品加热）、用润湿的红色石蕊试纸靠近收集气体的试管口；现象：盛反应物的试管口有水珠，闻到刺激性气味，润湿的红色石蕊试纸变蓝；结论：铵盐与碱共热产生氨气；欢迎下载精品学习资源浓硫酸的性质原理：蔗糖C +H 2O留意： 1. 收集气体的导管伸入试管底部（氨密度小）2.棉花的作
18、用：防止空气对流，便于均一收集氨仪器药品：烧杯、玻璃棒蔗糖、浓硫酸步骤：烧杯中加入肯定量蔗糖，滴几滴水，倒入浓硫酸欢迎下载精品学习资源C + 2H2SO4（浓） 不停搅拌现象：烧杯发热、蔗糖炭化变黑、体积膨胀，变成疏松欢迎下载精品学习资源4-9 铜与浓硫酸反应CO 22SO2 2H 2O原理：Cu 2H2SO4（浓） CuSO42H 2O SO2多孔海绵状炭、放出有刺激性气味的气体；结论：浓硫酸有吸水性、脱水性、强氧化性；仪器药品：试管、带铁夹的铁架台、酒精灯、带导管的单孔橡皮塞步骤：（组装仪器、检查气密性）、装入浓硫酸和铜丝、加热（先匀称加热，再集中对准反应物加热） 现象：反应试管中液体变黑，品红褪色，有刺激性性气味气体生成，将冷却后的反应液倒入肯定量的水中，可得到硫酸铜的蓝色溶液；结论：浓硫酸具有强氧化性留意：反应试管的液体变黑缘由较复杂，不必分析；欢迎下载