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1、精品word学习资料可编辑资料- - - - - - - - - - - - - - - -第八单元金属 合金 金属资源课题一金属材料- - -细心整理 - - - 欢迎下载 - - -第 1 页,共 21 页一、金属材料：1、金属材料纯金属（ 90 多种） 合金（几千种）2、金属的物理性质：（ 1）常温下一般为固态（汞为液态）,有金属光泽；（ 2）大多数呈银白色（铜为紫红色,金为黄色）；（ 3）有良好的导热性、导电性、延展性；3、金属之最：（ 1）铝：地壳中含量最多的金属元素；（ 2）钙：人体中含量最多的金属元素；（ 3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）；（ 4）银：导电、导热性最好的
2、金属（银铜金铝）；（ 5）铬：硬度最高的金属；（ 6）钨：熔点最高的金属；（ 7）汞：熔点最低的金属；（ 8）锇：密度最大的金属；（ 9）锂：密度最小的金属；4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金；重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质； 注： 合金是混合物 ：一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好；铁的合金铜合金合金焊锡生铁钢黄铜青铜 :钛和钛合金外形记忆金属精品word学习资料可编辑资料- - - - -
3、 - - - - - - - - - - - - -细心整理 - - - 欢迎下载 - - -第 22 页,共 21 页含碳量成分2%含碳量铜锌%2%合金铜锡铅锡合金合金钛镍合金不锈钢： 含铬、镍的钢备注具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”, 因此可用来制造人造骨等；（ 1）熔点高、密度小优点（ 2）可塑性好、易于加工、机械性能好（ 3）抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质一、金属的化学性质：1、大多数金属可与氧气的反应点燃2Mg +O22MgO2Mg +O2 = 2MgO注： MgO：白色固体点燃4Al +3O22Al
4、2O34Al +3O2 = 2Al 2O3注： Al 2O3：白色固体23Fe + 2 O点燃34Fe O2Cu + O2CuO注： CuO：黑色固体2留意 ：（ 1）虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻挡了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀；（ 2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼；2、金属 +酸 = 盐 + H 2置换反应（条件：活动性：金属H ） H2SO4 + Mg = MgSO4 + H 22HCl + Mg = MgCl2+ H2 现象：反应猛烈,有大量气泡产生；3H2SO4 + 2Al = Al2SO4
5、 3 + 3H 2 6HCl + 2Al = 2AlCl3+ 3H2 现象：反应猛烈,有大量气泡产生；H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H 2 2HCl +Zn = ZnCl2 + H 2 现象：反应比较猛烈,有大量气泡产生；H2SO4 + Fe = FeSO 4 + H 22HCl + Fe = FeCl2+ H2 现象：反应比较缓慢,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色；3、金属 +盐 = 另一金属 +另一盐置换反应 （ 条件：活动性：参与反应的金属化合物中金属元素）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO 4 这也是“湿法冶铜”的原理现象：铁钉表面有红色物质显现,溶液由蓝色变为浅绿
6、色；2Al + 3CuSO4 = Al 2SO4 3 + 3Cu现象：铝丝表面有红色物质显现,溶液由蓝色变为无色；Cu + 2AgNO3 = CuNO3 2 + 2Ag现象：铜丝表面有银白色物质显现,溶液由无色变为蓝色；留意： CuSO4 溶液： 蓝色FeSO4、FeCl2 溶液： 浅绿色 Fe 在参与 置换反应 时,生成 +2 价的亚铁盐；二、置换反应：1、概念：由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应；2、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物；三、常见金属活动性次序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt
7、 Au金属活动性由强逐步减弱在金属活动性次序里：（）金属的位置越靠前,它的活动性就越强；（）位于 氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素 （不行用浓硫酸、硝酸） ；（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液 中置换出来；（ K、Ca、Na除外）课题三、金属资源的爱护和利用一、铁的冶炼：1、原理：在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳 把铁从铁矿石里 仍原 出来；C + O 2点燃CO2C + CO2高温2CO高温3CO + Fe 2O32Fe + 3CO22、现象：红色粉末逐步变为黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊；3、书上图 8-20 需留意：（ 1）试验开头时先通CO
8、再加热的目的：排出装置内的空气,以免CO与空气混合加热（可能会发生爆炸）；（ 2）试验完毕后连续通入CO的目的；防止氧化铁被仍原成铁后,在较高的温度下重新被氧化；（ 3）尾气的处理：由于CO有毒,所以尾气中的CO气体要经过处理,变成无毒的气体；可点燃使其生成无毒的 CO2；4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气；常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）； 5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅杂质；二、铁的锈蚀：（ 1）铁生锈的条件是：铁同时与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3 xH2O）；（铜生铜绿的条件：铜同时与O2、水、 CO2 接触；铜绿的
9、化学式：Cu2OH 2CO3）（ 2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥；表面涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；制成不锈钢；（ 3）铁锈很疏松, 不能阻碍里层的铁连续与氧气和水蒸气反应,所以铁制品可全部被锈蚀；铁锈应准时除去；三、金属资源的爱护和利用：防止金属腐蚀1、爱护金属资源的途径：回收利用废旧金属合理开采矿物查找金属的代用品2、意义：节省金属资源,削减环境污染；第九单元溶液课题一、溶液的形成一、溶液：1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳固的混合物,叫做溶液；溶质：被溶解的物质；可以是一种或几种,可以是固、液、气三态；溶剂：能溶解其它物质的物质
10、；只能是一种,可以是固、液、气三态；2、溶液的基本特点： 均一性、稳固性的混合物；均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透亮、澄清、颜色一样；稳固性：指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂都不会分层；3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成；留意：（ 1）溶液不肯定无色,如CuSO4 为蓝色 FeSO 4 为浅绿色Fe2 SO4 3 为黄色（ 2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；（ 3）溶液的质量 =溶质的质量 +溶剂的质量；溶液的体积 溶质的体积 +溶剂的体积；（ 4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）；4、溶质和溶剂的判定：（ 1）固体、气体溶于
11、液体：液体为溶剂,固体、气体是溶质；（ 2）液体溶于液体：有水,水为溶剂,其它为溶质；无水,量多的为溶剂,量少的为溶质；（ 3）依据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后；（ 4）假如物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后生成的能溶解的物质；二、乳浊液与乳化：1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不匀称、不稳固的混合物；2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）；三、物质溶解时的热效应：（ 1）溶解吸热：如 NH4NO3 溶解；（ 2）溶解放热：如 NaOH溶解、浓 H2SO4 溶解；（ 3）溶解没有明显热现象：如NaCl 溶解；课题二、溶解度一、饱和溶液
12、、不饱和溶液：1、概念：饱和溶液：指 在肯定温度下 ,向肯定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能连续溶解时所得的溶液；不饱和溶液：指 在肯定温度下 ,向肯定量溶剂里加入某种溶质,当溶质仍能连续溶解时所得的溶液；留意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言,不是对全部溶质而言；2、判定方法：看有无不溶物或连续加入该溶质,看能否溶解；如能溶解,就是不饱和溶液；如不能溶解,就是不饱和溶液；3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：不饱和溶液降温 或 蒸发溶剂或 加溶质升温 或 加溶剂饱和溶液注：（ 1） CaOH2 和气体等除外,它们的溶解度随温度上升而降低；（ 2）最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂；4、浓、
13、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（ 1）饱和溶液不肯定是浓溶液；如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；（ 2）不饱和溶液不肯定是稀溶液；（ 3）在肯定温度时,同一种溶质的饱和溶液肯定要比它的不饱和溶液浓；二、溶解度：1、固体的溶解度：（ 1）溶解度的定义：在肯定温度下, 某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；（留意： 溶解度是指 溶质的质量） 四要素 ：条件：肯定温度标准： 100g 溶剂 状态：达到饱和单位：克（ 2）溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为 36g ；含义：在 20时,在 100 克水中最多能溶解36 克 NaCl；在 20时, NaCl 在 100 克水中
14、达到饱和状态时所溶解的质量为36 克；（ 3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质（种类）温度（外在因素） 大多数固体物质的溶解度随温度上升而上升；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度上升而降低；如CaOH2（ 4）溶解度曲线：曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情形；曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度,溶液是饱和溶液；两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度；曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液；2、气体的溶解度：（ 1）气体溶解度的定义： 在压强为 101kPa 和肯定温度时, 气体溶解在 1 体积水
15、里达到饱和状态时的气体体积；四要素 ：条件：压强为 101kPa肯定温度 标准： 1 体积水状态：达到饱和单位：升（ 2）影响气体溶解度的因素：气体本身的性质温度（温度越高,气体溶解度越小）压强（压强越大,气体溶解度越大）3、混合物的分别：（ 1）过滤法：分别可溶物和难溶物；（ 2）结晶法：分别几种可溶性物质；结晶的两种方法：蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质；如NaCl（如海水晒盐） ；降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度上升而上升的物质,如KNO3 ；课题三、溶质的质量分数1、溶质质量分数的运算公式：溶质质量分数 =溶质的质量 100%2、在饱和溶液中：S溶质质量分数
16、C%= 100%（ C S ）（注： S 表示固体物质的溶解度）饱和溶液的溶质质量分数与温度有关；只要温度不变,质量分数就不变；3、配制肯定溶质质量分数的溶液的方法：（ 1）用固体配制：步骤：运算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶；仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；（ 2）用浓溶液稀释（稀释前后,溶质的质量不变）：步骤：运算、量取、稀释,装瓶；仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；第十单元酸和碱 课题一常见的酸和碱一、酸碱指示剂：1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质；2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液；3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：本身石蕊溶液紫色
17、酚酞溶液无色遇酸溶液红色无色遇碱溶液二、常见的酸：蓝色红色浓盐酸浓硫酸无色液体颜色、状态无色粘稠、油状液体工业用盐酸：黄色（由于含Fe ）3+气 味有刺激性气味无挥发性（挥发出氯化氢气体）吸水性脱水性特 性 敞口置于空气中,就瓶口有白雾生成 腐蚀性金属除锈金属除锈用 途制造药物浓硫酸作干燥剂、脱水剂人体胃中含有少量盐酸,助消化生产化肥、精炼石油1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：留意 ：（ 1）浓盐酸密封储存的缘由：浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体；（ 2）浓硫酸密封储存的缘由：浓硫酸具有吸水性,易吸取空气中的水蒸汽（相当于稀释）；（ 3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液
18、质量削减,溶剂质量不变,所以溶质质量分数减小；（ 4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,所以溶质质量分数减小；（ 5）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁渐渐注入水里,并不断搅动；切不行把水直接倒入浓硫酸中；用玻璃棒搅拌的作用：加速溶解散热；（ 6）假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最终涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液；2、酸的化学性质（具有相像性质的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：（ 1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色；（ 2）金属 +酸 = 盐 +氢气置换反应（条件：活动性：金属H ）H2SO4
19、 + Fe = FeSO 4 + H 2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2（ 3）金属氧化物 +酸= 盐 +水Fe2O3 +6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O（注 FeCl3 溶液：黄色）现象：铁锈溶解,溶液由无色变为黄色；CuO + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O （注 CuCl 2 溶液：蓝色） 现象：黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色；（ 4）碱 +酸 = 盐 +水HCl + NaOH = NaCl + H 2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H 2 O3、三种离子的检验：试剂现象Cl -AgNO3 及 HNO3产生白色沉淀2-SO4B
20、aCl2 及盐酸产生白色沉淀2-CO3HCl /石灰水有无色气泡产生 /石灰水变浑浊三、 常见的碱：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：氢氧化钠氢氧化钙颜色、 状态白色固体,极易溶于水（溶解时放热）,易潮解白色粉末,微溶于水俗 名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制 法CaOH2+Na2CO3 = CaCO3 +2NaOHCaO +H2 O = CaOH 2氢氧化钠固体作干燥剂 用 途化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：石灰浆（粉刷墙壁）留意：（ 1）氢氧化钠的潮解属于物理变化 ；（ 2）氢氧化钠密封储存的缘
21、由：氢氧化钠易吸取空气中的水蒸汽而潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质；（ 3）假如不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液；（ 4） CaO 、CaOH2 、 CaCO3 的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰CaOH2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石CaOH2CaCO3+CO2+H2 O高温CaO-2、碱的化学性质（具有相像性质的缘由：碱离解时所生成的阴离子全部是OH）：（ 1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色；（ 2）非金属氧化物 +碱 =盐 +水2NaOH + CO2 = Na 2CO3 + H 2 O（氢氧化钠敞口放置在
22、空气中变质的缘由）2NaOH + SO2 = Na 2SO3 + H 2 O2NaOH + SO3 = Na 2 SO4 + H 2O（ 3）酸 +碱= 盐 +水NaOH + HCl = NaCl + H 2OCaOH2 + 2HCl = CaCl2 + 2H 2 O 2NaOH + H2SO4 = Na 2SO4 + 2H2O四、溶液的导电性：1、酸、碱、盐的 水溶液 可以导电（缘由：它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子）；酸是由 氢元素和酸根 组成的化合物；如：硫酸、硝酸HNO3碱是由 金属元素（或铵根）和氢氧根组成的化合物；如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3 H2O）盐是由 金
23、属元素（或铵根）和酸根组成的化合物；如：氯化钠、碳酸钠2、酸氢离子 +酸根离子碱氢氧根离子 +金属离子盐金属离子 +酸根离子留意： 盐酸是混合物 ,由于盐酸是氯化氢气体的水溶液；3、酸具有相像化学性质的缘由：酸溶液中都有氢离子；即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质；碱具有相像化学性质的缘由：碱溶液中都有氢氧根离子；即碱的共同化学性质为氢氧根离子的化学性质；-4、几种离子的检验：+H石蕊试液变红OH酚酞试液变红Cl -4SO2-AgNO3 溶液BaCl 2 溶液或 BaNO3 2 溶液白色沉淀白色沉淀稀硝酸稀硝酸沉淀不溶解沉淀不溶解课题二、酸与碱之间会发生什么反应一、 中和反应：1、中和反应：酸
24、与碱作用生成盐和水的反应：酸 +碱= 盐 +水HCl + NaOH = NaCl + H 2O2HCl + CaOH2 = CaCl 2 + 2H 2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H 2O+2、实质： OH +H = H 2O3、中和反应的应用：（ 1）转变土壤的酸碱性；例如：假如土壤显酸性,就加熟石灰中和；假如土壤显碱性就加碳酸水中和；（ 2）处理工厂的废水；例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）；（ 3）用于医药；例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不当心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物
25、质（如氨水、肥皂）的药水；二、溶液酸碱度的表示法pH：1、PH值的范畴： 014014酸性增强中性碱性增强在酸性溶液中,酸性越强,PH值越小,溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中,碱性越强,PH值越大,溶液中氢氧根离子浓度越大；2、PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7溶液呈中性例如： H2O NaCl溶液 Na 2SO4 溶液PH 7溶液呈酸性,PH越小酸性越强例如：酸溶液PH 7溶液呈碱性,PH越大碱性越强例如：碱溶液留意：酸溶液肯定是酸性溶液,但酸性溶液不肯定是酸溶液 碱溶液肯定是碱性溶液,但碱性溶液不肯定是碱性溶液3、转变溶液 PH值的方法：（ 1）向酸性溶液中：加水,溶液PH值不断增大,最
26、终将接近于7 但不能达到 7 ； 加碱性溶液,溶液PH值不断增大,最终PH值大于 7；（ 2）向碱性溶液中：加水,溶液PH值不断减小,最终将接近于7 但不能达到 7 ； 加酸性溶液,溶液PH值不断减小,最终PH值小于 7；4、pH 的测定：最简洁的方法是使用 pH 试纸 ；用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许,滴在pH 试纸上,显色后与标准比色卡对比,读出溶液的pH（ 读数为整数 ）；留意：（ 1）用 PH试纸测得的 PH值只能为正整数,不能为小数及零；（ 2）用 PH试纸测 PH值时, 不能先用蒸馏水润湿PH试纸； 如先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的 PH值增大；使碱性溶液的PH值
27、减小；中性溶液的PH值不变；5、酸雨：正常雨水的pH约为（由于溶有CO2）； pH的雨水为酸雨；第十一单元盐 化肥课题一、生活中常见的盐一、常见的盐：物 质俗 称物理性质用途（1）作调味品；（ 2）作防腐剂；白色粉末, 水溶（3）排除积雪（降低雪的熔点） ；氯化钠食盐液有咸味, 溶解（4）农业上用 NaCl 溶液来选种；NaCl度 受 温 度 影 响+（5）制生理盐水（ %NaCl 溶液）；Na 可维护不大内外的水分分布,促进细胞内外物质交换；-Cl可促生胃酸、帮忙消化,增进食欲；碳酸钠白 色 粉 末 状 固用于制玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等；纯碱、苏打Na2CO3体,易溶于水碳酸氢钠白
28、色晶体,制糕点所用的发酵粉；小苏打NaHCO3易溶于水医疗上,治疗胃酸过多；碳酸钙白色固体,建筑材料、补钙剂；CaCO3石灰石、大理石难溶于水细胞1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸取空气中的水分而潮解；（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合肯定数目的水分子,化学式为Na2CO3 10H2O；备注碳酸钠晶体 Na2CO310H2O（纯洁物）,俗称自然碱、石碱、口碱；风化：常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末；（化学变化）3、2NaHCO3 Na2CO3+ H 2O+ CO2NaHCO3+HCl = NaCl+ H 2O+ CO2二、精盐提纯去除不溶性杂
29、质,得到的精盐中仍含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质：1、 试验步骤：溶解、过滤、蒸发、运算产率；2、 试验仪器：试验步骤试验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈） 、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热匀称, 防止液体飞溅三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质：1、碳酸钙的化学性质：（ 1）与酸的反应 ： CaCO3+2HCl = CaCl 2 + CO2+H2 O高温（ 2）高温分解： CaCO3CaO + CO2 2、碳酸钠的化学性质：（ 1）与酸的反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2+ H2O（ 2
30、）与碱溶液的反应； CaOH2 + Na 2CO3 = CaCO3+ 2NaOH3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；NaHCO3 + HCl= NaCl +CO2+H2O这两个反应可用检验 NaOH是否变质碳酸根离子的检验 ：澄清石灰水CO2 无色气体石灰水变浑浊3稀 HCl碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：+H2O+CO2+Na2CO3+HCl+CCaOCaOH2CaCO3+CaCOOH 22+CuOCO+O2+Na2CO3+CO2+CaOH2+CaOH2+HCl+NaOH+O2或+CuO+O2+CO2或NaOHNa2CO3C2检验 CO3的方法：2（ 1）加入稀 HCl,如有无色气泡产生,
31、就存在CO32（ 2）加入石灰水或 BaOH2 溶液,如液体变浑浊,就存在CO32（ 3）加入 CaCl2 或 Ca NO3 2 溶液,如液体变浑浊,就存在CO3三、盐的性质：1、酸、碱、盐的溶解性：（ 1）酸：大多数都可溶；（ 2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀；（ 3）盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除 BaSO4 难溶, Ag2SO4、CaSO4 微溶外,其余都可溶；氯化物除 AgCl 难溶外,其余都可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶；注： BaSO4、AgCl 不溶于水,也不溶于酸；2、盐的化学性质：（ 1）盐（可
32、溶） + 金属 1 = 金属 2 + 新盐（条件：金属1 比金属 2 活泼, K、Ca、Na 除外） 反应类型：置换反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO 4 “湿法冶铜”原理2Al+ 3CuSO4 = Al 2SO4 3 + 3CuCu + 2AgNO3 = CuNO3 2 + 2Ag（ 2）盐 +酸 = 新盐 +新酸（满意复分解反应的条件）反应类型：复分解反应H2SO4 + BaCl 2 = BaSO4 + 2HCl2HCl + Na 2CO3 = 2NaCl + CO 2 + H2O2HCl + CaCO3 = CO2 + CaCl 2 + H 2OHCl + NaHCO3 =
33、 H 2O + NaCl +CO2HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl 3）盐 +碱 = 新盐 +新碱（反应物需都可溶,且满意复分解反应的条件）反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO4 = CuOH 2 + Na 2SO4现象：显现蓝色沉淀（注：CuOH2 沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 = FeOH 3 + 3NaCl现象：显现红褐色沉淀（注：FeOH3 沉淀：红褐色）（CaOH2 + Na 2CO3 = CaCO3 + 2NaOH现象：澄清石灰水变浑浊（ 4）盐 +盐 = 两种新盐（反应物需都可溶,且满意复分解反应的条件）反应类型：复分解反应NaCl +AgNO
34、3 = AgCl+ NaNO3现象：显现白色沉淀Na2SO4 +BaCl2 = BaSO4 + 2 NaCl现象：显现白色沉淀四、复分解反应：1、概念：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应；2、特点：首尾交换,各元素的化合价不变；3、复分解反应的类型4、条件：有沉淀或气体或水生成时,复分解反应才可以发生；金属氧化物 +酸 = 盐 +水碱 +酸 = 盐 +水RHCO 3 /RCO3 +酸 = 另一种盐 + CO 2+ H2O五、特别离子鉴别：这三种复分解反应肯定能发生离子种类检验方法（所加试剂）现象Cl 先加 AgNO3 溶液,再加稀HNO3产生白色沉淀432SO2先加 BaNO（
35、或 BaCl）溶液,再加稀 HNO产生白色沉淀323CO2先滴加稀 HCl,再将气体通入澄清的石灰水中有无色气泡产生,石灰水变浑浊OH滴加无色酚酞试液试液变红H滴加紫色石蕊试液试液变红NH4先加碱溶液（溶液）加热,再用潮湿的蓝色石蕊试纸试验有无色气体产生,试纸变蓝课题二、化学肥料一、农家肥料：养分元素含量少,肥效慢而长久、价廉、能改良土壤结构；二、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）：1、氮肥： （ 1）作用：促进植物茎、叶生长茂密、叶色浓绿（促苗）；缺氮：叶发黄；（ 2）常用氮肥：含 N 量使用留意事项NH4HCO3%易分解,施用时深埋NH4NO335%易爆,结块不行用铁锤砸铵态氮肥防晒防潮,且均N
36、H4 2SO4%长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl%长期使用会使土壤酸化、板结CONH2 2%含氮量最高的氮肥（有机物）不能与碱性物质 （如草木灰、熟石灰等）混合施用NH3. H 2O加水稀释后施用不稳固,易放出 NH3 NaNO3（ 3）生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸取；2、钾肥：（1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏（壮秆）； 缺钾：叶尖发黄；KCl（ 2）常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）, 呈碱性；K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结；3、磷肥：（ 1）作用：促进植物根系发达,穗粒增多,饱满（催果）,抗旱抗寒,促进作物提早成熟；缺
37、磷：生长迟缓, 产量降低,根系不发达；（ 2）常用磷肥：磷矿粉 Ca 3PO4 2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 CaH 2PO 2 和 CaSO不能与碱性物质 如草木灰、熟石灰 混合施用；444重过磷酸钙 CaH 2PO 24、复合肥：含N、P、K 中的两种或三种；KNO3NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用NH42HPO4三、使用化肥、农药对环境的影响：1、使用化肥、农药对环境的影响：（ 1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质；（ 2）大气污染： NO2、NH3、H2S、 SO2；（ 3）引起水体污染： N、P 过多,导致水体富养分化,赤潮、水华等现象；2、合理使用化肥：（
38、 1）依据土壤情形和农作物种类挑选化肥；（ 2）农家肥和化肥合理配用；四、氮、磷、钾三种化肥的区分方法：氮肥钾 肥磷肥看外观白色 晶体灰白色粉末加水全部 溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧,熔化起泡冒烟不燃烧,跳动、爆裂声加 CaOH2放出氨气不放出氨气五、 NH4+的检验：试剂：碱（ NaOH、CaOH2 等）、潮湿的红色石蕊试纸；NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 +H2O第十二单元化学与生活课题一人类重要的养分物质六大养分素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸取）；一、蛋白质：1、功能：是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料；2、
39、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉；植物的种子（如花生、大豆） ；3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成；4、人体蛋白质代谢：氧化摄入胃肠道尿素+CO2+H2O,放出热量蛋白质人体氨基酸合成水解人体所需各种蛋白质5、几种蛋白质 维护生长发育,组织更新 ：2+（ 1）血红蛋白：由血红素 含 Fe 和蛋白质构成；作用：运输 O2 和 CO2 的载体；血红蛋白 + O2氧合血红蛋白；CO中毒机理：血红蛋白与CO结合才能比与 O2 结合才能强 200 倍,导致缺氧而死；吸烟危害： CO、尼古丁、焦油等（ 2）酶：生物催化剂；特点：高效性、挑选性、专一性；淀粉酶麦芽糖酶例 ：淀粉（能使碘变蓝）麦芽糖葡萄糖（人体可直接吸取的糖） ；6、蛋白质的变性（不行逆）：破坏蛋白质的结构,使其变质；引起变质的因素物理：高温、紫外线等；2+2+2+化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba 、Hg 、Cu 、Ag 等）等；应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本,使标本长期储存；二