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1、第四单元自然界的水课题 1水资源的爱护一、水资源1、地球表面 71%被水掩盖,但能直接利用的淡水不足总水量的1%2、海洋是地球上最大的储水库；海水中含有80 多种元素；3、我国水资源的状况分布不均南多北少,人均占有量少二、爱惜水资源：一是节省用水,二是防止水污染；1、节省用水即提高水的利用率；生活上提倡一水多用,淘米水浇花, 随时关闭水龙头等；农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌； 工业上提倡水重复利用,循环使用；2、水污染A、水的污染源：工业“三废”（废渣、废液、废气）的任意排放；农业上农药、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放；B、防止水污染的方法：工业三废要经处理达标排放；生活污水要集中
2、处理达标排放；农业上合理施用农药、化肥；加强水质监测；课题 2水的净化1、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏；净化程度最高的是蒸馏2、自来水厂的净化过程：沉淀、过滤、吸附、消毒；沉淀：包括自然沉淀和吸附沉淀,吸附沉淀的过程往往加入明矾做絮凝剂；明矾的净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附,从而达到净化的目的；过滤：是除去水中的不溶性杂质；吸附：利用活性炭做吸附剂吸附水中的有色物质和异味消毒：利用消毒剂去除水中的细菌和病毒3、过滤适用范畴：用于分别难溶性固体与液体（或可溶性固体）操作留意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（ 1）滤纸的边缘低于漏斗口（
3、 2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（ 1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（ 2）用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在漏斗内有三层滤纸的一侧（ 3）用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗试验中玻璃棒的作用是引流作用过滤后,滤液仍旧浑浊的可能缘由有:A 仪器不洁净B液面高于滤纸边缘C滤纸破旧难溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度沉淀各种静化方法除去的杂质的种类过滤吸附蒸馏三、硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水,山泉水等软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；例：开水,蒸馏水；2. 鉴别方法：所用试剂是用肥皂水,方法：水样中加入肥皂水振荡有浮渣产
4、生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水3. 硬水软化的方法：生活中采纳煮沸的方法、试验室或工业上采纳蒸馏的方法；4. 长期使用硬水的坏处：铺张肥皂,洗不洁净衣服；锅炉简单结成水垢,不仅铺张燃料,仍易使管道变形甚至引起锅炉爆炸；水的净化成效由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理 方法）,其中净化成效最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭；课题 3水的组成一、水的组成1、水的组成：（ 1）电解水的试验A. 装置水电解器B.电源种类 -直流电 C.在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性D. 化学反应：文字表达式：水（H2O） 通电氢气（ H2） +氧气（ O2）
5、通电化学方程式 ： 2H2 O2H2+ O2产生位置负极正极体积比2： 1质量比1： 8电解水口诀：正氧负氢,氢二氧一E. 检验： O2-出气口置一根带火星的木条 木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧,发出淡蓝色的火焰（ 2）结论： 水是由氢、氧元素组成的；化学变化中,分子可分而原子不行分；2、水的性质03物理性质：无色无味的液体、4 C 时密度最大,为 1g/cm化学性质：通电分解文字表达式：水（H2O） 通电氢气（ H2） +氧气（ O2）3、氢气通电化学方程式： 2H 2O2H 2+O21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区分之处）；难溶于水（排水
6、法） 、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡,如肥皂泡上升,就密度比空气小2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）文字表达式：氢气（ H2） +氧气（ O2） 点燃水（ H2O）点燃化学方程式： 2H2 + O22H2O点燃前,要验纯现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生留意：混有肯定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸,因此点燃前必需验纯；考点二、物质的分类1、概念单质：由同种元素组成的纯洁物例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯洁物例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成,且含有氧元素的纯洁物例：二氧化硫、氧化铁等留意 : 单质、化合
7、物前提必需是纯洁物,即划分单质、化合物的标准是依据纯洁物的元素种类来划分的；如只含一种元素的纯洁物就属于单质；如含有几种元素的纯洁物就属于化合物2、物质分类的步骤依据物质种类分为纯洁物与混合物依据元素种类将纯洁物分为单质与化合物在化合物中有氧元素和另外一种元素组成的化合物就是氧化物3、氢能源三大优点：产物无污染、热值高、原料是水来源广不能推广使用的缘由：制取氢气的成本太高,氢气的储存和运输比较困难四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯洁物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等；物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成；H 2、O2、N2、Cl 2；+-离子： NaCl 等离子化合物,如氯化
8、钠由钠离子（Na）氯离子（ Cl混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯洁物（一种元素）构成（一种物质） 化合物：有机化合物CH 4 、C2 H 5 OH 、C6 H 12 O 6、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物H 2OCuOCO 2酸HClH 2 SO4HNO 3无机化合物碱NaOHCaOH 2KOH课题 4化学盐NaClCuSO 4Na CO式和化合价一、化学式1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子2、 含义：（ 1）表示某种物质； （ 2）表示某种物质的元素组成； （ 3）表示某种物质的一个分子； （4）表示某种物质的一个分子的构成；即有宏观和微观两种意义；例如： H
9、2O：宏观意义A 表示水这种物质；B 表示水由氢元素和氧元素组成；C 表示一个水分子；微观意义D 表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成；常见物质的化学式单质类： 汞： Hg氧气： O2氮气： N 2氢气： H 2红磷（白磷） ： P碳： C硫： S铁： Fe镁： Mg氦气： He氖气： Ne氩气： Ar化合物类： 氧化汞 HgO水 H 2O过氧化氢 H 2O2高锰酸钾 KMnO 4锰酸钾 K 2MnO 4氯酸钾 KClO 3氯化钾 KCl二氧化锰 MnO 2二氧化碳 CO2二氧化硫 SO2氧化镁 MgO五氧化二磷 P2O5二、化合价3、化合价是元素之间化合时表现出来的一种性质,是元素的一种化学性质, 有正价与负价之分,物质没有化合价；4、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价；符号在前,数字在后；如数字为1 时,不能省略；例如： 标出氯化镁中镁元素的化合价MgCl 2.氯化钠中钠元素的化合价NaCl5、化合价的规章：在化合物中,正、负化合价的代数和为0；在单质中元素的化合价为06、常见元素、原子团的化合价（课本中） 三、有关化学式的运算1、相对分子质量的运算2、各元素的质量比3.元素养量分数某元 素的质量 分数某元素的质量物质的质量 100%