《2022年人教版中考化学重要知识点总结 3.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年人教版中考化学重要知识点总结 3.docx（32页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022 年中考化学重要学问点总结（人教版）第一单元 走进化学世界一物质的变化和性质1 物理变化：没有生成其它物质的变化叫做物理变化；化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化,又叫化学反应；物理变化和化学变化的区分：是否有其他物质生产；2 化学变化的基本特点是有其它物质生成；化学变化常表现为：颜色转变,放出气体,生成沉淀；相伴能量变化：吸热、放热、发光；3 蓝色物质：（1） 蓝矾、胆矾、五水和硫酸铜 CuSO45H2O（2） 硫酸铜 CuSO4（3） 氢氧化铜 Cu（ OH） 24 化学性质 ：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质；物理性质 ：物质不需要化学变化就表现出来的性质；物理性质
2、包括：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性；5 定义熔点：物质在熔化时的温度叫做熔点；（晶体有固定的熔点,非晶体没有熔点） 沸点：液体在沸腾时的温度叫做沸点；熔化：物质从固态变成液态叫做熔化；压强：物质在单位面积上收到的压力叫压强；密度：某物质在单位体积的质量叫做这种物质的压强；6 大气压强：（1）标准大气压强为 101.325KPa,常取 101KPa；（2）大气压强是由大气层受到重力产生的,离地面越高, 大气越淡薄, 大气压强越小；7 常用物质的密度：水： 1.0 g/cm3空气： 1.293 g/L铝： 2.79 g/ cm3氧气：1.429 g/L铁：7.8
3、 g/ cm3二氧化碳： 1.977g/L铜：8.9 g/ cm3二 化学是一门以试验为基础的科学1 化学是一门以试验为基础的科学, 化学的很多重大发觉和讨论1成果都是通过试验得到的； 学习化学的一个重要途径是试验；2 对蜡烛及其燃烧的探究（1） ）蜡烛的火焰分为外焰、内焰、焰心三层,外焰温度最高；（2） ）取一个干燥的小烧杯罩在火焰上方,小烧杯内壁有水珠生成,说明蜡烛燃烧有水生产；（3） ）在蜡烛火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯,烧杯内壁的石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成；（4） ）蜡烛刚熄灭时的白烟是蜡烛的蒸气； 3 对人体吸入的空气和呼出气体的探究（1） ）分别滴入数低澄清石灰水
4、震荡 1 空气,2 呼出气体使澄清石灰水变浑浊,说明 2 中二氧化碳含量高；（2） ）将燃着的小木条分别插入 2 能使燃着的木条熄灭,说明 2 中氧气含量少；（3） ）对着干燥的玻璃片呼气,玻璃片表面有水珠生成,说明2中水蒸气含量多；4（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（2） 二氧化碳能使燃着的木条熄灭；（3） 氧气可以使带火星的木条复燃,木条燃烧越旺,氧气含量越高；2三走进化学试验室1. 能直接加热的仪器化学试验常用仪器仪器名称主要用途使用方法和留意事项用于蒸发或浓缩溶液；常用作反应器, 也可收集少量气体；试既可加热液体也可加管热固体；可直接加热, 盛放的液体量一般应少于容积的 2/3可直
5、接加热, 外壁有水时要擦干； 加热时应用试管夹或固定在铁架台上,夹持在距管口1/3 处；加热液体不超过容积的1 3,试管口不能对着自己和别人, 防止液体沸腾时喷出伤人； 加热后不能骤冷,防止炸裂；燃烧 燃烧少量固体物质可直接用于加热；匙2. 能间接加热（需垫石棉网）的仪器仪器名称主要用途使用方法和留意事项作配制、浓缩、稀释溶液；也可烧杯用作反应器等；用于液体加热加热时应放置在石棉网上,使之受热匀称；用作反应器,可用于加热液体不能直接加热,加热时要垫石棉网；所装液体的量不应超过其容积 1 2；锥型瓶用作接受器、用作反应器等用于液体加热一般放在石棉网上加热；3. 不能加热的仪器仪器名称主要用途使用
6、方法及留意事项3用于收集和贮存少量气体假如在其中进行燃烧反应且有固体生成时,应在底部加少量水或细砂；4. 计量仪器分装各种试剂,需要避光储存时用 棕色瓶 ；广口瓶盛放固体,细口瓶盛放液体；玻璃塞不行盛放强碱；仪器名称主要用途使用方法及留意事项要挑选量程合适的量筒,以削减误差；不量取肯定体积的液体；能用作反应器, 不能用作直接在其内配制溶液；托盘天平称量固体药品；药品不行直接放在托盘内, 称量时将被称量物放在纸或玻璃器皿上, “左物右码” ；滴管用于滴加液体；必需专用,滴加时不要与其他容器接触；不能平放和倒放；5. 用作过滤、分别、注入溶液的仪器仪器名称主要用途使用方法及留意事项 用作过滤或向小
7、口容器中注入液体过滤时应 “一贴二低三靠 ”用于装配反应器,便于注入反应液长颈漏斗应将长管末端插入液面下,防止气体逸出6. 其它仪器仪器名称主要用途使用方法及留意事项4用作热源；酒精量不能少于 1 4,也不能超过 2 3；加热时要用外焰；熄灭时要用盖盖灭,不能吹灭；试管夹夹持试管；用作物质溶解、溶液蒸发的搅拌器；过滤玻或转移液体时用以引璃棒流夹持试管时,试管夹从试管底部套入；在夹持试管后,右手要握住试管夹的长柄,拇指千万不要按在试管夹的短柄上,以防拇指稍用力造成试管脱落打碎；搅拌时应防止碰撞容器壁；使用后准时擦洗洁净,放在洁净的容器内或插在试管里；铁夹铁圈用于固定或支持反应器；固定仪器时,仪器
8、和铁架台的重心,应在铁架台底座中间铁架台化学试验基本操作1. 在试验室里,不管什么药品,都要做到“三不”：不要用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特殊是气体）的气味；更不得品尝药品的味道 ；2. 剩余药品的处理：用剩的药品不要放回原瓶,也不要随便丢弃,更不要拿出试验室,要放入指定的容器内； （ 余外白磷可放回原瓶 ）3. 酒精灯的使用酒精灯中酒精在酒精灯容积的1/4 2/3 之间； 绝对禁止 向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止 用酒精灯引燃另一只酒精灯；酒精灯 不可用嘴吹灭, 要用灯帽盖灭, 不用时盖上灯帽 缘由：防止 酒精挥发 ,铺张酒精 ; 酒精挥发后水留在灯芯上,下次不易点燃或燃
9、烧不旺；酒精着火,用 湿抹布或沙土 扑灭, 不行用水浇 缘由： 用水浇会使火势扩散；4用试管给固体加热,试管口要略向下倾斜 （防止 产生的水倒流回试管底部,引起试管炸裂 ）,铁夹夹在离管口约 1/3 处（或试管 中上部 ）,先 预热 ,后集中加热；5用试管给液体加热,试管倾斜与桌面约成45角,液体量不超过容积的1/3, 先预热,后集中加热；管口不要对着人 ；可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 等需垫加石棉网才能加热的仪器：烧杯、锥形瓶、烧瓶 等不行加热的仪器： 量筒、集气瓶 等5. 药品的取用试验时如没有说明用量,应取最少量 ,液体取 1 2, 固体只要 盖满试管底部 ；取用固体： 粉末状
10、用 药匙（一平二送三竖直） ,块状用 镊子（一平二放三慢竖） ；取用液体： 取多量, 用倾倒法, 瓶塞 倒放 ,倾倒时 标签向手心 （防止残留液腐蚀标签） , 试管倾斜,瓶口 紧挨着管口 ,倒完后 标签向外,放回原处 ； 取少量,用 胶头滴管 （吸取时在液面上赶跑空气,滴加时不要伸入容器中,应垂直悬于容器口上方 ；取液后的滴管不要平放,不要倒置；用过后要清洗, 滴瓶上的滴管不要清洗 ） 取定量,用 量筒、胶头滴管 （视线 与液体凹液面最底处水平 ,不要仰视、俯视读数）6. 装置的连接 玻璃管与橡皮管、橡皮塞的连接：先将要插入的玻璃管的一端用水润湿 , 轻轻 旋进； 整套装置的连接次序： 从左向
11、右,由下而上7. 玻璃仪器的洗涤 用水和试管刷刷洗； 如试管内壁附有油污,用 热的纯碱溶液 或洗涤剂 清 洗 ； 如试管内壁附有不溶性金属氧化物、碱、碳酸盐等,可先用稀盐酸 浸泡, 再用水冲洗；玻璃仪器洗涤洁净的标志：仪器内外壁水膜匀称,既不聚成水滴,也不成股流下；8. 检查装置气密性将导管的一端放入水中,双手捂住试管的外壁, 如看到6导管口有气泡产生,松开手导管口有水柱产生,说明气密性良好；试验装置的气密性检查方法制取气体时,为确保试验胜利,防止气体泄漏,要对发生装置的气密性进行检查,通常有以下几种方法；1） 、手捂法如图 1,将导气管末端浸入水中,用双手捂住容器外壁一会儿,观看导管末端有无
12、气泡产生,松开手后观看导气管内是否有一段高于液面的水柱；如无上述现象就说明装置漏气,应着重检查各连接处,后再检验；图 12） 、堵孔法如图 2,用合适的橡皮塞塞紧长颈漏斗口,将导气管一端浸入水中,再用上述手捂法检查其气密性；图 23） 、液封法如图 3,图 4,用适量的水将长颈漏斗下端封住, 将导管末端浸入水中,再用水捂法检查；4） 、水压法如图 5,用弹簧夹夹住橡皮管,从长颈漏斗口处注水, 观看长颈漏斗内是否有稳固的水柱；如有,装置不漏气；如水灌满整个试管, 就说明装置漏气；图 5手捂法适于单孔发生器气密性的检查,堵孔、液封、水压法适于双孔发生器气密性检查,对启普发生器气密性的检查用水压法更
13、加便利；9. 过滤7过滤是从液体中分别出不溶性固体的一种方法；用到的仪器有：铁架台（带铁圈） 、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸；其操作要点：一贴 滤纸紧贴漏斗内壁二低 液面低于滤纸边缘、滤纸边缘低于漏斗边缘三靠 烧杯口紧靠玻璃棒中部、玻璃棒下端轻靠三层滤纸一边、漏斗下端紧靠烧杯内壁；玻璃棒的作用：引流；过滤一次后,滤液浑浊,接着的操作是：再过滤两到三次假如过滤两三次后,滤液仍浑浊,可能的缘由是： 液面高于滤纸边缘 滤纸破了 仪器不洁净10. 蒸发（ 蒸发皿中液体量不超过容积2/3 ）用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等；留意事项：加热时应用 玻璃棒不断搅拌 ,使液体 受热匀称 ,
14、防止液体飞溅；当蒸发皿中显现多量固体 时应停止加热, 用余热使剩余水份蒸发；取用蒸发皿用 坩埚钳 ,不能用手拿,加热后的蒸发皿应放在 石棉网 上,不能放在试验台上,以免烫坏试验台；其次单元我们四周的空气课题 1空气1 稀有气体氦、氖、氩、氪、氙、氡；2 拉瓦锡法国化学家讨论空气的成分；3 试验 P274 空气的成分：氮气 78%,氧气 21%,稀有气体0.94%,二氧化碳 0.03%,其它气体和杂质0.03%5 混合物： 由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物；8纯洁物：由一种物质组成的物质叫做纯洁物（纯洁物可用化学式表示）；物质分为混合物和纯洁物两大类；6 化学反应方程式：条件、催化剂、配平
15、、气体符号、沉淀符号4P+5O2 点燃 2P2O5现象：冒出大量白烟试验：（ 1）使用试管夹应从试管底部向上套；（2） ）酒精灯始终对着药品多的部位加热；（3） ）给试管里的液体加热时,试管与桌面成45 度角,给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜；（4） 闻气体时,应用手轻扇,使少量气体进入鼻腔；（5） 不慎将药液渐到眼睛里,应立刻用清水冲洗,边冲洗边瞬间睛；（6） 用试管盛放液体药品时,最多不能超过试管容积的1/3 ；（7） 酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3 ,不能少于 1/4 ；（8） 取药品时,如未说明用量,一般取最少量,液体取1-2mL,固体粉末盖满试管底即可；7 绿色化学依
16、据美国绿色化学GreenChemistry杂志的定义,绿色化学是指: 在制造和应用化学产品时应有效利用 最好可再生 原料 , 排除废物和防止使用有毒的和危急的试剂和溶剂；而今日的绿色化学是指能够爱护环境的化学技术. 它可通过使用自然能源, 防止给环境造成负担、防止排放有害物质. 利用太阳能为目的的光触媒和氢能源的制造和贮存技术的开发,并考虑节能、节约资源、削减废弃物排放量；绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”,绿色化学是近十年才产生和进展起来的,是一个 “新化学婴儿”；它涉及有机合成、催化、生物化学、分析化学等学科 , 内容广泛；绿色化学的最大特点是在始端就采纳预防污染
17、的科学手段,因而过程和终端均为零排放或零污染；世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学进展的主要方向之一；课题 2 氧气固体物质的溶解性：溶解度/g溶解度 10 易溶1 物理性质 ：在标准状况下,氧气的密度是1.429g/L ,比空气密（ 1.293g/L ）度略大, 它不易溶于水, 在室温下, 1L 水只能溶解约 30mL氧气,在压强为 101kPa时,氧气在 - 183时变为淡蓝色液体,在- 218时变为淡蓝色雪花状固体；2 化学性质 ：（1） S+O2 点燃 SO29硫在空气中燃烧：发出柔弱的淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧：发出蓝紫色火焰；放出热量,生成有刺激性气味的气体；（2） C
18、+ O2 点燃 CO2碳在空气中燃烧：发出红光碳在氧气中燃烧：发出白光,放出热量,生成气体可以使澄清的石灰水变浑浊；（3）3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O4铁丝在空气中：不能燃烧,只能发生火热现象；铁丝在空气中：猛烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体；硫燃烧时瓶内水的作用：吸取生成的二氧化硫,防止污染空气； 铁丝燃烧时瓶内水的作用：防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底；5 化合反应 ：有两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应；氧化反应 ：物质跟氧发生的反应叫做氧化反应；缓慢氧化 ：有些反应进行的很缓慢,甚至不易被察觉,这种氧化叫做缓慢氧化；课题 3制取氧气1 氧气的试验室制法（1）2H
19、2O2MnO22H2O+O2现象：过氧化氢溶液在常温下能 缓慢分解成水和氧气,在试验（1）中带火星的木条不能复燃,是由于放出的氧气很少,在试验（2）中,木条复燃,是由于过氧化氢液体中加入少量二氧化锰时,分解加速；（2）2KClO3 MnO22KCl+3O2 （3）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22 定义：分解反应 ：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反 应；催化剂 ：这种在化学反应里能转变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有转变的物质叫做催化剂；10催化作用 ：催化剂在化学反应中的作用叫做催化作用,硫酸铜溶液对过氧化氢分解也有催化作用；实
20、 验 室 氧 气制 取 的 装 置比较3 氧气的工业制法：（1） 分别液态空气法利用液态氧及液态氮的沸点不同；（2） ）膜分别技术4 试验留意：（1） 检查装置气密性；（2） 假如有气泡冒出,说明装置不漏气,为什么？试管温度上升,试管内气体体积增大；（3） 为什么试管口放一团棉花？防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；（4） 为什么试管口略向下倾斜？防止冷凝水回流到试管底部,炸裂试管；（5） 导管口开头有气泡冒出时,不宜立刻收集, 为什么？开头排出的气体有空气；（6） 怎么知道气体收集满？瓶口有气泡冒出；（7） 为什么收集满氧气的集气瓶要正立在桌子上？氧气密度比空气大；（8） 为什么要先把导管移出水
21、面,然后再熄灭酒精灯？防止水倒流,吸入试管, 炸裂试管；（9） 假如先熄灭酒精灯可能会造成什么后果？水被吸入试管,试管炸裂；（10） 为什么木炭要由瓶口缓慢插入？防止氧气被排除集气瓶；11第三单元自然界的水课题 1 水的组成1 试验： P46正极氧气,负极氢气；氧气：氢气=1/2 ； 正氧负氢 1： 22H2O通电 2H2+ O2 2 定义：单质：由同种元素责成的纯洁物叫做单质；化合物：由不同种元素组成的纯洁物叫做化合物；氧化物：由两种元素组成,其中一种元素是氧元素,这样的化合物叫做氧化物；课题 2分子和原子1 构成：物质是由微小的粒子如分子、原子等构成的；常温下呈液态和气态的物质一般由分子构
22、成,如： H2O, CO2；金属单质、稀有气体单质、金刚石、石墨由原子构成,如： Fe, Ne；2 性质：（1） 分子的质量和体积都很小；（2） 分子总是在不断运动的；（3） 分子间有间隔；（4） 分子是由原子构成的；3 定义：分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子：原子是化学变化中的最小粒子；4H2+Cl 2 点燃 2HClCuSO4+NaOH=CuOH2 +Na2 SO4课题 3水的净化1 过滤试验： P55操作：一贴,二低,三靠：滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗口,液面低于 滤纸边缘；烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠三层滤纸,漏斗下端管口仅靠烧杯内壁；122 自来水厂净水过程 P553
23、 定义：硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水；鉴别：用肥皂水；水的软化：煮沸、蒸馏产生较多泡沫的是软水,产生较多浮渣的是硬水；4 硬水的危害 P56 5 蒸馏试验 P56-57（1） 烧杯中加沸石或碎瓷片的作用：防止暴沸；（2） 冷凝水流的方向：从下向上使其充分与水蒸气接触；（3） 温度计水银泡放于支管口处；课题 4爱惜水资源 （看书）一 最轻的气体氢气1 物理性质：无色、无味气体,密度比空气小,难溶于水；2 化学性质：可燃性,仍原性2H2+O2 点燃 2H2O现象：发出淡蓝色火焰, 放出热量, 烧杯内壁有水珠生成；留意：点燃前肯定要验
24、纯；验纯：A 用拇指堵住集满氢气的试管口；B 靠近火焰,移开拇指点火,发出尖锐爆鸣声,表示氢气不纯,声音很小,说明氢气较纯；（可燃性气体都要验纯）H2+Cl 2 点燃 2HClH2+CuO Cu+ H2O现象：黑色粉末变成红色,试管口有水珠生成； 留意：先通氢气后加热排尽空气,防止爆炸；先移酒精灯后撤氢气防止灼热的铜被氧化；3 试验室制法：操作查、装、定、验、收Zn+ H2 SO4= Zn SO4+ H24 收集：要验纯；仪器装置：发生装置固液不加 热,收集向下排空气法；暂存：瓶口向下5 用途：充气球,作燃料, 冶炼金属,制盐酸,合成 氨；氢气是最抱负的燃料；优点：资源丰富、发热量高、产物只有
25、水,无污染质量监测：131 过滤试验失败缘由： （ 1）滤纸破旧（ 2）液面高于滤纸边缘（ 3）接滤液的烧杯没有洗洁净；2 Cl2+ H2O= H Cl+ H ClO次氯酸 3 蜡烛+ O2点燃H2O+ CO2第四单元物质构成的奥妙课题 1原子的构成1 原子是由中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的；原子核是由质子和种子两种粒子构成的；核内质子带一个单位的正电荷,原子核带正电,带的正电荷数（即核电荷数）与核外的电子数相等,所以原子不显电性,不同种类的原子,核内的质子数不同, 核外电子数也相同； （ H只含有 1 个质子,不含中子）跟质子、中子相比,电子的质量很小,所以原子的质量主要集中在原
26、子核上；2 定义：核电荷数：原子核所带的正电荷数叫做核电荷数；相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12 为标准,其他原子的质量跟它比较所得到的比,作为这种原子子的相对原子质量；留意：（ 1）相对原子质量不是原子的实际质量（2）单位是 1 3 质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数（质子数与中子数可能相等,也可能不等）课题 2 元素1 元素：是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；2 含量：地壳中： O Si Al Fe生物细胞中： O C H N3 元素符号：书写 A：由一个字母表示的元素符号要大写；B：由两个字母表示的元素符号第一个要大写,其次个字母要小写；元素符号可以表
27、示一种元素,也可以表示这种元素的一个原子；化学式可以表示这种物质,也可以表示这种物质的一个分子；4 元素周期表：元素周期表共7 个横行, 18 个纵行,每一个横行叫做一个周期,每一个纵行叫做一个族（ 8、9、10 三个纵行共同组成一个族） ；5 原子序数：按元素原子核电荷数递增的次序给元素编号；课题 3 离子141 电子层：核外电子的运动有自己的特点,它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道, 但却有常常显现的区域,称为电子层；2 核外电子是在不同的电子层内运动的,人们把这种现象叫做核外电子的分层排布；3 元素原子核外电子最少有一层,最多有七层,最外层电子数不超过8 个（只有一层的不超过2 个电子）；
28、4 原子核外电子的排布规律2（ 1）每层最多容纳电子数为2n （n 代表电子层数）（ 2）最外层电子数不超过8 个电子（ 3）只有一个电子层的最外层不超过2 个电子5 离子：带电荷的原子叫做离子阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子阴离子：带负电荷的原子叫做阳离子6 物质都是由原子、分子和离子构成的；物质结构15课题 4化学式与化合价1 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子；可以表示这种物质也可以表示这种物质的一个分子；元素符号：可以表示这种元素也可以表示这种元素的一个原子；H ：氢元素、一个氢原子2H ：两个氢原子H2 ：氢气、一个氢分子2 H 2 ：两个氢分子2 书写化合物的化学式：
29、当某组成元素原子个数化是1 时, 1 可省略氧化物的化学式的书写：一般把氧元素符号写在右方,另一种元素符号写在左方 CO2由金属元素和非金属元素组成的化合物,一般把金属元素符号写在左方,非金属元素符号写在右方； NaOH3 单质化学式的书写：16稀有气体用元素符号表示如He、 Ne金属和固态非金属用元素符号表示如Fe、S非金属气体在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字如O24 有两种元素组成的化合物的名称一般读作某化某5 原子团：有一些物质,他们中的一些原子集团常作为一个整体参与反应,这样的原子集团叫做原子团又叫做根；6 常见元素的化合价化合价有正价和负价：氧元素通常显 -2 价氢元素
30、通常显 +1 价金属元素跟非金属化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价一些元素在不同物质中可显不同的化合价8 在化合物里正负化合价的代数和为0；在单质分子里元素化合价为0；第五单元化学方程式课题 1质量守恒定律1 定义：质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成各物质的质量总和；在化学反应中,反应前后原子的种类没有转变,数目没有增减,原子的质量没有转变；化学方程式：用化学式表示化学反应的式子叫做化学式；17课题 2如何正确书写化学方程式必需以客观事实为基础,决不能凭空臆想,臆造事实上不存在的物质和化学反应；遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类与数目必需相等；条件、催化剂、
31、配平、气体沉淀符号课题 3利用化学方程式的简洁运算（1） 已知化合价写出化合物的化学式：例题：已知磷为 +5 价,氧为 2 价,写出这两种物质组成化合物的化学式P O+5、 2 化合价最小公倍数为 10P2O5最小公倍数 10 除以各自化合价等于各自的原子个数（2） 运算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量；例题： H2O： 1 216=18（3） 运算物质组成元素的质量比：例题： CO2： C： O=12：（ 162） =3： 8（4） 运算物质中某种元素的质量分数： 例题： NH4NO3 中氮元素的质量分数：1414212416100%335%18（5） 利用化
32、学方程式的简洁运算：例题：加热 6g 高猛酸碱,可制得氧气多少克？ 解：设可制得氧气质量为x2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2316326gx解得 x=0.6g答：可制得氧气 0.6g ；2 Fe +CuSO 4=Cu+ Fe SO43166g32x现象：铁钉表面掩盖一种红色物质,硫酸铜溶液由蓝色变为浅绿色Fe2+ 亚铁离子：浅绿色Fe3+铁离子 ：淡黄色Cu2+铜离子：蓝色Na2 CO3+2HCl= 2NaCl+ H 2O+ CO22Mg+O2 点燃 2Mg O现象：发出刺眼的白光,放出热量,生成白色固体,产生大量白烟；3 常见化肥：NH4 NO3 硝酸铵 相对分子质量： 80 氮元
33、素的质量分数： 35% 28/80NH4 HCO3 碳酸氢铵相对分子质量： 79 氮元素的质量分数： 17.72%（ 14/79 ） CONH2 2 尿素相对分子质量：60 氮元素的质量分数： 46.67%（ 28/60 ）19第六单元碳和碳的氧化物课题 1 金刚石、石墨和 C601 金刚石：物理性质：无色透亮,八面体外形的固体,它是自然存在最硬的物质；2 石墨：物理性质：石墨是一种深灰色有金属光泽而又不透亮的细鳞片固体,石墨很软,有滑腻感,石墨仍有优良的导电性（木炭、活性炭具有吸附性）3 C60C60 是一种由 60 个碳原子构成的分子,形似足球；C60 是一种碳 原子簇 ；它有确定的组成,
34、60 个碳原子构成像足球一样的32 面体,包括 20 个六边形, 12 个五边形；C60 是美国 休斯顿赖斯高校的史沫莱 Smalley,R.E. 等人和英国的克罗脱 Kroto,H.W. 于 1985年提出烟火法而正式制得的；他们用大功率激光束 轰击石墨使其气化,用 1MPa 压强的 氦气 产生超声波,使被激光束气化的碳原子通过一个小喷嘴进入真空膨胀,并快速冷却形成新的碳分子,从而得到了C60 ；C60 的组成及结构已经被质谱、X 射线分析等试验所证明；4 炭的化学性质：可燃性、仍原性（1）C+O2 点燃 CO2 充分燃烧（2）2C+O2 点燃 2CO 不充分燃烧（3）C +2CuO高温 2
35、Cu+ CO2（4）C +Fe2O3 高温 2 Fe+ CO2木炭仍原氧化铜现象：黑色粉末变成红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊；205 定义：氧化反应：物质得到氧的反应；仍原反应：物质失去氧的反应；氧化性：发生仍原反应的物质,表现氧化性是氧化剂；仍原性：发生氧化反应的物质,表现仍原性是仍原剂；置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；课题 2二氧化碳制取的讨论1 化学反应方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+ H 2O+ CO2 CaCO3+2HCl= CaCl 2+ H 2 CO3H2 CO3= H2O+ CO22 制取：稀盐酸和大理石（或石灰石）只要成分是
36、碳酸钙（1） 不用稀硫酸而用稀盐酸生成硫酸钙微溶阻挡反应连续进行；（2） 不用碳酸钠,反应速度太快不易掌握；（3） 不用浓盐酸,浓盐酸易挥发,制取的二氧化碳中仍有较多HCl 气体；课题 3二氧化碳和一氧化碳1 二氧化碳的物理性质：无色无味、气态、密度比空气大,易溶于水；2 二氧化碳的化学性质： （不燃烧也不支持燃烧）H2O+ CO2= H2 CO3 H2 CO3= H2O+ CO2Ca（ OH）2+ CO2= Ca CO3+ H 2O3 酸碱指示剂：紫色石蕊试剂遇酸变红,遇碱变蓝21无色酚酞试剂遇酸不变,遇碱变红修改后的试验装置有什么优点？4 一氧化碳：（1） 物理性质：无色无味气体,密度比空
37、气小,那溶于水；（2） 化学性质：可燃性、仍原性2CO+ O2 点燃 2CO2现象：燃烧时放出大量的热, 火焰呈蓝色, 生成使澄清石灰水变浑浊的气体；CO+ CuO Cu+ CO2现象：黑色粉末变红色,澄清石灰水变浑浊；3CO+ Fe2O3 高温 2 Fe+ 3CO2（3） 煤炉燃烧：上层： 2CO+ O2 点燃 2CO2中层： C+ CO2 高温 2CO下层： C+O2 点燃 CO2（4） 一氧化碳中毒：一氧化碳与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合,造成体内缺氧,严峻时危及生命；22第七单元燃料及其利用课题 1燃烧和灭火1 燃烧的条件：燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光,
38、发热的猛烈的氧化反应；燃烧的条件：（1） 可燃物；（2） 与氧气或空气接触；（3） 达到燃烧所需要的最低温（着火点） ；2 灭火的原理和方法：（1） 清理或隔离可燃物；（2） 隔绝氧气或空气；（3） 降低温度至着火点以下；3 灭火器：（1） 泡沫灭火器：（2） Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ H 2O+ CO2原理：能喷射出大量二氧化碳及泡沫（使可燃物与空气隔离） 适用范畴：可用来扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火；（2） 干粉灭火器：2NaH CO3 Na 2CO3+ H 2O+ CO2原理：使可燃物与空气隔绝；适用范畴：可用来扑灭汽油等燃烧引起的失火；（3） 二氧化碳灭火器： 原理：适
39、用范畴：可用来扑灭图书,档案、珍贵设备、精密仪器失火；234 爆炸：可燃物在有限的空间内急剧的燃烧就活在短时间内集合大量的热使气体的体积快速膨胀而引起爆炸；（1） 除可燃性气体能发生爆炸外,面粉、煤粉尘也能发生爆炸；（2） 可燃物与氧气的接触面积越大,燃烧越猛烈；课题 2燃料和热量课题 3使用燃料对环境的影响第八单元金属和金属材料课题 1金属材料1 金属的物性：共性：银白色,有光泽固态,易导电导热,具有良好的延展性,熔点高,密度较大；个性： Cu：紫红色, Au：黄色, Hg：液态, Ag：导电、导热性最好, Ge：硬度最大, W：熔点最高； 2 性质打算用途： 影响因素 P4用途：有光泽装饰
40、品,导电性电线,导热性炊具,抗腐蚀性较好船舶, 密度小飞机、火箭；3 合金：在金属中加热熔合某种金属或非金属,制成具有金属特性的物质叫做合金；合金是混合物,肯定含有金属；铁合金：生铁：含碳量 24.3%钢：含碳量 0.032%合金性能：熔点较低,硬度强度大,抗腐蚀性好；课题 1金属的化学性质1 金属与氧气反应：2Mg+ O2 点燃 2Mg O现象：发出刺眼的白光,放出热量,生成白色固体；243Fe+ 2O2 点燃 Fe3O4现象：猛烈燃烧,火星四色,放出热量,生成黑色固体；2Cu+ O2 点燃 2 Cu O现象：红色金属变成黑色2Hg+ O2 点燃 2Hg O现象：银白色液体变成红色粉末；4A
41、l+3O2= 2Al 2 O3现象：（空气中表面变暗）纯氧中,猛烈燃烧,放出热量,火星四射,生成白色固体,在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝（Al 2O3）薄膜,从而阻挡进一步被氧化；金属与酸反应：Mg+2HCl= MgCl2+ H 2Zn+2HCl= Zn Cl2+ H 2 Fe +2HCl= Fe Cl2+ H 22Al+6HCl=2 Al Cl3+3 H2 Mg+ H2SO4= Mg SO4+ H2 Zn + H2SO4 = Zn SO4+ H2Fe + H 2SO4= Fe SO4+ H 2 2Al+ H2SO4= Al2（SO4） 3+ 3H 22 金属活动次序： K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au排在氢前面的金属能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢；排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来；3 与金属化合物溶液反应Fe+ CuSO4=Cu+ Fe SO4现象：铁丝表面掩盖一层红色的物质,溶液变为浅绿色；Cu+2AgNO3