《2022年人教册初中化学超详细知识点归纳总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年人教册初中化学超详细知识点归纳总结.docx（28页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第 1 单元 走进化学世界1、绿色化学 - 环境友好化学化合反应符合绿色化学反应四特点 P6（原料、条件、零排放、产品）核心：利用化学原理从源头排除污染2、蜡烛燃烧试验（描述现象时不行显现产物名称）（ 1）火焰：焰心、内焰（最光明） 、外焰（温度最高）（ 2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中；现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（ 3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO2：取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊（ 4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）,点燃白烟,蜡烛复燃；说明石蜡蒸气燃烧；3、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比,呼出气体中O2 的量削减, CO
2、2 和 H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网-受热匀称）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不行加热的仪器 - 量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒量取液体体积时, 量筒必需放平稳； 视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平；量筒不能用来加热,不能用作反应容器；量程为10 毫升的量筒,一般只能读到0.1 毫升；（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量,一般能精确到0.
3、1 克；） 留意点：（ 1）先调整零点（ 2）称量物和砝码的位置为 左物右码 ；（ 3）称量物不能直接放在托盘上；一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量；潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠） ,放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量；（4）砝码用镊子夹取；添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码（先大后小）（ 5）称量终止后,应使游码归零；砝码放回砝码盒；（四）加热器皿酒精灯（1） 酒精灯的使用要留意 三不 ：不行向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯,不行用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不行吹熄；（2） 酒精灯内
4、的酒精量不行超过酒精灯容积的2/3 也不应少于 1/4；（3） 酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心；用酒精灯的外焰加热物体；（4） 假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在试验台上燃烧时,应准时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲；（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处； 试管夹的长柄, 不要把拇指按在短柄上；试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3 处；用手拿住第 1 页,共 22 页（六）分别物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅；长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气
5、体从长颈漏斗口逸出；二、化学试验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）, 金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中2、药品取用的总原就取用量： 按试验所需取用药品； 如没有说明用量, 应取最少量, 固体以盖满试管底部为宜, 液体以 12mL 为宜；多取的试剂不行放回原瓶,也不行乱丢,更不能带出试验室,应放在指定的容器内； 三不 ：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取4
6、、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖, 倒放在桌上,（以免药品被污染） ；标签应向着手心, （以免残留液流下而腐蚀标签）；拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,慢慢地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处；液体试剂的滴加法：滴管的使用： a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀d、滴管用毕,立刻用水洗涤洁净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否就会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片
7、刻,如导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气；（三）物质的加热（1） 加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先匀称受热,再集中加热；（2） 加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450 角,受热时,先使试管匀称受热, 然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为 了防止伤人,加热时切不行将试管口对着自己或他人；（四）过滤操作留意事项： 一贴二低三靠 一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁 二低 ：（ 1）滤纸的边缘低于漏斗口（ 2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 三靠 ：（ 1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（ 2）用玻璃
8、棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（ 3）用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后,滤液仍旧浑浊的可能缘由有:承接滤液的烧杯不洁净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破旧（五）蒸发留意点：（ 1）在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌第 2 页,共 22 页（作用：加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅）（ 2）当液体接近蒸干（或显现较多量固体）时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以防止固体因受热而迸溅出来；（ 3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立刻放在试验台上,要垫上石棉网；（六）仪器的洗涤：（ 1）废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中（ 2）玻璃仪器洗涤洁净的标
9、准：玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下（ 3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO 3）溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗；（ 4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、 碳酸盐： 先用稀盐酸溶解, 再用水冲洗；（ 5）仪器洗洁净后,不能乱放,试管洗涤洁净后,要倒插在试管架上晾干；其次单元我们四周的空气学问点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）；2、空气的成分和组成空气成分O2 、 N2 、（ CO2 、稀有气体、其它气体和杂质） 体积分数21%78%1%（1） 空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：挑选红磷b、装置要求：气密性
10、良好c、现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5 体积d、结论：空气是混合物；O2 约占 1/5,可支持燃烧； N2 约占 4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水e、探究： 液面上升小于 1/5 缘由：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能缘由：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能缘由：产物是气体,不能产生压强差（2） 空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、 SO2 、氮的氧化物）和烟尘等；目前计入空气污染指数的项目为CO 、SO2、NO 2、O3 和可吸入颗粒物等；（3） 空气污染的危害、爱护：危害：严峻损害人体健康 ,影响作物生长
11、,破坏生态平稳 .全球气候变暖 ,臭氧层破坏和酸雨等爱护：加强大气质量监测, 改善环境状况, 使用清洁能源, 工厂的废气经处理过后才能排放, 积极植树、造林、种草等（4） 目前环境污染问题 :臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（ CO2、CH 4 等） 酸雨（ NO 2、SO2 等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1) 氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧,供应呼吸(2) 氧气与以下物质反应现象物质现象第 3 页,共 22 页碳在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出柔弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出光明的蓝紫色火焰, 产生有刺激性气味
12、的气体镁发出刺眼的白光,放出热量,生成白色固体铝铁猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4 石蜡在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体* 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底* 铁、铝在空气中不行燃烧；(3) 氧气的制备 :工业制氧气 -分别液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化） 试验室制氧气原理2H 2O2MnO 22H 2O + O 22KMnO 4K 2MnO 4+ MnO 2 + O22KClO 3MnO 2 2KCl+3O 2（4） 气体制取与收集装置的挑选发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：依据
13、物质的密度、溶解性（5） 制取氧气的操作步骤和留意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查 -装-定-点-收-移-熄b、留意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：匀称受热铁夹夹在离管口约1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时,待气泡匀称连续冒出时再收集（刚开头排出的是试管中的空气）试验终止时,先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部（6） 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒） ：在化学反应中能转变
14、其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质；（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用；8、常见气体的用途：氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救）支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性爱护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥） 、液氮冷冻第 4 页,共 22 页9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应；猛烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点： 都是氧化反应都放热第
15、三单元自然界的水学问点一、水1、水的组成：（1） 电解水的试验A. 装置 水电解器B. 电源种类 -直流电C. 加入硫酸或氢氧化钠的目的增强水的导电性D. 化学反应：2H2O= 2H 2 + O2产生位置负极正极体积比2 ： 1质量比1 ： 8F.检验： O2-出气口置一根带火星的木条木条复燃H 2-出气口置一根燃着的木条气体燃烧,产生淡蓝色的火焰（2） 结论： 水是由氢、氧元素组成的；一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的；化学变化中,分子可分而原子不行分；例：依据水的化学式H 2O,你能读到的信息化学式的含义H 2O表示一种物质水这种物质表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组
16、成的表示这种物质的一个分子一个水分子表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质（1）通电分解2H 2O= 2H 2 +O2（2） 水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如： H 2O + CaO=CaOH 2（3） 水可遇某些氧化物反应生成酸,例如：H2O + CO 2 =H 2CO 33、水的污染：（1） 水资源A 地球表面 71%被水掩盖,但供人类利用的淡水小于1%B 海洋是地球上最大的储水库；海水中含有80 多种元素；海水中含量最多的物质是H2O,最多的金属元素是Na ,最多的元素是O ；C我国水资源的状况分布不均,人均量少；（2） 水污染
17、A 、水污染物：工业 三废 （废渣、废液、废气） ；农药、化肥的不合理施用第 5 页,共 22 页生活污水的任意排放B、防止水污染： 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放； 生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测；（3） 爱惜水资源：节省用水,防止水体污染4、水的净化（1） 水的净化成效由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理 方法）,其中净化成效最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭；（2） 硬水与软水A. 定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；B鉴别方法：用肥皂水,有浮渣
18、产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期使用硬水的坏处：铺张肥皂,洗不洁净衣服；锅炉简洁结成水垢,不仅铺张燃料,仍易使管道变形甚至引起锅炉爆炸；、其他（） 水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物；（） 水的检验：用无水硫酸铜,如由白色变为蓝色,说明有水存在；CuSO4+5H 2O =CuSO45H 2O水的吸取：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉；二、氢气H 21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）2H2+O 2=2H 2O点燃前,要验纯 现象：发出淡蓝色
19、火焰,放出热量,有水珠产生（） 仍原性（用途：冶炼金属）H2 CuO = Cu + H 2O现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成（小结：既有可燃性,又有仍原性的物质H2、C、CO ） 、氢气的试验室制法原理： Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 +H2Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H 2不行用浓盐酸的缘由浓盐酸有强挥发性；不行用浓硫酸或硝酸的缘由浓硫酸和硝酸有强氧化性；、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒；性质：体积小、质量小；不断运动；有间隙联系：分子是由原子构成的；分子、原子都是构成物质的微粒；区
20、分：化学变化中,分子可分,原子不行分；化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子；第四单元 物质构成的秘密复习学案1、原子的构成第 6 页,共 22 页2、（ 1）原子结构示意图的熟悉（2）在原子中核电荷数 =质子数 =核外电子数打算元素种类： 质子数（核电荷数）（3） 原子的质量主要集中在原子核上（ 4）三打算打算元素化学性质最外层电子数（4） 相对原子质量 质子数 +中子数打算原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不肯定都相同（Mg , He 最外层电子数为 2）最外层电子数不同其化学性质有可能相像（He,Ne 均为稳固结构）2、元素（1） 定义：具有相同
21、核电荷数（质子数）的一类原子的总称* 一种元素与另一种元素的本质区分：质子数不同留意：* 由同种元素组成的物质不肯定是单质,（如由 O2、O3 组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不行能是化合物；（2） 表示方法 -元素符号 -拉丁文名称的第一个字母；留意： * 有些元素符号仍可表示一种单质如 Fe、 He 、C 、Si* 在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义, 如 3O：只表示 3 个氧原子有关元素周期表* 发现：门捷列夫* 注：原子序数 =质子数元素之最：地壳： O、Si、 Al 、Fe细胞： O、C、H3、离子：带电的原子或原子团（1） 表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁
22、离子带3 个单位正电荷（2） 离子结构示意图的熟悉留意：与原子示意图的区分：质子数=电子数就为原子结构示意图*原子数 电子数为离子结构示意图二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义：Mg ：镁元素化合价为+2 价MgCl 2 ：氯化镁中镁元素化合价为+2 价b、几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷3 Fe2+： 3 个亚铁离子2H2O两个水分子,每个水分子含有 2 个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为02、化学式（1）写法 :a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号
23、表示它们的化学式；而氧气、氢气、 氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为 O2 、H2、N 2、Cl 2 ；b 化合物：正价在前,负价在后（NH 3, CH 4 除外）（2） 意义：如化学式H 2O 的意义： 4 点化学式Fe 的意义： 3 点（3） 运算：a、运算相对分子质量 =各元素的相对原子质量原子个数之和第 7 页,共 22 页b、运算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比c、运算物质中某元素的质量分数第五单元化学方程式学问点一、质量守恒定律 :1、内容：参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和；说明： 质量守恒定律只适用于化学变化,
24、不适用于物理变化；不参与反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入总和 中；要考虑空气中的物质是否参与反应或物质（如气体）有无遗漏；2、微观说明：在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的 三不变 ）；3、化学反应前后（ 1）肯定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变（2）肯定转变微观：原子的种类、数目、质量不变宏观：物质的种类肯定变二、化学方程式微观：分子种类肯定变（3）可能转变：分子总数可能变1、遵循原就： 以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：（留意： a、配平 b、条件 c、箭号 ）3、含义以 2H2+O 2 点燃 2H2O 为例宏观意义： 说明反应
25、物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反应物和生成物之间分子每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言,分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数相对分子质量之比）每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水4、化学方程式供应的信息包括哪些物质参与反应（反应物） ；通过什么条件反应： 反应生成了哪些物质（生成物）；参与反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒,等等；5、利用化学方程式的运算三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种
26、或两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应2、氧化仍原反应氧化反应：物质得到氧的反应仍原反应：物质失去氧的反应氧化剂：供应氧的物质仍原剂：夺取氧的物质（常见仍原剂： H2、C、CO ）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第 6 单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质第 8 页,共 22 页1、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等；2、石墨（ C）是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性；可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理
27、性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同；CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同；3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 ,炭黑等 .活性炭、 木炭具有猛烈的吸附性, 焦炭用于冶铁, 炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；二、 .单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同. 1、常温下的稳固性强2、可燃性 :完全燃烧 氧气充分 ,生成 CO2:C+O 2 点燃 CO2不完全燃烧氧气不充分 ,生成 CO： 2C+O 2 点燃 2CO3、仍原性： C+2CuO 高温 2Cu+CO 2（置换反应）应用：冶金工
28、业现象：黑色粉末逐步变成光亮红色,石灰水变浑浊；2Fe2O3 +3C 高温 4Fe+3CO 2三、二氧化碳的制法1、试验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1） 发生装置：由反应物状态及反应条件打算：反应物是固体,需加热,制气体时就用高锰酸钾制O2 的发生装置；反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时就用制H 2 的发生装置；（2） 收集方法：气体的密度及溶解性打算：难溶于水用排水法收集CO 只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2 只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的试验室制法1） 原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO
29、22 选用和制氢气相同的发生装置3） 气体收集方法：向上排空气法4） 验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,就是二氧化碳； 验满方法：用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭；证明已集满二氧化碳气体；3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO 2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=CaOH 2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色 ,无味的气体 ,密度比空气大 ,能溶于水 ,高压低温下可得固体干冰2、化学性质 :1) 一般情形下不能燃烧 ,也不支持燃烧,不能供应呼吸2) 与水反应生成碳酸：CO 2+H 2O=H 2CO 3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H
30、2CO 3 = H 2O+ CO 2 碳酸不稳固 ,易分解3) 能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+CaOH 2=CaCO 3 +H2 O 本反应用于检验二氧化碳；4）与灼热的碳反应：C+CO 2 高温 2CO（吸热反应,既是化合反应又是氧化仍原反应,CO 2 是氧化剂, C 是仍原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2）第 9 页,共 22 页既利用其物理性质,又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应；五、一氧化碳1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液
31、中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒；3、化学性质 : （H 2、CO、C 具有相像的化学性质： 可燃性仍原性）1）可燃性： 2CO+O 2 点燃 2CO2（可燃性气体点燃前肯定要检验纯度）H2 和 O2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；CO 和 O2 的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰；CH 4 和 O2 的燃烧火焰是：发出光明的蓝色火焰；鉴别： H2、CO 、CH 4 可燃性的气体：看燃烧产物（不行依据火焰颜色）（水煤气： H 2 与 CO 的混合气体C + H 2O 高温H2 + CO ） 2）仍原性： CO+CuO Cu+CO 2 （非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐步变成光亮
32、红色,石灰水变浑浊；Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO 2（现象：红棕色粉末逐步变成黑色,石灰水变浑浊；） 除杂： COCO 2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：CO 2+2NaOH=Na 2CO3+H 2OCO 2CO通过灼热的氧化铜CO+CuO Cu+CO 2CaOCaCO3 只能煅烧（不行加盐酸）CaCO3 高温 CaO+CO 2留意：检验 CaO 是否含 CaCO3 加盐酸 ： CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2（CO 2 的检验：先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水；）第 7 单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件： （缺一不行）（1）可燃物（ 2）氧
33、气（或空气）（ 3）温度达到着火点2、灭火的原理： （只要排除燃烧条件的任意一个即可）（1）排除可燃物（ 2）隔绝氧气（或空气）（ 3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件： （ 1）要有足够多的空气（ 2）燃料与空气有足够大的接触面积；4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积快速膨胀而引起爆炸；一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸；二、燃料和能量1、三大化石燃料 : 煤、石油、自然气（混合物、均为不行再生能源）（ 1）煤： 工业的粮食 （主要含碳元素） ；煤燃烧
34、排放的污染物：SO2 、NO 2（引起酸雨） 、CO 、烟尘等（ 2）石油： 工业的血液 （主要含碳、氢元素） ；汽车尾气中污染物： CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（ 3）自然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷）,是较清洁的能源；2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1） 沼气的主要成分：甲烷第 10 页,共 22 页甲烷的化学式 :CH4（最简洁的有机物,相对分子质量最小的有机物） 物理性质 : 无色,无味的气体 ,密度比空气小 ,极难溶于水；化学性质 :可燃性CH 4+2O2 点燃 CO 2+2H 2O （发出蓝色火焰）（2） 乙醇俗称:酒精 , 化学式 :C2H 5OH化学
35、性质 :可燃性C2H5OH+ 3O 2 点燃 2CO2+3H 2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH ,故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点（1）节省石油资源（ 2）削减汽车尾气（ 3）促进农业进展（ 4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（1） 放热反应：如全部的燃烧（2） 吸热反应：如 C+CO 2 高温 2CO4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最抱负的燃料：(1) 优点：资源丰富,放热量多,无污染；（ 2）需解决问题： 如何大量廉价的制取氢气？ 如何安全地运输、贮存氢气？ 第八单元学问点一、金属材料纯金属（ 90 多种） 合金（几千种）2、金属的物理性质
36、：（ 1）常温下一般为固态（汞为液态）,有金属光泽；（ 2）大多数呈银白色（铜为紫红色,金为黄色）（ 3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（ 1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（ 3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（ 4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（ 5）铬：硬度最高的金属（ 6）钨：熔点最高的金属（ 7）汞：熔点最低的金属（ 8）锇：密度最大的金属（ 9）锂 ：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金；重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；5、
37、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质；：一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好注：钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的 相容性 , 因此可用来制造人造骨等；（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质第 11 页,共 22 页1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+酸盐 + H 23、金属+盐另一金属 +另一盐（条件： 前换后,盐可溶 ）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 湿法冶金 原理 三、常见金属活动性次序：K Ca Na Mg Al Zn
38、Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐步减弱在金属活动性次序里：（）金属的位置越靠前,它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不行用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；（除 K 、Ca、Na） 四、金属资源的爱护和利用1、铁的冶炼（1） 原理：在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里仍原出来；3CO + Fe 2O3 高温 2Fe + 3CO 2（2） 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2 O3 ）2、铁的锈蚀（1
39、） 铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2 O3XH 2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、 CO 2 接触；铜绿的化学式：Cu2OH 2CO 3（2） 防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢（3） 铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁连续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀；因而铁锈应准时除去；（4） 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻挡铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能；3、金属资源的爱护和利用:防止金属腐蚀爱护金属资源的途径：回收利用废旧金属合理开采矿物查找金属的代用意义：节省金属资源,削减环境
40、污染第九单元溶液学问点一、溶液的形成1、溶液（1） 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳固的混合物, 叫做溶液（2） 溶液的基本特点：均一性、稳固性的混合物留意： a、溶液不肯定无色,如 CuSO4 为蓝色FeSO4 为浅绿色Fe2SO4 3 为黄色第 12 页,共 22 页b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒-碘的酒精溶液） 固体、气体溶于液体,液体为溶剂2、溶质和溶剂的判定有水,水为溶剂液体溶于液体,3、饱和溶液、不饱和溶液无水,量多的为
41、溶剂（1） 概念：（2） 判定方法：看有无不溶物或连续加入该溶质,看能否溶解（3） 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注： CaOH 2 和气体等除外,它的溶解度随温度上升而降低最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4） 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不肯定是浓溶液不饱和溶液不肯定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在肯定温度时,同一种溶质的饱和溶液肯定要比它的不饱和溶液浓（5） 溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如 NH 4 NO3 溶解溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H 2SO4 溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1） 溶解度定义： 在肯定温度下, 某固态
42、物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素： 条件：肯定温度 标准： 100g 溶剂 状态：达到饱和 质量：单位：克（2） 溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20时,在 100 克水中最多能溶解36 克 NaCl或在 20时, NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克（3） 影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度大多数固体物的溶解度随温度上升而上升；如KNO 3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度上升而降低；如CaOH 2（4） 溶解度曲线例：（ 1） t=3 时 A 的溶解度为
43、80g（ 2）P 点的的含义在该温度时, A 和 C 的溶解度相同（ 3）N 点为 t=3 时 A 的不饱和溶液,可通过 加入 A物质,降温,蒸发溶剂 的方法使它变为饱和（ 4） t=1 时 A 、B 、C、溶解度由大到小的次序CBA（ 5）从 A 溶液中猎取 A 晶体可用降温结晶的方法猎取晶体；（ 6）从 A 溶解度是80g；第 13 页,共 22 页（7） t=2 时 A、 B、C 的饱和溶液各W 克,降温到 t=1 会析出晶体的有A 和 B无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACB（ 8）除去 A 中的泥沙用 过滤 法；分别 A 与 B（含量少）的混合物,用结晶 法2、气体的溶解度（ 1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和肯定温度时,气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积；（ 2）影响因素：气体的性质温度（温度越高,气体溶解度越小）压强（压强越大,气体溶解度越大）3、混合物的分别（1）过滤法：分别可溶物+ 难溶物（2）结晶法：分别几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂,如 NaCl （海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液,如KNO 3）三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数 =100% 2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%=100% （C S）3、配制肯定溶质质量分数的溶液（1） 用固体配制：步骤：运算、称量、溶解仪器：天