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1、精品学习资源黄陵中学 2021-2021 学年度其次学期期中考试高一化学试题本试卷分第一卷 挑选题 和第二卷 非挑选题 两部分，第一卷 50 分，第二卷 50 分， 共 100 分，考试时间 100 分钟；可能用到的相对原子质量： H1、C12、O 16、N16、Ca-40、Ag-108 、Zn-65第 I 卷 挑选题 共 50 分一、挑选题此题包括 25 小题，每题 2 分，共 50 分，每题只有一个选项符合题意1科学史上每一次重大发觉都极大的推动了科学的进展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于A提出了元素周期律B开发了合成氨的生产工艺C揭示了燃烧的本质D提取了治疟药物青蒿素2以下化学用
2、语表示正确的选项是A NH3 分子的电子式：B CH4 分子的比例模型：C F 原子的结构示意图：D N2 的结构式： NN 3以下各组次序排列不正确的选项是 A. 熔点： SiO2NaClCO2B.热稳固性： HClH2SPH3C. 金属性： NaMgAlD.酸性强弱： H2SiO3H2CO3HNO3 4元素在周期表中的位置取决于A. 元素原子核内的中子数B.元素的最高正化合价C.元素原子的电子层数D.元素原子核外的电子层数和最外层上的电子数5. 以下说法错误的选项是A. 元素周期表中有 7 个主族、 7 个副族B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C. 氢是原子半径最小的元素D. 氧元
3、素位于第 2 周期 VIA 族6以下说法中不正确的选项是 A. 含有离子键的化合物肯定是离子化合物欢迎下载精品学习资源B. 非金属之间形成的化学键不肯定是共价键C.含有共价键的化合物不肯定是共价化合物D. 在共价化合物中也可能含有离子键7. 以下电子式中错误的选项是：8. 以下表达中，金属 A 的活泼性确定比金属 B 的活泼性强的是A. 1 mol A与足量的酸反应生成的H2 比 1 mol B 生成的 H2 多B.A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多C.常温时， A能从水中置换出氢，而B不能D.A 原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少9以下关于元素周期律的表达正确的选项是A. 随着
4、元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1 到 8 重复显现B. 随着元素原子序数的递增，原子半径从大到小稀有气体除外发生周期性变化C. 随着元素原子序数的递增，元素最高正价从1 到 7、负价从 7 到 1 重复显现D. 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化10据报道，最近科学家在宇宙中发觉了H3 分子，就 H2 和 H3 属于A. 同位素B .同素异形体C. 同分异构体D.同种物质11. 对于反应： 2SO2O22 SO3，以下说法不正确的选项是 A使用合适的催化剂可以加大反应速率 B通入过量的 O2 可以使 SO2 转化率到达 100 C上升温度可以增
5、大反应速率D增大 O2 浓度可以增大反应速率12. 合成氨反应： 3H2+N22NH3，其反应速率可分别为 VH2 ，VN2,VNH 3 用mol/L s 表示 ，就正确的关系式是A. VH 2=VN2=VNH3B. VN2=2VNH3C. VH 2=3/2VNH3D. VN2=3 VH 213. 在肯定条件下， 对于在密闭容器中进行的反应 Pg QgRg Sg ，以下说法欢迎下载精品学习资源中可以充分说明这一反应已经到达平稳状态的是A P、Q、R、S 的浓度相等BP、Q、R、S 在容器中共存C P、Q的反应速率相等DP、Q、R、S 的浓度不再变化14以下反应可以表示如图的能量变化的是A. A
6、l 和 Fe2 O3 的铝热反应B. BaOH28H2O与 NH4Cl 的反应C. NaOH溶液与 CH3COOH溶液反应D. 甲烷在 O2 中的燃烧反应 15关于化学反应，以下表达中不正确的选项是放热的反应发生时不必加热化学反应肯定有能量变化吸热反应需要加热后才能发生化学反应热效应数值放出或吸取的热量与参与反应的物质的多少有关 AB C D 16以下各个装置中能组成原电池的是17. 关于如下图的原电池，以下说法正确的选项是A. 电子由锌片通过导线流向铜片 B负极发生复原反应 C该装置能将电能转化为化学能 D铜片上发生的反应为Cu2+2eCu18. 有 A、B、C、D 四种金属，将 A 与 B
7、 用导线连接起来，浸入电解质溶液， B不易腐蚀；将 A、D 在稀盐酸中构成原电池，电流由A 通过导线流向 D；将铜浸入 B 的盐溶液中， 无明显变化； 假如把铜浸入 C的盐溶液中， 有金属 C析出；这四种金属的活动性由强到弱的次序是A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC欢迎下载精品学习资源19. 以下热化学方程式书写正确A. 2H 2g +O 2 g=2H2OlH-571.6 kJB.2SO2 +O22SO3H -196.6 kJ/molC. H 2g +1/2O 2 g =H 2OlH-285.8 kJ/mol D.Cs +O 2g =CO 2g H +393.5 kJ/mol22
8、220. 人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH- -2e=ZnO+H， Ag O+HO+2e=2Ag+2O- ；H 据此判定氧化银是A. 负极，并被氧化B.正极，并被氧化C. 负极，并被复原D.正极，并被复原21. 在某一化学反应中， 反应物 A的浓度在 20s 内从 1.0mol/L 变为 0.2mol/L ，就在这 20s内以 A 浓度的变化表示的平均反应速率为A0.08 mol/L.s B0.04 mol/LC0.04 mol/L.s D 0.08 mol/L22. 以下说法错误的选项是A. 加入催化剂肯定能加快反应速率B. 温度越高反应速率也越大C
9、. 固体颗粒大小也会影响反应速率D. 反应速率主要由反应物性质打算231mol 碳完全燃烧后可放出 393.5KJ 的热量，以下热化学方程式正确的选项是ACs+O2g=CO2gH =+393.5 kJ/molBCs+ 1 O2g=COgH =-393.5 kJ/mol2CC+O2=CO2H =-393.5 kJ/molDCs+O2g=CO2gH =-393.5 kJ/mol 24以下关于原电池的表达中，正确的选项是A. 原电池负极发生的电极反应是复原反应B. 原电池是将化学能转化为电能的装置C. 原电池在工作时其正极不断产生电子经外电路流向负极D. 原电池的电极只能由两种不同的金属构成25在电
10、解池中，阴极上发生的反应是A. 复原反应B.氧化反应C.失去电子被氧化D.得到电子被氧化欢迎下载精品学习资源第 II卷 非挑选题 共 50 分二、填空题此题包括4 小题，共 50 分26. 8 分1、 已知 4g 硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体， 放出 37kJ 热量，写出该反应的热化学方程式；2、氢氧燃料电池 当电解质为 NaOH溶液时负极反应式，正极反应式,电池总反应；27. 10 分依据右图铜锌原电池示意图，答复以下问题：1该原电池总离子反应式是；2外电路电流的方向是从填 Zn 到 Cu 或 Cu到 Zn；3在电池的工作过程中， Zn极质量变化了 3.25g ，就 Cu极质量填“增加”、“
11、不变”或“削减” ，电路中转移电子为mol，铜外表析出了氢气L标准状况下；28. 16 分右图是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极，请填写以下空格：1C电极是 极，发生反应的是 填微粒符号，该微粒在反应中 电子“得”或“失”，发生反应“氧化”或“复原”， 反应现象为，电极反应式；2总方程式为；3上述电解反应中， 被氧化的物质是，被复原的物质是填化学式；4在化学反应中发生的能量转化形式是；29. 16 分下表是周期表中的一部分，依据AI 在周期表中的位置，用元素符号或化学式答复以下问题：期A AAA A A1A2DEG3BCJFHI周 族A01表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是,欢迎下载精品学习资源可用于制半导体材料的元素是；2最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；3A 分别与 D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳固的；4在 B、C、D、J、 E、F、G、H 中，原子半径最大的是.欢迎下载