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1、高中化学必修一教案(精选多篇)第一篇：高中化学离子反应教案33 新人教版必修1第二节 离子反应1【三维目标】一、知识与技能1、理解电解质的概念；2、理解电离的概念，会书写电离方程式。二、过程与方法1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义；2、通过独立思考探究碱和盐的定义。三、情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。【教学重点】电解质的概念【教学难点】探究碱与盐的定义【教学过程】导入新课在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，通过观察与思考，我们可以得出电解质的概念。板书第二节 离子反应一、电解质
2、在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。推进新课老师提问：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？”学生思考、讨论。小结酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。 金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。而电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。板书1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。例题剖析【例题一】下列物质哪些属于电解质？naclnaohh2so4h2o盐酸溶液 小苏打 feca(oh)2学生回答略教师精讲电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。 首先，电解质是化合物，不是
3、单质，所以错误；电解质也不是混合物，所以也是错误的，小苏打是俗名，是纯净物，小苏打（nahco3）是电解质，因此，最后的正确答案为：。小结我们接触的物质中，哪些属于电解质？结论酸、碱、盐和水都是电解质板书2、类型：酸、碱、盐和水推进新课我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。 板书3、电离方程式老师提问请同学写出硫酸、氢氧化钠和硫酸钠的电离方程式。学生书写h22so42hso4naohnaohna2so42naso24合作探究请同学们阅读p27第一段。学生回答课本介绍了酸的
4、定义，即在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫做酸。教师提问请同学们讨论得出碱和盐的定义。答案碱：在水中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。盐：电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。板书4、酸、碱、盐的定义【布置作业】p29 1、2、3、6 做在书上。【板书设计】第二节 离子反应一、电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。2、类型：酸、碱、盐和水3、电离方程式4、酸、碱、盐的定义第二节离子反应第2课时【三维目标】一、知识与技能1、理解离子反应的概念和原理；2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质，理解离子
5、反应发生的条件；3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。二、过程与方法1、探究离子反应及其发生的条件；1、 在学习离子反应的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。三、情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。【教学重点】离子反应及其发生的条件【教学难点】离子反应及其发生的条件【教具准备】cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、naoh溶液【教学过程】导入新课复习电解质和电离的概念。过渡有上述知识作基础，下面我们学习离子反
6、应和离子方程式。电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，有离子参加的反应就叫做离子反应。离子间是如何进行反应的呢？反应的本质又是什么？板书二、离子反应及其发生的条件1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。课堂实验1、5 ml cuso45 ml nacl 现象：无明显现象2、5 ml cuso45 ml bacl2 现象：有白色沉淀生成分析cuso4bacl2cucl2baso4cuso4和bacl2在溶液中分别发生了电离：cuso4cu2so42bacl2ba22cl当cuso4溶液和bacl2溶液混合时，cu2和cl之间并没有发生化学反应，而ba2和2so4之间则发生了化学反应，所以该反应
7、的实质是：baso4baso4板书2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫离子方程式。推进新课离子方程式书写的一般步骤为：写改删查3 22举例ba(oh)2h2so4答案略板书（1）、书写的步骤：写改删查小结从书写离子方程式的步骤中可以得出：我们要对初中学习过的溶解性表熟记。 黑板演练按(请您支持l 10%的葡萄糖溶液，振荡、水浴加热。 有红色沉淀生成。【多媒体】：cuso4 + 2naoh = cu(oh)2+ na2so4ch2oh(choh)4cho+2cu(oh)22oh(choh)4cooh + cu2o+ 2h2o板书生理氧化：c6h12o6(s)6o2(g)错
8、误！未找到引用源。6co2(g)6h2o(l)【动手探究】：怎样设计一个实验证明淀粉可以遇碘变蓝色呢？生：（设计方案，当堂验证）1.把碘酒滴到土豆片上；2.把碘酒滴到面包片上；3.用淀粉水溶液在白纸写字，然后晾干，制成化学密信等师：通过大家的努力，我们得到的结论是：在常温下，淀粉遇碘变蓝色。那么，蛋白质有什么特征反应呢？演示取一小块鸡皮，置于蒸发皿中，滴加35滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录现象。（也可以取用鸡蛋白溶液，加入35滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录现象） 这个反应称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质。【链接生活】视频材料：李奶奶上街买毛线，无法区分晴纶线和纯毛线，你能
9、帮助她吗？【视频】纯毛毛线的灼烧（学生观察后自己动手实验，观察现象）师：蛋白质在灼烧时，会产生烧焦羽毛的气味，常用来鉴别蛋白质。【过渡】：刚才认识了糖类、油脂、蛋白质的特征反应，它们还有什么共同的性质呢？【板书】：2.糖类、油脂、蛋白质的水解反应师：糖类、油脂和蛋白质都能够发生水解反应。下面先以糖类中的二糖代表物蔗糖为例，观察现象。用心 爱心 专心 2【演示】：实验36，如图连接实验装置，验证蔗糖的水解反应。1.取1ml20%的蔗糖溶液，加入35滴稀硫酸，水浴加热5分钟后取少量溶液，加入氢氧化钠溶液调节溶液的ph至碱性，再加入少量新制备的氢氧化铜，加热35分钟，观察、记录实验现象。2. 取1m
10、l20%的蔗糖溶液，加入少量新制备的氢氧化铜，加热35分钟，观察、记录实验现象。【多媒体】c12h22o11h2o错误！未找到引用源。c6h12o6c6h12o6蔗糖葡萄糖果糖生：淀粉和纤维素等多糖能否水解呢？师：可以，不过它们水解的最终产物都是葡萄糖。【多媒体】：【多媒体】肥皂工业制法生产流程师：在这个过程中，肥皂就是硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，也称为皂化反应。 师：请大家回忆以前初中生物上学习的蛋白质消化过程，在酶等作用下，蛋白质最终水解的产物是什么呢？生：氨基酸。 师：氨基酸是蛋白质的基本单位，我们说没有蛋白质就没有生命，可见其重要性。【例题剖析】例1、 (202*理综)在啤酒生
11、产过程中，发酵是重要环节。生产过程大致如下：将经过灭菌的麦芽汁充氧，接入啤酒酵母菌菌种后输入发酵罐。初期，酵母菌迅速繁殖，糖度下降，产生白色泡沫，溶解氧渐渐耗尽。随后，酵母菌繁殖速度迅速下降，糖度加速降低，酒精浓度渐渐上升，泡沫不断增多。当糖浓度下降一定程度后，结束发酵。最后分别输出有形物质和鲜啤酒。根据以上过程，回答下述问题：(1)该过程表明啤酒酵母菌异化作用的特点是_。(2)初期，酵母菌迅速繁殖的主要方式是_。(3)经测定酵母菌消耗的糖中，98.5%形成了酒精和发酵产物，其余1.5%则是用于_。(4)请写出由麦芽糖错误！未找到引用源。葡萄糖错误！未找到引用源。酒精的反应方程式。(5)如果酵
12、母菌消耗的糖(设为麦芽糖，其相对分子质量为342)有98.5%(质量分数)形成了酒精(相对分子质量为46.0)和其他发酵产物。设有500 t麦芽汁，其中麦芽糖的质量分数为8.00%，发酵后最多能生产酒精浓度3.20%(质量分数)的啤酒多少吨？师：本题是一道化学和生物联系的理科综合试题，前三问是生物问题，后两问涉及化学知识，如何解决呢？生：前三问是生物问题，考查了呼吸作用和生殖方式知识。后两问涉及化学方程式的书写知识和简单计算，容易得到结论。例2现有五种有机物：甲苯 乙酸 葡萄糖 淀粉 蛋白质。其中除甲苯外其余均为水溶液。可分别用五种试剂加以检验。试将选用的试剂、对应现象的代号和结论填入表格用心
13、 爱心 专心课堂小结：由于课时有限，内容较多，设计的重点在于使学生了解糖类、油脂和蛋白质的组成特点，知道他们共同的性质，并能简单地加以鉴别即可。教学中应以学生的活动和讨论为主。 布置作业：p76t5【板书设计】【活动与探究】1.探究实验：如何证明淀粉已开始水解？如何证明淀粉已水解完全？注意检测时溶液酸碱性的调节。2. 有关糖类、油脂和蛋白质的小论文评选和专题演讲。3. 可放油脂水解的录像，或实验室中制取肥皂的录像；也可以将制取肥皂作为研究性学习的内容，在课外进行。用心 爱心 专心 4第三篇：高中化学必修小结高中化学必修专题一 ：第一单元1原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除
14、外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。2元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4元素的金属性与非金属性 （及其判断）（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子
15、，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。判断金属性强弱金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2，最高价氧化物的水化物的碱性越强（120号，k最强；总体cs最强最非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2，氢化物越稳定3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（120号，f最强；最体一样）5单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱； 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 推断元素位置的规律
16、判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数。阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子6周期与主族周期：短周期（13）；长周期（46，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。 主族：aa为主族元素；bb为副族元素（中间包括）；0族（即惰性气体）所以, 总的说来(1) 阳离子半径 原子半径(2) 阴离子半径 原子半径(3) 阴离子半径 阳离子半径(4对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。以上不适合用于稀有气体!专题一 ：第二单元一 、化学键：1，含义：分子或晶体内相邻原子（
17、或离子）间强烈的相互作用。2，类型 ，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成nacl。1，使阴、阳离子结合的静电作用2，成键微粒：阴、阳离子3，形成离子键：a活泼金属和活泼非金属b部分盐（nacl、nh4cl、baco3等）c强碱（naoh、koh）d活泼金属氧化物、过氧化物4，证明离子化合物：熔融状态下能导电共价键是两个或几个原子通过共用电子（1，共用电子对对数=元素化合价的绝对值2，有共价键的化合物不一定是共价化合物）对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。1，共价分
18、子电子式的表示，p132，共价分子结构式的表示3，共价分子球棍模型（h2o折现型、nh3三角锥形、ch4正四面体）4，共价分子比例模型补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合乙烷（cc单键）乙烯（cc双键）乙炔（cc三键）金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。二、分子间作用力（即范德华力）1，特点：a存在于共价化合物中b化学键弱的多c影响熔沸点和溶解性对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。即熔沸点也增大（特例：hf、nh3、h2o）三、氢键1，存在元素：o（h2o）、n（nh3）、f（hf）2，特点：比范德华力强，比化学键弱补充：水
19、无论什么状态氢键都存在专题一 ：第三单元一，同素异形（一定为单质）1，碳元素（金刚石、石墨）氧元素（o2、o3）磷元素（白磷、红磷）2，同素异形体之间的转换为化学变化二，同分异构（一定为化合物或有机物）分子式相同，分子结构不同，性质也不同1，c4h10（正丁烷、异丁烷）2，c2h6(乙醇、二甲醚)三，晶体分类离子晶体：阴、阳离子有规律排列1，离子化合物（kno3、naoh）2，nacl分子3，作用力为离子间作用力分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体1，共价化合物（co2、h2o）2，共价单质（h2、o2、s、i2、p4）3，稀有气体（he、ne）原子晶体：不存在单个分子1，石英（sio2）、
20、金刚石、晶体硅（si）金属晶体：一切金属总结：熔点、硬度原子晶体 离子晶体 分子晶体专题二 ：第一单元一、反应速率1，影响因素：反应物性质（内因）、浓度（正比）、温度（正比）、压强（正比）、反应面积、固体反应物颗粒大小二、反应限度（可逆反应）化学平衡：正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化，到达平衡。专题二 ：第二单元一、热量变化常见放热反应：1，酸碱中和2，所有燃烧反应3，金属和酸反应4，大多数的化合反应5，浓硫酸等溶解常见吸热反应：1，co2+c=2co2，h2o+c=co+h2（水煤气）3，ba(oh)2晶体与nh4cl反应4，大多数分解反应5，硝酸铵的溶解热化学方程式
21、；注意事项5二、燃料燃烧释放热量专题二 ：第三单元一、化学能电能（原电池、燃料电池）1，判断正负极：较活泼的为负极，失去电子，化合价升高，为氧化反应，阴离子在负极2，正极：电解质中的阳离子向正极移动，得到电子，生成新物质3，正负极相加=总反应方程式4，吸氧腐蚀a中性溶液（水）b有氧气fe和c正极：2h2o+o2+4e=4oh补充：形成原电池条件1，有自发的 氧化反应2，两个活泼性不同的电极3，同时与电解质接触4，形成闭合回路二、化学电源1，氢氧燃料电池阴极：2h+2e=h2阳极：4oh4e=o2+2h2o2，常见化学电源银锌纽扣电池负极：正极：铅蓄电池负极：正极：三、电能化学能1，判断阴阳极：
22、先判断正负极，正极对阳极（发生氧化反应），负极对阴极 2，阳离子向阴极，阴离子向阳极（异性相吸）补充：电解池形成条件1，两个电极2，电解质溶液3，直流电源4，构成闭合电路第四篇：高中化学必修1内容详尽，知识准确。共98页。第1章第1节走进化学科学【教学目标】1. 知识与技能目标1使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。2让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。3让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。4使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技
23、能，让学生了解高中化学的学习方法。2. 过程与方法目标1培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。2通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。3通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。3. 情感态度与价值观目标1通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。第五篇：高中化学必修一金属钠说课稿金属钠一节的说课内容一、 教材分析1、教材地位钠是化学必修一第三章金属及其化合物的第一节，包括钠的性质和用途；通过对“钠”这种代表性元
24、素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法，能为后面金属元素的学习打下良好的基础，也能为“物质的结构和元素周期率”的学习提供丰富的金属的感知性质。在高中化学中占有重要位置，因此本节是金属这一章的重点，也是整个高中化学教学的重点之一。对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、保存方式及其用途。这一节即从这几个方面来学习钠单质的性质。2、教材目标：根据大纲要求以及本节的特点，确定以下教学目标。（1）知识目标：掌握金属钠的重要性质和保存方法，了解钠的主要用途。（2）能力目标：通过学生自己做实验和相互讨论，逐步培养学生的实验能力、观察能力、推理能力和归纳能力。（3）德育目标：激发学生热爱科学的
25、兴趣，培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。3、教学重点难点：钠的化学性质二、教法学法分析根据本节课的教学内容，元素的单质及其化合物的教学特点，结合学生敏感好动，注意力不集中，又具备了一定实验操作能力的具体情况，将教材中演示实验变为学生实验，来调动学生积极性，采用“边实验、边观察、边讨论”的教学法施教。要求学生动手做实验，观察实验现象，获取一些化学事实，通过思考、讨论、归纳出性质，这样的教学法能够把验证性的实验变为探索性的实验，把注入式教学变为启发式教学，使学生体会到求知的快乐，达到课堂教学的优化。而采用实验的方法对难点突破，能加深学生印象，记忆更加深刻。化学是一门以实验为基础的学科，实验能力
26、是大纲要求的四大能力之一。让学生做实验，目的是强化实验基本操作，锻炼学生的心理素质，提高学生的学习兴趣，增加能见度。学生亲自用小刀切开一块金属钠，观察表面情况，然后将一块用于燃烧；另一块投入水中，并且滴入酚酞试液。钠燃烧的火焰是黄色的，非常美丽；钠与水反应非常剧烈，滴入酚酞试液后呈玫瑰色也非常美丽，这是可以提醒学生“美”无处不在，在我们学习化学知识的过程中，也可以感受到美的存在，这时学生非常高兴和激动，此时提醒学生记录下所观察到的现象，使学生学会正确观察事物的方法，深刻意识到实事求是、严禁治学才是科学的态度。三、教学过程（一）、课前准备1、把思考题和实验中的观察要点制成幻灯片。2、准备好学生实
27、验用品：烧杯、na、小刀、酚酞、镊子、石棉网、酒精灯、铁架台、滤纸。这节课在实验中进行。（二）、教学过程1、从复习引入新课，让学生回忆初中学的钠的原子结构示意图，从原子结构特点引入教学。导出钠容易失去一个电子，是化学性质活泼的金属，具有很强的还原性，使学生对钠的化学性质有一个大体、初步的印象。明确这节课用实验验证上述推断。2、检查学生实验操作的预习情况，钠的取用，镊子夹取，用小刀切一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，剩下的钠要放回原试剂瓶。明确这节课要做的实验钠在氧气中燃烧，钠和水反应。3、实验前再次对学生进行安全教育，特别强调由钠引起的火灾不能用水熄灭，要用细沙。4、实验阶段具体做法是：将幻灯片上
28、的思考题和实验观察要点给学生展示出来。a、钠具有哪些物理性质观察要点：颜色、光泽、沉在水底还是浮在上面？是否熔化？硬还是软？b、钠具有那些化学性质观察要点：（1）在空气中，na有何变化，受热后，又有怎样的变化，从火焰的颜色、生成物的颜色进行观察。（2）与水反应时，钠静止不动吗？有声音吗？滴入酚酞试液后溶液呈现什么颜色，点燃检验生成的气体产物。在学生明确了观察角度和要点后，让学生开始做实验，然后请同学回答观察到的现象，但通过自己的眼睛、耳朵等器官真切地感受到了一些化学事实，对物理性质和化学性质的某些方面留下了较深刻的印象，对实验中自己没有观察到的现象和自己无法解释的问题，他们期待老师的讲解。3、
29、分析总结：最后按钠物理性质、钠的化学性质、钠的保存和用途进行总结。钠的物理性质颜色、状态、熔点、密度、硬度钠的化学性质4na+o2=2na2o2na+o2=na2o22na+2h2o=2naoh+h2钠的保存、用途总结钠的保存方法，应紧密结合其性质，并提醒学生钠的保存方法及理由，引导学生寻找知识间的相互联系，结合钠的性质来理解记忆，逐步克服死记硬背的机械式学习方法。在总结na的用途时，指出强调na、k合金在原子反应堆里作导热剂，使学生认识到化学知识作用于社会的情感。4、作业：教材49页1、2题，巩固教学知识，达到教学目标。四、板书设计：采用提纲式，简洁明了。整个版面分成左、中、右三部分，左、中两部分用于书写教学提纲，右边部分用于举例子。五、教学反思与讨论认知心理学家帕伯特比喻说，传统的指导式教学也可能会以游戏的方法教九九乘法表，但是构建式的教学需要将创造和发明“游戏规则”的挑战交给学生的勇气。这节课我努力将学生推到“舞台”前，做到以教师为主导，学生为主体，教材为主线，思维为中心，在实验中通过观察讨论总结归纳完成学习任务。营造民主、和谐、宽松的学习气氛，最大限度调动学生参与和体验知识产生的过程，培养学生的探究能力和创新能力。 第 18 页 共 18 页