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1、第第15讲溶质质量分数的计算讲溶质质量分数的计算 九年级化学复习九年级化学复习考点二一定溶质质量分数溶液的配制考点二一定溶质质量分数溶液的配制1使用的主要仪器：使用的主要仪器：托盘天平托盘天平、量筒量筒、烧杯、烧杯、玻璃棒玻璃棒、药匙、胶头、药匙、胶头滴管。滴管。2操作步骤：操作步骤：(1)计算计算；(2)称量称量(溶质为固体溶质为固体)或量取或量取(溶质为溶质为液体液体)；(3)溶解溶解；(4)装瓶存放。装瓶存放。 例例1 1(2012盐城盐城)酒精酒精(C2H5OH)的某种水溶液，的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为质
2、的质量分数为()A23% B46%C55% D72%方法总结方法总结乙醇溶液中溶质的质量分数乙醇质量乙醇溶液中溶质的质量分数乙醇质量/( (乙乙醇质量水质量醇质量水质量) )100%，因此需要判断溶质，因此需要判断溶质乙 醇 与 溶 剂 水 的 质 量 关 系 ； 每 个 乙 醇乙 醇 与 溶 剂 水 的 质 量 关 系 ； 每 个 乙 醇( (C2H5OH) )分子中含分子中含6个氢原子，每个水个氢原子，每个水( (H2O) )分子中含分子中含2个氢原子；根据个氢原子；根据“乙醇分子里所含乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等相等”可推
3、算溶液中乙醇与水的质量关系，可推算溶液中乙醇与水的质量关系，据此完成解答。据此完成解答。 例例2 2(2012衡阳衡阳)将将80 g质量分数为质量分数为35%的浓盐的浓盐酸，稀释成酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为的稀盐酸，需加水的质量为()A80 gB100 gC200 gD280 g解析：解析：设需加水的质量为设需加水的质量为x，则则 80 g35%(80 gx)10% x200 g即需加水的质量为即需加水的质量为200 g。答案：答案：C 例例3 3(2012滨州滨州)实验室需要配制实验室需要配制15%的氯化钠的氯化钠溶液溶液50 g。(1)计算：需要氯化钠的质量为计算：需要氯化钠
4、的质量为_。(2)某同学按下图所示步骤依次操作：某同学按下图所示步骤依次操作： 其中操作错误的步骤是其中操作错误的步骤是_(填字母序号填字母序号)；B中仪器的名称为中仪器的名称为_；E中玻璃棒的作中玻璃棒的作用是用是_。(3)若上图若上图A中砝码的质量为中砝码的质量为5 g，游码为，游码为2.5 g，则小明称得的氯化钠质量实际为则小明称得的氯化钠质量实际为_。解析：解析：(1)所需氯化钠的质量为：所需氯化钠的质量为：50 g15%7.5 g；(2)A中天平称量药品时要左物右码，该中天平称量药品时要左物右码，该实验把药品与砝码位置颠倒；实验把药品与砝码位置颠倒；B中用量筒量取中用量筒量取液体时视
5、线要与凹液面最低处保持水平，图中液体时视线要与凹液面最低处保持水平，图中属于仰视读数，所以错误；溶解氯化钠时用玻属于仰视读数，所以错误；溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，加速固体溶解；璃棒搅拌，加速固体溶解；(3)左物右码：物质左物右码：物质的质量砝码的质量游码的质量；左码右物：的质量砝码的质量游码的质量；左码右物：物质的质量砝码的质量游码的质量，所以物质的质量砝码的质量游码的质量，所以小明称得的氯化钠的质量实际为小明称得的氯化钠的质量实际为5 g2.5 g2.5 g。答案：答案：(1)7.5 g(2)AB量筒搅拌加速固体量筒搅拌加速固体溶解溶解(3)2.5 g方法总结方法总结本题容易出错的地方是错误
6、操作。对药品实本题容易出错的地方是错误操作。对药品实际质量的计算，要严格按照公式：左物右码：际质量的计算，要严格按照公式：左物右码：物质的质量砝码的质量游码的质量；左码物质的质量砝码的质量游码的质量；左码右物：物质的质量砝码的质量游码的质量。右物：物质的质量砝码的质量游码的质量。 例例4 4(2012重庆重庆)盐水选种是我国古代劳动人民盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法，农业生产发明的一种巧妙的挑选种子的方法，农业生产上常用质量分数为上常用质量分数为15%20%的氯化钠溶液来的氯化钠溶液来选种。选种。(1)要配置要配置150 kg 16%的氯化钠溶液，计算应的氯化钠溶液，
7、计算应称取氯化钠的质量。称取氯化钠的质量。(2)选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出质质量分数都有所减少，他取出50 g氯化钠溶氯化钠溶液，加入过量液，加入过量AgNO3溶液，得到沉淀溶液，得到沉淀14.35 g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。 (3)若此时氯化钠溶液的质量只剩下若此时氯化钠溶液的质量只剩下100 kg，要，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到使溶液质量和溶质质量分数都恢复到(1)中的状中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。答案：答案：(1
8、)24 kg(2)11.7%(3)氯化钠氯化钠12.3 kg水水37.7 kg1下列对下列对20%的氯化钠溶液的理解无错误的的氯化钠溶液的理解无错误的是是()A该溶液中溶质与溶剂质量比为该溶液中溶质与溶剂质量比为1 5B100 g该溶液中含溶质该溶液中含溶质20 gC该溶液该溶液100 g水中溶有溶质水中溶有溶质20 gD该溶液中溶剂和溶液的质量比为该溶液中溶剂和溶液的质量比为1 5答案：答案：B2实验室现有足量的实验室现有足量的20%的的NaOH溶液和蒸溶液和蒸馏水，欲配制馏水，欲配制10%的的NaOH溶液溶液100 g，需要，需要20%的的NaOH溶液溶液()A95 g B50 gC100
9、 gD10 g答案：答案：B3稀释质量分数为稀释质量分数为98%(密度为密度为1.84 g/mL)的的浓硫酸配制浓硫酸配制500 mL质量分数为质量分数为20%的稀硫的稀硫酸酸(密度为密度为1.14 g/mL)，稀释时需用水的体积，稀释时需用水的体积约为约为()A436.8 mL B453.7 mL C456.0 mL D458.3 mL答案：答案：B4下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于于15%的是的是()A100 g水中溶解水中溶解15 g氯化钠氯化钠B氯化钠与水按氯化钠与水按15 85的质量比形成的溶液的质量比形成的溶液C100 g溶液中含溶液中含1
10、5 g氯化钠氯化钠D30 g氯化钠溶解于氯化钠溶解于170 g水中所形成的溶液水中所形成的溶液答案：答案：A5在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来量分数变为原来2倍的方法，最可行的是倍的方法，最可行的是()A将将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水水B将将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水水C在在10 g 10%的硝酸钾溶液中，加入的硝酸钾溶液中，加入5 g 40%的硝酸钾溶液的硝酸钾溶液D向向10 g硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸硝酸钾固体钾固体答案：答案：C6在花卉
11、市场上经常见到用营养液培育观赏在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物，配制营养液的主要试剂之一是质量分数植物，配制营养液的主要试剂之一是质量分数为为1.4%的的KNO3溶液，现欲配制这种溶液，现欲配制这种KNO3溶溶液液200 g。(1)需需KNO3固体固体2.8g，需水，需水197.2mL。(水的密水的密度为度为1.0 g/cm3)(2)配制此配制此KNO3溶液的步骤为：溶液的步骤为：a.计算计算b称称量量(量取量取)c溶解溶解d装入试剂瓶。装入试剂瓶。现有以下实验仪器：托盘天平及砝码、量筒、现有以下实验仪器：托盘天平及砝码、量筒、药匙、蒸发皿、胶头滴管、烧杯、试剂瓶。药匙、蒸发皿、胶头滴
12、管、烧杯、试剂瓶。在以上给出的仪器中，有一个仪器在配制溶液在以上给出的仪器中，有一个仪器在配制溶液过程中不需要的是过程中不需要的是蒸发皿蒸发皿，同时，若要成功配，同时，若要成功配制此溶液，还缺少一个重要的仪器是制此溶液，还缺少一个重要的仪器是玻璃棒玻璃棒，此仪器在配制过程中所起的作用是此仪器在配制过程中所起的作用是加速溶解加速溶解。(3)下列方法能使接近饱和的下列方法能使接近饱和的KNO3溶液由不饱溶液由不饱和变为饱和的是和变为饱和的是(从从中选序号填中选序号填入入)。加水加水加加KNO3固体固体蒸发水蒸发水 冷却冷却加热但保持溶液质量不变加热但保持溶液质量不变加饱和加饱和KNO3溶液溶液(4
13、)现向现向KNO3饱和溶液中逐滴加水稀释使其质饱和溶液中逐滴加水稀释使其质量分数降至量分数降至1.4%，在此稀释过程中，符合此，在此稀释过程中，符合此溶液中溶质质量变化规律的图示是溶液中溶质质量变化规律的图示是C。考点训练一、选择题一、选择题(每小题每小题4分，共分，共36分分)1(2012宁夏宁夏)在在20 时，从时，从200 g饱和硝酸钾饱和硝酸钾溶液中取出溶液中取出5 g溶液，剩余的溶液与原溶液比溶液，剩余的溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是较，下列有关量中没有变化的是()溶质的质量溶质的质量溶剂的质量溶剂的质量溶液的密度溶液的密度溶质的质量分数溶质的质量分数A B C D解析：
14、解析：本题主要考查溶液的概念。溶液是均一、本题主要考查溶液的概念。溶液是均一、稳定的混合物，温度不变，从稳定的混合物，温度不变，从200 g饱和硝酸饱和硝酸钾溶液中取出钾溶液中取出5 g溶液，将原溶液的质量减少溶液，将原溶液的质量减少了了5 g，溶质的质量和溶剂的质量都减少，溶，溶质的质量和溶剂的质量都减少，溶质的质量分数和溶液的密度均不变。质的质量分数和溶液的密度均不变。答案：答案：B2(2012贵阳贵阳)某同学在实验室配制某同学在实验室配制50 g 6%的的氯化钠溶液，如图所示的部分操作其中错误的氯化钠溶液，如图所示的部分操作其中错误的是是()解析：解析：量取一定体积液体，读数时，视线要与
15、量取一定体积液体，读数时，视线要与液体的凹液面水平，液体的凹液面水平，C中读数时俯视造成量取中读数时俯视造成量取的液体体积小于所需液体的体积。的液体体积小于所需液体的体积。答案：答案：C3(2012泸州泸州)欲配制欲配制100 g质量分数为质量分数为10%的氯的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是化钠溶液，必须要的仪器组合是()托盘天平托盘天平烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒100 mL量量筒筒A B C D解析：解析：配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤：配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，其中需要计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，其中需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、
16、胶头滴管、用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平、药匙，故选托盘天平、药匙，故选C。答案：答案：C4(2012宁夏宁夏)向向100 g 20%的氯化钠溶液中加的氯化钠溶液中加入入100 g水，稀释后溶液中溶质的质量分数是水，稀释后溶液中溶质的质量分数是()A2.5% B5% C10% D20%5(2012衡阳衡阳)实验室要配制实验室要配制50 g 10%的氯化钠的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是溶液，其中操作方法不正确的是()A计算所需氯化钠的质量为计算所需氯化钠的质量为5 g，水的体积为，水的体积为45 mLB在托盘天平左盘加在托盘天平左盘加5 g砝码，然后在右盘添加砝码，然
17、后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中C用用50 mL量筒量取量筒量取45 mL水，倒入上述烧杯水，倒入上述烧杯中中D用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解解析：解析：本题考查有关溶液的配制问题。欲配制本题考查有关溶液的配制问题。欲配制50 g 10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50 g10%5 g，需水的质量为，需水的质量为50 g5 g45 g，即体积为即体积为45 mL。用托盘天平称量氯化钠的质。用托盘天平称量氯化钠的质量时，应将量时，应将5 g砝码先放在右盘，然后在左盘砝码先放在右盘
18、，然后在左盘添加氯化钠直至平衡。再将量取的水和氯化钠添加氯化钠直至平衡。再将量取的水和氯化钠倒入烧杯中溶解，并用玻璃棒不断搅拌。倒入烧杯中溶解，并用玻璃棒不断搅拌。答案：答案：B6(2012天津天津)下列说法正确的是下列说法正确的是()A在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等饱和溶液所含溶质的质量一定不相等B某某KNO3溶液在室温下蒸发溶液在室温下蒸发5 g水析出水析出a g晶晶体，再蒸发体，再蒸发5 g水又析出水又析出b g晶体，则晶体，则a与与b一定一定相等相等C将溶质质量分数为将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为的浓硫酸稀
19、释为49%的硫酸，加水的质量与所取浓硫酸的质量的硫酸，加水的质量与所取浓硫酸的质量一定相等一定相等D已知已知Mg(OH)2和和MgO的混合物中镁元素的的混合物中镁元素的质量分数为质量分数为48%。取该混合物。取该混合物10 g，加入适量，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液中溶质的的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量一定为质量一定为24 g解析：解析：本题考查饱和溶液、溶质质量分数。由本题考查饱和溶液、溶质质量分数。由于没有说明溶剂的质量，所以饱和溶液与不饱于没有说明溶剂的质量，所以饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量可能相等；如果开始时和溶液所含溶质的质量可能相等；如果开始时溶液不
20、饱和，则溶液不饱和，则a和和b不相等。不相等。答案：答案：CD7(2012南昌南昌)如图是如图是a，b，c三种固体物质的三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述不正确的是溶解度曲线。下列叙述不正确的是()A物质物质c的溶解度随的溶解度随温度的升高而减小温度的升高而减小Bt2时，物质时，物质a的饱和的饱和溶液溶质的质量分数为溶液溶质的质量分数为50%C温度高于温度高于t1时物质时物质a的溶解度大于物质的溶解度大于物质c的溶解度的溶解度D将将t2时物质时物质b的饱和溶液降温至的饱和溶液降温至t1时溶质时溶质的质量分数会减小的质量分数会减小解析：解析：本题考查溶解度曲线。由图像可知，物质本题考查溶解度曲线
21、。由图像可知，物质c的溶解度随温度的升高而减小；的溶解度随温度的升高而减小；t2时，物质时，物质a的溶解度为的溶解度为50 g，即该温度下，即该温度下100 g水中最多溶解水中最多溶解50 g物质物质a，饱和溶液的溶质质量分数为，饱和溶液的溶质质量分数为33.3%；当温度大于当温度大于t1 时，物质时，物质a的溶解度大于物质的溶解度大于物质c的的溶解度；溶解度；t2时物质时物质b的饱和溶液降温会有晶体析的饱和溶液降温会有晶体析出，溶剂不变，溶质质量分数减小。出，溶剂不变，溶质质量分数减小。答案：答案：B11(12分分)(2012山西山西)某实验室欲配制一定溶某实验室欲配制一定溶质质量分数的质质
22、量分数的KNO3溶液，现实验室只有含少溶液，现实验室只有含少量量NaCl的的KNO3固体药品。固体药品。(1)查阅查阅KNO3和和NaCl的溶解度曲线如图。从图的溶解度曲线如图。从图中可得到的一条信息是中可得到的一条信息是20 时，时，KNO3的溶解的溶解度为度为31.6 g(合理即可合理即可)。50 时，将时，将85.5 g固体药品溶于固体药品溶于100 g水中，得水中，得到到KNO3的的不饱和不饱和(填填“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”)溶液。将溶液。将KNO3提纯的方法是降温结晶提纯的方法是降温结晶(或冷却或冷却热饱和溶液热饱和溶液)。 (2)小明用提纯后的小明用提纯后的KNO3固体配制
23、固体配制1 000 g溶质质量分溶质质量分数为数为5%的的KNO3溶液，其操作步骤是：计算、溶液，其操作步骤是：计算、称量、称量、溶解溶解、装瓶贴标签。经检测，小明所配溶液中、装瓶贴标签。经检测，小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原因可能是溶质质量分数偏小，其原因可能是。KNO3固体仍然不纯固体仍然不纯 溶解前，烧杯中有少量水溶解前，烧杯中有少量水量取水时，俯视读数量取水时，俯视读数 装瓶时，有少量溶液洒出装瓶时，有少量溶液洒出(3)小红提出，也可用一定量小红提出，也可用一定量20 时时31.6%的的KNO3溶溶液稀释配制液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行？的溶液，你认为是否可行？不
24、行不行(填填“行行”或或“不行不行”)。5SO22H2O2KMnO4=K2SO42H2SO42MnSO4(无色溶液无色溶液)。(1)工业上测量工业上测量SO2，N2，O2混合气体中的混合气体中的SO2含量用图中所示吸收含量用图中所示吸收装置装置(量气装置省略量气装置省略)。 解析：解析：配制溶液的步骤是计算、称量、溶解，所以图配制溶液的步骤是计算、称量、溶解，所以图中的顺序应该是中的顺序应该是。中有两种仪器：广口中有两种仪器：广口瓶瓶(玻璃玻璃)和药匙和药匙(塑料塑料)。图。图中天平使用正确，所称中天平使用正确，所称得的食盐的质量等于砝码和游码质量之和，为得的食盐的质量等于砝码和游码质量之和，
25、为18.2 g。因为所配制的食盐水的溶质质量分数为因为所配制的食盐水的溶质质量分数为10%，所以配，所以配制的溶液的质量为制的溶液的质量为18.2 g10%182 g，所以需要水，所以需要水的质量为的质量为163.8 g，即，即163.8 mL；量取水时，视线应该；量取水时，视线应该与液体凹液面的最低处相平，所以读数时的视线角度与液体凹液面的最低处相平，所以读数时的视线角度正确的应为正确的应为D。如果砝码缺损了一个小角，会导致称。如果砝码缺损了一个小角，会导致称量的食盐的质量偏小，故所配溶液的溶质质量分数会量的食盐的质量偏小，故所配溶液的溶质质量分数会小于小于10%。答案：答案：(1)(2)药
26、匙药匙(3)18.2 g (4)163.8 mLD(5)小于小于四、计算题四、计算题(共共11分分)14(11分分)(2012义乌义乌)汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为量分数为28%，密度为，密度为1.2克克/厘米厘米3。若要在实验室用。若要在实验室用溶质质量分数为溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸的浓硫酸配制这种稀硫酸630克。克。求：求：(1)630克稀硫酸的体积是多少毫升？克稀硫酸的体积是多少毫升？(2)需要浓硫酸多少克？需要浓硫酸多少克？答案：答案：(1)630克稀硫酸的体积是：克稀硫酸的体积是：630克克1.2克克/厘米厘米3525厘米厘米3，即，即525毫升；毫升；(2)需要浓硫酸的质量是：需要浓硫酸的质量是：630克克28%98%180克。克。答：答：(1)630克稀硫酸的体积是克稀硫酸的体积是525毫升；毫升；(2)配制这种配制这种稀硫酸稀硫酸630克需要浓硫酸的质量是克需要浓硫酸的质量是180克。克。