《初高中化学衔接教材学生用(共33页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初高中化学衔接教材学生用(共33页).doc（34页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上初高中化学衔接教材第一部分：初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接（一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接 【例1】 （1）什么是酸性氧化物？碱性氧化物？两性氧化物？（2）（提升）下列氧化物属于酸性氧化物的是 ，碱性氧化物的是 ，两性氧化物的是 ，不属于上述三种类型的氧化物是 。A.CuO能与盐酸反应生成氯化铜和水B.Al2O3既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水C.P2O5与足量NaOH溶液反应生成磷酸钠和水D.CO、NO既不能与盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应生成盐和水E.Na2O2能与盐酸反应生成氯化钠、氧气、和水【例2】（
2、1）什么是含氧酸和无氧酸？一元酸和多元酸？ （2）（提升）下列属于含氧酸的是 ，属于无氧酸的是 ，属于一元酸的是 ，属于二元酸的是 ，既属于含氧酸又属于二元酸的是 。A.H2SO4 B.H2S C.HCl D.H2CO3 E.HNO3 F.H3PO4【例3】（1）盐类的 分类方法很多。从组成上分，可分为正盐、酸式盐、碱式盐和复盐，什么是正盐、酸式盐、碱式盐和复盐？从酸根离子分，可分为无氧酸盐和含氧酸盐；从酸和碱的强弱分，可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐等。(2) （提升）下列既属于正盐又属于含氧酸盐的是 ，属于含氧酸的酸式盐的是 ，属于强酸强碱盐的是 ，属于弱酸的酸式盐的是 ，属于复盐
3、的是 。 A.Na2SO4 B.NaHCO3 C.NaHSO4 D.KAl(SO4)2 E.CaCO3 F.NaCl （二）物质的反应类型初高中盲点区与延伸点的衔接【例4】对于如下反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （1）从初中学习过的四种基本反应类型，分析此反应属于其中哪个吗？ （2）从初中得氧与失氧分析，Fe2O3Fe 属于 反应，COCO2属于 反应，整个反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2属于 反应。【例5】（提升）从上述反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（1）从Fe2O3Fe变化来看，Fe元素化合价从 价降低到 价，发生 反应，从COCO2变化来看，C元素化合价从 价
4、升高到 价，发生 反应，因此在化学反应中有化合价升降的反应属于 反应。 （2）从电子得失来看，化合价降低， （得到、失去）电子，在反应中 电子的反应，叫 反应；，化合价升高， （得到、失去）电子，在反应中 电子的反应，叫 反应，因此在化学反应中有电子得失的反应属于 反应。 对氧化还原反应概念之间的相互联系进行有机地贯通，对氧化还原反应加深理解，还必须归纳如下： 从上面例题分析过程与归纳方法，可以告诉我们，这就是一种探究方法，也是一种学习方法。（三）化学反应规律的继承与延伸点的衔接【例6】通过复分解反应发生的三个条件进行分析，你认为下列化学反应规律成立吗？正确的在（ ）内打“”，错误的打“”。微
5、溶于水的盐可制取难溶于水的盐；如Ag2SO4+2NaCl=2AgCl+Na2SO4 ( )难挥发的强酸可制取易挥发的酸；如2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl（ ）强酸可制取弱酸；如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH （ ）强碱可制取弱碱；如NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3H2O （ ）【例7】位于金属活动顺序表前的活泼金属（除K、Ca、Na外）可以从含后面不活泼金属盐溶液中置换出不活泼的金属。即“金属性强的金属可置换出金属性弱的金属”这是众所周知的化学反应规律。那么，已知几种非金属的活动顺序为：Cl2Br2I2S，现有下列反应：Cl2+2NaBr=2NaC
6、l+Br2 I2+2NaBr=2NaI+Br2Br2+Na2S=2NaBr+S Cl2+2NaI=2NaCl+I2（1）能够发生的化学反应是 ；（2）不能发生的化学反应是 。（四）物质结构知识的继承与延伸点的衔接【例8】已知原子的基本结构如图，质子是正电荷的基本单位，电子是负电荷的基本单位。回答下列问题：（1）为什么H+就是质子？ （2）为什么在原子中存在下列关系：核电荷数=质子数=核外电子数？ （3）一个质子的质量近似等于一个中子的质量，都是一个电子质量的1836倍。请你理解回答：为什么原子的质量主要集中在原子核上？ 为什么在化学反应中，电子的得失在化学计算中不必考虑原子的相对质量变化？例如
7、我们认为钠原子（Na）与钠离子（Na+）的相对质量都为23。 （4）一个质子和一个中子的相对质量都为1，那么一个原子的近似相对质量，又称质量数（A）。即：质量数（A）=原子的近似相对质量。质量数(A)与质子数（Z）和中子数（N）存在什么关系？ （5）为了用一种符号表示某元素的某一种原子，通常的做法是：用元素符号代表此元素；在元素符号的左下方标出质子数；在元素符号的左上方标出质量数。某一个钠原子中含有11个质子和12个中子，请你写出这个钠原子的原子符号 。【例9】我们熟悉的氢元素有三种不同的氢原子，它们分别是，这是因为这三种氢原子中 （质子数、中子数、电子数）不同引起的。这种同一种元素有多种不同
8、的原子的现象，叫做同位素现象。而同种元素的不同原子互称为同位素，如就是氢元素的三种同位素。请回答下列问题：（1）在互为同位素的两种原子中：质子数 （相同、不同），中子数 （相同、不同）。（2）我国富有大量稀土元素. 下列有关稀土元素与的说法正确的是（ ）A. 与互为同位素 B. 与的质量数相同C. 与是同一种核素 D. 与的核外电子数和中子数均为62（五）化学实验方法的继承与延伸点的衔接【例10】 下列实验操作正确的是 （ ） A熄灭酒精灯 B倾倒液体 C气体验满 D液体过滤火柴熄灭【例11】实验室用氯酸钾固体与少量二氧化锰粉末混合加热制取O2的发生装置图如右图所示。若实验室利用氯化铵固体和消
9、石灰粉末混合加热制取氨气的。问：（1）能否用右图装置制取氨气呢？ （填“能”、“不能”）。（2）若氨气的密度小于空气，且极容易溶于水，则应该采用的收集方法是 。【例12】（2009上海高考10）右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 （ ） A硝酸铵 B生石灰 C氯化镁 D食盐（六）化学计算方法的继承与延伸点的衔接【例12】某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴（Br）元素的质量分数。【例13】 4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的
10、质量为9.5克，通过计算指出该金属的名称。 第二部分 初中重点知识(与高中密切相关)梳理一、化学用语：1、 元素符号:H:表示氢原子(可数)也可以表示氢元素（宏观概念，不可数）2、 化学式（分子式）：表述物质组成的式子H2S:用来表示硫化氢气体，即其化学式，也表示一个硫化氢分子由2个H（氢原子）和1个S（硫原子）构成3、 化学方程式：配平（原子守恒）符号的使用：上升和下降符号等反应条件准确书写4、电子式，结构式，结构简式（高中）二、基本概念：概念的学习方法：概念的构成：内涵（本质）和外延（范围）概念的学习:先把握概念的外延再把握概念的内涵1、单质 2、化合物3、原子4、元素5、酸6、碱7盐8、
11、酸性氧化物9、碱性氧化物10、氧化还原反应11、化合反应：A+B=C12、分解反应:C=A+B13、置换反应:A+BC=AC+B14、复分解反应:AB+CD=AD+CB15、同素异形体:同一元素形成的不同单质如：O2与O3,红磷和白磷，石墨、金刚石和C60三、基本理论：1、原子结构理论2、质量守恒理论3、化合价理论:化合价定义应用原理：化学式中各元素化合价之和为0常见元素化合价：+1：K Na Ag ;+2：Mg Ca Ba; +3：Al +4：C Si H:+1或-1（与金属化合，金属只显正价）O;-2或-1（如：H2O2 Na2O2 Fe：+2、+3 Cu：+1、+2 四、根据化学方程式计
12、算关系式法的提出：解题关键是寻求已知与未知的关系；一、通过反应方程式寻求二、利用原子守恒思想寻求（常用） 第三部分 高一化学专题精讲第二讲 物质的量知识要点知识点1、物质的量及其单位摩尔1.物质的量：(1)物质的量是国际单位制中个基本物理量之一，科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。它是一个口头上或书面表达都不可分割的专用名词，不可任意添减字，既是物质的质量，也是物质的数量。它是描述的物理量。它的单位是，符号为，在希腊语中它是“堆量”的意思。(2)物质的量只能用来描述、等微观粒子或微粒的特定组合，不能指宏观物质。规定12gC12 所含有的
13、碳原子数（称为阿伏伽德罗常数用表示，其近似值或计算值为“6.02 1023mol-1 ”）为1mol(3)物质的量的计量标准阿伏加德罗常数，称阿伏加德罗常数，符号为，单位。当某物质中指定的粒子集体所含的指定粒子数与相同时，则该粒子物质的量为1mol。如：1 mol H2O中含有H2O 数是个，含氢原子个2.摩尔(1)摩尔是物质的量的单位，它们的关系正如长度与米，质量与克一样。(2)使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。否则，概念模糊，意义不清。例：1 mol H 表示1mol氢原子，而不能说1 mol 氢。 1摩尔氢离子应如何表示？ 。练习：（1）判断下列表示方法是否正
14、确？ 1 mol 氧 1 mol 钠 1 mol H2SO4 1 mol Na2CO3 1 mol 苹果 1 mol NO3-、(2)1mol CaCl2中含molCa2， molCl-， mol质子。(3)2 mol CO2中含有1mol C 和mol O ，含有个CO2。(4)mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。（5）2.107102个铁原子的物质的量是 （6） 0.25mol H3PO4分子中含有氢原子的物质的量是（ ）.含有氧原子数目为 （ ） （7） 将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量（）； 铝离子数目
15、为 （ ）（8） 0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为 （ ），所含分子数目之比为 （ ），所含氧原子数目比为 （ ）. （9） .对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是 A、分子数相同B、氧原子数相同C、原子总数相同D、氢原子数相同小结：1、物质的量（用n表示)是一个物理量，和长度，质量等物理量类似，其单位是摩尔（用mol表示）只用来计量微观粒子（如：原子，质子，分子，离子，电子等）即mol后跟表示具体的微观粒子的化学符号2、规定12g C12 所含有的碳原子数（称为阿伏伽德罗常数用表示，其近似值或计算值为“6.02 1023mol-1 ”）为1mol3
16、、“物质的量”是一个物理量名词，不可改变，四个字是一整体，不可写成“物质的质量”或“物质量”（无任何意义）4、1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数（）个微粒，约为6.02 1023个5、阿伏伽德罗常数（）不是一个常数，是一个物理量，其单位是： mol-1 ”）6、N（微粒数目）=n 物质的量与微观粒子数之间成正比：nn知识点2、摩尔质量1.1 mol 任何物质的质量1 mol 任何物质均含有阿伏加德罗个粒子，但由于不同的粒子质量不同，故1 mol 不同物质的质量一般也不同。C 12 的相对原子质量为 12 ，而 0.012kg C-12 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即1 mol C12 的
17、质量为 12 g ，由此根据氧元素的相对原子质量可推出 1 mol O的质量。练习： 1 mol H、H2、O 、O2、 Na 、Na、SO42的质量分别是多少？2.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于1摩尔物质的质量。练习：(1)Fe 、 Fe2、Fe3的摩尔质量为。(2)O2和H2SO4的摩尔质量分别为g/mol、98。(3)NH4，H2PO4的摩尔质量分别为、。思考：物质的式量，物质的摩尔质量，1mol物质的质量三者的区别和联系如：O2的式量为，摩尔质量，1molO2的质量。归纳总结 物质的量、质量、摩尔质量、微粒数、阿伏加德罗常数的换算关系知识点3
18、物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的关系MMNANAmnN 利用阿伏加德罗常数和物质的摩尔质量，可进行三者的相互求算。单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。符号M，常用的 单位gmol(或g.mol)；物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系 n=mM摩尔质量与相对分子量（式量）间的关系：数值上相等知识点4、气体摩尔体积1、追根寻源：决定物质体积大小的因素在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小主要决定于微粒的大小和微粒之间的平均距离。当粒子之间的距离很小时，物质的体积就主要决定于微粒间的大小；当粒子间的距离比较大时，物质的体积就主要决定于微粒间的平均距离。气体体积的大小主要决
19、定于气体分子的平均距离。气体的体积与温度、压强等外界条件有怎样的关系？ 在其他条件不变时，温度越高，气体体积越大；压强越大，气体体积越小。2、气体摩尔体积：定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的物质所占有的体积。表达式：VmV/n，常用单位:L/mol 标况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，这是在特定条件下的气体摩尔体积。00C、1.01105Pa下,1mol任何气体的体积约是22.4使用标况下气体摩尔体积应注意： a、条件：标准状况-标准状况是指温度为0，压强为101KPa。; b、单位：L/mol; c、适用范围：气体; d、数值约为22.4L/mol应用气体摩尔体积（标况）计
20、算的几种情况：气体体积V物质的量n质量m摩尔质量M密度式量Mr、据气体体积求其物质的量：n 、据气体质量求其标况下体积：v=、据气体摩尔质量求其标况下密度：、据气体标况下的体积求质量：m= 、据标况下气体密度求式量：M小练习1、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标况下的体积是（用NA表示阿伏加德罗常数）2、 判断对错：（1）CO2 的摩尔体积是22.4L/mol （ ）（2）标况下NO2 的体积约是22.4L （ )(3）标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L（ ）（4）标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L（ ）（6）标准状况下，气体的摩尔体积都
21、是22.4L。（ ）（7）在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子（ ）（8）标准状况下，33.6LH2O含有9.031023个H2O分子（ )(9)标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA知识点5、物质的量浓度（一）物质的量浓度1.定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。2.符号：CB常用单位：mol/L数学表达式 思考：(1)1.0L 1mol/LH2SO4中溶质以存在，物质的量各是 。从其中取出100mL，溶液的物质的量浓度是，以上微粒物质的量浓度各是 。(2)1.0L 1mol/L葡萄糖（C6H12O6）溶液中，溶质以存在，质量是g 。（二）配制一定物质的量浓度
22、的溶液。配制 0.1L0.4mol/L的NaCl 溶液1. 常用实验仪器：认识仪器容量瓶；规格：100ml标识：200C 100ml；使用注意事项：每一容量瓶只能配置相应规定体积的溶液，使用前要检验是否漏水容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体2. 实验步骤：计算溶质的质量（或体积）。称量。（固体一般用托盘天平，液体用量筒或滴定管）溶解（或稀释）在烧杯中进行，并且恢复到室温。将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.移液，用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。250mL1
23、、如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？2、为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？洗涤，用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约23次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切摇匀：反复颠倒摇匀。将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。3. 误差分析：步骤具体情况影响称或量砝码有油污或生锈砝码残缺或放在了左盘（且使用了游码）量筒内有水（量取液体溶质时）俯视量筒刻度仰视量筒刻度吸水性,挥发性,药品长时间暴露溶解搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧杯及玻璃棒定容溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时俯视刻度定容时仰视刻度(3)
24、 关于物质的量浓度的计算。1. 关于物质的量浓度概念的计算，包括已知溶质质量和溶液体积求浓度。配制一定浓度溶液时所需溶液的质量和溶液的体积的计算等。用到的公式为：Cn/V例：配制500ml0.1mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O的质量是多少？m0.5L0.1mol/L250g/mol12.5g2. 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。例1：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算市售浓硫酸的物质的量浓度?例2：正常人体中,血液中葡萄糖（简称血糖）的质量分数约为0.1%，设血液的密度为1g/cm3,则血糖的物质的量浓度是多少?3. 一定物质的
25、量浓度溶液的稀释。例1：将250ml质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600ml，此时溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？例2：300 mL某H2SO4溶液中含H2SO4 147 g,用此溶液配制1.0 mol/L的H2SO4需原溶液和水的体积比是_。（四）气体溶解的计算例：标准状况下，a体积氨气溶解于b体积水中得溶液密度为d g/mL，求溶液的物质的量浓度及溶质的质量百分数？(五)物质的量应用于化学方程式的计算化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质相应组成粒子的数目之比，等于各物质的物质的量之比。格式归纳：在化学方程式中，列比例计算时要保持“上下一致，左右相当”的原则
26、。即：同一物质的物理量及单位必须相同，不同物质之间物理量及单位可以不同，各物理量之间均能通过物质的量来相互转化。例题1：完全中和 0.1molNaOH 需要H2SO4的物质的量是多少？所需 H2SO4的质量是多少？例2：在200 ml 0.1mol/L 的AlCl3溶液中，滴入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀的质量是多少？疑难点拨一、阿伏加德罗律的应用阿伏加德罗定律：同温同压下，同体积的气体具有同数的分子。在非标准状况下，不能用气体摩尔体积22.4 L/mol进行计算，这时可利用阿氏定律及其有关关系来计算。由这一定律可知： 同温同压下，同体积的任何气体含有相同物质的量的分子； 同温同压下任何混合气
27、体的分子总数与相同状态下的各纯气体的分子数之和相同。并且还可推出气体反应定律：在有气体存在的化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是分子数之比，物质的量之比，也是相同状态下气体体积比。与此相关的还有以下几条规律应掌握：1、同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。对于一反应体系(包括密闭体系)，气体总体积与总的物质的量成正比。即：。2、同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比。对于一反应体系(包括密闭体系)，气体总的物质的量之比等于压强比。即：。3、同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量之比，等于密度之比。即：。4、同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于摩尔质量之反比。即： 。
28、5、同温同体积时，等质量的任何气体的压强之比等于摩尔质量的反比。即： 。6、当温度相同，物质的量也相同时，气体的体积与压强成反比。即：。二、有关物质的量浓度的二关系 同c、同V的溶液中所含溶质的物质的量相等。 从一溶液中取出任一体积的溶液，其溶质的物质的量浓度不变，但溶质的物质的量和质量都减少。(1) 有关量纲式：c； m Vrw ； mcVM(2) 物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算令V1L1000 mL，则得：c (3) 稀释规则：稀释前后溶质的质量和物质的量不变。 m浓w 浓 m稀w 稀 V浓r浓w 浓 V稀r稀w 稀c浓V浓 c稀V稀(5) 混合规则：混合前后溶质的质量不变。m1w
29、1% m2w2% m3w3% ，式中,m1m2 m3 (质量有加和性) 若告诉混合后溶液的密度，则有体积效应，即V1V2 V3(体积没有加和性)，混合后溶液的体积要根据混合溶液的密度来计算。典例剖析【例1】某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是。【例2】4时某一滴管滴出30滴水，体积为amL，则每滴水中所含的水分子数为A B C D【例3】下列关于物质的量的叙述中，错误的是A.1 mol任何物质都含有6.021023个分子 B.0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D.1 mol Ne含有6
30、.021024个电子【例4】由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。 则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 A29:8:13 B22:1:14 C13:8:29 D26:16:57知能训练基 础 认 知1任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的_或_相等时，所含粒子的数目都是_。我们把含有_计量为1摩尔。简称_，符号为_。_叫做阿佛加得罗常数，符号为_。物质的量实际上表示_，它的符号是_。粒子集体可以是_、_、_或_，甚至是组成它们的质子、_、_等微观粒子。1摩尔铁原子可表示为_、3摩尔氧分子可表示为_、10摩尔钠离子可表示为_、2.5摩尔硫酸根离子可表示
31、为_。2 mol e的含义是_、5 mol HCl的含义是_。 2单位物质的量的物质_叫做摩尔质量。符号为_，常用单位为_(或_)。摩尔质量在数值上都与该粒子的_或_或_相等，单位不同。H2O的相对分子质量为_，摩尔质量为_，1 mol H2O的质量是_，含有_个水分子；0.5 mol H2O的质量是_，含有_个水分子。OH的相对式量为_，摩尔质量为_，1 mol OH的质量是_，含有_个氢氧根离子；2 mol OH的质量是_，含有_个氢氧根离子。3_，这个体积称为气体摩尔体积，符号_，单位_。气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的关系为_。气体摩尔体积的数值_，它决定于气
32、体所处的_和_。例如，标准状况(常用S.T.P.表示，其温度_，压强_)时Vm = _；在25和101kPa的条件时Vm = _。标准状况下，44g二氧化碳的物质的量是_，微粒数是_，所占体积为_。标准状况下11.2 L的Cl2和质量为_硫酸所含的分子数相等。4相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有_，这个规律叫做阿伏加德罗定律。标准状况下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为_、_、_、_，但他们所含的分子数都是_。同温同压下Cl2和CO2的体积之比为11，它们的分子数之比为_；同温同体积的Cl2和CO2 ，它们的压强之比为23，则它们的物质的量之比为_；同温同压同体积的C
33、l2和CO2，质量之比为7144，则它们的密度之比为_，和它们的_之比一致。5溶液中溶质的质量和溶液质量的比值叫做_，一般用符号表示。质量分数()，溶质质量(m质)，溶液质量(m液)之间的关系是_。氯化钠溶液的质量分数为0.20，其含义是_。一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。_称为物质的量浓度。符号为_。物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)、溶液的体积(V)之间的关系为_。单位为_(或_)。2 mol / L H2SO4的含义是_。物质的量浓度(c)、溶质的质量(m)、溶质的摩尔质量(M)、溶液的体积(V) 之间的关系为_。10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶
34、液的物质的量浓度为_。物质的量浓度和质量分数之间可以换算，其换算关系式为_。商品硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，则它的物质的量浓度为_。商品盐酸的质量分数为37.5%，密度为1.12 g/cm3，则它的物质的量浓度为_。商品硝酸的质量分数为69%，密度为1.5 g/cm3，则它的物质的量浓度为_。6一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有：_、_、_、_、_。主要仪器的常用规格有_、_、_、_，在这种仪器上除标明规格外，还有该仪器的使用_。主要实验步骤：计算，_，_，检漏，_，洗涤，_，混匀。在上述洗涤步骤中，洗涤的原则是_，洗涤液应转移到_；混匀后发现液面低于刻度线，该不
35、该再加水至刻度线？_。在上述步骤中，哪几步需使用玻璃棒：_，其对应的作用是_。定容时使用的仪器名称为_。7实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。洗涤液没有加入容量瓶：_； 定容时是仰视：_；定容时是俯视：_，混匀时发现体积变小，又加入两滴水：_；转移时有液体溅出：_；开始时容量瓶不干燥：_；溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：_。8实验中常需不同浓度的溶液，浓液配制稀溶液叫溶液的_。常用的计算式为：_18 mol / L浓H2SO4100mL，可配制6 mol / L的稀H2SO4多少毫升？基 础 练 习1关于等质量的SO2和SO3的比较，正确的是 （ ） A所含氧原子的个数比为2：3 B所含硫原子的个数比为1：1C所含硫元素的质量比为5：4 D所含原子个的数比为3：42有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4mol/L，SO42-的浓度为0.7mol/L，则该溶液中K+的浓度为 （ ） A0.1mol/L B0.15mol/L C0.2mol/L D0.25mol/L3设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 （ ） A142g氯气中含Cl2的分子数为2NA B1.7gOH-中所含电子的数目为NAC49g硫酸中所含氧原子的数目为2NA D71g硫酸钠中所含钠离子的数目为2NA4我国规定食盐的含碘量(按每千克食