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1、2008 年上海市初中毕业生统一学业考试理化试卷（满分 150 分，考试时间100 分钟）化学部分试题及其解析相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 S-32 Ca-40 六、填表题（共10 分）27在下表中填写相应的物质名称、化学式、物质类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐）。物质名称碳酸硝酸银化学式Zn SO3物质类别碱（任写一种）七、单项选择题（共10 分）28生活中的以下物质属于溶液的是（） A 蒸馏水 B食盐水 C牛奶 D石灰乳29常温下某同学测得一些食物的近似pH，显碱性的是（） A 桃子汁 3.5 B.苹果汁： 3.2 C.鸡蛋清： 7.8 D.牛奶： 6.5
2、 30钒（ V）被誉为金属中的“维生素”，其氧化物V2O5中钒元素的化合价是（） A +1 B.+3 C.+5 D.+7 31物质在变化中表现出的性质，属于物理性质的是（） A 木炭的稳定性 B. 一氧化碳的还原性 C.酒精的可燃性 D. 浓盐酸的挥发性32SO2是形成酸雨的主要物质，能有效吸收SO2的溶液是（）A NaOH B. Na2SO4 C. H2SO4 D. NaCl 33人类的生产和生活都离不开O2。有关的 O2正确认识是（） A 木炭在空气中燃烧比在O2中燃烧更旺B. 工业上可以通过分离液态空气制取O2C. O2易溶于水，不能用排水法收集D. 实验室中可用加热分解水来制取O234
3、. 根据实验规范，图示的操作中正确的是（）35为确保生命安全，处理事故的正确方法是（） A 进入深洞，燃着的火把熄灭后继续前行B. 厨房内管道煤气（主要成分为CO ）泄漏，马上点火燃尽C. 桌面上酒精灯内酒精洒出，着火燃烧，立即用湿抹布扑灭D. 炒菜时油锅着火，立即浇水灭火36分子和原子都是构成物质的微粒，关于分子和原子的正确认识是（） A 分子是运动的，原子是静止的 B. 化学变化中分子和原子种类都发生变化C. 分子可分为原子，原子不可再分 D. 物理变化中分子和原子种类都不改变精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - -
4、 - - - - -第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 37有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH 中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如下图所示。由此推断白色固体中（） A 可能存在NaOH B. 可能存在 Na2SO4C. 肯定不存在BaCl2D. 肯定只存在Na2CO3八、填空题（共16 分）38氮气、 氧气、氦气和二氧化碳都是空气的成分。用化学式填写： （1）占空气体积78% 的是； （2）可用于制造霓虹灯的是；（ 3）固态时可用于人工降雨的是。39.
5、 北京奥运会游泳馆“水立方”外墙材料的生产原料之一是四氟乙烯（C2F4）。四氟乙烯由种元素组成，其中氟元素的质量分数为。40. 电石（ CaC2）是制取乙炔的原料，工业上生产电石的化学方程式为：，R的化学式是，反应中氧化剂是。41电解水的装置如右图所示：（1）在右图 a 框内填写气体的化学式。（ 2 ） 用 电 解 水 产 物 氢 气 还 原 氧 化 铜 的 化 学 方 程 式为：。42KCl 是常用的化肥，下图是KCl 的溶解度曲线。请回答：（1）a、b、c 三点中溶液处于不饱和状态的是点。（2）40时， 150g 水中最多可溶解KCl g。43. 纯净的 CaCO3可用来测定盐酸的浓度。采
6、用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下：试回答：（1）气体 B的化学式为，产生 B的反应属于反应（填基本反应类型）。（2）写出 CaCO3与盐酸反应的化学方程式。（3）使原料中各原子的利用率尽可能达到100% ，是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 九
7、、简答题（共14 分） 44某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，请将实验报告补充完整。【实验目的】【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、石蕊和酚酞试液等【实验内容】实验步骤实验现象溶液变为色稀酸中的铁片表面都有产生；铜片表面都没有明显现象溶液由红色变为无色分析与结论结论：稀酸能与指示剂作用铁与稀硫酸反应的化学方程式为结论：稀酸能与较活泼金属反应结论：酸能【实验思考】从物质组成的角度解释稀酸具有酸的通性的原因。 45 （2008 年上海中考题）某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉（含杂质炭），为了测定该铜粉样品中铜的质量分数（百分含量），取 W g铜
8、粉样品，设计如下实验装置：（1）仪器、的名称是：、。（2）、中发生反应的化学方程式为：，。（3）装置中的实验现象是。（4）结束实验时，先熄灭两个酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是。（5）利用上述装置，通过称量反应前后装置的质量，得到CO2的质量，进而求出铜的质量分数（实验过程中忽略水蒸气的影响）。为了确保测得的CO2质量准确可靠，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，你认为还需要的条件是。十、本大题分为A、B两组（共 10 分）A组46H2、CO都是无色气体，能鉴别它们的方法是（）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - -
9、- - - - - - - -第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - - A 观察燃烧时火焰焰色 B检验燃烧产物 C 收集气体，移近火焰，听爆鸣声 D观察它们燃烧时的热量变化47现有两种元素的原子结构示意图：乙中 x 的数值为；它们相互形成的化合物是（填化学式）。48自来水厂将天然水加工成饮用水（自来水）的主要生产过程有：（1）向水中加入明矾，它在水中的成分可看作Al2(SO4)3和 K2SO4。写出检验水中是否含有硫酸盐的一个化学方程式（硫酸盐以K2SO4为例）。（2）向水中通入氯气，其作用是。（3）向水中加入（填写物质名称），通过吸附除去其中的异味。49（2008. 上
10、海中考题）某工厂每天产生浓度为0.49%的废 H2SO4溶液 1106g，需要用碱溶液中和处理。试计算：（1）该厂每天要处理的废酸液中含有H2SO4 g。（2）若用烧碱处理废酸液，每天需要NaOH多少克？（3）若改用熟石灰处理废酸液，则每天需要Ca(OH)2的质量 NaOH的质量（填“大于” 、 “小于”或“等于”） 。 B组46燃烧产物对环境影响最小的物质是（） A液化气 B.煤气 C.氢气 D. 天然气47金属镁能在CO2中燃烧，发生反应的化学方程式为。 1mol金属镁中约含个镁原子。48为了探究影响硝酸钾固体在水中溶解质量多少的因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出
11、结论。实验一： KNO3在 20水中达到饱和时溶解的质量水的质量（ g）10 50 100 KNO3的质量 (g) 3.2 15.8 31.6 结论：当相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多。实验二：KNO3在 20g 水中达到饱和时溶解的质量温度（）20 40 60 KNO3的质量 (g) 6.3 12.8 22.0 结论：当水的质量相同时，。讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有（写一种）。49（2008. 上海中考题）某工厂每天产生浓度为0.49%的废 H2SO4溶液 1106g，需要用碱溶液中和处理。试计算：（1）该厂每天要处理的废酸液中含有H2S
12、O4 g，是 mol H2SO4。（2）若用烧碱处理废酸液，每天需要NaOH mol。（3）若改用熟石灰处理废酸液，则每天需要Ca(OH)2的物质的量 NaOH的物质的量 （填“大于”、 “小精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 于”或“等于” ） 。参考答案27. 解析：碱可以写出氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铜、一水合氨等常见碱中的任意一种。答案：物质名称锌氢氧化钠碳酸三氧化硫硝酸银化学式Zn
13、NaOH H2CO3SO3AgNO3物质类别单质碱（任写一种）酸氧化物盐28.解析：根据“溶液是一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物”的概念，判断食盐水属于溶液；蒸馏水是纯净物，不是溶液；牛奶和石灰乳都是不均一、不稳定的混合物，都属于浊液。答案： B 29.解析：根据常温下碱性溶液的pH7 予以判断，选项中只有鸡蛋清的pH为 7.8 7。答案： C 30.解析： V2O5中氧元素的化合价为-2 价，可设钒元素的化合价为+x 价，根据“化合物中各种元素的正、负化合价的代数和都等于零”，列式：（+x） 2+（-2） 5=0，解得 +x=+5。答案： C 31.解析：物理性
14、质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，选项中木炭的稳定性、一氧化碳的还原性、酒精的可燃性都要在化学变化中才能表现出来，只有浓盐酸的挥发性不需要通过化学变化就能表现出来。答案：D 32.解析：选项中的溶液只有NaOH能与 SO2反应生成 Na2SO3和 H2O ，能有效吸收SO2 。答案： A 33.解析：空气中氧气的浓度为21% ，木炭在空气中燃烧没有在O2中燃烧更旺。工业上大量制取O2，可将液态空气略微升温使空气中的氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧气，从而制得O2。O2不易溶于水，能用排水法收集。水受热很难分解，实验室中不能用加热分解水的方法制取O2，而可用双氧水催化分解或氯酸钾催
15、化受热分解的方法制取O2。答案： B 34.解析：取用少量液体，可用胶头滴管吸取液体，置于试管上方正中处滴入试管，所以图示A的操作规范正确。图示B 的过滤操作缺少玻璃棒引流，不正确。图示C 的试管中被加热的液体超过了试管容积的 1/3 ，容易使液体冲出试管，不正确。图示D用坩埚钳夹取块状固体从试管上方投入试管，会引起试管破裂，不正确，正确的操作应把试管放平，用镊子夹取块状固体放入试管口，再把试管缓慢竖直，使固体缓慢滑至试管底部。答案： A 35.解析：“进入深洞，燃着的火把熄灭”表明深洞中CO2的浓度较大，容易使人发生窒息事故，不应继续前行。厨房内管道煤气泄漏出的CO是可燃性的有毒气体，它与空
16、气混合达到一定浓度，遇火有可能发生爆炸事故，所以不能“马上点火燃尽”，而应立即关闭煤气阀门，并开窗通风，以降低CO浓度，避免中毒和爆炸事故的发生。桌面上酒精灯内酒精洒出，着火燃烧，立即用湿抹布扑盖，可隔绝空气使酒精的火焰熄灭，这是少量酒精着火的最简捷有效的灭火方法。炒菜时油锅着火，立即浇水会使着火的油漂浮在水面而扩大着火的范围，所以不能“浇水灭火”，而应立即盖上锅盖，以隔绝空气使油火熄灭。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 答案： C
17、 36.解析：分子和原子都是运动着的；化学变化的实质是反应物中的原子重新组合成新的物质，所以在化学变化中分子要分成原子、分子的种类一定发生变化，而原子只是重新组合、原子的种类没有变化；没有化学变化或物理变化的前提，作为原子本身可以再分为质子、中子和电子；在物理变化中由于没有新的物质生成，构成物质的分子和原子的种类都没有变化。答案： D 37.解析：依题意，分步推断如下：根据“取样溶于水，有白色沉淀产生”的现象，推断能形成白色沉淀的反应物可能是Na2SO4、Na2CO3、BaCl2；根据“向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系图示”，表明沉淀全部溶于盐酸，沉淀不可能是BaS
18、O4，应是BaCO3，说明形成沉淀的原白色固体中肯定不存在Na2SO4、肯定同时存在Na2CO3、BaCl2；而 NaOH与 Na2SO4、Na2CO3、BaCl2均不发生反应，可能在溶于水、过滤后存在于滤液中，即该白色固体中可能存在NaOH 。答案： A 38.解析：空气主要由N2和 02组成，其中N2占空气的体积78% ；稀有气体He在通电时会发出有色的光，可用于制造霓虹灯；固态时的CO2叫做干冰，洒到空中气化时吸收大量的热，可使其周围云雾中的水蒸气降温而凝结成水滴落下，因此可用于人工降雨。答案：（ 1）N2（2）He（3）CO239.解析：由题给四氟乙烯的化学式C2F4，可判断四氟乙烯由
19、C、F 两种元素组成；其中氟元素的质量分数为： F%=%76%10010076%100419212194%100442FCF。答案： 2 76% 40. 解析：根据题给的含有未知物R的化学方程式和质量守恒定律，推算每个 R分子中含有1 个 C原子和 1 个 O原子，即R的化学式为CO 。根据初中化学所学的氧化剂的初步概念是提供氧的物质，可判断CaO是氧化剂；但是，根据氧化剂进一步拓展的概念是所含元素化合价降低的物质（见上海科学技术出版社出版，上海九年制义务教育化学课本一期教材第106 页） ，本题给反应中C元素的化合价由0 价既降低到CaC2中的 -1 价、又升高到CO中的+2 价，即该反应中
20、C既是氧化剂、又是还原剂，CaO既不是氧化剂、又不是还原剂；由此说明仅根据氧的得失观点判断氧化剂和还原剂有一定的局限性。答案： CO C 41. 解析： （1）根据电解水实验的现象“产生的气体体积比较小的是氧气”或“与电源正极连接的一端产生的是氧气” ，判断右图a 框内填写的气体是氧气。 （2）根据氢气还原氧化铜是氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，写出化学方程式。答案： （ 1）O2（2）H2 + CuO Cu + H2O 42. 解析：（1）根据题给的KCl 溶解度曲线，可知a 点溶液处于过饱和状态；b 点溶液恰好处于饱和状态；只有c 点未达到相应温度下的溶解度，使溶液处于不饱和状态。
21、（2）根据题给的KCl 溶解度曲线，查得 40时， KCl 的溶解度为40.1g/100g水，设 150g 水中最多可溶解KClxg, 列式计算如下：1501001.40 x x=60.15(g)。答案： （ 1）c （2）60.15 43. 解析：（1）煅烧石灰石发生其主要成分CaCO3分解反应，生成的气体是CO2。 （2）CO2与盐酸发生复分解反应生成氯化钙、水和CO2气体。（3）要使起始原料石灰石（主要成分为CaCO3）最终转化为高纯度CaCO3的各原子的利用率尽可能达到100% ，应该将上述流程图中出现的气体B（CO2）和最终反应生成的H2O进行再利用，再利用的路线是将气体B（CO2）
22、用作试剂与Ca(OH)2反应生成CaCO3和 H2O ，再将生成的H2O用作试剂与固体A （CaO ）化合为 Ca(OH)2，这样就能使原料石灰石中除了杂质以外的主要成分CaCO3中各原子精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 的利用率达到100% 。答案： （ 1）CO2分解（2）CaCO3+ 2HCl CaCl2 + H2O + CO2（3）如下图：44. 解析：【实验目的】可根据该实验的内容及其结论逆向推导为：探究稀酸的通性。【实验
23、内容】 ：根据实验步骤的内容依次判断，步骤：石蕊试液分别滴入稀硫酸、盐酸中，溶液都变为红色；步骤：铁在金属活动性顺序中排在H 的前面，铁能置换稀硫酸或盐酸里的氢，反应时铁片表面都有氢气的气泡产生，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；步骤：在含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中分别滴入盐酸和稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明酸能与碱反应。【实验思考】 ：从物质组成的角度解释稀酸具有酸的通性的原因是酸都含有氢元素。答案：【实验目的】：探究（或认识）稀酸的通性【实验内容】 ：红气泡 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2与碱反应【实验思考】：酸都含有氢元素45.解析：本题属于综合探究实验题，可按“综合探究实
24、验解题三步骤”的思路展开分析。首先要明确该实验的目的是“测定该铜粉样品中铜的质量分数”。然后围绕该实验目的，分析题给实验装置中可能涉及的反应原理及装置作用，装置是利用KClO3受热催化分解制取氧气；装置是利用氧气与铜粉样品中的 Cu和 C发生反应分别生成CuO黑色固体和CO2气体；生成的CO2气体进入装置中与NaOH 溶液反应而被吸收，可根据装置的增重测得杂质炭生成的CO2的质量，再换算为杂质炭的质量，用铜粉样品质量减去炭的质量就是铜的质量，由此求得铜的质量分数；装置中的澄清石灰水可检验是否还有未被NaOH 溶液吸收的 CO2通过。最后紧扣题意回答有关的问题，对于问题（1）（ 3）根据上述原理
25、分析不难回答；对于问题（4）要借鉴平时小结的“加热固体制取氧气、并用排水法收集氧气要防止液体倒流导致试管破裂”的实验经验来回答；对于问题（5）要根据题意“通过称量反应前后装置的质量，得到CO2的质量，进而求出铜的质量分数”的原理和“确保测得的CO2质量准确可靠”的实验要求，“在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下”，分析“还需要的条件”：一是氯酸钾必须足量（或过量），以提供足量的氧气把杂质炭氧化成 CO2；二是 NaOH 溶液也必须足量，以保证把生成的CO2全部吸收。答案：（ 1）酒精灯烧杯（2） 2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O （3）红褐色的铜粉变成黑色（4）溶液倒流，
26、引起玻璃管和试管破裂（ 5）氯酸钾必须足量（或过量）；NaOH溶液也必须足量A组46.解析：由于H2、CO都是可燃性气体，燃烧时火焰都是淡蓝色，移近火焰都有轻微的爆鸣声，燃烧时都会放出热量，选项A、C、D 的方法都不能用于鉴别；而H2、CO燃烧分别生成H2O、CO2的不同产物，这两种产物可分别用无水硫酸铜、澄清石灰水检验。答案： B 47.答案： 7 MgCl248.解析：检验可溶性硫酸盐可选用BaCl2或 Ba(NO3)2溶液；在自来水的生产过程中通入氯气的作用是杀菌消毒，利用活性炭的吸附作用可除去水中的异味。答案：（ 1）K2SO4+ BaCl2BaSO4 + 2KCl 或 Ba(NO3)
27、2+ K2SO4BaSO4+ 2KNO3（2）杀菌消毒（3）活性炭解析： （ 1）根据m(溶质 )=m( 溶液 ) c% ，求解m(H2SO4)= 1106g0.49%=4900g。 （2） （3）根据 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O ，可知 NaOH 与 H2SO4反应的质量之比为8098，由此设未知数列比例式求解NaOH 的质量=4900g80/98=4000g 。 （3）根据 Ca(OH)2+ H2SO4CaSO4 + 2H2O，可知 Ca(OH)2与 H2SO4反应的质量之比为7498， 小于 NaOH 与 H2SO4反应的质量之比 （8098） ， 或求得mC
28、a(OH)2 =m(H2SO4) 74/98=3700g m(NaOH) =4000g，判断每天需要Ca(OH)2的质量小于NaOH的质量。答案：（1）4900 （ 2）设需要 NaOHxg 。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 80 98 Xg 4900g 49009880 xx=4000(g) 答：每天需要NaOH4000 克。 （3）小于B 组46. 答案： C 47. 解
29、析： CO2一般不支持燃烧，但可支持金属镁的燃烧，镁在CO2中燃烧生成氧化镁和单质碳。1mol 金属镁中含有阿伏加德罗常数个镁原子，阿伏加德罗常数的近似值为6.021023/mol 。答案： 2Mg + CO2点燃 2MgO + C 6.02102348. 解析：本题是处理实验数据归纳出结论的探究实验题，根据控制实验变量的原理（即“只改变某一个实验变量而控制其它变量不变，从而获得该变量对实验结果的影响”） ，实验一是控制温度相同，探究改变水的质量对溶解KNO3的质量的影响；实验二是控制水的质量相同，探究改变温度对溶解KNO3的质量的影响。如果是气体物质，除上述因素（温度、水的质量）外，影响其在
30、水中溶解质量多少的因素还有气体的压强（外因）和气体的性质（内因）。答案：实验一：温度实验二：温度越高，溶解KNO3的质量越多气体的压强（或气体的性质）49. 解析：（1）根据m( 溶质 )=m( 溶液 ) c% ，求解m(H2SO4)= 1 106g0.49%=4900g；根据n =Mm, 求解n(H2SO4)= molmolgg50/984900。 （2）根据 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O，可知 NaOH 与 H2SO4反应的物质的量之比为21，求得n(NaOH)=2n(H2SO4)=2 50mol=100mol。 （ 3）根据 Ca(OH)2+ H2SO4CaSO
31、4 + 2H2O ，可知 Ca(OH)2与 H2SO4反应的物质的量之比为11，小于 NaOH与 H2SO4反应的物质的量之比（21） ，或求得nCa(OH)2=n(H2SO4)=50mol n(NaOH) =100mol ，判断每天需要Ca(OH)2的物质的量小于NaOH 的物质的量。答案： （ 1）4900 50 （2）100 （3）小于精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - - -