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1、十堰一中高一下期末复习化学练习（一）命题人：牛楚华2005-6-11 一、选择题（每题3 分，共 60 分）1NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2g 氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为NAD17g 氨气所含电子数目为10NA2等质量的CuO 和 MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和 Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amolL1和 bmol L1。则 a 与 b 的关系为Aa=b Ba=2b C2a=b D a=5b 3等物质的量的主族金属A、B、C 分别与足量的稀盐酸反应
2、，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知 VB=2VC，且 VA=VB+VC，则在 C 的生成物中，该金属元素的化合价为A+1 B+2 C+3 D +4 4已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R 中，当 1.6g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4g R，则参与反应的Y 和生成物 Q 的质量之比为A46 : 9 B32 : 9 C23 : 9 D 16 : 9 5下列说法中正确的是A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2 个电子的原子都是金属原子D最外层有5 个电
3、子的原子都是非金属原子6在 pH=1 的溶液中，可以大量共存的离子是AK+、Na+、SO42、S2O32BNH4+、Mg2+、SO42、ClCNa+、K+、HCO3、ClDK+、 Na+、 AlO2、NO3 7.下列试剂：浓HNO3AgNO3 KNO3 氯水氨水NaHCO3应避光保存的是AB C D 8. 关于磷的下列叙述中，正确的是A、红磷没有毒性而白磷剧毒B、白磷在空气中加热到260可转变为红磷C、白磷可用于制造安全火柴D、少量白磷应该保存在水中9. 下列混合物可用加热的方法分离的是A、碘和氯化铵B、硝酸钾和二氧化锰C、硫酸钾和氯酸钾D、氯化铵和氯化钡10.某温度下，在体积一定的密闭容器中
4、适量的NH3和 Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和 NH4Cl 固体，则反应前后容器中的压强比接近于A、1:11B、11:1C、7:11D、 11:7 11.经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，如下图所示。下列说法不正确的是精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - - A是一种极性分子，易溶于水B分子中每个磷原子以3 个共价键与3 个磷原子结合C相对分子质量8 倍于白磷分子D它和白磷是磷的同素异形体12.氨和酸反应生成铵盐的实质是A氨极
5、易溶于水B氨具有碱性C氨分子与 H形成铵离子D氨分子是极性分子13.人体正常的血红蛋白中应含Fe2，若食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C 可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是A亚硝酸盐是还原剂B维生素 C 是氧化剂C亚硝酸盐被氧化D维生素将 Fe3还原成 Fe214.已知亚磷酸（ H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和 Na2HPO3） ，由此可知不正确的说法是A亚磷酸中磷呈 +3 价B亚磷酸有氧化性和还原性C亚磷酸是二元酸D亚磷酸只形成两种酸式盐而无正盐15.标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢
6、， 一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1） ，然后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为A2:1:2 B 5:5:4 C 1:1:1 D 无法确定16. 常温下， 将盛有 10mL NO2,10mLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2mL 气体，则通入氧气的体积为A 7.5ml B 8.5ml C 10ml D 12ml 17.已知碱能除去硝酸尾气：2NO2 + 2NaOH NaNO2 +NaNO3+ H2O, NO + NO2 + 2NaOH 2NaNO2 + H2O，根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量 N
7、aOH 溶液吸收的是A1molO2和 4molNO2B1molO2和 4molNO C 1molNO 和 5molNO2D4molNO 和 1molNO218.工业废气 NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：NOx + NH3N2 + H2O，使其转化为无毒的N2，现有 NO、NO2的混合 3.0L，可与 3.5L 相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO 和 NO2的物质的量之比是A1:1 B2:1 C3:1 D1:3 19、某 100mL 混合酸中， HNO3物质的量浓度为0.4mol/L ，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L 。向其中加入2.5
8、6 克 Cu 粉，待充分反应后，溶液中Cu2物质的量浓度为A0.15mol/LB 0.3mol/LC0.225mol/L D无法计算20、欲检验一瓶中装的是稀氨水，现用一沾有浓盐酸的玻棒靠近瓶口，为了使现象明显，可事先往瓶中加入下列哪种物质浓 H2SO4固体烧碱固体P2O5生石灰固体 NH4Cl固体食盐ABCD二.推断 (20 分) 21.(6 分)已知 A、B、C、D 为气体， E、F 为固体， G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：P P P P 8 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -
9、第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - - （1）E 的电子式是（2）用电子式表示C 的形成过程（3）E 和 F 反应生成 D、H 和 G 的化学方程式是22 （8 分）A、B、C、D、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请填空：（1）形成单质A 的原子的结构示意图为，它的最高化合价为。（2）B 的化学式（分子式）为， B 的晶体类型为。B 和碳反应生成A 和 E 的化学方程式是。（3）C 的化学式（分子式）为，D 的化学式（分子式）为。23 （6 分）A、B、C、D、E 5 瓶透明溶液，
10、分别是HCl 、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。 A 与 B 反应有气体生成B 与 C 反应有沉淀生成C 与 D 反应有沉淀生成D 与 E 反应有沉淀生成A 与 E 反应有气体生成在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是。（2）B 是C 是D 是。 （3）A 与 E 反应的离子方程式是。三.实验题 (22 分) 24.(14 分)已知某纯碱试样中含有NaCl 杂质， 为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。A+E B C D+H2O 加碳高温加氧化钙高 温加氢氧化钠加 热精品资料 - - - 欢迎
11、下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 主要步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将 ag 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U 型管的质量，得到bg 从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U 型管的质量，得到cg 重复步骤和的操作，直到U 型管的质量基本不变，为dg 请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明（2）装置中干燥
12、管B 的作用是（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填偏高、偏低可不变）（4）步骤的目的是（5）步骤的目的是（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。25.(8 分)为了证明CO具有还原性，有人设计了如图所示的实验.(1) 装置 B的最适宜的试剂是(2) 装置 D中发生反应的化学方程式是 .(3) 必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是 .(4) 若 根 据F 中 石 灰 水 变 浑 浊 的 现 象 也 能 确 认CO 具 有 还 原 性 ， 应 在 上 图 中 装 置与之间连下图所示的装置 (
13、填序号 ).四、填空（ 28 分）26.(10分) 80，101.3KPa 下，用下图装置进行如下实验。A、C 两筒内分别装有无色气体，它们可能是NH3、O2、N2、H2S、NO 、CO2等气体， B 筒内装有Na2O2固体，推动A的活塞精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 使 A筒内气体缓缓地全部通过B后进入 C筒，C筒内气体由无色变为红棕色，但其体积换算成 同温同压下却并未变化。( 不考虑 2NO2N2O4) (1)C 中发生的反应
14、，其化学方程式是 2NO+O22NO2； 。已知原C中的气体是单一气体，它是 NO，理由是当 NO与 B管进来的 O2反应生成 NO2的体积与原NO体积相同， 只发生了颜色变化。(2) 将反应后C筒内气体，用水充分吸收，在同温同压下，气体体积减少一半，则与水反应前 C 中的气体是NO2和 NO ，理由是若 C管中只有NO2剩余气体为原来的1/3 ，若只有NO则剩余体积与原来相等，因而只能是NO2与 NO混和气体 (3 1) 。(3) 若实验开始前A、C中气体体积 ( 换算成标况 ) 分别为 1.40L 和 2.24L ，且 A中的气体经过B管后，B管增重了 1.40g 。经计算和推理可判定A中
15、的气体是 CO2和 O2；其质量为 2.6g 。( 不必写出计算和推理过程) 27 （8 分） （1）m g 铁屑与含有n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若m : n = 1 : 2.7，该反应5Fe + 12HNO3 = 5Fe(NO3)3 + N2 + 6H2O 的化学方程式为_（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）（3 分）（2） 某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5， 此时硝酸的还原产物是_N2O H2NO3_ (3)、铜和硝酸反应的物质的量的关系如图所示，纵坐标表示消耗铜的物质的量，横坐标表示消耗硝酸的物质的量，坐标图中各条线表示下列反应：A、铜和浓硝酸B、铜和稀硝酸C
16、、铜和被还原的浓硝酸D、铜和被还原的稀硝酸 0 2 4 6 8321n(Cu) n(HNO3)PQST28.(4分) 在自然界里的磷矿石中，磷酸钙矿Ca3(PO4)2是很少的，主要是磷灰石矿Ca5(PO4)3F 。写出由磷灰石矿粉为原料生产过磷酸钙肥料的化学方程2Ca5(PO4)3F+7H2SO43Ca(H2PO4)2+7CaSO4+2HF式，生产过程中应特别注意的是因 HF有剧毒，所以应特别注意劳动保护及防止污染环境。29、(6 分) 配平下列化学 (或离子 )方程式：(1) Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + NO +H2SO4 + H2O （1）Q 表示反应D；（2）P 表示反
17、应C；（3）S 表示反应B；精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - - (2) SO32- + MnO4- + H+ Mn2+ + SO42- + H2O(3) P+CuSO4+H2O Cu3P+H3PO4+H2SO4题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案D C A D A B C AD D B 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案A C D D B BD D D B C 21.(1) (2) (6
18、 分) (3) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+2H2O+CaCl222.(8 分) (1) +4 (2) SiO2 原子晶体SiO2 + 2 C= Si + 2CO (3) CaSiO3 Na2SiO3 23.(6 分) (1) AgCl (2)B HCl C AgNO3 D BaCl2(3)CO32-+ 2H+ = CO2 + H2O 24.(14 分) (1)样品重，砝码轻(2)防止空气中的CO2和水气进入U 型管中(3)）偏高(4)把反应产生的CO2全部导入U 型管中(5)判断反应产生的CO2是否全部排出，并被 U 型管中的碱石灰吸收(6)（6）%10044)(106abd(7)
19、 25. (1) NaHCO3 (2) (8 分) (3) (4) D 与E 4 五、计算题 (20 分) 30.(8 分)工业上采用氨的催化氧化法制取硝酸。用8.5 吨氨制取63%的硝酸，设NH3的转化率为 96%，NO 转化为 HNO3的产率为 92%，则实际能得63%硝酸的质量为几吨？理论上计算消耗空气多少升(标况 )? 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 44.16（吨）1.07 108L 31.(12分) 如右图的图像是H3
20、PO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应，生成沉淀的量与消耗H3PO4的 物质的量关系，试分析：a. 试剂加入的方法 b.各段曲线的含义 c.若 D1 时， x1、x2的值。 .向 H3PO4滴加 Ba(OH)2开始时， H3PO4是远远过量的， 则生成酸式盐 Ba(H2PO4)2( 易溶 ) ，所以无现象。随着碱量的增多，逐渐生成了BaHPO4，开始出现白色沉淀。2H3PO4+Ba(OH)2Ba(H2PO4)2+2H2O 1 0.5 H3PO4+Ba(OH)2BaHPO4+2H2O 1 1 2H3PO4+3Ba(OH)2Ba3(PO4)2+6H2O1 1.5 H3PO4为 1010-3110-2
21、mol Ba(OH)2为 610-31610-3mol 两者之比为10.6 介于之间反应生成盐为Ba(H2PO4)2和 BaHPO4。其中 Ba(H2PO4)2为 410-3mol；BaHPO4为 210-3mol. a. 从图像中可看出是Ba(OH)2溶液滴加磷酸。b.AC 段：反应开始时， 生成 Ba3(PO4)2沉淀逐渐增多， 到 B点时 Ba(OH)2完全转化为Ba3(PO)2. BC段： Ba3(PO4)2与 H3PO4产生 BaHPO4沉淀，沉淀迅速增加，至C点时，全部为BaHPO4。此时沉淀达最大量。CD段： BaHPO4与 H3PO4反应生成Ba(H2PO4)2而溶解使沉淀量减
22、少，至D 点恰好完全溶解，溶质为 Ba(H2PO4)2。C.关系式 H3PO421Ba(H2PO4)221BaHPO421H3PO4 21BaHPO461Ba3(PO4)231H3PO4 即 x131；x221精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - - -