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1、精品教学教案本课时只讲解氧化还原反应的一些概念、特征和本质，氧化还原反应的表示方法以及规律放在第二、三、四课时。第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第一课时【课标导学】1. 学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应2. 记住氧化还原反应的本质是电子的转移3. 了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系【知识链接】 基础回顾1. 标出下列物质中各元素的化合价：CuO FeSO4 Cl2 Na2SO3 H2O Na2SO4 Na2O NaOH MgCl2KClO3 Na3PO4 MnO2 KMnO4 K2MnO4 CaCO3 NH3 NH4NO32. 化合价口诀：一价钾钠氢
2、氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。3. 根据初中学习的知识，判断以下两个化学反应属于什么反应？2CuO C2CuCO2； H2OCH2CO 【趣味导学】 思考理解1将刚削好的苹果久置在空气中，切面的颜色有何变化？现象及原因：苹果由粉绿色变成黄褐色，因为苹果中的Fe2+被空气氧化成Fe3+2铁丝在氧气中燃烧、煤气的燃烧、栏杆的锈蚀等都是常见的氧化还原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反应的60% ，那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？【基础速填】自主梳理一、氧化还原反应1回忆初中学习的氧化还原反应写出氢气还原氧化铜的化学反应方程式: CuO 氧
3、，发生了反应； H2氧，发生反应 , 分析该反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？2从化合价变化的角度分析氧化还原反应例：标出下面化学方程式中各个元素的化合价（1）H2CuO CuH2O 在这个化学反应前后，氢元素的化合价由价变化到价，化合价，发生反应；铜精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 精品教学教案元素的化合价由价变化到价，化合价，发生反应。（2）2H2O 2H2 O2在这个化学反应前后，氢元素的化合价由价变化到价，化
4、合价，发生反应；氧元素的化合价由价变化到价，化合价，发生反应。从化合价的角度给氧化还原反应下定义：叫氧化还原反应。（3）H2Cl2=2HCl 在这个化学反应前后，氢元素的化合价由价变化到价，化合价，被，发生反应；氯元素的化合价由价变化到价，化合价，被，发生反应。总结：化合价升高，发生反应；化合价降低，发生反应；结论：氧化还原反应的特征以及判断依据是：反应前后元素的化合价发生变化。3. 分析下表并推断初中学习的四种基本反应类型与氧化还原反应的关系反应类型反应举例是否为氧化还原反应化合反应2NaCl22NaClCaO H2O=Ca(OH)2分解反应CaCO3=CaOCO22H2O2=2H2OO2置
5、换反应FeCuSO4=FeSO4CuCuO H2=CuH2O复分解反应NaOH HCl=NaCl H2OA1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O把氧化还原反应、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的关系填入下图中：思考：有人说有单质参加的化合反应或分解反应都属于氧化还原反应，你认为这种说法对吗？【我要练一练，精彩会无限】下列反应属于氧化还原反应的是（）A.NH4HCO3NH3+CO2+H2O B.CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl氧 化 还原反应非 氧 化 还原反应精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - -
6、 - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 精品教学教案C.2Na+2H2O=2NaOH+H2 D.2Na Cl22NaCl 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.3CuS+8HNO3( 稀)=3Cu(NO3)2+2NO +3S + 4H2O B.6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O C.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+ 2NaOH D.Fe2O3 + 2AlAl2O3 + 2Fe 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（）A.2Fe3Cl22FeCl3B.NH4HCO3NH3 H2O CO2C.CaO CO2=CaC
7、O3D.Cl2H2O=HClHClO 【答案】 CD C D 【互动探究】思考：化学反应中的化合价的升降是什么原因引起的, 结合课本找出答案。 （提示：从原子结构角度分析）3从电子转移的角度分析氧化还原反应（1）写出钠在氯气中燃烧的化学方程式分别画出钠元素和氯元素的原子结构示意图：钠与氯气形成NaCl 时，钠原子最外层有电子，在化学反应中易一个电子成为钠离子，达到8 电子的稳定结构，钠元素化合价由价到价，化合价， ，发生反应；氯原子最外层有7 个电子，在化学反应中易一个电子成为氯离子，氯元素的化合价由价到价，化合价，发生反应，在这个反应中有电子的得失。即有电子得失的反应是反应。结论：钠元素的化
8、合价升高，失去电子，发生氧化反应（被氧化）；氯元素的化合价降低，得到电子，发生还原反应（被还原）。（2）写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式氢原子最外层有一个电子，在化学反应中易一个电子达到稳定结构；氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易一个电子达到稳定结构；但二者争夺电子能力相差不大，都未能将对方的电子夺取过来，只好各拿出一个电子组成一对电子，这对电子为两个原子共有。所以氢原子和氯原子是靠共用电子对形成氯化氢分子的。但由于氯原子吸引电子能力强，电子对偏向氯原子，偏离氢原子，从而使氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性。形成共价化合物HCl 时，共用电子对偏离氢元素，氢元素的化合价，氢元素被，
9、发生反应；共用电子对偏向氯元素，氯元素的化合价，氯元素被，发生反应。即有电子对偏移的反应是反应。通过以上分析，得出氧化还原反应的本质是【思考】根据以上两个化学反应，总结出化合价升降、电子转移和氧化还原反应三者之间的关系？总结：化合价升高失去电子( 或电子对偏离 ) 发生氧化反应；化合价降低得到电子( 或电子精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 精品教学教案对偏向 ) 发生还原反应。【记忆】升失氧化、降得还原。二、氧化剂、还原剂1. 从化
10、合价的角度分析：氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物称为氧化剂。还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物称为还原剂。2. 从电子转移的角度分析：氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏向）的反应物称为氧化剂。还原剂：在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物称为还原剂。3氧化产物：还原剂被氧化后的产物，即反应中元素化合价升高后被氧化得到的生成物。还原产物：氧化剂被还原后的产物，即反应中元素化合价降低后被还原得到的生成物。总结：在氧化还原反应中，反应物中所含元素的化合价升高失去电子( 或电子对偏离 ) 发生氧化反应该反应物叫还原剂；反应物中所含元素的化合
11、价降低得到电子(或电子对偏向) 发生还原反应该反应物叫氧化剂。【口诀记忆】升失氧化叫还原、降得还原叫氧化【典例导悟】例题 1下列反应属于非氧化还原反应的是（）AFe2O33CO2Fe3CO2 B NH4NO3N2O十 2H2O C2NaHCO3Na2CO3CO2十 H2O DCu2（OH ）2CO32CuO CO2 H2O 【解析】首先标出每个反应中反应前后元素的化合价，凡是同种元素的化合价发生变化的，属于氧化还原反应， A选项 Fe、C元素的化合价发生变化；B选项 N元素的化合价分别由-3 、 +5 到+1 价，该反应属于氧化还原反应；C、D选项各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应
12、。答案： C D例题 2.下列氧化还原反应的分析中合理的是（）A镁条在空气中燃烧时，Mg 变为 MgO ，化合价升高，因此Mg 在该反应中作还原剂B在 2KMnO4K2MnO4MnO2O2 反应中， KMnO4中的 Mn 元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中Mn 元素既被氧化又被还原C在反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2O 中，因 Cl 元素的化合价降低，所以Cl2只作氧化剂。D在反应2H2O2H2+O2中， O2是氧化剂， H2是还原剂。【解析】选项A 中 Mg 变为 MgO 时，Mg 化合价升高作还原剂，正确；选项B 中 KMnO4受热分解后，Mn 元素化合价
13、分别由+7 降到 +6 价和 +4 价，在该反应中Mn 元素只被还原；选项C 中 Cl 元素的化合价由0 价升高到 +1 价，又由0 价降到到 -1 价，故 Cl2既是氧化剂又是还原剂；氧化剂和还原剂是对反应物而言，所以电解水的反应中水既是氧化剂也是还原剂。答案：A 例题 3判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物还原产物，并找出被氧化、被还原的元素。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 精品教学教案被氧化（或发生氧化反应）被还原（或发
14、生还原反应）“升失氧化叫还原、降得还原叫氧化”失去电子化合价升高叫还原剂化合价降低得到电子叫氧化剂2KClO32KCl3O2MnO24HCl（浓）MnCl2十 2H2OCl2【解析】分析 KClO3中的 Cl 元素化合价由 +5 降低到 -1 价， 则 Cl 元素被还原生成含-1 价氯元素的KCl，所以 KClO3是氧化剂， KCl 是还原产物；KClO3中的 O元素化合价由 -2 升高到零价， O元素被氧化生成O2，所以 KClO3是还原剂， O2是氧化产物。分析 MnO2中的 Mn元素的化合价由+4 降低到 +2 价，则 Mn元素被还原生成MnCl2，所以 MnO2是氧化剂， MnCl2是
15、还原产物； HCl 中的 Cl 元素化合价由 -1 升高到零价， Cl 元素被氧化生成Cl2，所以HCl 是还原剂， Cl2是氧化产物。【核心归纳】1记定义快判断氧化还原反应的本质是有电子的转移（得失或偏移），其特征是反应前后元素的化合价发生改变，所以要判断一个化学反应是否为氧化还原反应，只需根据化学反应前后元素的化合价是否发生变化即可。2用口诀巧记忆氧化还原反应中的概念较多，可以借助口诀记忆，例如记住下列14 个字“升失氧化叫还原、降得还原叫氧化”中的7 个字即可。即在氧化还原反应中，反应物中的某元素化合价升高，本身失电子发生了氧化反应，该物质叫还原剂；反应物中的某元素化合价降低，本身得电子
16、发生了还原反应，该物质叫氧化剂。3.析概念勿混淆【检测反馈】1. 下列反应中属于氧化还原反应的是C+O2=CO2BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl CaCO3=CaO+CO22KClO3=2KCl+3O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag NaOH+HCl=NaCl+H2O 氧化剂还原剂还原产物氧化产物被还原，被还原后的产物被氧化，被氧化后的产物精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - -
17、精品教学教案FeCuSO4=FeSO4Cu 2. 氧化还原反应的实质是（）A氧元素的得失 B化合价的升降 C电子的转移 D原子的重新组合3. 下列变化过程一定是属于还原反应的是( ) AHClMgCl2 BNa Na CCO CO2 DFe3Fe24. 下列说法完全正确的是( ) A有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D复分解反应一定是氧化还原反应5. 氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A Zn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2O C H2CuO Cu H2O D2H2O 2H2 O26. 下
18、列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 ( ) AFe2HCl=H2FeCl2 B2FeCl2Cl22FeCl3CCaO H2O Ca(OH)2 D2Fe(OH)3Fe2O33H2O 【答案】 1. 2.C 3.D 4.C 5.B 6.B 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -