2022年《离子反应》教学设计 .pdf

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1、精品教学教案人教版必修 1 第二章第二节离子反应教学设计赖清萍一、 设计思想本节课的主要内容是在上一节课学习了酸、碱、盐在水溶液中的电离的基础上，已经 对 电 解 质 的 概 念 、电 离 方 程 式 的 书 写 有 了 初 步 的 认 识 ，结 合 初 中 化 学 所 学 的 电解 质 在 溶 液 里 所 起 的 复 分 解 反 应 的 本 质 的 研 究 ， 以 学 生“ 了 解 离 子 反 应 的 概 念 ”、“ 理 解 电 解 质 在 溶 液 中 反 应 的 本 质 与 复 分 解 反 应 类 型 离 子 反 应 发 生 的 条 件 ” 、“ 学会 书 写 一 般 的 离 子 方 程

2、式 ” 为 主 要 教 学 目 的 。 这 堂 课 从 学 生 已 有 的 知 识 经 验 出 发 ，过 渡 引 出 新 知 识 ， 可 以 使 知 识 处 于 学 生 的 最 近 发 展 区 ， 有 利 于 新 知 识 的 顺 利 建 构 。通 过 教 师 演 示 实 验 并 由 学 生 观 察 分 析 实 验 现 象 ， 对 离 子 反 应 条 件 实 质 有 感 性 的 认识 。 通 过 学 生 的 练 习 和 启 发 归 纳 和 小 结 ， 从 而 突 出 重 点 ,突 破 难 点 ,最 终 初 步 掌 握离 子 反 应 发 生 的 条 件 以 及 离 子 方 程 式 的 书 写 。二

3、、 教材分析本 节 课 在 学 习 了 酸 、 碱 、 盐 在 水 溶 液 中 的 电 离 的 基 础 上 ， 了 解 离 子 反 应 的 概念 以 及 学 习 如 何 书 写 离 子 方 程 式 。 前 一 节内 容 的 学 习 有 助 于 学 生 理 解 电 解 质 和 是离 的 初 步 知 识 ，在 此 基 础 上 通 过 实 验 1、向 盛 有 2ml 硫 本 酸 钠 溶 液 的 试 管 里 加 入2ml 稀 氯 化 钾 溶 液 ；2、向 盛 有 2ml 硫 酸 钠 溶 液 的 试 管 里 加 入 2ml 氯 化 钡 溶 液 ；3、向 盛 有 2ml 硫 酸 铜 溶 液 的 试 管 里

4、 加 入 2ml 氢 氧 化 钠 溶 液 ； 4、向 盛 有 2ml 氢 氧 化钠 的 试 管 里 滴 入 几 滴 酚 酞 溶 液 ，再 滴 管 向 试 管 里 慢 慢 滴 入 稀 盐 酸 ，至 溶 液 恰 好 变色 为 止 。 5、 向 盛 有 2ml 碳 酸 钠 溶 液 的 试 管 里 加 入 2ml 稀 盐 酸 等 5 个 实 验 引 导 学生 来 归 纳 总 结 分 析 这 些 实 验 ，得 出 离 子 反 应 的 概 念 、离 子 反 应 发 生 的 条 件 以 及 离子 方 程 式 的 定 义 。教 材 采 用 实 验 方 法 进 行 科 学 的 探 索 ，使 学 生 进 一 步

5、了 解 科 学 探索 的 意 义 ，学 习 科 学 探 究 的 意 义 ，学 习 科 学 探 究 的 基 本 方 法 ，提 高 科 学 探 究 的 能力 ， 激 发 学 生 学 习 化 学 的 兴 趣 。三、 学情分析学 生 刚 刚 进 入 高 一 学 习 ， 虽 然 有 一 定 的 归 纳 总 结 的 能 力 ， 但 分 析 的 能 力 还 不强 。并 且 学 生 自 主 学 习 能 力还 不 强 ，乐 于 机 械 的 接 受 ，为 了 避 免 这 种 情 况 ，使 学生 的 积 极 性 ， 主 动 性 得 到 发 挥 ， 我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的

6、主体，引导学生自主学习、探究学习。 在设计时遵循由感性理性实践的认识规律。四、 教学目标（一）知识与技能1、理解离子反应的概念和原理。2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的条件。3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究方法。4、学会一般离子反应方程式的书写。（二）过程与方法1、探究离子反应及其发生条件。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 精品教学教案2、在学习离子反应过程中,学会运用观察、实验、查

7、阅资料等多种手段获取信息,并用比较、分类、归纳、概括的方法对信息进行加工。3、学习离子方程式的书写方法。（三）情感、态度与价值观1、发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件。2、体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。五、教学重点和难点重点：离子反应及其发生的条件, 离子反应方程式的书写方法。难点：离子反应方程式的书写方法。六、教学策略与手段1、教法：实验分析法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。目标任务驱动法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。探究、归纳法：通过学

8、生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。信息技术与学科整合：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。2、学法实验探究、思考归纳、总结、分析七、课前准备多媒体课件、实验器材等、八、教学流程精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 精品教学教案总结得出离子方程式代表的意义再让学生练习氢氧化钡和硫酸的离子方程式指出这是特例进行总结作业再从电离的角度把写出各反应物在溶液中的存在状况删去两边相同的离子得

9、到反应的离子方程式方演示实验分 析 有 现象的实验在前面分析基础上由学生写出化学反应方程式由此推出离子方程式的概念师生共同分析另外几个化学实验并得到它们的离子方程式对第一个不反应的实验进行设疑，留在后面分析对前面的实验 进 行 总结，定义离子反应，分析离子反应的本质回 忆 复 分 解 反 应的发生条件，对上述 几 个 实 验 发 生的条件进行总结，得 出 复 分 解 型 离子 反 应 发 生 的 条件由得出的结论来分析实验1为什么不发生反应再写出一个错误的离子方程式，引出如何正确书写离子方程式离子方程式的 四 个 步骤，重点分析 第 二 个“拆”的步骤在原有实验的基础上改变部分药品由学生练习写

10、离子方程式精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 精品教学教案九、教学过程教学内容教师活动学生活动设计意图情景引入今天我们开始学习离子反应发生的条件，演示 1、向 盛 有 2ml 硫 酸 钠 溶 液 的 试 管 里加 入 2ml 稀 氯 化 钾 溶 液 ；问 本 演 示 实 验 有 什 么 现 象 ？ （ 无 明 显 现象 ） 为 什 么 会 没 有 明 显 现 象 ？观察实验发生的现象，思考为什么实验1 没有明显现象设疑让学生思考为什

11、么此实验没有现象，为后面的解说复分解型离子反应的发生条件埋下伏笔。分 别演 示4 个离 子型 反应 的实 验演示实验2、 向 盛 有 2ml 硫 酸 钠 溶 液 的 试管 里 加 入 2ml 氯 化 钡 溶 液 ；【提问】有什么实验现象？发生了什么反应？【讲解】我们可以看到产生了白色沉淀，这是因为硫酸钠和氯化钡反应生成了硫酸钡和氯化钠【板书】 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2 NaCl 3、向 盛有 2ml 硫 酸 铜 溶 液 的 试 管 里 加 入2ml 氢 氧 化 钠 溶 液【提问】有什么实验现象？发生了什么反应？【讲解】我们可以观察到产生了蓝色色沉淀，这是因为硫酸铜和氢氧

12、化【 板 书 】 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 + Na2SO4 4、向 盛有 2ml 氢 氧 化 钠 的 试 管 里 滴 入 几滴 酚 酞 溶 液 ， 再 滴 管 向 试 管 里 慢 慢 滴 入稀 盐 酸 ， 至 溶 液 恰 好 变 色 为 止 。【提问】有什么实验现象？发生了什么反应？【讲解】我们可以观察到滴入了酚酞溶液以后，溶液颜色变红，当逐渐滴入盐酸后，溶液的颜色逐渐变浅直至消失，这是因为盐酸中和了溶液中的氢氧化钠。【板书】 NaOH+HCl=NaCl+H2O 5、向 盛 有 2ml 碳 酸 钠 溶 液 的 试 管 里 加 入2ml 稀 盐 酸【提问】有什么实验现象？发生了什

13、么反应？【讲解】我们大家可以观察到溶液中有气泡产生，这是因为盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳、水和氯化钠学生观察实验现象并说出相关的化学方程式由老师来板书写化学方程式为后面推出离子方程式进行铺垫精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 精品教学教案【板书】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 通 过表 格来 分析 这种 电解 质在 溶液 中的 情况实验 溶液反应前溶液中主要存在的离子反应后溶液中主要存在的离子反应后离子数目的

14、变化反应的本质2Na2SO4溶液Na+SO42-Na+ Cl-Ba2+、SO42-数目减少Ba2+、 SO42-结合生成难溶的 BaSO4BaCl2溶液Ba2+Cl-3 CuSO4 溶液Cu2+、SO42-Na+、SO42-Cu2+OH-数目减少Cu2+ 、OH-结合生成难溶的Cu(OH)2NaOH溶液Na+OH-4NaOH溶液 Na+OH- Na+、Cl- H+ OH- 数目减少H+、OH-结合生成难电离的 H2O盐酸溶液H+ Cl- 5Na2CO3溶液Na+、CO32-Na+ Cl-H+CO32-数目减少H+、CO32-结合生成易挥发的CO2和难电离的H2O 盐酸溶液H+ Cl-【思考、回

15、答】1、在Na2SO4和 BaCl2溶液的混合溶液中反应前溶液 中 主 要 存 在 的 离子？反应后溶液中主要存在的离子？反应后离子数目的变化？反应的本质是什么？2、在 CuSO4和 NaOH溶液的混合溶液中反应前溶液中主要存在的离子？反应后溶液中主要存在的离子？反应后离子数目的变化？反应的本质是什么？3、在盐酸和NaOH 溶液的混合溶液中反应前溶液中主要存在的离子？反应后溶液中主要存在的离子？反应 后 离 子 数 目 的 变化？反应的本质是什么？4、在 Na2CO34和盐酸溶液的混合溶液中反应前溶液中主要存在的离子？反应后溶液中主要存在的离子？反应后离子数目的变化？反应的本质是什么？通过对实

16、验的列表分析，引导学生明白电解质溶液反应的实质是离子间的反应，确立离子反应 的 定义，明确离子反应的实质从 电解 质在 水溶 液中 的电 离的 角度 分析 得出 离【讲解】我们再来分析硫酸钠和氯化钡反应时在水中电离的情况：回顾上节课学习过的电解质的电离方程式的知识，写出硫酸钠和氯化钡的化学反应方程式中硫酸钠、氯化钡、硫酸钡、氯化钠的电离情况。【提问】 在实验 2 中硫酸钠、 氯化钡、 硫酸钡、氯化钠在水中分别电离出什么离子？【讲解】硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子，氯化钡电离出钡离子和氯离子，硫酸钡是沉淀学生思考回答硫酸钠、氯化钡、硫酸钡、氯化钠的电离情况。真正参与 反 应 的 离 子 有 哪些

17、？从电离的角度分析化学反应方程式，得出反应种真正参加反应的离子是哪些，哪些离子事实精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 精品教学教案子 方程式不会大量电离出大量离子，氯化钠电离出钠离子和氯离子。从电离的角度可以看出真正反应的的是硫酸根离子和钡离子，钠离子各氯离子事实上并没有参与反应。板书 ：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2 NaCl 2Na+ + SO42-+Ba2+2Cl-= BaSO4+2Na+ +2Cl- SO4

18、2-+Ba2+= BaSO4上并没有参与离子从而对离子反应有感性的认识对 实验 3、4 、 5的 化学 方程 式从 电离 角度 进行 分析【讲解】我们再从电离的角度来看实验3 的化学方程式【提问】硫 酸 铜 、氢 氧 化 钠 、氢 氧 化 铜 、硫 酸 钠 在 水 溶 液 中 分 别 电 离 出 什 么 离子 ？讲解 它们分别电离出铜离子、硫酸根离子、氢氧化铜主要以沉淀形式存在，不会大量电离，硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子。真正参与反应的是铜离子和氢氧根离子。【板书】CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu2+SO42-+2Na+2OH-= Cu(OH)2 +2Na+ S

19、O42-Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2【提问】 在实验 4 中氢氧化钠、 盐酸、氯化钠、水在溶液中分别电离出什么离子？【讲解】在实验4中氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子，盐酸电离出氢离子和氯离子，氯化钠电离出氯离子和钠离子，水不会大量电离出离子主根以分子形式存在【板书】 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na+OH-+H+Cl-= Na+ Cl-+H2O OH-+H+= H2O 【提问】在实验5 中，盐酸、碳酸钠、水、二氧化碳、氯化钠分别电离出什么离子？【讲解】在实验5 中，盐酸电离出氢离子和氯离子，碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，二氧化碳是气体不会电离，水也不会大量电离出离子，

20、氯化钠电离出氯离子和钠离子。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 2Na+ CO32-+2 H+2 Cl- = 2Na+2 Cl-+ CO2+H2O CO32-+2 H+= CO2+H2O 【总结】象上面这些直接用实际参加反应的离子符号表示反应的式子就叫做离子方程式。学生思考并回答老师的提问。在对实验2 的分析基础上迁移强化，巩固提高精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 精品教学教案对 离子 反应 进行 总结 分析【提问

21、】 1、电解质溶液反应的实质是什么？2、离子反应的定义是什么？3、离子反应的本质是什么？【投影】总结：电解质溶液反应的实质是离子间的反应一、离子反应1、定义：有离子参加或离子生成的反应。2、离子反应的本质: 离子数目发生变化学生思考并回答老师的提问。培养学生归纳、概括的能力分 析实 验2、3、4 、 5能 够发 生的 条件【提问】 我们大家回忆一下我们初中学过的有关复分解反应的发生条件什么？那么我们再来研究一下复分解型离子反应发生条件。实验2、能够发生反应是因为生成了什么？而实验 4 为什么能够发生反应？实验5 为什么能够发生反应？【讲解】 实验 2 能够发生反应是因为生成了沉淀， 实验 3能

22、够发生反应也是因为生成了沉淀。而实验 4 能够发生反应是生成了难电离的物质水，实验 5 是因为生成了气体。得出结论：【投影】3、复分解型离子反应发生的条件有难溶物生成，如硫酸钡。条件有难电离物质生成，如水。 有挥发性物质生成，如气体。学生回答：实验2 能够发生反应是因为生成了沉淀，实验3 能够发生反应也是因为生成了沉淀。而实验4 能够发生反应是生成了难电离的物质水，实验5是因为生成了气体。引导学生自己归纳出复分解型离子反应的发生条件。分 析实 验1为什 么没 有现象【讲解】 我们现在再回头来分析实验1 为什么没有现象发生。这个反应无沉淀生成、无气体生成、无难电离物质生成所以不会发生反应【投影】

23、Na2SO4+ 2KCl = 2NaCl + K2SO4 2Na+SO42-+2K+2Cl-=2Na+2Cl-+ 2K+SO42-无沉淀生成无气体生成无难电离物质生成没有发生离子反应学生回答实验1 无沉淀生成，无气体生成，无难电离物质生成由此问题使学生加深对复合型离子反应发生条件的认识由 一道 题引 导【提问】 下面这个离子方程式对不对？碳酸钙和盐酸反应的离子方程式：CO32- + 2H+ =H2O +CO2学生思考如何来判断对错引导学生学习如何精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共

24、11 页 - - - - - - - - - - 精品教学教案学 生思 考如 何正 确书 写离 子方 程式书写离子方程式讲 解离 子方 程式 的书 写步骤【讲解】 离子方程式的书写步骤其实就象我刚才在黑板上板书的那样，第一先写，也就是写出化学方程式，这一步要注意写出的化学方程式必须符合事实， 这步是基础， 如果这步错了，后面所有的工作都是做无用功了。比如有的同学把盐酸和铁反应制取氢气的实验写成生成氯化铁和氢气，那么这样写就错了。【投影】1、 写：写出化学方程式写化学方程式必须符合事实【讲解】 书写离子方程式最关键的就是第二步，很多同学写错离子方程式就是第二步搞错了。这一步可称之为“拆”。它指的

25、是把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，单质、难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。【投影】2、 拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，某些物质仍用化学式表示。可拆写成离子的物质：强酸： HCl 、HNO3、 H2SO4等强碱： NaOH 、KOH 、 Ba(OH)2等大部分可溶性盐：NaCl、 CuSO4、 KCl 等必须写成化学式的的物质：单质、氧化物、气体、水难溶物：如 AgCl 、 BaSO4、 CaCO3、 Mg(OH)2等弱碱：如 NH3.H2O 等弱酸：如 H2SO3、CH3COOH 【讲解】 从这个要求来看碳酸钙和盐酸反应的离子方程式：CO32- + 2H+ =H2O

26、 +CO2碳酸钙不能写成离子式，这个离子式错误【讲解】 这一步的关键就是那些不能写离子式而必须写化学式的物质，这些物质的判断标准就是这一类物质在水溶液中不会以离子形式【思考，记录】引导学生分析理解离子方程式的书写精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 精品教学教案存在。比如单质铁和盐酸反应是它在溶液中是以单质态存在的而不可能电离出离子，氯化银在溶液中是以沉淀的形式存在不可能大量电离出离子。第三步就是删，和我前面在黑板上所演示的那样，就是

27、把两边没有参与离子反应的离子删去。【投影】3、 删：删去方程式两边形式相同的离子【讲解】 第四步是查，它包括检查方程式两边各元素、原子个数是否守恒，还包括电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。【投影】4、 查：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比【讲解】 以前我们写化学方程式我们一般都会注意检查化学方程式中原子是否守恒，但离子方程式我们还要注意电荷是否守恒，比如在铁和氯化铁的反应中【板书】 Fe + 2FeCl3 =3FeCl2有人把离子方程式写成了【板书】 Fe + Fe3+ =2Fe2+【讲解】 我们观察可以发现此离子方程式中，反应物

28、有三个正电荷，而生成物中是有四个正电荷，电荷不守恒， 这是个错误的离子方程式，这是我们写离子方程式要比化学方程式要多考虑的内容。练习请写出下列反应的离子方程式【投影】1、 向 盛 有 硫 酸 钠 溶 液 的 试 管 里 加 入 硝酸 钡 溶 液 ；2、向 盛 有 硫 酸 钾 溶 液 的 试 管 里 加 入 氯 化钡 溶 液 ；3、向 盛 有 硫 酸 铜 溶 液 的 试 管 里 加 入 氢 氧化 钾 溶 液4 向 盛 有 氯 化 铜 溶 液 的 试 管 里 加 入 氢 氧化 钠 溶 液分别写出离子方程1 、SO42-+Ba2+= BaSO42、SO42-+Ba2+= BaSO43、Cu2+ +

29、2OH- = Cu(OH)24、Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2使学生和前面的实验2 、 3的电离方程 式 对比，为后面总结离子方程式所代表的意义埋下伏笔总 结归 纳离 子【讲解】 通过对比演示实验2、3 的离子方程式，我们可以发现练习1、2 的离子方程式和演示实验2 的离子方程式一样，练习3、4 的从中我们可以得出个练习观精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 精品教学教案方 程式 所代 表的 意义离子方程式和演示实验3 的

30、离子方程式一样，而这几个反应它们的反应物各不相同的，但它们的电离方程式是一样的。【提问】 离子方程式它所代表的意义是什么？【投影】离子反应所代表的意义：、表示一定物质间的反应。、还表示所有同一类型的反应结论：离子方程式表示一定物质间的反应。还表示所有同一类型的反应。察思考讨论归纳总结得出结论练习判断下列离子方程式是否正确【投影】1、铁与稀硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe3+ + H22、氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ OH= H2O 3、铝片加入CuSO4 溶液中：Al+ Cu2+= Al3+ +Cu 第一个离子方程式不符合反应的事实所以错误第二个离子程式中氢氧化镁是难溶物，不能写离子式第三个

31、离子式电荷不守恒通过练习使学生巩固离子方程式的书写总 结归 纳本 堂课 所学 知识通过本堂课的学习你有什么收获？思考、讨论、总结归纳：1 学习了离子反应的实质是什么，明白了什么是离子方程式。2、重点学习了如何书写离子方程式，特别是第二步如何“拆”培养学生归纳、概括 的 能力，加深对所学知识的理解作业完成金榜一号本节内容的第8、9、10 题完成作业对本节知识巩固、强化精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 11 页 - - - - - - - - - -