2022年化学计算题教案 .pdf

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1、学习必备欢迎下载个性化教学辅导教案学科 : 化学任课教师：王老师授课时间： 2013 年 3 月 24 日(星期日 ) 10:00-12:00 姓名李思年级： 高二教学课题碱金属计算题专题训练阶段基础（）提高（）强化（）课时计划第（ ）次课共（）次课教学目标知识点： 1.溶液的定义、特征、组成及溶液的形成2. 饱和溶液和不饱和溶液、 浓溶液和稀溶液、乳浊液的乳化3. 溶解度及溶解度曲线4. 溶质的质量分数的计算及溶液的配制. 考点：溶解度及溶解度曲线溶质的质量分数的计算及溶液的配制. 方法：讲练法重点难点重点：溶解度及溶解度曲线溶质的质量分数的计算及溶液的配制.难点：溶解度及溶解度曲线课前检查

2、作业完成情况：优良中 差建议 _一、作业检查与分析二、课前自测1. 加热 NH4CO3固体，使产物维持气态：若混合气依次通过足量Na2O2、浓硫酸，分别增重a1 g、b1 g；若混合气依次通过足量的浓硫酸、Na2O2，分别增重b2 g、a2 g。则 a1、b1 、a2、b2 从大到小的关系为（）A. b2a1a2b1 B. b1a1a2b2 C. b2a2a1b1 D. a1b2a2b1 2. Na2O2与 NaHCO3混合物分为两等份，其中1 份加入足量的盐酸，放出气体2.24 L（标准状况），将该气体通入另一份混合物中充分反应，气体体积变为2.016 L（标准状况），求混合物中Na2O2与

3、 NaHCO3的物质的量比。3. a gNa2O 与 b gNa2O2 分别加入到相同质量的水中，所得的NaOH 溶液的溶质质量分数相同。则a ：b= 4. 取 a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（）AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O115.平均摩尔质量为7.2 g1 mol1 的 H2、CO 的混合气体2.1 g，与足量的氧气充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增重（）A2.1 g B3.6 g C7.2 g D无法判断6. 25.6 gKOH 、KHCO3 固

4、体混合物，在密闭的容器中加热到250，经充分反应后排除气体冷却，剩余固体20.7 g，求混合物中KOH 与 KHCO3 的质量。7. 17.4 gNaOH、 NaHCO3 固体混合物， 在密闭的容器中加热到250，经充分反应后排除气体冷却，剩余固体 15.6 g，求混合物中NaOH 与 NaHCO3 的质量。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载 计算题常用技巧1. 知识点：钠常见反应的重要特征1 mol 钠无论是与水反

5、应，还是与酸反应，总会使溶液增重22 g，产生 1 g 氢气；1 mol Na2O2无论是与水反应，还是与CO2反应，总是产生 16 g 氧气；1 molNaOH与 CO2反应，可生成 Na2CO353 g 或 NaHCO384 g ；1 mol Na2O2加入水中，生成 NaOH80 g ，使溶液增重 62 g ；1 mol H2O （l ）通过足量的 Na2O2，Na2O2固体增重 2 g ；1 mol CO2通过足量的 Na2O2，Na2O2固体增重 28 g；1 mol NaHCO3受热完全分解，质量必减少31 g 。2. 知识点： Na2O2与 CO2反应的过程Na2O2与 CO2反

6、应时除了发生某一状态物质的质量变化，反应前后的气体体积也发生变化，反应前后的体积差与质量关都可以作为特定条件下化学计算的依据。2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2气体体积或固体质量差 2体积 1体积 1体积156 g 212 g 56 g 2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH+ O2固体质量差156 g 160 g 4 g 也即反应前后体积每变化1 体积，必有 2 体积 CO2发生反应，也必然生成1 体积 O2，或反应前后气体的物质的量每减少1 mol，则必有 2 molNa2O2和 2 molCO2参加反应，必生成 1 molO2和 2 molNa2CO3。3. 知识

7、点：钠钾化合物的反应特征钠、钾的化合物在发生某些特定的反应时，一些有定量依据的定性结论的建立，也可以作为有关计算的依据。常见的有：Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应时，无论是固体质量一定，还是酸量一定，总是NaHCO3与酸反应产生的 CO2多；等物质的量 Na与 Mg 、K与 Ca分别与足量酸反应时，使溶液增得相等；等物质的量的Na2O2与 Na2O ，加入到水中后产生的NaOH 的量相同，溶液增得量也相同。4. 知识点：特殊反应的计算特征（1）. H2、CO 先燃烧再通过足量的Na2O2，相当于燃烧所结合的氧遇Na2O2又会全部“释放”出来， Na2O2的实际增重相当于原H2与 CO

8、的质量。（2） . 对一定质量的 KO 与 KHCO3或 NaHCO3与 NaOH 混合物在密闭容器中加热到高于 100时， 可以先行对反应的进程进行判断， 然后根据判断结果进行计算。 以 NaHCO3与 NaOH 混合物为例，设原混合物质量为m1 g，加热后剩余固体m2 g，则有：121mmm=12418NaHCO3与 NaOH恰好反应，只发生 NaHCO3与 NaOH 的反应；121mmm12418NaHCO3过量， NaHCO3同时发生了分解和与NaOH 的反应；121mmm12418NaOH 过量，只发生 NaHCO3与 NaOH 的反应。若固体混合物为 KOH 与 KHCO3， 判断

9、的方式完全相同， 只需将12418换成15618即可。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载（3）. 涉及到由 CO2与 NO 的混合气体通过足量过氧化钠的计算时由方程式：2 CO2 +2Na2O2=2Na2CO3+ O2 2NO+O2=2NO2可得到如下规律：VCO2：VNO 1：1 时，反应后气体减半。（NO2或 NO2与 O2混合物）VCO2：VNO 1：1 时，反应后气体大于原来的一半。（NO 和 NO2）5、焰

10、色反应（1）概念：焰色反应是指某些金属化合物在火焰中灼烧时，火焰呈特殊的颜色。（2） 几种金属及其离子的焰色Li(或 Li+) 紫红K(或 K+)紫色（隔蓝色钴玻璃观看）Na(或 Na+)黄色Rb(或 Rb+)紫色Ca(或 Ca2+)砖红色Ba(或 Ba2+)黄绿色 Sr(Sr2+)洋红色（3）焰色反应是物理变化。焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁，然后回落到原位时放出的能量。 由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光。所以焰色反应中没有新物质生成。（4）焰色反应实验的注意事项：a、火焰最好是无色的或浅色的，以免干扰离子的焰色。 b、每次实验前要将铂丝在盐酸洗净关在灯焰上烧至火焰

11、无色（在酒精灯焰上烧至不改变焰色）c、观察钾原子的紫色火焰应隔着蓝色钴玻璃片，以滤去对紫色光有遮盖的作用黄光。随堂练习1. 1L 1.0mol/LNaOH 溶液吸收 0.8mol CO2，所得溶液中 CO32-和 HCO3-的物质的量浓度之比约是（）A. 1：3 B. 3：1 C. 2：3 D. 3：2. 将 CO2和水蒸气的混合气体8g 通入足量Na2O2中充分反应，测得Na2O2增重 3.2g，求混合气体中两种气体的物质的量。3. 把二氧化碳和一氧化氮的混合气体VmL 缓缓地通过足量的过氧化钠固体，体积缩小到原体积的一半，则混合气体中二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是（）A. 2：1 B.

12、 3：2 C. 3：4 D. 5：4 4.有NaOHCaOCONaNaHCO323、组 成 的 混 合 物27.2g ， 把 它 们 溶 于 水 后 ， 溶 液 中3232HCOCOCa、均转化为沉淀， 将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中32CONa的质量是（）A. 10.6g B. 5.3g C. 5.9g D. 无法确定5. 将足量的 O2、CH4、Na2O2密封于一容器中，用电火花引燃混合气体。反应结束后，若容器中压强为零（ 1500C），且残余物质溶于水无气体产生，则O2、CH4、Na2O2三种物质的物质的量之比为 _ 6. 将足量的O2、CxHy、Na2O

13、2密封于一容器中，用电火花引燃混合气体。反应结束后，若容器中压强为零（ 1500C），且残余物质溶于水无气体产生，则O2、CxHy、 Na2O2三种物质的物质的量之比为_ 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载7. 取一定量的Na2CO3、NaHCO3和 Na2SO4混合物与 250mL 1.00mol L1过量盐酸反应， 生成 2.016 L CO2（标准状况），然后加入500 mL 0.100 mol L1 Ba(O

14、H)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g，溶液中过量的碱用10.0 mL 1.00 mlL1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。8. 50.0 mL Na2CO3和 Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：1原混合溶液中Na2CO3和 Na2SO4的物质的量浓度；(2) 产生的气体在标准状况下的体积。9. 将 70 g 过氧化钠和氧化钠的混合物跟98 g 水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为 50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠

15、和氧化钠的质量各为多少克？10. 有 Na2SO4和 Na2CO3混合溶液 10.0 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，以过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL CO2气体 (标准状况 )。求原混合溶液中 Na2SO4和 Na2CO3的物质的量浓度。五、课后作业1.用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子A.只有 NaB.可能有 Na、也可能有KC.一定有 KD.一定有 Na、也可能有K2.电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失电子而接通电路的材料，制造这种材料的物质应属于A.放射性元素B.A 族元

16、素C.卤化银D.A 族元素3.某温度下， w g 某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加 w g。在 H2CO CO 和 H2的混合气HCHO CH3COOH HOCH2CH2OH 中，符合题意的是A.均不符合B.只有C.只有D.全部符合4.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是A.锂在过量氧气中燃烧主要产物是氧化锂而不是过氧化锂B.碳酸锂受强热很难分解C.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大D.锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N）5.已知钡的活泼性介于钠和钾之间，下列说法中正确的是A.钡可以从氯化钠溶

17、液中置换出钠B.钡可以从氯化铜溶液中置换出铜C.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气D.在水溶液中，钡离子可以氧化金属钠6.Na3N 与 NaH 均为离子化合物，都能与水反应放出气体。下列有关叙述正确的是A.二者中 Na半径都比阴离子大精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载B.与水反应时，水都作氧化剂C.与水反应所产生的气体都能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.二者与盐酸反应，前者可产生两种盐，后者只有一种盐生成。7.将 2.3

18、g 钠与另一种金属元素组成的合金放入足量盐酸中，完全反应时收集到1.13 LH2(标准状况 )，则另一种金属可能是 K Mg Al Li Rb FeA.B.C.D.8.钾与氧组成的某种离子晶体，含钾的质量分数是12678，其阴离子只有过氧离子O22和超氧离子 O2两种，则此晶体中，O22与 O2的物质的量之比为A.21 B.11 C.12 D.13 二、非选择题（共60 分）9.（8 分）在三个密闭容器内分别装有：A.Na2O2和 NaHCO3， B.Na2O2和 NH4HCO3，C.Na2O2和 Ca（HCO3）2，其中每种物质均为1 mol。将它们加热至300,经充分反应后排出气体，写出各

19、容器内残留的固体物质名称及其物质的量。A ， B ，C ，如分别加入相同浓度的足量稀H2SO4与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为。10.（10 分）呼吸面具中Na2O2可吸收 CO2放出 O2，若用超氧化钾（KO2）代替 Na2O2也可起同样的作用。（ 1）写出 KO2与 CO2反应的化学方程式。（ 2）1 kg Na2O2和 1 kg KO2分别跟 CO2反应，生成的O2的质量比为。（ 3 ） 等 质 量 的CO2分 别 与 足 量 的Na2O2、 KO2反 应 ， 生 成 的O2的 质 量 比为。（ 4）你认为选用作补氧剂更合适，理由是。11.(10 分)为了制取纯净干

20、燥的气体A，可用下图所示装置，生成A 的速度可通过滴入液体B的速度控制。已知A 是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色，也不会在空气中燃烧的气体。(1)A 是。(2)若 C 是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式为。(3)若 C 是一种黑色粉末，则B 物质是，C 物质的作用是。(4)洗气瓶中的试剂是，其作用是。12.(8 分)已知氧化物有：普通氧化物，如Na2O；过氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3。其中后三种均能与水或CO2反应产生O2，试分别写出KO2、 RbO3与 CO2反应的化学方程式：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - -

21、- - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载现已用平底烧瓶收集得到CO2，在瓶内有一只紧扎在玻璃管末端的气球，如上图所示。打开塞子迅速往瓶里加入下列物质中的(填序号 )，立即塞紧塞子，一段时间后，气球就会自动膨胀起来。A.Na2O B.Na2O2C.KO2D.RbO3课后巩固作 业 _; 巩 固 复 习 _; 预习布置 _签字学科组长签字：学习管理师 :老师课后赏识评价老师最欣赏的地方：老师的建议：备注精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -