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1、2019 年安徽省初中学业水平考试化学( 试题卷 ) 注意事项 : 1. 化学试卷共三大题16 小题 , 满分 60 分。化学与物理的考试时间共120 分钟。2. 试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4 页, “答题卷”共2 页。3. 请务必在“答题卷”上答题, 在“试题卷”上答题是无效的。4. 考试结束后 , 请将“试题卷”和 答题卷”一并交回。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5 一、本大题包括10 小题 , 每小题 2 分, 共 20 分。每小题的4 个选项中只有1 个符合题意。（2019安徽中考） 1. 下图所示活动体现
2、了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。其中涉及化学变化的是A.织布B.耕田C.生火D.灌溉（2019安徽中考） 2 我国是今年”世界环境日“活动主办国，保护环境，人人有责。下列做法错误的是A.生活购物时，用布袋代替塑料袋 B.上班上学时，鼓励低碳出行C.工作学习中，提倡纸张双面使用D.农业生产中，禁止使用化肥（2019 安徽中考）3. 我国科学家最新研制出一种新型石墨烯- 铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如右图，有关说法正确的是A.它们的化学性质相同B.碳在地壳中含量最高C.铝的原子序数为13 D.铝的相对原子质量为26.98g （2019安徽中考） 4. 生活
3、中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是A.微量元素与人体健康无关B.新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素C.食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康D.为了自己和他人的健建康，不要吸烟（2019安徽中考） 5. 下列实验操作正确的是A. 滴加液体 B.点燃酒精灯 C.量取液体 D.称量固体（2019安徽中考） 6. 我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐( 化学式为H25N34O3Cl), 该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - -
4、- - -第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - - A.属于有机物 B.由四种非金属元素组成C.H25N34O3Cl 中原子总数为62 D.氢、氮、氧、氯的原子个数比为1:7:8:17 （2019安徽中考） 7. 下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是A.反应前后分子总数不变 B.反应前后原子种类发生变化C.反应前后均为纯净物 D.该反应可以减少二氧化氮的排放（2019安徽中考） 8. 某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物
5、质本身性质有关C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关D.燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素: 反应物 ( 内因 ) 和反应条件 ( 外因 ) （2019安徽中考） 9. 学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是A.木炭具有疏松多孔的结构, 因此具有吸附性B.盐酸和氨氧化钠溶液混合，无现象，没有发生反应C.随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少D.碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥; 尿素没有氨味 , 不是氮肥（2019安徽中考） 10. 压强为 101kPa 下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是温度/ 10 2
6、0 30 60 溶解度 /g KNO320.9 31.6 45.8 110 NH370 56 44.5 20 A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大B.20时 , KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% C.60的 KNO3饱和溶液降温至30, 有晶体析出D.NH3的溶解度与压强大小无关二、本大题包括5 小题 , 共 34 分。（2019安徽中考） 11.(5分) 能源与环境是社会关注的焦点。下图是某太阳能电池示意图,回答下列问题 : (1) 图中所标物质 , 含有的金属元素是_ ( 填 1 种即可 ) ，含有的有机合成材料是_。(2) 太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多
7、优良性能，如:_( 写出 1 条即可 ) 。(3) 铜暴露在潮湿的空气中会生锈. 即生成铜Cu2(OH)2CO3 ，这是铜与O2、H2O 、 _( 填化学式 ) 反应的产物。(4) 推广使用太阳能电池的意义是_( 写出 1 点即可 ) 。（2019安徽中考） 12.(8分)下图是实验室中常见装置，回答下列问题。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - - (1) 仅器 a的名称是 _ (2) 用装置 A进行实验时 . 首先应 _（填序号 ) 加
8、药品加热检查装置气密性(3) 用 A装置制取气体的不是之处是_ (4) 若要收集干燥的C02， 可将含有水蒸气的C02从装置 B的_( 填“ m ”成“ n”) 端导入，试剂 X是_；再用装置 _（填“C”或“D”或“ E”) 收集。(5) 向集满 C02的集气瓶中加入澄清石灰水，反应的化学方程式为_ （2019安徽中考） 13. （7 分)Ba(N03)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥( 主要含有BaCO3、BaS03、Fe203) 可制取 Ba(N03)2，其部分流程加下: (1) Ba(N03)2中钡元素的化合价为_；流程中所涉及的氧化物_( 填 1 种即可 ) 。(2) BaCO3
9、与 HN03反应的反应类型是_；写出 Fe203与 HN03反应的化学方程式:_ (3) 试剂 Y为_( 填序号 ) 。(4) 从 Ba(N03)2溶液中析出Ba(N03)2晶体的方法是 _ （2019安徽中考） 14. （7 分）某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验: 编号KClO3质量 /g 催化剂催化剂质量 /g 收集 50mLO2所需时间 /s 实验 1 5 - - 171 实验 2 5 MnO20.5 49 实验 3 5 Fe2030.5 58 实验 4 5 KCl 0.5 154 (1) 设置实验 1 的目的是 _ (2) 表中
10、所列 3 种催化剂的催化效果最佳的是_ (3) 写出 KClO3分解的化学方程式:_ (4) 由实验 1 和实验 4 可知， KCl_（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验 1 再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因： _ (5) 要比较 KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内_ （2019安徽中考） 15.(7分)某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。(1) 比较金属活动性强弱: 铝比铜 _( 填“强”或“弱” ) 。 写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 :_ 精品
11、资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - - (2) 小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究: 提出假设 假设一 :含有氯化镁假设二 : 含有镁粉假设三 : 含有氢氧化镁 查阅资料 氯化镁易溶于水: 在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。 设计并进行实验 各取少量灰白色沉淀加入2 支试管中进行如下实验: 编号实验操作实验现象实验 1 加入适量蒸馏水、搅拌沉淀未见减少实验 2 加入适量稀盐酸沉淀
12、全部溶解， 没有气泡产生 得出结论 由实验 1 可知，假设 _不成立；由实验2 可知，沉淀中不含_。假设三 _( 填“成立”或“可能成立”或“不成立”) 。 实验反思 实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是_ 注意 : 若答对第 (3) 小题奖励 4 分. 化学试卷总分不超过60 分。(3) 为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件. 该小组同学进行了如下实验: 在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化
13、。结果见下表: 时间 /min 0 2 4 8 12 16 20 24 溶液 pH 2.0 5.3 7.0 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0 实验现象- 镁带溶解较快， 产生大量气泡，无沉淀生成镁带缓慢溶解， 产生气泡速率减慢， 溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀根据表中信息回答下列问题: 请描述溶液pH变化的规律并解释原因:_ 请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想:_ 三. 本大题共6 分。（2019安徽中考） 16.(6分) 侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法, 其反应原理如下 : NaCl+C02+NH3+H20 = NaHC03+NH4Cl, 请计算 :
14、 (1) 氯化铵中氮元素的质量分数。(2) 生产 8.4t 碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 答案1-5 CDCAB 6-10 BDAAC11.（1）铜（合理即可）塑料（2）抗腐蚀性好（合理即可）（3）CO2（4）减少对环境的污染（合理即可）12. （1）锥形瓶（2）（3）不能随时控制反应的发生与停止（合理即可）（4）m 浓硫酸 E （5）CO2+ Ca(0H)2= CaCO313.（1）+2 氧化
15、铁（或三氧化二铁、Fe203）（2）复分解反应Fe203+6HN03= 2Fe(N03)3+3H20（3）Ba(0H)2 （4）蒸发结晶14.（1）对比实验（2）MnO2 （3）2KClO3= 2KCl+3O2（4）有生成的 KCl 加快了反应（5）收集气体的体积15. （1）强 Mg+2HCl=MgCl2+H2（2）一镁粉可能成立滤纸条变红注意 : 若答对第 (3) 小题奖励 4 分. 化学试卷总分不超过60 分。(3) 随着反应的进行，溶液pH由 2.0-10.0逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应是溶液呈碱性。猜想：与镁条的长度有关，实验方案：分别取1cm 、2cm 、3cm 、4cm长度的去除氧化膜的镁条于 4 支试管中，再各加入5mL5% 的稀盐酸，观察实验现象16. （1）26.2% （2）5.85t MnO2 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - - -