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1、2022年氢氧化钠的物理化学性质 NaOH是化学试验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。接下来学习啦我为你整理了氢氧化钠的物理化学性质，一起来看看吧。 氢氧化钠的物理性质 氢氧化钠为白色半透亮结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。 密度：2.130g/cm³ 熔点：318.4 沸点：一个标准大气压下为1390 溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于水、乙醇以及甘油。 潮解性：氢氧化钠在空气中易潮解。 吸水性：固碱吸湿性很强，露放在空气中，汲取空气中的水分子，最终会完全溶解成溶液，但液态氢氧化钠没有吸湿性。 相对分子质量：40.00 氢氧化钠在水中的溶解度如下： 温度（
2、°C）溶解度（g/100mL）04210512022930119401295014560174702998031490329100347 氢氧化钠的化学性质 碱性 它可与任何质子酸进行酸碱中和反应：氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。 NaOH + HCl = NaCl + H₂O(复分解反应) 2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O(复分解反应) NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O(复分解反应) 同样，其溶液能够与盐溶液发生复
3、分解反应： NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃H₂O 2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄ 2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓ 皂化反应 很多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于皂化反应： RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH 其他 之所以氢氧化钠于空气中简单变质，是因为空气中含有二氧化碳： 2NaOH + CO₂ = Na
4、₂CO₃ + H₂O 倘如持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠，俗称为小苏打，反应方程式如下所示： Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃ 同样，氢氧化钠能够与像二氧化硫等酸性氧化物发生如下反应： 2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O 2NaOH + SO₂(微量)= Na₂SO₃ + H₂O NaOH + SO₂(过量)= NaHSO₃(
5、生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃) 颜色反应 它能与指示剂发生反应： 氢氧化钠溶液通常使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红 腐蚀性 氢氧化钠对玻璃制品有稍微的腐蚀性，两者会生成硅酸钠(sodium silicate)，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。假如以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液，会造成玻璃容器损坏。 其他反应 两性金属会与氢氧化钠反应生成氢气，1986年，英国有一油罐车误装载重量百分率浓度为25%的氢氧化钠水溶液，氢氧化钠便与油罐壁的铝产生化学改变，导致油罐因内部压力过载而永久受损，反应方程式如下所示： 2Al
6、+ 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑ 两性非金属也会与氢氧化钠反应生成氢气，如： Si + 2NaOH + H₂O=Na₂SiO₃ + 2H₂↑ 氢氧化铝为一相当常用于除去水中杂质的胶状凝合剂，因过渡金属的氢氧化物大都不太溶于水，且氢氧化铝表面的面积大可以吸附小微粒，故于自来水中添加明矾可促使过渡金属以氢氧化物的形式沉淀析出，再利用简洁的过滤设备，即可完成自来水的初步过滤。明矾的制备也牵涉到氢氧化钠的运用： 6NaOH +2KAl(SO₄)₂=2Al(OH)₃↓ + K₂SO₄ +3Na₂SO₄ 第4页 共4页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页