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1、课时训练(二)质量守恒定律|夯实根底|1.以下有关质量守恒定律的理解,正确的选项是()A.将10g水加热产生10g水蒸气,物质的总质量不变,遵循质量守恒定律B.化学反响前后原子的总数一定不会发生变化C.15g木炭和15g氧气完全反响后,生成物质量为30gD.铁丝燃烧后质量增加,不遵循质量守恒定律2.2022黔南化学反响前后肯定没有发生变化的是()原子数目分子数目元素种类物质种类原子种类物质的总质量A.B.C.D.3.2022邵阳某纯洁物X在氧气中高温煅烧的化学方程式为4X+11O22Fe2O3+8SO2,那么X的化学式是()A.FeSB.FeSO4C.FeS2D.Fe2O34.2022西宁为及
2、时发现煤气泄漏,常在燃气中参加少量特殊气味的乙硫醇,乙硫醇燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O。以下关于X的说法正确的选项是()A.X属于有机化合物B.X中氧元素的质量分数为50%C.X由碳、硫、氧三种元素组成D.X中硫元素与氧元素的质量比为125.2022绥化在一定条件下,5gA物质和7gB物质恰好完全反响,只生成C、D两种物质。假设生成6gC,那么生成D的质量是()A.5gB.6gC.7gD.4g6.以下实验能够直接用于验证质量守恒定律的是()图Z2-17.2022烟台2022年10月,我国科学家成功合成新型复合光催化剂,实现了太阳能人工光合成燃料,反响的微观示
3、意图如图Z2-2。以下说法正确的选项是()图Z2-2A.甲、丙、丁三种物质都是氧化物B.反响前后各元素的化合价均不变C.参加反响的甲、乙分子个数比为11D.该反响表达了无机物在一定条件下可以转化为有机物8.2022湘潭某反响的微观示意图如图Z2-3所示,以下说法错误的选项是()图Z2-3A.反响中甲、乙的分子个数之比为12B.反响前后分子数目不变C.反响后丙、丁的分子个数之比为11D.反响前后原子数目不变9.2022益阳在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质,使之在一定条件下发生化学反响。一段时间后,测得有关数据如下表:物质XYZM反响前的质量/g205328反响后的质量/g待测值3038
4、关于此反响的认识不正确的选项是()A.物质Z可能是该反响的催化剂B.该反响一定是化合反响C.参加反响的Y、M的质量比为54D.待测值为1310.2022滨州在密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反响,测得反响前后各物质的质量分数如图Z2-4所示,以下说法错误的选项是()图Z2-4A.该反响符合质量守恒定律B.生成的甲、丙两物质的质量比为81C.乙可能是该反响的催化剂D.参加反响的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和11.2022河北根据如图Z2-5所示的实验答复以下问题。图Z2-5(1)甲为蒸发溶液的实验。加热时假设不搅拌,造成的后果是;当观察到时,停止加热。(2)乙为通过红磷
5、燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷,实验现象是:红磷燃烧,产生,放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外,还可以防止;实验时假设取用红磷的量缺乏,对实验的结果(填“有或“没有)影响。|拓展提升|1.2022广州超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中,能迅速与水反响放出氧气:2KO2+2H2O2KOH+X+O2。关于此反响的说法不正确的选项是()A.X的化学式为H2O2B.反响前后元素种类发生变化C.反响前后氧元素化合价发生变化D.反响前后物质状态发生变化2.2022天津在化学反响A+2BC+2D中,16gA与64gB恰好完全反响,生成C和D的质量比为
6、119,又知B的相对分子质量为32,那么D的相对分子质量为()A.9B.12C.18D.363.2022攀枝花在密闭容器内进行某化学反响,测量反响前(t0)、反响中(t1)、反响后(t2)三个时刻甲、乙、丙、丁4种物质的质量分数,得到质量分数分布图分别如下:图Z2-6以下说法错误的选项是()A.该反响中,乙是反响物,丁是生成物B.t1时刻,甲和丁的质量比为57C.假设丙是Cu,丁是CO2,那么甲、乙的化学计量数之比为21D.假设反响前物质总质量为100g,如果再增加20g甲,那么甲与乙可恰好完全反响4.2022深圳科学家研制出一种新型催化剂,可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O),该反响
7、过程的微观示意图如图Z2-7所示。以下说法正确的选项是()图Z2-7A.物质甲为甲醛,其分子由碳原子和水分子构成B.物质乙中氧元素的化合价为-2价C.该反响前后原子种类和数目均发生改变D.该反响消耗物质甲和生成物质丁的质量比为535.2022随州把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中,在一定条件下反响一段时间后,测得反响后的质量如下表。以下说法不正确的选项是()物质甲乙丙丁反响前的质量/g4.02.03.02.0反响后的质量/g1.2x2.45.4A.该反响是化合反响B.x=2.0,乙可能是催化剂C.参加反响的甲、丙的质量比是12D.丙可能是单质6.2022衡阳将一定量的丙醇(C
8、3H8O)和氧气置于一个密封的容器中引燃,测得反响前后各物质的质量如表。以下说法错误的选项是()物质丙醇氧气水二氧化碳X反响前质量/g6.014.800.40反响后质量/g027.29.2aA.表中a的值为2.8B.参加反响的氧气和生成二氧化碳的质量比为1611C.X中一定含碳元素、氧元素D.该反响属于分解反响7.2022衡阳FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中铁元素的质量分数为a%,那么硫元素的质量分数为()A.1-a%B.1-a%3C.2(1-a%)3D.无法计算8.为了探究化学反响前后物质的总质量是否发生改变,甲同学和乙同学分别设计了图Z2-8中A、B两个实验,请根据图示答复以下问题。
9、图Z2-8(1)甲同学设计的实验如图A所示,反响前,托盘天平的指针指向刻度盘的中间;两种物质反响后,托盘天平的指针(填“向左“向右或“不)偏转。(2)乙同学设计的实验如图B所示,通过实验得出结论:化学反响前后物质的总质量。(3)两位同学通过交流反思得到启示:在探究化学反响前后物质的总质量是否发生改变时,对于有气体参加或有气体生成的反响一定要在装置中进行。(4)从微观角度分析,在化学反响前后一定不变的是(填序号)。原子种类分子种类原子数目分子质量分子数目原子质量(5)小李用盐酸与碳酸钙粉末反响验证质量守恒定律,实验装置如图C。根据实验目的,小李必须测量的数据是(填序号)。A.锥形瓶质量B.气球质
10、量C.反响前整个反响装置(包括里边的物质)质量D.反响后整个反响装置(包括里边的物质)质量将反响装置放在天平左盘,使天平平衡后,再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中,反响结束后,气球鼓起,天平向右倾斜。小李按标准操作重新实验,得到相同结果。请你帮他分析原因:。(6)质量守恒定律的发现对化学的开展作出了巨大奉献。.为验证质量守恒定律,小华设计如图D所示装置进行实验。实验时,先将装有药品的装置放在天平上,添加砝码,移动游码至天平平衡(如图D所示),然后取下装置,用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸,反响后再将装置放置于天平上,观察到,从而验证了质量守恒定律。假设将锥形瓶改为烧杯,那么不能验证质量守恒定律,原因是。
11、.某反响的微观示意图如图E所示。X的化学式是。根据上述微观示意图,可得出化学反响遵循质量守恒定律的本质原因是。【参考答案】夯实根底1.B解析水加热至沸腾变成水蒸气,属于物理变化,不遵循质量守恒定律;在化学变化中分子分解成原子,原子重新组合成新的分子,在原子重新组合的过程中,原子的总数一定不会发生变化;根据木炭和氧气反响生成二氧化碳的化学方程式可知木炭和氧气在反响中的质量比为38,所以15 g木炭和15 g氧气完全反响后,木炭有剩余,生成物质量一定不为30 g;铁丝燃烧是铁丝和氧气发生了反响,所以反响后生成物的质量应该等于铁丝和氧气的质量之和,遵守质量守恒定律。2.B解析化学变化是生成新物质的变
12、化,反响前后物质种类不同,因此,化学变化前后物质的种类一定发生变化;化学变化的实质是构成反响物分子的原子进行重新组合,形成生成物分子的过程,该过程中,分子种类一定改变,分子数目可能不变,原子种类、数目一定不变,所以说原子是化学变化中的最小微粒;在化学变化前后,元素种类、质量不变,物质的质量总和不变。综合以上分析,化学反响前后肯定没有发生变化的是原子数目、元素种类、原子种类、物质的总质量。3.C解析根据质量守恒定律,化学反响前后原子的种类和数目不变可知,X的化学式为FeS2。4.B解析根据质量守恒定律,化学反响前后原子的数目、种类不变,可知X的化学式为SO2。X中无碳元素,不属于有机化合物;X中
13、氧元素的质量分数为16232+162100%=50%;X由硫、氧两种元素组成;X中硫元素与氧元素的质量比为32(162)=11。5.B解析根据质量守恒定律,参加反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。参加反响的各物质质量和为5 g+7 g=12 g,生成6 g C,那么生成D的质量为12 g-6 g=6 g。6.C解析镁燃烧生成氧化镁,有氧气参与反响,由于不是在密闭容器中进行,不能直接用于验证质量守恒定律;稀盐酸和石灰石反响生成的二氧化碳逸出装置,不能直接用于验证质量守恒定律;氯化钠和硝酸银反响生成氯化银沉淀和硝酸钠,能够用于验证质量守恒定律;锌和稀硫酸反响生成硫酸锌和氢气,生
14、成的氢气逸出装置,不能直接用于验证质量守恒定律。7.D解析由物质的组成可知,甲是氧化物,丙、丁两种物质不是氧化物;该反响有单质生成,反响前后一定有元素化合价的变化;由化学方程式可知,参加反响的甲、乙分子个数比为12;CO2、H2O属于无机物,CH4属于有机物,该反响表达了无机物在一定条件下可以转化为有机物。8.C解析由反响的微观示意图和质量守恒定律可知,1个甲分子与2个乙分子在点燃的条件下反响生成1个丙分子和2个丁分子。所以反响中甲、乙的分子个数之比为12;反响前分子数为3,反响后分子数为3,数目不变;反响后丙、丁的分子个数之比为12;化学反响前后原子数目不变。9.D解析Z物质在反响前后质量不
15、变,可能是催化剂也可能是不参加反响的其他物质;根据数据分析Y物质增加25 g,是生成物,M物质减少20 g,是反响物,根据质量守恒定律,可知另一反响物X质量应该减少5 g,所以该反响是X与M反响生成Y,此反响是化合反响;参加反响的Y、M的质量比为25 g20 g=54;待测值应为20-5=15。10.B解析一切化学反响都符合质量守恒定律,故A正确;通过分析计算可知生成甲、丙的质量比为18,故B错误;由于乙在反响前后的质量没有发生变化,所以乙可能是该反响的催化剂,故C正确;该反响是分解反响,根据质量守恒定律,参加反响的丁的质量等于生成的甲和丙的质量和,故D正确。11.(1)液滴飞溅出现较多固体(
16、2)大量白烟气体膨胀冲开瓶塞没有解析(1)在蒸发溶液的过程中,假设没有用玻璃棒搅拌,那么会导致受热不均,造成液滴飞溅;当蒸发皿中出现较多固体时,应停止加热,利用余热蒸干。(2)红磷燃烧时产生大量白烟,放出大量热,导致锥形瓶内气体压强增大,气球胀大,所以气球除了使装置密闭之外,还有平衡大气压,防止瓶塞弹出的作用;根据质量守恒定律可知,参加化学反响的物质的总质量和生成的各物质总质量相等,由于装置密闭,所以与红磷的量无关。拓展提升1.B解析由质量守恒定律可知,反响前后元素的种类不变。2.C解析在化学反响A+2BC+2D中,16 g A与64 g B恰好完全反响,根据质量守恒定律,生成的C和D的质量之
17、和为16 g+64 g=80 g,又因为生成C和D的质量之比为119,所以D的质量是80 g920=36 g,B的相对分子质量为32,设D的相对分子质量为x,那么:A+2BC+2D642x64 g36 g642x=64g36gx=183.C4.D解析分子是由原子构成的,每个甲醛分子中含有一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子;O2为单质,氧气中氧元素化合价为0;结合质量守恒定律可知,反响前后原子个数、种类不变;根据题目所给的微观示意图,该反响的化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O,甲物质和丁物质的质量比为(12+12+16)(12+16)=53。5.C解析化学反响中,反响物质量减少,生成物质量
18、增加,由表中实验数据可知,反响前后,甲减少了4.0 g-1.2 g=2.8 g,丙减少了3.0 g-2.4 g=0.6 g,丁增加了5.4 g-2.0 g=3.4 g,甲、丙减少的质量和等于丁增加的质量,根据质量守恒定律,该反响可表示为甲+丙丁,参加反响的甲、丙质量比为2.8 g0.6 g=143。6.D解析反响后丙醇、氧气质量减小,是反响物,水、二氧化碳和X质量增大,是生成物,故该反响不属于分解反响。7.B解析FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中铁元素的质量分数为a%,那么硫、氧元素质量分数的和为1-a%,而硫元素和氧元素的质量比为32(164)=12,所以硫元素的质量分数为1-a%3。8
19、.(1)向右(2)不变(3)密闭(4)(5)CD气球在空气中受到了浮力(6).天平平衡生成的氢气逸散到了空气中.SO2化学反响前后原子的种类、数目不变,原子的质量也不变解析(1)两种物质反响后,托盘天平的指针向右偏转,原因是碳酸钠和稀盐酸反响生成的二氧化碳气体逸出。(2)乙同学设计的实验如图B所示,铁与硫酸铜反响生成了硫酸亚铁和铜,反响前后指针不发生偏转,通过实验得出结论:化学反响前后物质的总质量不变。(3)在探究化学反响前后物质的总质量是否发生改变时,对于有气体参加或有气体生成的反响一定要在密闭装置中进行。(5)小李用盐酸与碳酸钙粉末反响验证质量守恒定律,必须测量的数据是:反响前整个反响装置(包括里边的物质)质量和反响后整个反响装置(包括里边的物质)质量;将反响装置放在天平左盘,使天平平衡后,再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中,反响结束后,气球鼓起,天平向右倾斜,小李按标准操作重新实验,得到相同结果。原因是气球在空气中受到了浮力。(6).假设将锥形瓶改为烧杯,那么不能验证质量守恒定律,原因是生成的氢气逸散到了空气中。.由反响的微观示意图中原子的数目和种类不变可知,X的化学式是SO2。