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1、精选优质文档-倾情为你奉上第六单海水中的化学 班级 姓名一、学习目标：1. 认识海洋中蕴藏着丰富的资源，了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念，认识溶解度的含义，绘制溶解度曲线，探究哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量，初步学会合理控制实验条件。 2. 学会粗盐提纯的实验方法。了解食盐在生产、生活中的重要用途。 3. 学习氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途，初步理解盐类的含义。二、基础自测1海水中含量最多的离子是_，其次是_，含量最多的盐是_。2写出海水提镁过程中发生反应的化学方程式并注明反应的基本类型_、_、_。3海底新型的矿产资源是_，主要成分是
2、_，又被称为_。4海水淡化的方法有_、_、_。5海洋资源有_、_、_、 _。6欲从某固体物质的水溶液得到该物质，对于溶解度随温度升高而增大的固体，一般用_方法；对于溶解度受温度影响不大的固体，一般用_方法。如海水晒盐属于_，热的饱和硝酸钾溶液析出晶体属于_。7写出饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法（对大多数固体溶质的溶液来说）。（ ）（ ）饱和溶液不饱和溶液（ ）（ ）（ ）8通常所说的溶解度是指在一定_下，某固体物质在_里达到_状态时所溶解的_。一般将20时溶解度大于10g的物质称为_物质；溶解度在1g10g之间的物质称为_物质；在0.01g1g的称为_物质；小于0.01g的称为_物质。9碳
3、酸根离子的检验方法：取样品于试管中，滴加_，若产生使_变浑浊的气体，证明被检验的物质中含有碳酸根离子。10碳酸氢钠俗称_，又称_，其化学式是_。在灭火器里，它是产生_的原料之一。在食品工业上，它是一种_的主要原料。它还是治疗胃酸过多的一种药剂。11纯碱的性质：物理性质：_色_体，_溶于水化学性质：与指示剂反应：水溶液使酚酞变_ 与酸反应 _ 与氢氧化钙反应 _ 与氯化钡反应 _ 12.盐的水溶性：_盐、_盐、_盐、_盐均易溶于水，而_盐大多数不溶于水，盐酸盐中有_不溶，硫酸盐中有_不溶。13复分解反应的实质是：酸、碱、盐所电离出的_相互结合，生成_、_、或_的过程。14要除去粗盐中的不溶性杂质
4、的主要步骤是：_、_、_；要除去食盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，应向溶液中依次加入过量的_、_、_等物质，将其转化为沉淀，过滤而除去，再加适量的_将溶液的PH调为7，除去多余的_和_，得到精盐水，再蒸发结晶即得精盐。三、智慧升华 例1：如图所示曲线A、B、C分别表示三种固体物质的溶解度变化，试回答：（1）t3，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是：_（2）M点表示t3时，A的_（饱和、不饱和）溶液。（3）当A中混有少量B时，可采用_法提纯A。（4）若要将C物质接近饱和的溶液变成饱和，可采用的方法有_、_、_.（5）从该图中，你还能获得的信息有：（写一点即可）_。（6）将t
5、3时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t2，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。例2、一天实验室助手小娟进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品看到了一个敞口放置的氢氧化钠溶液。（1）此情此景小娟想到是该试剂可能变质了，此反应的化学方程式为-（2）要检验此药品是否变质，有人提出来滴加酚酞试液看是否变红色的方法你是否同意？-，为什么-如何检验氢氧化钠已变质了有人提出来用加盐酸的方法，写出有关化学方程式-。加入盐酸的量不能太少，为什么？-（3）氢氧化钠中混有碳酸钠要除掉碳酸钠可以加入-，写出有关化学方程式-；（4）要检验变质的氢氧化钠中尚存在氢氧化钠请你帮助小娟完成以下探究。探究目的探究步骤预
6、计现象除尽溶液中的碳酸根离子取少量溶液于试管中加足量的-试剂白色沉淀，有关化学方程式-证明溶液中尚存NaOH向上步反应后的液体中加酚酞-（5）氢氧化钠溶液应-保存。四、达标检测1某化工厂通过电解食盐水制取一些化学工业的基本原料，此反应的产物中不可能存在的物质是 ( )A烧碱 B.硫酸 C.氢气 D.氯气2室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解。再加入10g水后，固体全部溶解，下列判断正确的是 （ ）A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液 C、加水后一定是饱和溶液 D、加水后一定是不饱和溶液3某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石
7、灰，恢复到原来的温度。下列说法中正确的是 （ ）A溶液的质量减少 B溶液的质量不变C溶液中溶质的质量分数增大D溶液中溶质的溶解度增大4工业上可用纯碱和石灰石为原料制取烧碱，请你写出制取过程中发生反应的化学方程式。（1）分解反应 (2)化合反应 (3)复分解反应 5、只要用一种试剂就可以鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（ ） A氯化钡溶液 B硝酸银溶液 C碳酸钠溶液 D酚酞试液6、除去括号内的杂质，写出必要的试剂和化学方程式：（1）NaOH（Na2CO3） （2）NaCl（Na2SO4） 7、有一包白色固体混合物，可能由Na2CO3、NaCl、CaCl2、CaCO3中的一
8、种或几种混合物溶于水，最终有白色沉淀，试回答：（1）白色沉淀是 （2）若上述物质中不含有CaCO3，由此判断上述物质中一定含有 可能含有 （3）若上述物质中含有CaCO3，则还可能含有的物质是 8、从C、H、O、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合要求的物质化学式：（1）纯碱晶体 （2）可用于制肥皂、造纸的盐 （3）具有强烈腐蚀性的物质 （4）人体中含量最多的物质是 （5）燃烧无污染，常做火箭发射燃料的是 （6）由以上四种元素组成的盐是 加盐酸次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质的总质量181.2204.4228.6253.69、某Na2CO3样品中含杂质是NaCl，包装说明Na2CO3的含量96为合格产品，现做如下实验，取11g样品倒入烧杯中，称得烧杯和样品总质量为158g，再把100g稀盐酸均分成四份，依次加入样品中，每次充分反应，记录数据如下：请你据此分析：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后， 生成CO2的质量是 g。（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格（精确到0.1）专心-专注-专业