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1、2022年高二化学选修3必备知识点三篇主动者信任只有推动自己才能推动世界，只要推动自己就能推动世界。下面是我为您举荐高二化学选修3必备学问点三篇。高二化学选修3必备学问点11、电子云与原子轨道（1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用电子云模型来描述核外电子的运动。电子云描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。（2）原子轨道：不同能级上的电子出现 概率 约为90%的电子云空间轮廓图 称为原子轨道。s电子的原子轨道呈 球形对称，ns能级各有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，np能级各有3个原子轨道，相互垂直（用px、py、pz表示）
2、；nd能级各有5个原子轨道；nf能级各有7个原子轨道。2、核外电子排布规律（1）能量最低原理：在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量渐渐上升的能级里。（2）泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反。（3）洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同。（4）洪特规则的特例：电子排布在p、d、f等能级时，当其处于全空 、半充溢或全充溢时，即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14，整个原子的能量最低，最稳定。能量最低原理表述的是整个原子处于能量最低状态，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则
3、都使整个原子处于能量最低状态。高二化学选修3必备学问点21.理解离子键的含义，能说明离子键的形成.了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能说明离子化合物的物理性质.（1）.化学键：相邻原子之间剧烈的相互作用.化学键包括离子键、共价键和金属键.（2）.离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.离子键强弱的推断:离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高.离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量，晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所汲取的能量.晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大. 离子晶体:通过离子键作用形成的晶体.典型的离子晶体结构
4、：NaCl型和CsCl型.氯化钠晶体中，每个钠离子四周有6个氯离子，每个氯离子四周有6个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子；氯化铯晶体中，每个铯离子四周有8个氯离子，每个氯离子四周有8个铯离子，每个氯化铯晶胞中含有1个铯离子和1个氯离子.（3）.晶胞中粒子数的计算方法-均摊法.2.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简洁分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）.（1）.共价键的分类和推断：σ键（头碰头重叠）和π键（肩碰肩重叠）、极性键和非极性键，还有一类特别的共价键-配位键.（2）.
5、共价键三参数.高二化学选修3必备学问点31、元素周期表的结构元素在周期表中的位置由原子结构确定：原子核外的能层数确定元素所在的周期，原子的价电子总数确定元素所在的族。（1）原子的电子层构型和周期的划分周期是指能层（电子层）相同，根据最高能级组电子数依次增多的依次排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右（除稀有气体外），元素的金属性渐渐减弱， 非金属性渐渐增加。（2）原子的电子构型和族的划分族是指价电子数相同（外围电子排布相同），根据电子层数依次增加的依次排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族（第族除外）。共有十八个列，十六个族。同主族周
6、期元素从上到下，元素的金属性渐渐增加，非金属性渐渐减弱。（3）原子的电子构型和元素的分区按电子排布可把周期表里的元素划分成 5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最终填入电子的能级的符号。2、元素周期律元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性改变。元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。同一元素：一般状况下元素阴离子的离子半径大于相应原子的原子半径，阳离子的离子半径小于相应原子的原子半径。同周期元素（只能比较原子半径）：随
7、原子序数的增大，原子的原子半径依次减小。如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl同主族元素（比较原子和离子半径）：随原子序数的增大，原子的原子半径依次增大。-如：Li同电子层结构（阳离子的电子层结构与上一周期0族元素原子具有相同的电子层结构，阴离子与同周期0族元素原子具有相同的电子层结构）：随核电荷数增大，微粒半径依次减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+第5页 共5页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页