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1、2022年高三化学复习资料：化学反应的方向和限度我们应当努力奋斗，有所作为。这样，我们就可以说，我们没有虚度年华，并有可能在时间的沙滩。下面是我为您举荐高三化学复习资料：化学反应的方向和限度。1.了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见化学反应的方向。2. 理解化学平衡常数的含义。能用化学平衡常数计算反应物的转化率。3. 理解化学平衡状态，学会推断平衡状态的建立。【基础学问梳理】一、化学反应自发进行的方向的推断1. 能量判据（ΔH<0）：多数自发进行的化学反应是放热反应2. 熵判据（ΔS>0）：熵增有利于自发，同一物质熵值：S（固） S（液） S（气）3
2、. 复合判据（G = H - TS 0）【思索】请填写下列表格（用自发反应，非自发反应，不肯定）ΔS >0 ΔS <0ΔH >0ΔH <0【例1】下列改变过程中，ΔS<0的是（ ）A.氯化钠溶于水中 B.NH3和HCl反应生成NH4Cl（固）C.干冰的升华 D.碳酸钙分解为CaO和C02【例2】以下自发反应可用能量判据来说明的是（ ）A.硝酸铵自发地溶于水； B.2N2O5（g） = 4NO2（g）+ O2（g） H=+56.7kJ/mol；C.（NH4 ）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g
3、） H=+74.9 kJ/mol； D.2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H=-573.6 kJ/mol。二、化学平衡状态1.可逆反应：在 条件下，既能向 又能向 方向进行的反应。2.化学平衡状态概念：。特征：可逆反应达到平衡状态的标记：【例3】哈伯因独创了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在肯定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 （ ）A 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度肯定相等C 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再改变D 达到
4、化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零【例4】下列方法中可以证明2HI H2 + I2（g）已达到平衡状态的是单位时间内生成了nmolH2的同时生成了nmolHI一个HH键断裂的同时有两个HI断裂 一百零一分组成HI%=I2%反应速率υH2=υI2=1/2υHI时 温度和体积肯定时，某一生成物浓度不变的状态c（HI）c（H2）c（I2）=211 温度和体积肯定时，容器内压强不再改变的状态条件肯定时，混合气体的平均相对分子质量不再改变温度和体积肯定时，混合气体的颜色不再改变温度和压强肯定时，混合气体密度不再改变思索在上述的说法中，能说明2NO2 N
5、2O4达到平衡状态的是_ _。3.速率与平衡的关系υ正>υ逆，平衡向_ 移动 υ正=υ逆，平衡_移动υ正<υ逆， 平衡向_移动【例5】在肯定条件下，可逆反应：N2 + 3H2 2NH3；H<0，达到平衡，当单独变更下列条件后，有关叙述错误的是（ ）A.加催化剂，正反应和逆反应速率都发生改变，且改变倍数相等。B.加压，正反应和逆反应速率都增大，且正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大的倍数C.降温，正反应和逆反应速率都减小，且正反应速率减小倍数大于逆反应速率减小的倍数D.恒容下充入Ar
6、气，正反应和逆反应速率都增大，且正反应速率增大的倍数大于逆反应三、化学平衡常数（K）1.表达式：aA +bB c cC+dD K=2. 意义：K的大小说明反应进行的程度（限度），K越大反应越3.影响：只与 有关，【例6】）将1.00molSO2（g）和1.00molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，在1010K达到平衡：2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g），测得c（SO3）=0.925mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。【例7】在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在肯定的条件下发生如下反应： H2（g
7、）+I2（g） 2HI（g），H<0反应中各物质的浓度随时间改变状况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；（2）依据图1数据，反应起先至达到平衡时，平均速率v（HI）为 ；（3）反应达到平衡后，第8分钟时：若上升温度，化学平衡常数K （填写增大、减小或不变）HI浓度的改变正确 ；（用图2中ac的编号回答）若加入I2，H2浓度的改变正确的是 。（用图2中df的编号回答）（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的改变状况。第5页 共5页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页