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1、2022年高一化学必修一人教版教学方案范文2篇高一化学必修一人教版教学方案范文2篇化学探讨的对象是物质，物质的组成和结构确定了物质的性质，而物质的性质又制约了物质的存在方式、制法和用途。因此在学习元素化合物性质时，应抓住其结构来了解物质性质。课件网小编高一频道为莘莘学子整理了高一化学必修一人教版教学方案范文2篇，希望对你有所帮助！高一化学必修一人教版教学方案范文2篇【一】学问目标1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。4.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相
2、对分子质量之间的关系。5.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。驾驭有关概念的计算。实力目标培育学生的逻辑推理、抽象概括的实力。培育学生的计算实力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。情感目标使学生相识到微观和宏观的相互转化是探讨化学的科学方法之一。培育学生敬重科学的思想。强调解题规范化，单位运用精确，养成良好的学习习惯。教学建议教材分析本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特殊是物质的量这个词对于学生来说比较生疏、难以理解。简单和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用
3、中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。老师应留意不要随意拓宽和加深有关内容，加高校生学习的困难。关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区分和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培育学生的有关化学计算的实力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。本节重点：物质的量及其单位本节难点：物质的量的概念的引入、形成。教法建议1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习
4、它的重要性和必要性入手，增加学习的主动性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但迥然不同。教学中应当留意对比，加以区分。3.摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于学生来讲很生疏也很抽象。再加上对中学化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此老师应留意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习爱好。4.应让学生精确把握物质的量、摩尔的定义，深化理解概念的内涵和外延。（1）明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。（2）明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也
5、可以是这些粒子的特定组合。（3）每一个物理量都有它的标准。科学上把0.012kg12C所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1，在叙述和定义时要用阿伏加德罗常数，在计算时取数值6.02×1023mol-1。5.关于摩尔质量。由于相对原子质量是以12C原子质量的作为标准，把0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子数，所以1m
6、ol氧原子质量是1mol碳原子质量的倍，即。在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给物质的量的计算带来便利。6.有关物质的量的计算是本节的另一个重点。须要通过肯定量的练习使学生加深、巩固对概念的理解。理清物质的量与微粒个数、物质的质量之间的关系。课题：第一节物质的量第一课时学问目标：1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。实力目标：培育学生的逻辑推理、抽象概括的实力。培育学生的计算实力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。情感目标：使学生相识到微观和宏观的相互转化
7、是探讨化学的科学方法之一。培育学生敬重科学的思想。调动学生参加概念的形成过程，主动主动学习。强调解题规范化，单位运用精确，养成良好的学习习惯。教学重点：物质的量及其单位摩尔教学难点：物质的量及其单位摩尔教学方法：设疑-探究-得出结论教学过程：复习提问：方程式的含义是什么?学生思索：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。导入：56g铁含有多少铁原子?20个铁原子质量是多少克?讲解并描述：看来须要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到生
8、疏。你们学习过的物理量有哪些呢?回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）投影：国际单位制的7个基本单位物理量单位名称长度米质量千克时间秒电流安培热力学温度开尔文发光强度坎德拉物质的量摩尔讲解并描述：在定量地探讨物质及其改变时，很须要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。怎样建立这个联系呢?科学上用物质的量这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学探讨、工农业生产等方面，特殊是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应留意这一改变。板书：第一节物质的量提问：通过视察和
9、分析表格，你对物质的量的初步相识是什么?回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。讲解并描述：物质的量是不行拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。板书：一、物质的量1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示肯定数目粒子的集合体。2.符号：n引入：日常生活中用打表示12个。打就是肯定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12g12C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是摩尔阅读：教材45页讲解并描述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念宏大的科学家阿伏加德罗。这个常数
10、的符号是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol-1。板书：二、单位摩尔1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol2.阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.02×1023mol-1。1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。讲解：阿伏加德罗常数和6.02×1023是否可以划等号呢?不能。已知一个碳原子的质量是1.933×10-23g，可以求算出阿伏加德罗常数。因此留意近似值是6.02×1023mol-1。提问：1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒。这句话是否正确，为什么?学生思索
11、：各执己见。结论：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的运用范围是微观粒子。因此在运用中应指明粒子的名称。6.02×1023是特别巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是109数量级，假如要用物质的量来描述，将是10-14数量级那样多摩尔，运用起来反而不便利。板书：3.运用范围：微观粒子投影：课堂练习1.推断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1mol氧（2）0.25molCO2。（3）摩尔是7个基本物理量之一。（4）1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。（5）0.5molH2含有3.01×1023个氢原子。（6）3m
12、olNH3中含有3molN原子，9molH原子。答案：（1）错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2，都是正确的。因此运用摩尔作单位时，所指粒子必需非常明确，且粒子的种类用化学式表示。（2）正确。（3）错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。（4）错误。6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简洁等同。（5）错误。0.5molH2含有0.5×2=1molH原子，6.02×1023×1=6.02×1023个。（6）正确。3molNH3中含有3×1=3molN原子，3&t
13、imes;3=9molH原子。投影：课堂练习2.填空（1）1molO中约含有_个O；（2）3molH2SO4中约含有_个H2SO4，可电离出_molH+（3）4molO2含有_molO原子，_mol质子（4）10molNa+中约含有_个Na+答案：（1）6.02×1023（2）3×6.02×1023，6mol（3）8mol，8×8=64mol（因为1molO原子中含有8mol质子）（4）10×6.02×1023（5）2mol探讨：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。板书：4.物
14、质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。小结：摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。物质的量与粒子个数之间的关系：作业：教材P48一、二高一化学必修一人教版教学方案范文2篇【二】一、教学内容教学重点：1、引入物质的量的必要性2、物质的量及其单位摩尔。3、阿伏伽德罗常数及其应用。4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。课时支配：约1520分钟二、教学目标学问与技能：1、相识摩尔是物质的量的基本单位，相识到物质的量与微观粒子之间的关系；驾驭摩尔质量的概
15、念。2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、驾驭物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简洁的化学计算。过程与方法：1.培育逻辑推理、抽象概括实力。2.培育计算实力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。情感、看法与价值观：通过对概念的透彻理解，培育严谨、仔细的学习看法，体会定量探讨的方法对探讨和学习化学的重要作用。三教学过程设计老师活动学生活动设计意图在讲解今日的内容之前，老师先考考大家对以前所学学问的驾驭程度！请问物质是由什么组成的啊?学生答：分子、原子、离子等微粒。嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。那么这些粒子之间有
16、什么共同点呢?学生答：都很小，都在不停地运动对！它们都很小！我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按肯定的数目关系进行的。但是这些微粒都太小，明显我们是不能一个一个将它们取出来进行反应吧！那大家告知我，在试验室里我们是怎样取用物质来进行化学反应的啊?学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按肯定比例进行的。但实际操作过程中我们是称取肯定质量（g）或者量取肯定体积（mL）的化学物质来进行我们须要的化学反应的。在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存在着肯定的联系的。今日我们大家就一起来探讨它们之间的这种
17、联系！板书课题：物质的量嗯，老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些。可是粉笔好小啊，一支支的数好麻烦啊！同学们有没有什么好的建议呢?学生答：买一盒、买一箱、看来同学们都很留心生活啊！假如我们用盒子把粉笔装起来，那就便利多了。我们之前说我们不能取用分子、原子等微粒来进行化学反应是因为它们都太小了！那我们可不行以也用一个盒子将它们按肯定数目的集合体的形式装起来呢?其实早就有人想到这个盒子了！国际科学界是用物质的量来装这些微粒的。物质的量它是一个物理量，就像同为物理量的质量一样，它也是有符号和单位的。回忆所学学问，思索并回答老师的问题，紧跟思路，慢慢进入课题紧跟课堂节奏
18、，思索老师的问题，爱好提升意识到微观粒子时须要集团概念的通过对物质组成，分子等微观粒子共性的回顾，让学生懂的在探讨微观粒子时集团意识的重要性。通过实例，使学生相识到分组达到了使问题简化的目的。过渡到物质的量的概念板书：一、基本概念1、物质的量（1）是一个物理量；（2）符号：n；（3）单位：摩尔（mol）（4）表示含有肯定数目粒子的集体（5）留意：物质的量是一个统一、不行分割的整体，不能增加也不能削减。不能把它理解为物质的质量或物质的数量。摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子（如分子，原子，离子，电子，质子等），不适用于宏观物质。问能否说1mol小麦约含有6.02×102
19、3个麦粒?物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在运用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。例：1molNa+或n（Na+）=1mol练习推断下列说法是否正确（A）1摩尔氧（B）1.5摩尔O2（D）摩尔是7个基本物理量之一（E）0.5摩大米那这个盒子里究竟装了多少个微观粒子呢?国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个。并且也给这个数值起了一个好听的名字阿伏伽德罗常数板书：2、阿伏伽德罗常数定义：1mol任何粒子的粒子数；符号：NA；单位：mol-1。约为6.02×
20、1023mol-1跟进老师的节奏，结合预习起先学习物质的量及阿伏伽德罗常数的相关学问；正式过渡，让学生以良好的状态进入课题；通过上面的学习，信任大家对物质的量及阿伏伽德罗常数已经有了一个初步的相识，下面老师又有问题了，请问1molFe含有多少个铁原子?那2molFe呢?请问你们是怎样得到2molFe中铁原子的个数的呢?很好！这样我们就得到了物质的量n、阿伏伽德罗常数NA与粒子数（N）之间的关系了：N=n×NA即：n=N/NA板书：二、基本公式N=n×NAn=N/N强化练习：1、1molH2所含氢气分子的个数6.02×1023；2、2molO2含1.204&t
21、imes;1024个氧分子；好，来给大家简洁说说NA≈6.02×1023mol-1的这个数字原委有多大?将1分硬币排列成1mol，可来回地球与太阳之间400亿次。科学探讨是永无止境的！在我们有了物质的量这个物理量以后，我们发觉了一些好玩的现象和规律。思索并回答：1molFe含有6.02×1023个铁原子；2molFe含1.204×1024个铁原子。回答：2×6.02×1023就得到2molFe中铁原子的个数跟进思路，思索问题，强化记忆通过实际练习得出物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系，使学生易于接受、记忆深刻；通过
22、练习达到巩固学问的目的通过实例使学生印象深刻，对阿伏伽德罗常数有肯定的相识请同学们看教材12页，1molH2O的质量是18g，约含有6.02×1023个水分子；0.5molH2O的质量是9g，约含有3.01×1023个水分子；1molAl的质量是27g，约含有6.02×1023个铝原子；2molAl的质量是54g，约含有1.204×1024个铝原子；数学是很奇异的，数据中经常会体现出一些规律！那么在这些数据中你们发觉了什么呢?提示：当它们的物质的量都为1mol时它们的粒子数之间有什么共同点呢?当它们的质量以克为单位时，1mol的粒子的质量与他们的
23、相对原子质量或者相对分子质量在数值上又有什么关系呢?总结：1、1mol任何粒子集合体都含有6.02×1023个粒子；2、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。在这里科学界又达成了共识！将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或者是相对分子质量。板书：3、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量；符号：M；单位：g/mol（g.mol-1）练习：Mg的摩尔质量是24g/mol；CO2的摩尔质量是44g/mol；H2SO4的摩尔质量是101g/mol；那么：我们接着探讨上面数据中的规
24、律，表中显示1mol的Al质量为27g，2molAl的质量是54g，通过刚才的学习我们知道Al的摩尔质量是27g/mol。我们从这里就得到了物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：m=n×M也即：n=m/M板书：n=m/Mn=m/M我们说：学以致用！那么我们能用今日所学习的学问来解决怎样的问题呢?现在老师这里刚好有一瓶380mL的农夫山泉我们怎样才能通过计算知道里面有多少个水分子呢?知道了它的体积，我们可以通过密度求得它的质量为300g，那么物质的质量和它所含的微粒个数之间是通过什么纽带来联系的呢?（通过公式，提示学生运用物质的量）解：m=ρ×V=
25、1g/mL×380mL=380gM=18g/moln=m/M=380g÷18g/mol=21.1molN=n×NA=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025通过今日的学习我们可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如现在老师手里的是一瓶纯净的气体呢?我们有怎样求算其中的微粒数目呢?下次课我们就一起学习怎样解决这个问题。希望大家课后主动地预习和思索。紧跟课堂节奏，仔细分析，教材12页的材料，得出结论；紧跟老师的提问得到摩尔质量的概念；仔细听讲，分析题目，得出答案；仔细分析，得出答案；分析规律；思索老师提
26、出的问题，回忆课堂学问，找出解决问题的方法通过教材实例，让学生理解摩尔质量的概念；通过题目使学生对摩尔质量的概念有肯定的驾驭；通过学生亲自参加得出结论，加深记忆；使学生获得肯定的成就感；联系生活，通过生活中的实例，引起学生的爱好。回顾课堂，达到加深学生记忆的效果六、板书设计一、基本概念二、基本公式含义符号1、N=n×NA单位（符号）1、物质的量含肯定数目粒子的集体n2、n=m/M摩尔（mol）2、阿伏加德罗常数1mol任何粒子的粒子数NAmol-13、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量Mg/mol（g.mol-1）七、教学反思第20页 共20页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页