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1、2022年高三化学上册期末考试试卷及答案高三化学上册期末试卷班级_姓名_可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56第卷 （ 选择题 共73分 ）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1.据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。则下列叙述中正确的是A.10BF3和CF4一样，分子中各原子最外层均满意8电子结构B.10B20的中子数和核外电子数相等C.10B20晶体的熔点高，硬度大D.10B和10B20互为同位素2.下列事实与氢键有关的是A.水结成冰后体积膨胀B.水加热到很高的温度都难以分解C.CH4、SiH
2、4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而上升D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱3.如图所示，夹子起先处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发觉试管内的水立即沸腾了。则液体A和气体B组合不行能是下列的A.NaOH溶液、CO2B.H2O、NH3C.NaOH溶液、NOD.H2O、NO2空气 96A B4.（NH4）2SO4在肯定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。将反应后的混合气体通入BaCl2溶液中，将A.无沉淀生成 B.生成BaSO4沉淀C.生成BaSO3
3、沉淀 D.生成BaSO4和BaSO3沉淀5.厦门高校郑兰荪院士合成了C50Cl10富勒烯足球状分子，如右图，50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。则有关C50Cl10的说法中不正确的是 .A.C50Cl10的相对分子质量为955B.C50Cl10分子中共用电子对数目为105个C.C50Cl10与C60互为同素异形体D.C50Cl10分子中含有55个碳碳单键6.下列有关物质的分类或归类正确的是混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD 电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 同素异形体
4、：C60、C73、金刚石、石墨A. B. C. D.7.下列试验基本操作中正确的是A.过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方B.配制肯定物质的量浓度的溶液，在移液时玻璃棒轻靠在容量瓶瓶口C.测定烧杯中溶液的pH时，用pH试纸干脆在烧杯中蘸取溶液D.做Fe与H2O反应的试验时，应用酒精灯外焰对装有铁粉的直通管加热8.将40C的饱和CuSO4溶液升温至50C，或温度仍保持在40C并加入少量无水CuSO4，在这两种情况下均保持不变的是A.硫酸铜的溶解度 B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液的质量 D. 溶液中Cu2+的数目二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题
5、意。）9.参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图推断；下列叙述中正确的是A.正反应吸热 B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变C.正反应放热 D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率10.某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，则此溶液中可能大量共存的离子组是A.Cl、Mg2+、H+、Zn2+、SO42B.Na+、Ba2+、NO3、OH、SO42 C.Ag+、K+、Cl、H+、SO42 D.MnO4、NO3、SO42、OH、Na+11.始祖鸟烯（Pterodactyladiene），形态犹如一只展翅翱翔的鸟，其键线式如右图，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始
6、祖鸟烯的说法中正确的是A.始祖鸟烯与乙烯互为同系物B.若R1=R2=CH3，则其化学式为C12H16C.若R1=R2，肯定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种D.始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的ooo12.下列反应的离子方程式中正确的是 A.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH=AlO2+H2↑ B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH+CO2=HCO3 C.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3CCOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2↑D.醋酸铵溶液跟盐酸反应：CH3COONH4+H+=CH3COOH+
7、NH4+13.向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，不行能是下图中的A B C D14.往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g） 2HI（g），H<0，当达到平衡后，t2时变更反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是A.容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大2 B.平衡不发生移动C.转化率增大，HI平衡浓度变小D.变更条件前后，速率图像如右图15.现有等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、 V3 L等浓度的盐
8、酸混合，下列说法中正确的是A.若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pHB.若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3C.若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3D.若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1>V2>V316.已知当物质的量浓度相同时，碳酸中c（CO32-）比偏铝酸中c（AlO2-）大得多，则下列推论中正确的是A. 通入适量CO2于AlO2-溶液中，有CO32-生成B. 含CO32-的溶液简单使Al（OH）3溶解变成AlO2-C. HCO3-只能与Al3+反应而
9、不能和AlO2-反应D. NH4+、AlO2-和HCO3-能大量共存于同一溶液中17.某蓝色晶体化学式可表示为：MxFey（CN）z 。用X射线探讨其结构特征如右图所示：Fe2+和Fe3+而CN 位于立方体的棱上。则下列说法正确的是 A.该晶体是共价化合物B.该晶体的化学式可表示为MFe2（CN）6C.该晶体中既有离子键、又有极性共价键D.M的离子位于上述晶胞体心，呈+2价18. 时钟反应或振荡反应供应了迷人课堂演示试验，也是一个活跃的探讨领域。测定含I要步骤如下：在中性溶液中，用溴将试样中I氧化成IO3，将过量的溴除去。再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3完全转化成I2。 -浓度很小的碘
10、化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主将中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I，方程式为：N2H4+2I2=4I+N2+4H+ -将生成的I-萃取到水层后用法处理。将得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。将反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，则溶液中I浓度放大为原溶液中I浓度的（设放大前后溶液体积相等）： （ ）A.2倍 B.4倍 C.6倍 D.36倍-第卷 （非选择题 共78分）三、（本题包括2小题，共22分）19.（8分）某学生往一支试管中按肯定的依次分别加入下
11、列几种物质（一种物质只加一次）：A.KI溶液 B.淀粉溶液 C.NaOH溶液 D.稀H2SO4 E.氯水。发觉溶液颜色按如下依次改变：无色→棕黄→蓝→无色→蓝。依据溶液颜色的改变，回答下列问题：（1）加入以上药品的依次是（写序号） 。（2）→反应的化学方程式为 。（3）溶液由棕黄色变为蓝色的缘由是 。（4）→反应的化学方程式为 。、（6分）金属镁是银白色、有金属光泽的活泼金属，但镁带表面呈现灰黑色。用砂纸磨下镁带表面固体粉末，在空气中强热，有水气生成；另取粉末，加入稀酸，产生气体导入澄清石灰水中，产生混浊。假如将灰黑色灰黑色的镁条在纯
12、氧中点燃，燃烧产物中有黑色物质生成。（1）.预料：镁条表面的灰黑色物质的组成是 ；黑色燃烧产物是 。（填名称）（2）.设计试验确定灰黑色物质的详细组成； _（3）.说明产生黑色燃烧产物的缘由，并设计试验确认该产物成分。 20.（8分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2022年的化学教化报道了如下试验探讨：试验一、定性探讨：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发觉其比氯水的漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下试验：第一份与石灰水混合，马上产生大量白色沉淀；其次
13、份与稀盐酸混合，马上产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述试验中产生的无色气体均为CO2。请回答：（1）反应后所得的溶液漂白性增加的缘由是（2）依据上述试验可推知，的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外，还含有_ _； 试验二、定量探讨：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置试验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。请回答：（3）为削减用装置收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍旧为水，请你对装置进行改进，最简洁的方法是（4
14、）用改进后的装置进行上述试验，测得塑料网内的碳酸钙质量削减Ag，总共收集到标BLAg准状况下的CO2气体BL，发觉明显小于。若不考虑试验操作和CO222.4L/mol101g/mol的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的缘由是（5）试验后发觉，装置中的液体增多了，其缘由是_。四、（本题包括2小题，共28分）21.（10分）现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请依据下列操作回答问题：（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的；向右或不）；另取10mL的甲溶液，加入少；前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c；（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，
15、各稀释；关系为：pH（甲）pH（乙）（填大于、小于；（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的；NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）（；（4）取2-（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡移动（填向左、向右或不）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将 （填增大、减小或无法确定）。 。（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释101倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲） pH（乙）（填大于、小于或等于）。（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用
16、等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）（填大于、小于或等于）。（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、 c（CH3COO）的大小关系为：c（Na+ c（CH3COO）（填大于、小于或等于）。-22.（10分）（）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在肯定条件下发生可逆反应： 2A（g）+B（g）2C（g）；反应达到平衡后，再复原至原温度。回答下列问题：（1）可依据 现象来推断甲、乙都已达到平衡。 （
17、2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处， 则a的取值范围是 。（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为 mol，乙中C的转化率 50%（填：>、<、=），此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度 处（填下列序号） <6 >6 =6。 （4）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于 ；若K最终停留在左侧刻度靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于 。（）若一起先就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：（1）甲、乙中C的物质的量分数是 （填：甲>乙或甲<乙或甲=乙
18、 ）； （2）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为 ；（3）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是 。23.F、 X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，则X的化学式为： ，X与盐酸反应的化学方程式为： 五、（本题包括2小题，共14分）24. （6分）有机物分子中当有一个碳与四个不同的基团相连接时，该物质具有旋光性。如乳H酸（H3COHCOOH）就有旋光性。某酯具有旋光性，分子式为C6H12O2。该酯在酸性条件下水解。经分别得相应的酸和醇。（1） 若生成的酸有旋光性，对应酯的结构简式为_ （2） 若生成的醇有旋光性，满意此条件的
19、酯有_种（3） 该酯经水解后所得水解混合物是否肯定有旋光性?_（要说明缘由） 25.（8分）（1）苯乙酮是一具有香味并有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如右下图所示，则苯乙酮不行能具有的化学性质是A.加成反应 B.取代反应 C.消去反应 D.水解反应 E.银镜反应（2） 已知：CH2=CH-CH=CH2与Br2的CCl4溶液发生11加成的时候可以得到BrCH2-CH=CH-CH2Br.和BrCH2-CHBr-CH=CH2二种产物。化合物甲（如右图）能使Br2的CCl4溶液褪色，写出甲与Br2发生等物质的量加成反应时可能产物的结构简式 _ ，。（3） 药用有机化合物A为一种无色液体。从A动身可
20、发生如图所示的一系列反应：写出有机物D与浓溴水反应的化学方程式 写出有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式 。六、（本题包括2小题，共14分） 26.（6分）某自然碱可以看作是CO2和NaOH反应后的产物组成的一种物质。为了测定该物质的成分，进行如下试验：（1）称取3.32g自然碱样品，加入30mL过量稀盐酸，产生673mL CO2气体（标准状况）。（2）另称取3.32g自然碱样品，在300下加热至分解完全，产生CO2 112mL（标准状况）和0.45g水。试通过计算，确定自然碱的化学式。27（8分）有机物A是烃或烃的含氧衍生物，分子中碳原子数不超过6。当0.1 mol A在0.5 mol O
21、2中充分燃烧后，A无剩余。将生成的气体（1.01×105 Pa，110下）依次通过足量的无水氯化钙和足量的碱石灰，固体增重质量之比为9：11，剩余气体的体积折算成标准状况为6.73L。试通过计算、探讨确定A可能的化学式。高三化学期末试卷答案1.B 2.A 3.C 4.D 5.C 6.B 7.A 8. B9.AB 10.A 11.C 12.BC 13.D 14.D 15.D 16.A 17.BC 18、D 19、（1）A→E→B→C→D （2分） （2）2KI+Cl2=2KCl+I2 （2分） （3）淀粉遇碘变蓝色 （2分）（4）I2+2NaO
22、H=NaI+NaIO+H2O （2分） 、1.碱式碳酸镁（1分） 碳（1分）2.将镁带表面固体粉末在空气中强热，产物先用浓硫酸汲取，再用碱石灰汲取，确定增重质量的比值。（2分）3.镁与热分解产生的CO2反应（1分）黑色燃烧产物难溶于稀硫酸中，在浓硫酸中加热溶解，产生刺极性气味气体（1分）20. （1）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大（2）Ca（HCO3）2（3）在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部（4）碳酸钙与氯水反应生成的Ca（HCO3）2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3 （5） 从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广
23、口瓶中冷凝、聚集 21.（共10分，每空2分）（1）向右 减小 （2）小于 （3）大于 （4）小于 22.（）（1）K、F不再移动 （2）0 （4）8 4（）（1）甲=乙 （2）1-b （3）23.（1）NaOH（2）2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 2Mg+CO2点燃34233Mg（OH）2或Mg4（OH）2（CO3）3等； 3MgCO3Mg（OH）2+8HCl 4MgCl2+3CO2↑+4H2O24.（1）（2） 4（3）肯定有；生成物中有具有旋光性的物质。（其他合理表述也可给分）（每空2分，共6分）25.（3）C6H5OH + 3Br2 →↓ + 3HBrC6H5OOCCH3 + 2 NaOH → C6H5ONa + CH3COONa + H2O26.2Na2CO3NaHCO3H2O 27.（9分）（1）CH4（O2过量）（2）C5H8O或C6H12O5 （每答3分）第17页 共17页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页