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1、2022年高三理科二模化学试题三十岁是一扇门，门里面是此时的平淡安逸，门外面是未知的挑战与激情。下面课件网小编为您举荐高三理科二模化学试题。试题一一、选择题可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56第I卷（选择题共42分）选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括A. PM2.5 B. NO2 C. SO2 D. CO22. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格限制排放。下 列关于苯胺（C6H5NH2）结构和性质的
2、说法中不正确的是A.碳原子和氮原子均实行Sp2杂化 B.分子中既有 键又有 键C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NAB. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0X10-6NA个OH-C. 在O2参与的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数肯定是4NAD. 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2，充分反应时转移的电子数为1.2NA4. 天宫一号运用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用表示，氢以单原子填入合金晶格），总反应为 ，下
3、列说法正确的是A. 电池充电时氢原子被氧化B. 电池放电时正极为NiOOHC. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：D. 电池放电时，负极反应为：5. 过碳酸钠（ ）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质， 在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是A. 试验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴限制反应温度B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体6. 一种白色固体可能由 离子中的若干种组成， 陶宝同学设计试验检验其组成，记录如下
4、：下列关于固体组成的结论错误的是A.确定含有 和 B.至少含有 中的一种离子C.确定不含Ba2+，肯定含有Cl- D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+7. 人体吸入CO后在肺中发生反应 导致人体缺氧。向某血样中通 入CO与O2的混合气 ，氧合血红蛋白 HbO2浓度随时间改变曲线如下图所示。下列说法正确的是A. 反应起先至4s内用HbO2表示的平均反应速率为B. 反应达平衡之前，O2与HbCO的反应速率渐渐减小C. 将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理D. 该温度下反应 的平衡常数为1078. （14分）五种短周期元素A、B、D、E、G的原子序数依次增大，其中A、G同主族，
5、 B、D、E同周期。A分别与B、E、G形成原子个数比为1:1的化合物甲、乙、丙，它们在 常温常压下分别为气体、液体、固体，甲燃烧时火焰光明且产生浓烈的黑烟，丙为离子晶体。（1）D的基态原子有_个未成对电子，甲的电子式为_（2）丙与水猛烈反应生成强碱X和A的单质，其化学方程式为_。（3）乙的水溶液显弱酸性，它在水中的电离方程式为_。（4）B、E两种元素按原子个数比1:2形成化合物Y，当X与Y按物质的量之比为2:1 完全反应后，所得溶液浓度为0.1 mol/L，其中各离子浓度从大到小的依次排列为_。（5）在25°C、10lkPa时，16.0g液态D2A4在氧气中完全燃烧放出热量312 kJ
6、，生成两 种无污染物质，其中一种为单质，另一种是氧化物。写出该反应的热化学方程式_。9. G6分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）商品名海波，俗名大苏打，分析化学上常用于 滴定试验。某化学爱好小组在试验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。试题二I.制备 Na2S2O3（1）如图，关闭K1打开K2， 反应起先后，装置c中的产物除 了 Na2S2O3外还有一种无色无味 的气体，这种气体是_。（2） 装置c中反应结束后， 先关闭分液漏斗旋塞，在e处连 接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K2打开K1 ，其目的是_。待c中溶液冷却后，倒入蒸发皿，通过加热蒸发、冷却结晶和干燥等操作获得Na2S2O3 CH2O
7、晶体。（3）试验结束后，装置d中的溶质可能有_。D.探究Na2S2O3的部分化学性质【分析推理】Na2S2O3可以看成是一个S原子取代了 Na2SO4中一个O原子形成的。据此 推想，下列说法正确的是_。A. 和 都是正四面体结构B. 中硫硫键的键长大于硫氧键C. 中的键角均为D. 中全部原子都满意8电子结构【提出假设】Na2S2O3与Na2SO4结构相像，化学性质也应当相像，因此室温时Na2S2O3 溶液pH=7。从S元素的化合价推想Na2S2O3具有较强的还原性。【验证假设】配制适量Na2S2O3溶液，进行如下试验（请填空）:试验操作 试验现象 现象说明（用离子方程式表示） _ 溶液pH=8
8、 _ 向新制氯水中滴入适量Na2S2O3溶液 氯水褪色 _【试验结论】_10. （14分）布洛芬（C13H18O2）具有抗炎、镇痛、解热作用，其合成路途如下：已知：请回答以下问题：（1）反应中，属于取代反应的有_ （填编号）；（2）E中官能团的名称为_；（3）布洛芬的结构简式为_。（4）写出反应的化学方程式：_。（5） 比布洛芬少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，写出同时满意下列条件的 全部X的同分异构体结构简式：_；a.属于芳香族酯类化合物 b.核磁共振氢谱呈现4种峰，且峰面积之比为3:2:2:1写出其中一种能发生银镜反应的物质在NaOH溶液中水解的反应方程式：_。11. （14分）红矾
9、钠（重铬酸钠： ）是重要的基本化工原料，应用非常广泛。工业制备红矾钠的流程如下：请回答下列问题：（1） 的基态电子排布式为_。（2）锻烧铬铁矿发生反应： 配平上述化学反应方程式。（3）溶液甲中加入H2SO4时，可以视察到溶液由黄色变为橙色，并放出无色气体，有 关反应的离子方程式为_。（4）制备红矾钠的废水必需进行处理。首先酸化废水，将含+6价铬的酸性废液放入电解槽内，用铁作阳极进行电解，阴极析出H2，阳极产物被 氧化然后转化为Cr（OH）3、 Fe（0H）3 沉淀。阳极的电极反应式为（不考虑后续反应）：_。溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度说明其缘由：_。已知某含 的酸性废水中Cr元素的含量是52.5mg/L，处理后Cr元素最高允许 排量为0.5 mg/L。要处理101 m3废水达到排放标准，至少消耗铁_kg。第7页 共7页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页