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1、2022年高一化学必修一教案：物质的量化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算，利用化学反应进行定量分析时，用物质的量浓度来表示溶液的组成更为便利。下面是课件网小编带来的高一化学必修一教案：物质的量。教学目标学问目标:初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法和技能实力目标:在试验中培育学生的视察实力和动手操作实力德育目标:培育学生实事求是的严谨科学看法教学重点与难点重点:初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法和技能难点:正确配制肯定物质的量浓度的溶液及误差分析教学过程一、投影: 溶质的质量分数 物质的量浓度异:1. 溶质: 以质量表示 以物质的量表示溶液: 以质量表示 以体积表示2. 单位:
2、 1 摩/升同: 都表示溶质和溶液的相对比值提问:如何配制肯定物质的量浓度的溶液?讲解:以配制0.05mol/L的溶液250mL为例，讲解有关仪器和步骤以及留意事项。二.配制肯定物质的量浓度的溶液1. 仪器:容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2. 过程:（1） 打算工作:检漏（2）操作步骤: 计算-称量-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀（3）结束工作:存放，整理清洗三、误差分析依据公式 C=n/V 造成浓度误差的缘由可由n或V引起。造成n的误差可由称量转移洗涤造成V的误差可由俯视或仰视造成，未冷却等例如:称量时，砝码有油污或生锈称量时，药品与砝码颠倒量取液体时，量筒内壁上有水称 NaOH固体时，
3、把 NaOH放在纸上量取浓盐酸、动作太慢溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤容量瓶未干燥搅拌或移液时，有溶液飞溅出来定容时，俯视刻度线摇匀后，液面低于刻度线四、探讨国外教材配制肯定物质的量浓度溶液的方法，请评价。例题:1、溶液配制:欲配制 1010 mL 浓度为 0.12 molL-1 的 NaOH 溶液，须要的仪器是 （ ）请选择配制过程所必需的操作，按操作先后依次编号，为（ ）1）用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，使混合匀称。2）用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。3）在托盘天平上先称取干净干燥烧杯的质量后称取（ ）g NaOH4）将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。5）向烧
4、杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其复原室温。6）将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。2、要配制浓度约为2molL-1 NaOH溶液101mL，下面的操作正确的是 （填代号）。A 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用101mL量筒量 101mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B 称取8g NaOH固体，放入101mL量筒中，边搅拌，边渐渐加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释101mLC 称取8g NaOH固体，放入101mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D 用101mL量筒量取 40mL 5molL-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌，渐渐倒入烧杯中练习:略第4页 共4页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页