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1、2022年高二化学方程式大全高二化学方程式大全化学是在原子层次上探讨物质的组成、结构、性质、及改变规律的自然科学 ，这也是化学改变的核心基础。下面是课件网小编带来的高二化学方程式大全。第一篇:中学化学方程式大全打印版中学无机化学方程式4Li+ O2 2Li2O（常温、点燃产物相同）4Na+O2=2Na2ONa2O2+2Na=2Na2O（此反应用于制备Na2O） 2Na2O+ O2 Na2O24Na+2O22Na2O2 ； ； ；K+ O2KO2 ； ； ； ；2Na+S=Na2S（加热可以爆炸） ； ； ； ； ； ； 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （Na不能把金属从水溶液中
2、置换出来，除了酸，一般是先和水反应） ； ； ； ； ； ； ； 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ ；4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti ； ；Na+KCl（熔融）=NaCl+K↑ Na2O+H2O=2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）（ ；此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ；2H2O2=2H2O+O2.使酚酞溶液先红后退色 ）Na2O+CO2=Na2CO3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+
3、O2（无↑） Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ； ； ； NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2NaHCO3 ；Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2↑ ； Na2CO3+ H2O+ CO2↑（考查试剂变质，类似有Na2SO3变质）NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO2）Ca（HCO3）2 + NaOH（少）=CaCO3↓+ H2O+NaHCO3Ca（HCO3）2 + 2NaOH（多）=CaCO3↓+ 2H2O+Na2CO3Ca（OH）
4、2 + NaHCO3（少）=CaCO3↓+ H2O+ NaOHCa（OH）2 + 2NaHCO3（多）= CaCO3↓ + 2H2O+Na2CO3NaHSO4 +Ba（OH）2 =BaSO4↓ + H2O+ NaOH（恰好完全生成沉淀）2NaHSO4 +Ba（OH）2 =BaSO4↓ + 2H2O+ Na2SO4（恰好溶液呈中性）2NH4HCO3 + 2NaOH（少）= 2H2O+Na2CO3 +（NH4）2CO3NH4HCO3 + 2NaOH（多）= Na2CO3 +NH3↑+2H2O ；2Ca（OH）2 + Mg（HCO3）2 = Mg（O
5、H）2↓+2CaCO3↓ + 2H2O（不是生成 MgCO3）Na2CO3+ H2O+ CO2 ；= 2NaHCO3Na2CO3（饱和）+ H2O+ CO2 ；+H 2NaOH+ CO2 （少量）= Na2CO3 + H2O ； NaOH+ CO2（多量）= NaHCO3 ； ； ；CO2+Ca（OH）2（过量）=CaCO3↓+H2O ； 322322CO2（过量）+Ca（OH）2=Ca（HCO3）22NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2O ； ； NaOH+SO2（足量）=NaHSO3NaOH+HCl=NaCl+H2O ； ； ； ； ； ； ； ；Na
6、OH+H3PO4=NaH2PO4+H2O2NaOH+H3PO4=NaHPO4+2H2O ； ； ； ；3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2ONaOH+H2S（足量）=NaHS+H2O ； ； ； 2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）=5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH（浓）=2Na2S+Na2SO3+3H2O ；4P+3KOH（浓）+3H2O=PH3↑+3KH2PO2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O ； ； ； ； ； ； ；Na2O+SO3=Na2SO4CaCO32Fe（OH）3CaO+CO2↑（必需注明高温
7、或煅烧，写加热不给分） ； ；MgCO3MgO+CO2↑ ；Fe 2O3 + 3H2O （试验题或推断题，Fe（OH）2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O3 ） ； ； ； ； ； ； Mg（OH）2 MgO+ H2O ； ； ；Cu（OH）2 CuO+ H2O2Al（OH）3 Al 2O3 + 3H2O ； ；Hg（OH）2= HgO + H2O2NaOH + CuSO4 =Cu（OH）2↓+ Na2SO4（蓝色沉淀）3NaOH + FeCl3 = Fe（OH）3↓ + 3NaCl（红褐色沉淀）NaCl+CO2+NH3 + H2O=NaHCO3↓+
8、NH4Cl（侯德榜制碱法，考查先通NH3后通CO2）NaH+H2O=NaOH+H2↑ ； ；4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2 ； CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ Cl2+Cu3Cl2+2FeCuCl2 棕黄色烟。溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。2FeCl3 红棕色烟，溶液黄色或棕黄 ； ； ； Cl2+2Na ；2NaCl（白烟）3Cl2 +2 P 2PCl3 ；（白雾）Cl2 + PCl3PCl5 ； ；（白烟）Cl2 +Na2S=2NaCl+S ； Cl2 +H2）Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 ； ；Cl2+H2O=HCl+HClO
9、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（制漂白精） 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OCl2+2FeCl2=2FeCl3（化合，在水溶液中进行 ）Ca（ClO）2+H2O+ CO2（少量）= CaCO3↓+2HClOCa（ClO）2+2H2O+ 2CO2（过量）= Ca（HCO3）2↓+2HClO （留意，易考）Ca（ClO）2+H2O+ SO2（少量）= CaSO4↓+2HCl（不会生成CaSO3↓+2HClO）Ca（ClO）2+2HCl = CaCl2+2HClO（强酸制弱酸） ； ；Ca（ClO）2+4HC
10、l（浓）= CaCl2+2H2O+2Cl2↑ ； ； ； 2HClO2HCl+O2↑ （氯水避光保存） 3HClO+HI=HIO3+3HCl ； HClO+H2SO3=H2SO4+HCl HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑（氧化性HClO>；HClO2>；HClO3>；HClO4，但浓、热的HClO4氧化性很强） F2 + H2 = 2HF （阴暗爆炸）Cl2 + H2 2HCl（苍白色火焰，白雾） 几个反应条件难易对比，推断氧化性及非金属性强弱oBr2 + H2 = 2HBr（500C）I2 + H2 ； ；2HI（持续加热） ；2Cl
11、2+2NaBr=2NaCl+Br2 ；Cl2 +2KI =2KCl+I2 （置换后溶液呈紫色或紫红色） ； Br2 +2KI =2KBr+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）SO3+2KI=K2SO3+I2HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 （离子鉴别，留意几种干扰状况）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O （考点：浓，部分氧化，盐酸体现的酸性和还原性） ； ； ； ； ； ； 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（试验室常用硫酸酸化KMnO4
12、而不能用盐酸）KClO3?6HCl（浓）?3Cl2?KCl?3H2O（考查盐酸部分被氧化和酸性）NaCl + AgNO3 =AgCl↓（白色）+NaNO3NaBr+AgNO3 =AgBr↓（浅黄色）+NaNO3 ； （特征颜色鉴别）NaI + AgNO3 =AgI↓（黄色）+ NaNO32AgBr2Ag+Br2（AgCl、AgI类似，银盐棕色瓶避光保存）Na2SO3+ H2O +Cl2= Na2SO4 +2HCl （多考离子方程式）HClO+ H2O+SO2 = H2SO4+HClF2 +Cl2 （等体积）=2ClF ； ； 3F2 （过量）+Cl2=2ClF3
13、； ；IBr+H2O=HIO+10HBr（复分解反应） 7F2（过量）+I2 =2IF7 ； ； ； ；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl3Cl2（少） +6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3Cl2（少） +FeI2=FeCl2+I23Cl2（多） +2FeBr2=2FeCl3+2Br2 ； ； ； ； ； 3Cl2（多） +2FeI2=2FeCl3+2I23+2FeBr3+3Br ； ； 6Cl2+5FeI2=2FeCl3+3FeCl2+5IH2 + S2Na + SFe + S2Cu + SS + O2H2S ； ； ； ； H2S Na2S ； ； ； 2S+C H2
14、+ S ； ； ； ； ； CS2 FeS ； ； （生成低价亚铁，体现硫的弱氧化性） ； ； ； ； ；Cu2S ； （生成低价亚铜，体现硫的弱氧化性） SO2 ； （留意，不会干脆生成SO3，因条件要求高，留意思索哪些单质化合只生成对应低价 或高价化合物的反应，中学里有5、6个典型代表，考选择题）3O22O33O2 ； ； ； ； ； 2H2O2 ；2H2O+ O2↑ ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ；2H2S+SO2=3S↓+2H2O （归中反应）2H2S + O2 （少量）2H2O + 2S ； ； ； ； ； ； ；4HCl+O2Cl2+2H2O2
15、H2S + 3O2（足量） 2H2O + 2SO2 ； ； ； ； ； H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOHH2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2+2H2O ； ； ； ； ； ； ； ； ；3H2S+2HNO3（稀）=3S↓+2NO+4H2OH2SO4（浓）+2HBr ；SO2+Br2+2H2O ； ； ； ； ； ；H2SO4（浓）+2HISO2↑+I2+2H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2OH2S+2AgN
16、O3=Ag2S↓+2HNO3 ； ；H2S+HgCl2=HgS↓+2HCl ； H2S+Pb（NO3）2=PbS↓+2HNO3Ba（OH）2 + CuSO4=Cu（OH）2↓+ BaSO4 ↓ ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ；Ba（OH）2 + H2SO4=2H2O+ BaSO4 ↓ ；H2S+ CuSO4=CuS↓+ H2SO4（典型弱酸制强酸的例子） SO2 + H2O H2SO3 ； ； ； 2O3SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ；
17、 Na2SO3 + H2O+SO2 =2NaHSO3SO2 + Ca（OH）2 = CaSO3↓+ H2O （留意，现象和CO2类似，澄清石灰水变浑浊，考查辨析题） ； ； ； ； ； ；SO2 + O2 ； ； ； ； ； ； 2SO3 ； ； ；I2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HI （Cl2、Br2 类似）SO3 +H2O = H2SO4 （留意，工业用浓硫酸而不是干脆用水汲取SO3 ，防止生成酸雾）2NaCl+H2SO4（浓）2H2SO4（浓）+Cu2H2SO4（浓） + C Na2SO4+2HCl? （高沸点制易挥发） CuSO4+2H2O +SO2↑
18、（浓不行省略，考虑变稀会怎样，由试验现象推断产物考查较多） CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O（综合试验考查辨别CO2与 SO2，品红的两次运用）2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 ；（在空气中易被氧化变质，考查检验试剂成分3种状况：没变、部分变、全变） 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 ； ； ； ； ； ； Ca（NO3）2+ 3SO2 +2H2O =CaSO4 ↓+ 2NO +2H2SO4Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2?+H2O ； ； ；Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑
19、+H2OFeS+2HCl=H2S↑+FeCl2 ； ； ； ； ； ； ； ； FeS+ H2SO4=H2S↑+FeSO4SO2+ H2O +Cl2= H2SO4 +2HCl（考查SO2与Cl2等比混合通入石蕊或品红试液中失去漂白实力） ； ； SO2（少量）+2NH3+H2O=（NH4）2SO3 ； ； ； SO2+（NH4）2SO3+H2O=2NH4HSO3即: SO2（足量）+ NH3+H2O=NH其次篇:高二化学方程式总结大全甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O（条件为点燃）甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很困难，以下是最终分解。CH4→C+2H
20、2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应 ； CH4+Cl2→CH3Cl+HCl ； CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl ； CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ）试验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O（条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢
21、CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2→-CH2-CH2-n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-CH2-CHCl-n- （条件为催化剂）试验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl-C2H3Cl+HCl&ra
22、rr;C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）试验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 ； CaCO3 = CaO + CO2 2CaO+5C=2CaC2+CO2 ； CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 ； C+H2O=CO+H2-高温C2H2+H2→C2H4 -乙炔加成生成乙烯 ； C2H4可聚合 ； ；苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）苯和液
23、溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 173摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O
24、 （条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度）乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 ； CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→（CH3COO）2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→（CH3CH2）2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的'氢氧化铜HCHO+4Cu（OH）2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2Cu→Cu2O（沉淀）+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH（条件为催化剂或加温）烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n，非极性分子，不溶或微溶于水。简单发生加成、聚合、氧化反应等。第13页 共13页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页