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1、2022年高三复习化学方程式总结大全路灯经过一夜的努力，才无愧地领受第一缕晨光的抚慰。下面是我为您举荐高三复习化学方程式总结大全。一、非金属单质（F2，Cl2，O2，S，N2，P，C，Si，H）1、氧化性：F2+H2=2HF （阴暗处爆炸）F2+Xe（过量）=XeF22F2（过量）+Xe=XeF4 （XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–）nF2+2M=2MFn（M表示大部分金属）2F2+2H2O=4HF+O2 （水是还原剂）2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I27F2
2、（过量）+I2=2IF7F2+Cl2（等体积）=2ClF （ClF属于类卤素：ClF+H2O=HF+HClO ）3F2（过量）+Cl2=2ClF3 （ClF3+3H2O=3HF+HClO3 ）Cl2+H2 2HCl （将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3 （在水溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl ）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI=2KCl+I2
3、 Cl2+2I =2Cl +I23Cl2（过量）+2KI+3H2O=6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H+6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S=2HCl+S↓ （水溶液中：Cl2+H2S=2H+2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H+
4、SO42–+2Cl–Cl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H+Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K=KO2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS （既能由单质制取，又能由离子制取）S+2Cu Cu2S （只能由单质制取，不能由离子制取）3S+2Al Al2S3 （只能由单质制取，不能由离子制取）N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4
5、PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH2、还原性S+O2 SO2S+H2SO4（浓） 3SO2↑+2H2OS+6HNO3（浓） H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H+6=6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3（稀） 3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H+4 3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10（常写成P2O5）2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3（浓） 4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2 CF
6、4C+2Cl2 CCl4C+O2（足量） CO22C+O2（少量） 2COC+CO2 2COC+H2O CO+H2（生成水煤气）2C+SiO2 Si+2CO（制得粗硅）Si（粗）+2Cl2 SiCl4（SiCl4+2H2=Si（纯）+4HCl）Si（粉）+O2 SiO2Si+C SiC（金刚砂）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ （Si+2OH +H2O= +2H2↑）3、歧化反应Cl2+H2O=HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： （Cl2+H2O H+Cl–+HClO）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （Cl2+2OH&nd
7、ash;=Cl–+ClO–+H2O）Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O （Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O）3Cl2+6KOH（浓） 5KCl+KClO3+3H2O （3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O）3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O （3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O）4P+3KOH（浓）+3H2O=PH3↑+3KH2PO2 （4P+3OH–+3H2
8、O=PH3↑+3H2PO2–）11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2 SiC+2CO↑二.金属单质（Na，Mg，Al，Fe，Cu）的还原性2Na+H2 2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2 Na2O2 2Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na+2NH2+H2↑4N
9、a+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr22Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S （Cu2S只能由单质制备）Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ （Mg+2H+=Mg2+H2↑）2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2=2Al2O3 （常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧）4Al（Hg）+3O2+
10、2xH2O=2（Al2O3.xH2O）+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr （铝热反应）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3+3H2↑2Al+6H2SO4（浓）=Al2（SO4）3+3SO2+6H2O （Al，Fe在冷，浓的H2SO4，HNO3中钝化）Al+4HNO3（稀）=Al（NO3）3+NO&uar
11、r;+2H2O Al+4H+NO3–=Al3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2=2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO （炼钢过程）Fe+I2 FeI2Fe+S FeS （FeS既能由单质制备，又能由离子制备）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2+H2↑Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=F
12、e2+Cu↓Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2（铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2+Sn↓三.非金属氢化物（HF，HCl，H2O，H2S，NH3） 金属氢化物（NaH）1、还原性:4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O4H+2Cl–+MnO2 Mn2+Cl2↑+2H2O4HCl（浓）+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O4H+2Cl–+PbO2 Pb2+Cl2↑+2H2O4HCl（g）+O2 2Cl2+
13、2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H+10Cl-+2MnO4–=2Mn2+5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O6H+5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H+6Cl–+Cr2O73–=2Cr3+5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2=4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2 （F2气与HCl、HBr、HI、H2S、
14、NH3气体不能共存）2HBr+Cl2=2HCl+Br2 （Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存）2H2S+3O2（足量） 2SO2+2H2O 2H2S+O2（少量） 2S↓+2H2O2H2S+SO2=3S↓+2H2O H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O3H2S+2HNO3（稀）=3S↓+2NO↑+4H2O3H2S+2H+2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O5H2S+2MnO4&nda
15、sh;+6H+=2Mn2+5S↓+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+3S↓+7H2O3H2S+Cr2O73–+8H+=2Cr3+3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na+ +2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl=NaCl+N2↑+2H2ONH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2（纯氧）
16、2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+6NO=5N2+6H2O （用氨清除NO）NaH+H2O=NaOH+H2↑ （生氢剂）NaH+H2O=Na+OH–+H2↑4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca（OH）2↓+2H2↑2、酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si=SiF4+2H2↑2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS↓+H2↑H2S+CuCl2=CuS&dar
17、r;+2HCl （弱酸制强酸的典型反应）H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2=HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb（NO3）2=PbS↓+2HNO3 （铅试纸检验空气中H2S）H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag=Ag2S+H2↑（银器在空气中变黑的缘由）2NH3（液）+2Na=2NaNH2+H2↑ （NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑）3、NH3的碱性：N
18、H3+HX=NH4X （X：F、Cl、Br、I、S）NH3+HNO3=NH4NO3 NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S=NH4HS NH3+H2S=NH4+HS-4、不稳定性：2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O22H2O2=2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H22HI H2+I2四.非金属氧化物（SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2
19、、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2）1、低价态的还原性：（SO2、CO、NO）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2=SO3+NOSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H+SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H+SO42–
20、+2I–2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中汲取尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C （CO2不能用于
21、扑灭由Mg，Ca，Ba，Na，K等燃烧的火灾）SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4 SO3+H2O=2H+SO42–3NO2+H2O=2HNO3+NO （NO2不是硝酸的酸酐）N2O5+H2O=2HNO3 N2O5+H2O=2H+2NO3–P2O5+H2O（冷水）=2HPO3P2O5+3H2O（热水）=2H3PO4 （P2O5极易吸水，可作气体干燥剂）P2O5+3H2SO4（浓）=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=H2CO3Cl2O+H2O=2HClOCl2O7+H2O
22、=2HClO4 Cl2O7+H2O=2H+2ClO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3SO2+（NH4）2SO3+H2O=2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑（硫酸工业尾气处理）SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O （不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca（OH）2=CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O=NH4HCO3CO2+2NH3（过量）+H2O=（NH4）2CO3 （NH4）2CO3 （NH2）2CO
23、+2H2OCO2+2NH3 （NH2）2CO+H2O （工业制取尿素）CO2+2NaOH（过量）=Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2（过量）+NaOH=NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca（OH）2（过量）=CaCO3+H2O Ca2+2 +CO2=CaCO3↓+H2O2CO2（过量）+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2 OH+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3–CO2（不足）+2NaAlO2+3H2O=2Al（O
24、H）3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al（OH）3↓+CO32–CO2（足）+NaAlO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al（OH）3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 （炼钢造渣）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2
25、 （制取玻璃）SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 （制取玻璃）2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH=NO3–+NO2+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O （制取硝酸工业尾气汲取）NO+NO2+2OH=2NO3–+H2O五.金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+NO2+2H2OFeO+4H+NO3=Fe3+NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
26、一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O（制还原铁粉）Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H+4I=6Fe2+8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO （炼钢过程中加入废钢作氧化剂）FeO+C Fe+CO （高温炼钢调整C含量）2FeO+Si 2Fe+SiO2 （高温炼钢调整Si含量）3、与水的作用:Na2O+H2O=2NaOHNa2O+H2O=2Na+2OH–2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na+4OH&ndash
27、;+O2↑（此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4（稀）=BaSO4+H2O2）MgO+H2O=Mg（OH）2（缓慢反应）4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 MgO+SO3=MgSO4Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4（冷，稀）=Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2+H2OAl2
28、O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O （Al2O3两性氧化物）Al2O3+2OH=2AlO2+H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe?2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe?3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O六.含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H+SO42–+Cl–
29、HClO3+HI=HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI=HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H+Cl–HClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H+SO42–+Cl–HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H+Cl–+H2O+O2↑（氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4，但浓，热的HClO4氧化性很强）2H2SO4（浓）+C CO2↑+2S
30、O2↑+2H2O2H2SO4（浓）+S 3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe（Al）室温下钝化 6H2SO4（浓）+2Fe Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4（浓）+2HBr=SO2↑+Br2+2H2O （不能用浓硫酸与NaBr制取HBr）H2SO4（浓）+2HI=SO2↑+I2+2H2O （不能用浓硫酸与NaI制取HI）H2SO4（稀）+Fe=FeSO4+H2↑2H+Fe=Fe2+H2↑H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O4HNO
31、3（浓）+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3（浓）+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3（浓）+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3（稀）+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑5H+5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑6HNO3（浓足）+Fe=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O4HNO3（浓）+Fe（足）=Fe（NO3）2+NO2↑+2H2O（先得Fe3+，在Fe过量时再生成Fe2+的盐）4HNO3（稀足）+Fe=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O4H+NO
32、3-+Fe=Fe3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H2O30 H+6NO3–+8Fe=8Fe3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe（NO3）3+3N2↑+18H2O36H+6NO3–+10Fe=8Fe3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O30 H+3NO3–+8Fe=8Fe3+3NH4+9H2O4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O4Zn+10H+2NO3&
33、ndash;=4Zn2+N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H+NO3–=4Zn2+NH4+5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX （X表示Cl2，Br2，I2）H2SO3+X2+H2O=4H+SO42-+X–2H2SO3+O2=2H2SO42H2SO3+O2=4H+SO42-H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H+SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4
34、–=2Mn2+4H+3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3+H2O=4H+2Fe2+ +SO42–3、酸性:H2SO4（浓）+CaF2 CaSO4+2HF↑ （不挥发性酸制取挥发性酸）H2SO4（浓）+NaCl NaHSO4+HCl↑ （不挥发性酸制取挥发性酸）H2SO4（浓）+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ （不挥发性酸制取挥发性酸）H2SO4（浓）+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ （不挥发性酸制取挥发性酸）3H2SO4（浓）+Ca3
35、（PO4）2 3CaSO4+2H3PO4 （强酸制弱酸酸）2H2SO4（浓）+Ca3（PO4）2 2CaSO4+Ca（H2PO4）2 （工业制磷肥）3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO33H+Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2 3Ca（H2PO4）2 （重钙）H3PO4（浓）+NaBr NaH2PO4+HBr↑ （不挥发性酸制取挥发性酸，磷酸是非
36、氧化性酸）H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO 2HCl+O2↑（保存在棕色瓶中）4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O （保存在棕色瓶中）H2SO3 H2O+SO2↑ （在加热或酸性条件下分解）H2CO3 H2O+CO2↑ （在加热或酸性条件下分解）H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2OH2S2O3 H2O+S↓+SO2↑（在加热或酸性条件下分解）七.碱1、低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32、与酸性物质
37、的作用：2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2（足）=NaHSO3OH-+SO2（足）=HSO3–2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OH+OH =H2ONaOH+H2S（足）=NaHS+H2O
38、OH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al（OH）3↓NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强?）OH–+Al（OH）3=AlO2–+2H2OCa（OH）2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O （试验室制NH3）NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg（OH
39、）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2O （Al（OH）3+NH4Cl不溶解）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O2H+2OH–+Ba2+SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性:Mg（OH）2 MgO+H2O 2Al（OH）3 Al2O3+3H2O2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O Cu（OH）2 CuO+H2O 2AgOH=Ag2O+H2O八.盐1、氧化性：（在水溶液中）2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 （用于雕刻铜线路版） 2Fe3+Cu=2F
40、e2+Cu2+2FeCl3+Zn（少量）=2FeCl2+ZnCl2 2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl↓ 2Fe3+Cl-+2Ag=2Fe2+2AgCl↓Fe2（SO4）3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4↓ （较难反应） Fe（NO3）3+Ag不反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S↓2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3+2I-=2Fe2+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl2 Fe2+Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl
41、=NaCl+N2↑+2H2O （试验室制氮气） NH4+NO2-=N2↑+2H2O2、还原性：2FeCl2+3Cl2=2FeCl3 （在水溶液中不需加热）2Fe2+3Cl2=2Fe3+6Cl-3Na2S+8HNO3（稀）=6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H+2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4 （Na2SO3在空气中易变质）Na2SO3+S Na2S2O3
42、Na2S+Cl2=2NaCl+S↓（在水溶液中） S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4↓ （波尔多液）MgCl2+2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4ClMg2+2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4ClAl3+3NH3?H2O=Al（OH）2↓+3NH4+FeCl3+3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4ClFe3+3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+CuSO4+2NH3?H2O（不足）=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4Cu2+2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+Cu（OH）2+4NH3?H2O=Cu（NH3）4（OH）2+4H2OCu（OH）2+4NH3?H2O=Cu（NH3）42+2OH-+4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3?H2O（足）=Cu（NH3）4SO4+4H2O 总方程式Cu2+4NH3?H2O=Cu（NH3）42+4H2O 铜氨溶液AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O（灰黑色）+H2OAg2O+4N