《2022年九年级上册化学第五章复习知识点.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年九年级上册化学第五章复习知识点.docx（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022年九年级上册化学第五章复习知识点勤劳一日，可得一夜安眠；勤劳一生，可得华蜜长眠。下面课件网小编为您举荐九年级上册化学第五章复习学问点，希望对您有所帮助第五章 初识酸和碱5.1 生活中的酸和碱一、常见的酸和碱 酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH（HAc，乙酸、醋酸）：工业三大强酸 碱：Ca（OH）2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）二、酸的组成和分类 组成：由氢元素和酸根组成的化合物 分类物质类别：无机酸、有机酸是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H
2、2S）、三元酸（H3PO4）可结合（如：HCL一元无氧无机酸）三、碱的组成和分类 组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物 分类可溶性1、 可溶：KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3.H2O2、 微溶：Ca（OH）23、 难溶：其余 Fe（OH）3 红褐色，Cu（OH）2 蓝色，Mg（OH）2 白色5.2酸碱的性质探讨一、酸的性质探讨 酸的溶液才有酸性H2SiO3硅酸难溶 盐酸物理性质1、 为混合物：HCL气体+水2、 纯净的盐酸为无色液体 工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物3、有很强挥发性 浓盐酸（36%-37%），有刺激性气味 打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。挥发出的HCL气体与水蒸
3、气形成了盐酸小液滴（浓HNO3类比） 一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M质、M液、浓度均变小化学性质1、 与酸碱指示剂反应2、 与金属反应（方程式） 单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色金属活动性依次K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au化学性质越稳定能与水反应，H前能与酸反应3、 与碱反应HCL+NaOH=NaCL+H2O 放热中和反应 定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应 实质：碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。生成的水越多，放出热量越多。 3化学方程式 应用 处理废水废气 改良酸性土壤：Ca（OH）2 治疗胃酸过多：Al（OH
4、）3、Mg（OH）2、NaHCO3、轻质CaCO34、 与碱性氧化物反应 定义：能和酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物） 3化学方程式生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，会有何反应发生?有何现象? 2化学方程式（铁、三氧化二铁分别与盐酸反应） CuO只有一个（金属铜活动性在氢后）5、 与某些盐反应 6化学方程式（包括检验盐酸） 复分解反应 定义：两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应 形式：AB+CD=AD+BC（酸碱中和反应必为复分解反应） 条件：至少满意一条（1）有气体生成（2）有水生成（3）有沉淀生成 物质的溶解性 酸：除H2SiO3微溶，其余均可溶HNO3、HCL易挥发，H
5、2SO4、H3PO4难挥发，H2CO3易分解 碱：K、Na、Ba、NH4均可溶，Ca微溶，其余都不 盐（1） Na、K、NH4、NO3盐均可溶（2） 盐酸盐中，AgCl难溶水、酸（3） 硫酸盐中，BaSO4难溶水、酸，CaSO4、AgSO4微溶（CaSO3难溶）（4） 碳酸盐中，Na、K、NH4、均可溶，MgCO3微溶，其余均难溶。4化学方程式用途1、 制药、制氧化物2、 除铁锈：1化学方程式3、 制食品，帮助消化 硫酸（H2SO4）浓：H2SO4（浓） 稀：H2SO4物理性质1、 纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难混发（纯H3PO4是无色晶体）2、 特性 吸水性（物理性质）：用于干燥O2、
6、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3） 敞口放置：M质不变，M液增加，浓度减小 脱水性（化学性质）：使物质碳化 浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑 强氧化性（化学性质）：与不活泼金属反应 1化学方程式化学性质1、 与酸碱指示剂反应（PH金属氧化物不全是酸性氧化物两性氧化物 ZnO、Al2O3酸性氧化物 Mn2O7二、碱的性质探究 氢氧化钠 NaOH俗称：烧碱、火碱、苛性钠物理性质1、 纯净的NaOH是白色固体，极易溶于水，易潮解固体汲取空气中的水分，在其表面形成溶液的现象2、 NaOH固体用于干燥H2、O2、NH3（CO2、SO2、HCL等酸性气体除外）化学性质1、 与
7、酸碱指示剂反应：石蕊变蓝（PH>7）遇难溶性碱不变色2、 与酸性氧化物反应（大多数非金属氧化物） CO、NO、H2O为不成盐氧化物 CO2+2NaOH=Na2CO3（碱性）+H2O 如何证明反应发生（1）证明新物质生成：往反应后的溶液中滴加稀盐酸（用于证明放在空气中的固体NaOH潮解、变质）（2）反应前后的压强差：书P19、试管水上升、书P15 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ：工业上用碱性溶液汲取SO2 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O SiO2+NaOH=Na2SiO3（硅酸钠，水玻璃）+H2O存放NaOH试剂瓶不用玻璃塞，用橡皮塞3、 与酸反应 3化学方程式4、
8、与盐溶液反应（盐、碱必需都可溶） 3化学方程式 推断依据 是否均溶解 复分解反应是否发生用途1、 用于化工原料，制肥皂，纺织工业2、 用于干燥气体 氢氧化钙 Ca（OH）2俗称：熟石灰，消石灰物理性质1、 白色粉末状固体，微溶于水2、 Ca（OH）2溶液：澄清石灰水3、 Ca（OH）2悬浊液：石灰乳，石灰浆化学性质1、 与酸碱指示剂反应2、 与酸性氧化物反应 4化学方程式3、 与酸反应 4化学方程式4、 与盐溶液反应 3化学方程式用途1、 用作建筑材料2、 配置农药：波尔多液（蓝色悬浊液） 化学方程式3、 调整酸性土壤4、 制漂白粉，制烧碱 2化学方程式鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液通入CO
9、2，变浑浊的是Ca（OH）2，无明显现象的是NaOH滴加Na2CO3溶液，变浑浊的是Ca（OH）2， 无明显现象的是NaOH 碱的通性与酸碱指示剂反应碱+酸性氧化物=盐+水（2化学方程式）碱+酸=盐+水碱溶液+盐溶液=碱’+盐’可溶性碱对应的氧化物能与水反应生成相应的碱（Na2O，K2O，BaO，CaO） 2化学方程式难溶性碱受热分解成相对应（价态一样）的氧化物和水 3化学方程式鉴别NaOH 5%H2SO4 10%H2SO4酚酞1、 滴加酚酞，变色者为NaOH2、 取等量滴有酚酞的NaOH3、 滴入2种酸，先褪色者为10%H2SO4鉴别Ca（OH）2 KNO3 HCL石
10、蕊酚酞CO2（CaCO3沉淀分两份加入另外2中溶液，产生气泡者为HCL）Na2CO3第六章 常见的金属和盐6.1奇光异彩的金属一、应用广泛的金属材料二、金属的分类和共性 分类密度：重金属（密度>4.5g/cm3 Cu、Zn）、轻金属（密度三、金属的化学性质 金属与非金属反应（O2、CL2、S）5化学方程式 金属与酸反应1化学方程式 金属与盐溶液反应条件1、 活泼金属置换不活泼金属2、 反应必需在盐溶液中进行4化学方程式探究Fe、Cu活动性H2SO4 Fe CuCuSO4 FeFeSO4 Cu探究Fe、Cu、Ag活动性Fe、Cu、Ag+酸 Cu+AgNO3CuSO4FeSO4 Cu AgN
11、O3Fe Cu（NO3）2 Ag探究Zn、Fe活动性Zn FeSO4Fe ZnSO4随堂练P128（12）分析Cu（NO3）2+Mg=Mg（NO3）2+Cu2AgNO3+Mg=Mg（NO3）2+2AgMg过量1、 滤渣Mg、Ag、Cu2、 滤液Mg（NO3）2Mg少量1、 滤渣Ag（可能有Cu）最不活泼的金属最先被置换出2、 滤液Mg（NO3）2【可能有Cu（NO3）2、AgNO3】四、氢气 物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水 化学性质可燃性：1化学方程式（点燃CO、CH4、H2均会有淡蓝色火焰，点燃前须先验纯）还原性：2化学方程式 制法工业法：电解水试验室1、 药材：锌粒+稀盐酸
12、/稀硫酸2、 装置 H2O2制O2装置 启普发生器 用途高能燃料冶炼金属五、金属的锈蚀与冶炼 锈蚀原理：游离态转变为化合态缘由：O2、H2O防护：油漆、电镀、搪瓷1化学方程式Cu生锈：Cu（OH）2CO3 铜绿，碱式碳酸铜 冶炼：化合态转变为游离态不活泼：加热分解法1、2化学方程式较活泼：还原剂法1、4化学方程式氧化剂与还原剂的关系例子：点解水，水既是氧化剂又是还原剂6.2 盐和化肥一、中和反应的产物盐 盐的定义：金属元素（或铵根）与酸根组成的一类化合物 盐的分类正盐1. 含氧酸盐：Na2SO4、NH4NO3、K2CO32. 无盐酸盐：NaCL、KCL、Na2S酸式盐 NaHCO3、Ca（HC
13、O3）2、NH4HCO3碱式盐 Cu2（OH）2CO3 碱式碳酸铜（铜锈，俗称铜绿）复盐 KAL（SO4）2.12H2O 十二水硫酸铝钾常见的结晶水合物：CuSO4.5H2O、Na2CO3.10H2O、FeSO4.7H2O二、盐的化学性质盐（溶液）+碱（可溶）=碱’+盐’（3化学方程式）盐+酸=酸’+盐’（4化学方程式）碳酸盐检验：取样滴加酸溶液，将生成的气体通入石灰水（有可能是金属与酸反应生成氢气）盐（溶液）+金属=金属’+盐’ （2化学方程式）盐（溶液）+盐（溶液）=盐’+盐’（2化学方程式）鉴
14、别Na2CO3、Na2SO4、NaCL1、 滴加H2SO4/酚酞（Na2CO3），滴加Ba（OH）2（H2SO4）2、 滴加BaCL2（Na2CO3、Na2SO4），滴加酸（硫酸不行，Na2SO4）：H2SO4+BaCO3=BaSO4（沉淀）+CO2（气体）+H2O三、盐的用途食盐1、 制取Na：1化学方程式2、 制取烧碱：1化学方程式H2+CL2=点燃=2HCL四、焰色反应：金属或它们的化合物在灼烧时火焰发出不同颜色的光（书P38试验）五、化肥氮（N）肥：促进茎叶生长，促进叶色浓绿1、 铵态氮肥 酸性：NH4CL 、NH4NO3（硝铵）、（NH4）2SO4（硫铵/肥田粉） NH4HCO3：碳
15、铵（受热易分解） 1化学方程式 酸性铵态氮肥与碱反应：2化学方程式2、 氨水（液态氮肥）：NH3.H2O（易分解，易挥发）3、 有机氨肥：尿素CO（NH2）2（N%量46.7%）磷（P）肥：促进作物根系发达1、Ca3（PO4）2：重过磷酸钙，磷矿粉中（难溶，须粉碎，汲取困难）2、Ca（H2PO4）2：过磷酸钙，重磷矿粉中（可溶）钾（K）肥：促使果实饱满1、 草木灰：K2CO3（溶液呈碱性）复合化肥1、 定义：含有2种或2种以上养分元素的化学肥料2、 如：KNO3、（NH3）3PO4第15页 共15页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页