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1、高三高考化学二轮专题复习训练 化学计量练习题（一）一、单选题（共15题）1.下列叙述中正确的是（ ）A.1molCO的质量是28g B.硝酸的摩尔质量是63gC.2g氢气所含原子数目为1mol D.铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量2.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（ ）A. B. C.CO D.3.同温同压下的不同气体其体积可能不相同，其主要原因是（ ）A.粒子大小不同B.粒子质量不同C.粒子间距离不同D.粒子数目不同4.下列溶液的物质的量浓度与50 mL 1 氯化铝溶液中的物质的量浓度相等的是( )A.150 mL 1 氯化钠溶液 B.75 mL 1.5 氯化钙溶液C.150
2、mL 1 氯化钾溶液 D.50 mL 3氯化镁溶液5.实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水B.称取12.0g胆矾,配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水D.称取12.5g胆矾,配成500mL溶液6.设为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.常温常压下，8g含有4个电子B.1L1mol/L的中有个C.标准状况下，22.4L盐酸含有个HCl分子D.1molNa被完全氧化生成，失去个电子7.等物质的量的和相比较，下列结论错误的是（ ）A.它们的分子数目之比是 1
3、1B.它们的氧原子数目之比为 23C.它们的质量之比为 11D.它们所含原子数目之比为 348.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等9.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有个碳原子B.标准状况下，11.2L的中含1.5个氧原子C.22.4 L(标准状况)氮气中含有7个中子D.常温常压下，100 g 46%的乙醇水溶液中含OH键总数目为10.把V L含有和的混合溶液分成5等份，一份加入含a molNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入
4、含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A.B.C. D.11.下列说法正确的是( )A.32 g的体积为22.4 LB.22.4 L 含有阿伏加德罗常数个氮气分子C.在标准状况下，22.4 L水的物质的量为1 molD.在0 、Pa下，22 g和16 g混合后的体积约为22.4 L12.下列关于1mol HCl的说法中，错误的是（表示阿伏加德罗常数的值）( )A.质量为36.5 g B.含氯原子数为C.标准状况下的体积约为22.4L D.溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为1mol/L13.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.1mol FeI2
5、与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB.2L 0.5molL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC.1mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA14.在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.3mol KCl、 0.2mol 、0.1mol和1L 。若以KCl、 和1L 为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量各是（ ）A.0.1mol、 0.1mol、 0.3mol B.0.2mol、 0.3mol、 0.1molC.0.1mol、 0.3mol、 0.1molD.0.1mol、 0.3mol、
6、0.2mol15.下列溶液中，与200 mL 0.5 molL-1溶液所含物质的量浓度相同的是 ( )A200 mL 0.25 molL-1 NaCl溶液B100 mL 1 molL-1 NaCl溶液C100 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液D100 mL 2 molL-1 NaOH溶液二、填空题（共4题）16.实验室配制500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。用少量蒸
7、馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为_（填序号）。（2）本实验用到的玻璃仪器有_。（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行操作步骤_；加蒸馏水时不慎超过了刻度_。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_；向容量瓶中转移溶液时（操作步骤）溶液流到容量瓶外面_。17.回答下列问题：（1）往溶液中加入KSCN溶液，溶液
8、呈现_色。（2）在标准状况下，4.48LHCl气体质量为_克,若将其溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为_。（3）同温同圧下，氧气()和臭氧()的体积比是3:2，原子个数之比是_，分子个数之比是_。18.现将10.6gNa2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题：(1)该溶液中Na+的浓度是_mol/L；向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4 molL1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_ ；(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w = 36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是 mol/L；(3)欲将题干中的
9、Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少需要(2)中的盐酸_mL，生成的CO2气体的体积是_mL (标况下)。19.利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空（设表示阿伏加德罗常数的值）。（1）标准状况下，0.2 mol氨气的体积是_， 其中含有的分子数是_，含氢原子数是_。（2）的摩尔质量是_， 49 g 的中含有_mol氧原子，能与_mol NaOH恰好完全反应。（3）将0.5 mol 溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是_。参考答案1.答案：A解析： A、CO的摩尔质量为28g/mol，所以1molCO的质量为28g，故A正确； B、摩尔质量单位为g/m
10、ol，1mol硝酸的质量是63g，故B错误； C、2g氢气的物质的量为1mol，含有的H原子数目为，故C错误； D、摩尔质量单位为g/mol，相对原子质量无单位，铁的摩尔质量与铁原子的相对原子质量在数值上相等，故D错误。故选：A.2.答案：A解析：设气体的质量为1g A、1g甲烷含有的原子数；B、1g氨气含有的原子数；C、1g一氧化碳含有的原子数；D、1g氧气含有的原子数。所以含有原子数最多的是甲烷故选A.3.答案：D解析：对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由知，气体的体积取决于粒子数目的不司，故选D。4.答
11、案：B5.答案：D解析：A.称取硫酸铜的质量为0.05mol160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误； B.胆矾的化学式为，如称取胆矾，则质量为0.05mol250g/mol=12.5g，故B错误； C.加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误； D.胆矾的化学式为，质量为0.05mol250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液符合实验操作，故D正确。故选：D。6.答案：A解析： A.的物质的量是0.25mol，含有4mol电子，故A正确； B.1L
12、1mol/L的的物质的量是1mol，含有个，故B错误； C.标准状况下，盐酸的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢物质的量，且盐酸中不存在氯化氢分子，故c错误； D.1 molNa变为，转移电子数为，故D正确。7.答案：C解析：A、等物质的量的和分子数目之比等于物质的量之比=1:1，故A正确； B、等物质的量的和分子数目之比等于物质的量之比=1:1,1个分子中含有2个氧原子，1个分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为（12）：（13）=2:3，故B正确； C、等物质的量的和质量之比等于物质的摩尔质量之比=64:80=4:5，故C错误； D、等物质的量的和分子数目之比等于物质
13、的量之比=1:1,1个分子中含有3个原子，1个分子中含有4个原子，则原子总数之比为（13）：（14）=3:4，故D正确；故选：C.8.答案：A解析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等， A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确； B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1:1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氨气与氧气的物质的量之比为不一定为1:1，故密度不一定相等，故B错误； C、左瓶中氨气与氧气的物质的量之比为不一定为1:1，故质量不一定相等，故C错误； D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1:1，故摩尔质量不一定相等，
14、故D错误；故选A.9.答案：A解析：A.石墨烯和金刚石均由碳原子构成的不同单质，则12g石墨烯和12g金刚石所含的碳原子的物质的量均为，则所含的碳原子数目均为，故A正确；B.标准状况下，是固体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误； C.标准状况下22.4L氮气物质的量为，氮元素有多种核素，不同的核素中含有的质子数相同，但中子数不同，由于没有指明氮气分子中的氮原子是氮元素的哪一种核素，因此无法确定所含中子数目，故C错误；D.常温常压下，100g46%的乙醇水溶液中溶质乙醇质量为46g，物质的量为1mol，1mol乙醇中含1molO-H键，溶液中的溶剂水分子中也含有O-H键，则O-H键总
15、数目大于，故D错误；故选：A。10.答案：C解析：根据反应：，可知每一份溶液中：，。溶液中存在电荷守恒：，则11.答案：D解析：A不知道气体存在温度压强，无法计算具体体积，故A错误； B不知道气体存在温度压强，无法计算，故B错误； C水在标况下为液体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误； D.在下，和混合后的体积约为，故选：D。12.答案：D解析：A.1 molHCl的质量为：36.5g/mol1mol=36.5g，故A正确；C.标准状况下的体积约为：V（HCl）=22.4L/ mol1mol=22.4L，故C正确；B.1 molHCl含有1molH，则含氢原子数为，故B正确； D，1 molH
16、Cl溶于1L水，所得溶液的体积不是1L，所得溶液的浓度不是1mol/L，故D错误；故选：D。13.答案：D解析：A.中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为，故A错误； B.硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol负电荷，所带电荷数为，故B错误；C.1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含离子总数为，故C错误； D.42g丙烯和环丙烷中含有3mol最简式，含有6mol氢原子，含有的氢原子的个数为，故D正确；故选D.14.答案：C解析：以和
17、1L为原料配得相同组成的营养液中各离子物质的量与0.3 molKCl、，和1L的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：，根据锌离子守恒可知，需要，此时也重西提供了氯离子0.2mol，再由硫酸根离子守恒得，由氯离子守恒，则n （KCl）=0.3mol-0.2mol 0.1mol所以KCl、的物质的量各是0.1mol、0.3mol、0.1mol.故选C.15.答案：B解析：A.，溶液中的物质的量浓度为0.25mol/L1=0.25mol/L，故A不选；B.溶液中，的物质的量浓度为1mol/L1=1mol/L，故B选；C.溶液中，的物质的量浓度为0.5mol/L1=0.5mol
18、/L，故c不选； D.溶液中，的物质的量浓度为2mol/L1=2mol/L，故D不选；故选：B。16.答案：（1）（2）烧杯，玻璃棒，胶头滴管，500mL容量瓶 （3） 偏高 （4）偏低；偏低（5）重新配置；重新配置解析：解：（1）实验操作的步骤：计算称量溶解、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，因此，本题正确答案是：；（2）配制顺序是：计算称量溶解、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用
19、胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，本实验必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，因此，本题正确答案是：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；（3）定容时俯视刻度线，溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，因此，本题正确答案是：偏高；（4）因烧杯和玻璃棒上沾有溶质，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量偏少，浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，浓度偏低；仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，因此，本题正确答案是：偏低；偏低；偏低；（5）溶解
20、后需要冷却至室温再转移，因配制过程中一旦出现错误操作必须重新配制，因此，本题正确答案是：冷却至室温；重新配置；重新配置。17.答案：（1）红色（2）7.3g；0.4（3）1:1；3:2解析：（1）铁离子和KSCN反应，使溶液显红色，则性溶液中加入KSCN溶液，溶液呈现黄色；（2）在标准状况下，4.48LHCl气体的物质的量是4.48L22.4L/mol=0.2mol，质量为0.2mol36.5g/mol=7.3g，若将其溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为0.2mol0.5L=0.4mol/L。（3）同温同压下，氧气（）和臭氧（）的体积比是3:2，则物质的量之比是3:2，所以原子个数之
21、比，根据阿伏加德罗定律可判断分子个数之比是3:2。18.答案：（1）0.2 ；1 1.7g （2） 12.0 （3） 16.7 ； 2240解析：（1）固体即物质的量为，溶于水配成体积为1L的溶液，碳酸钠物质的量浓度为，则该溶液中Na的浓度是02moL-1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中的物质的量浓度为即钠离子物质的量为，因此还需要加入NaCl物质的量为0.2mol，需加入NaCl的质量为；故答案为：0.2；11.7。（2）现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度，质量分数w=36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是。（3）根据关系式，欲将题干中的完全反应生成气体，则至少0.2 molHCl即需要（2）中的盐酸，生成气体即标准状况下体积是19.答案：（1） 4.48L；0.2；0.6 （2）98；2；1（3）1mol/L解析： （1）标准状况下，0.2mol氨气的体积；含有的分子数；每个氨分子中含有3个氢原子，含氢原子数；（2）的相对分子质量为98，的摩尔质量为98g/mol；49g的的物质的量为，每个分子中含有4个氧原子，含有氧原子物质的量；每1mol中含有2mol氢离子，可以消耗2 molNaOH，49g的物质的量为0.5mol，可以和1 molNaOH恰好完全反应。（3）将0.5mol溶解，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度。