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1、第二章 微粒间相互作用与物质性质 测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列现象与氢键有关的是 ()NH3的熔、沸点比第A族相邻元素的氢化物高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低NH3分子加热难分解A B C D 2.下列分子的空间构型可用sp3杂化轨道来解释的是（）NF3SO42CH三CH CH4H2O C6H6A B C D 3.下列各种说法中错误的是()A 配位键是一种特殊的共价键B NH4NO3、H2SO4都含有配位键C 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子D 形成配位键的条件是一方有空轨道，一
2、方有孤对电子4.下列关于化学键的叙述正确的是（）A 化学键既存在于原子之间，也存在于分子之间B 单质分子中均存在化学键C 离子键是阴、阳离子之间的吸引力D 化学反应过程中都有化学键的断裂和生成5.硫化羰(OCS)存在于许多种植物中,杀虫效果显著。它与CO2、CS2互为等电子体,已知CO键的键能为745 kJmol-1,有关硫化羰的说法正确的是()A 分子中有2个键和1个键B 可推测CS键的键能大于745 kJmol-1C OCS中碳原子是采用sp2杂化方式成键的D 分解温度CS2、OCS、CO2依次由低到高6.如图，在氯化钠晶胞中，与每个Na等距离且最近的几个Cl所围成的立体构型为()A 十二
3、面体B 正八面体C 正六面体D 正四面体7.卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是()A 原子间的化学键键能逐渐减小B 范德华力逐渐增大C 原子半径逐渐增大D 氧化性逐渐减弱8.金属晶体具有延展性的原因A 金属键很微弱B 金属键没有饱和性C 密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D 金属阳离子之间存在斥力9.氯化铯晶胞(晶体重复的结构单元)如图甲所示，该晶体中Cs与Cl的个数比为11，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A，B，C三种元素的粒子，则该晶体中的A，B，C的粒子个数比为()A 861B 431C 1
4、61D 13110.如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为()A K2OB K2O2C K2O3D KO211.已知食盐的密度为 gcm3，其摩尔质量为M gmol1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体里Na和Cl的间距大约是()ABCD12.下列各组微粒均为正四面体结构，且仅含极性键的是（）A C2H2、BeCl2B SiCl4、NH4+C H2S、P4D CH4、BF313.原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2、BC2m和BN2n，则m、n值为（）A 5,3B 2,4C 3,1D
5、1,214.电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（）A CH4和NH4+B NO和O2C HCl和H2SD NH2和H3O+15.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()A CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素B CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子C CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子D CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大二、实验题(共2小题) 16.（1）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为Co(NH3)5BrSO4和Co(SO4
6、)(NH3)5Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生 现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生 现象，若加入AgNO3溶液时，产生 现象（2）向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，此过程的现象为请写出该过程的离子方程式为 17.（1）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为Co(NH3)5BrSO4和Co(SO4)(NH3)5Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生 现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生 现象，若加入AgNO3溶液时，产生 现象（2）向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，此过程的现象为
7、请写出该过程的离子方程式为 三、填空题(共3小题) 18.已知尿素的结构简式为，回答：(1)该分子中有_个键_个键。(2)请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式。19.回答下列问题。（1）次氯酸、亚硝酸、硫酸、高溴酸4种含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（2）磷与砷元素同主族，H3PO3（亚磷酸）和H3AsO3（亚砷酸）的分子组成相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构式分别为，_。H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是_，_。20.试回答下列问题：(1)SO、SO的立体构型分别是_、_，S原子
8、的杂化轨道类型分别是_杂化、_杂化。(2)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为_杂化和_杂化。(3)在BF3分子中，FBF的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_杂化，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为_。(4)OCN与CO2是等电子体，则OCN中C原子的杂化方式是_杂化。(5)乙炔与氢氰酸(HCN)反应可得丙烯腈(H2C=CHCN)。丙烯腈分子中键和键的个数之比为_，碳原子轨道杂化类型是_杂化，分子中处于同一直线上的原子数目最多为_。(6)已知在水中存在平衡2H2OH3OOH。H2O分子中O原子轨道的杂化类型为_杂化，H可与H2O形成H3O，H3O的中心原子采用_杂化
9、，H3O中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_。下列分子中，中心原子采取的杂化方式与H3O中氧原子的杂化方式相同的是_(填字母)。a.AsH3中的As原子 b.NH中的N原子c.NO中的N原子 d.NO中的N原子答案解析1.【答案】B【解析】氢键存在于已经与F、O、N等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外分子(或同一分子)中的F、O、N等电负性很大的原子之间，故题中所给物质均能形成氢键，但氢键主要影响物质的物理性质。分子的稳定性由共价键的键能决定，与氢键无关。2.【答案】B【解析】NF3分子中氮原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故正确；SO42离子中硫原子杂化轨道数为4，所以采
10、取sp3杂化，故正确，CHCH分子中每个碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，故错误；CH4分子中碳原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故正确；H2O分子中碳原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故正确；C6H6分子中碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故错误，3.【答案】C4.【答案】D【解析】A项，化学键只存在于分子内部，不存在于分子之间，错误；B项，单原子分子中不存在化学键，错误；C项，离子键是通过阴、阳离子之间的静电作用形成的化学键，这种静电作用既包括静电吸引作用，也包括静电排斥作用，错误。5.【答案】D【解析】OCS分子中有2个键和2个键;S半径大些,可推测CS键的键能
11、小于745 kJmol-1;OCS中碳原子是采用sp杂化方式成键的。6.【答案】B【解析】首先要理解最近的离子在什么位置，以一个晶胞为例，处在中心位置上的Na被六个面上的Cl所包围，这6个Cl离中心Na最近，将六个面心的Cl连成一个图形即为正八面体，也可以有其他连接方法。7.【答案】B【解析】卤素单质从F2到I2结构相似，相对分子质量依次增大，相对分子质量越大，范德华力就越大，分子的熔、沸点就越高。8.【答案】C【解析】金属键没有方向性，当金属受外力作用时，金属原子之间发生相对滑动，各层金属原子之间仍保持金属键的作用。因此，在一定强度的外力作用下，金属可以发生形变，表现出良好的延展性。9.【答
12、案】D【解析】在此晶体的晶胞中有A：个，有B：个，有C：111个，即A，B，C的粒子个数比为131。10.【答案】D【解析】K的个数：；O2-的个数：，故其比值为11，应选D。11.【答案】B【解析】设食盐晶体里Na和Cl的间距大约是a cm，则，故。12.【答案】B【解析】C2H2、BeCl2均为直线形分子，分子中存在极性键，故A不选；SiCl4、NH4+均为正四面体结构，SiCl4中存在SiCl极性键，NH4+中存在HN极性键，故B选； H2S为V形分子，分子中存在极性键，P4为正四面体结构，分子中没有极性键，故C不选；BF3是平面三角形，CH4是正四面体，故D不选13.【答案】A【解析】
13、BO2中电子总数为5+82+1=22，所以BC2m、BN2n中电子总数为5+62+m=5+72+n=22，解得m=5；n=314.【答案】B【解析】A，CH4的质子数为6+14=10，分子中质子数等于电子数，所以电子数为10，NH4+的质子数为7+14=11，电子数为10，所以两者的电子数相等，都是10个，属于等电子体，故A不符合题意；B，NO的质子数为7+8=15，O2的质子数为82=16，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B符合题意；C，HCl的质子数为1+17=18，H2S的质子数为16+12=18，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数相等，是等电子体，
14、故C不符合题意；D，NH2与H3O+质子数分别是9、11，电子数分别为10、10，是等电子体，故D不符合题意15.【答案】B【解析】CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据“相似相溶”规律可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，B正确。16.【答案】（1）白色沉淀生成；无明显现象；有淡黄色沉淀生成；（2）：先生成白色沉淀后白色沉淀逐渐消失溶液变澄清；Ag+NH3H2OAgOH+NH4+、AgOH+2NH3H2OAg(NH3)2+OH+2H2O【解析】（1）由Co(NH3)5BrSO4可知，硫酸根离
15、子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，所以会与钡离子结合成白色沉淀，Co(SO4)(NH3)5Br中硫酸根离子为內界，在水溶液里不能以离子存在，所以加入BaCl2溶液时无明显现象，但该物质中溴离子为配合物的外界，能和银离子反应生成淡黄色溴化银沉淀，所以看到的现象分别是有白色沉淀生成、无明显现象、有淡黄色沉淀生成， （2）银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子，离子反应方程式为：Ag+NH3H2OAgOH+NH4+，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，离子反应方程式为：AgOH+2NH3H2OAg（NH3）2+OH+2H2O，所以看到的现象是：先生成白色沉淀后白色沉淀逐渐消失溶液变澄清
16、，17.【答案】（1）白色沉淀生成；无明显现象；有淡黄色沉淀生成；（2）：先生成白色沉淀后白色沉淀逐渐消失溶液变澄清；Ag+NH3H2OAgOH+NH4+、AgOH+2NH3H2OAg(NH3)2+OH+2H2O【解析】（1）由Co(NH3)5BrSO4可知，硫酸根离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，所以会与钡离子结合成白色沉淀，Co(SO4)(NH3)5Br中硫酸根离子为內界，在水溶液里不能以离子存在，所以加入BaCl2溶液时无明显现象，但该物质中溴离子为配合物的外界，能和银离子反应生成淡黄色溴化银沉淀，所以看到的现象分别是有白色沉淀生成、无明显现象、有淡黄色沉淀生成， （2）银离
17、子和氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子，离子反应方程式为：Ag+NH3H2OAgOH+NH4+，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，离子反应方程式为：AgOH+2NH3H2OAg（NH3）2+OH+2H2O，所以看到的现象是：先生成白色沉淀后白色沉淀逐渐消失溶液变澄清，18.【答案】(1)71【解析】(1)由尿素的结构简式和键、键规律：分子中4个NH 键、2个CN 键、一个CO 键、一个CO 键。(2)由C、N、H三原子的成键规律，同分异构体为：19.【答案】（1）HBrO4H2SO4HNO2HClOH3PO32NaOH=Na2HPO32H2OH3AsO33NaOH=Na2AsO33H2O【解
18、析】（1）先确定非羟基氧原子的数目再判断酸性强弱。HClO、HNO2、H2SO4、HBrO4可分别写成（HO）Cl、（HO）NO、（HO）2SO2、（HO）BrO3，n分别为0、1、2、3，故酸性依次增强。（2）H3PO3和H3AsO3分子中都含有3个氢原子，但H3PO3为中强酸而H3AsO3为弱酸，说明分子中的非羟基氧原子数不同。依题给信息可知，H3PO3中含1个非羟基氧原子，H3AsO3中不含非羟基氧原子，则H3PO3为二元酸，H3AsO3是三元酸，由此可写出它们与过量NaOH溶液反应的化学方程式。20.【答案】(1)正四面体形三角锥形sp3sp3(2)sp2sp3(3)120sp2正四面体形 (4)sp(5)21sp、sp23(6)sp3sp3H2O分子中O原子有两对孤电子对，H3O中O原子只有一对孤电子对，排斥作用较小 ab学科网（北京）股份有限公司