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1、高三化学二轮复习卤素及其化合物专题练习一、选择题（共17题）1下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是A氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂B石墨具有导电性，可用作润滑剂CFeCl3溶液呈酸性，可用于刻蚀铜制电路板D碳酸氢钠受热易分解，可用作食品膨松剂2下列试剂的保存方法错误的是（ ）A实验室少量的钠保存在煤油中B新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C漂白粉应密封保存DNa2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中3在实验室里可按如图所示装置干燥、收集并吸收多余的气体，该气体是ABCDHCl4把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是A溶液变红色B溶液先变红后褪色C溶液不变色D溶液变蓝色5下列物质用途叙述不
2、正确的是AFe2O3可用作红色颜料BBaCO3可用于消化系统X射线检查的内服药剂CSO2可用作食品添加剂DNaClO可用作消毒剂6下列有关实验原理或者实验操作正确的是A向某溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有Cl-B可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质C将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的烧杯里，烧杯底部有红色物质生成D氢气可在氯气中剧烈燃烧，淡蓝色的火焰7下列说法正确的是（ ）A钠着火可以用水扑灭B氯气能与铁反应，所以液氯不宜贮存在钢瓶中C漂白粉露置于空气中会变质的反应涉及到氧化还原反应DFeCl3既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得8下列叙
3、述正确的是A将SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失B用标准氢氧化钠溶液滴定一定量含甲基橙的盐酸，终点时溶液由橙色变成黄色C取少量加碘食盐加入淀粉溶液中，充分搅拌后溶液呈蓝色D配制FeSO4溶液时，加入少量稀硝酸以抑制其水解9下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A实验室制氯气B实验室制取并收集氨气C制备氢氧化亚铁D观察喷泉实验10有氯气参加的化学反应一定不属于A复分解反应B置换反应C取代反应D加成反应11下列制取Cl2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是 A BCD12化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象
4、或事实解释或对应的方程式A用热的纯碱溶液洗去油污CO32-+2H2OH2CO3+2OH-溶液呈碱性B酸雨样品在空气中放置pH减小亚硫酸被氧化为硫酸2SO32-+O2=2SO42-C“84”消毒液具有漂白性2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-D用加热法除去NaOH固体中混有的NH4Cl固体NH4ClNH3+HClAABBCCDD13已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐一检验出来，所加试剂先后顺序合理的是AHNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3BHNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3CNH4NO3、HNO
5、3、Ba(NO3)2、AgNO3DNH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)214下列实验结论或现象与实验操作或事实不相匹配的是（ ）实验操作或事实实验结论或现象A用金属钠冶炼金属钛利用金属钠的还原性B将灼烧后的铜丝放入充满Cl2的集气瓶中产生棕黄色的烟C将补铁剂与维生素C同时服用利用维生素C的氧化性D用明矾KAl(SO4)212H2O净水利用胶体分散质具有巨大的比表面积的性质AABBCCDD15用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置蒸干碘水饱和溶液制备I2晶体C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图4所示装置分
6、离CCl4萃取溴水后已分层的有机层和水层16下列离子方程式书写正确的是A用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：B碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水：C氯化铝溶液中加入过量氨水：D向FeI2溶液中通入足量Cl2：17的制取装置如图所示。下列编号仪器的名称正确的是A长颈漏斗B蒸馏烧瓶C细口瓶D烧杯二、综合题（共6题）18亚硝酰氯（NOCl，熔点：-64.5，沸点：-5.5）为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示（其中、中均为浓硫酸）：（1）用图甲中装置制备纯
7、净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。装置装置烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2浓盐酸_制备纯净Cu稀硝酸_（2）将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。正确连接装置，实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为_。（3）有人认为多余的氯气通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置_；（4）装置吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_。（5）有人认为装置中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在装置氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：_。（6）制得的NOCl
8、中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6625g样品溶于50.00ml NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40mol/L AgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00ml。样品的纯度为_%（保留1位小数）。已知常温下，Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)=210-12，若在滴定终点时测得溶液中Cr2O42-的浓度是510-3，此时溶液中Cl- 浓度是_。19有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素
9、在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：请填写下列空格：(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，该反应的离子方程式为： _。(2)写出下列化学用语：用电子式表示乙分子的形成过程_，戊分子的结构式是_，甲和丙反应产物的电子式 _。(3)写出下列反应的化学方程式：丙+丁D + 乙：_；A+丙D + 甲：_20高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知
10、A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090。请回答下列问题：（1）写出D的名称_，E的俗称_。Na2FeO4中Fe元素的化合价为_。（2）写出反应的离子方程式：_。（3）反应，F在A中点燃的反应现象为：_。（4）反应中各物质的反应比例关系如下，请填入相应的反应物和生成物的化学式，并标明电子转移的方向和数目：_2+3+10NaOH =2Na2FeO4+9+5H2O（5）写出反应的化学方程式：_。21亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效内氧化剂、漂白剂,其有效氯含量相当于漂白粉的7倍，主要用于棉纺、造纸业的漂白制，也用于食品消毒。水处理等。以氯
11、酸纳等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:已知：亚氯酸钠(NaC1O2)受热易分解；NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O；ClO2常温下为黄绿色气体,纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10% 以下更安全。回答下列问题:(1)在ClO2发生器中通入空气的作用是_(2)吸收塔中发生反应的化学方程式为:_(3)由滤液NaClO23H2O，需采取的操作是在55C的条件下减压蒸发、_、_洗涤、干燥。工业上通常采用“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是_;结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用_洗涤晶体。(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,在酸
12、性溶液中, ClO2-和H+结合为HClO2,HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定,易分解产生Cl2、ClO2和H2O,试写出HClO2分解的化学方程式_。22氨态氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题。处理废水中的NH有多种方法。I吹脱法（1）加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30，通空气将NH3赶出并回收。用离子方程式表示NaOH溶液的作用：_，用化学平衡移动原理解释通空气的目的：_。II折点氯化法加入适量NaClO溶液，控制pH为67，将其转化为无毒物质。该过程发生3个反应：iClO- + H+ = HClO iiNH+ HClO = NH2Cl（Cl为+1价
13、） + H+ + H2Oiii.水体中以 +1价形式存在的Cl元素有消毒杀菌作用，被称为“余氯”。如图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图，其中NH含量最低的点是c点。（2）b点表示的溶液中N元素的主要存在形式是_（用化学式表示）；反应iii的化学方程式是_。III生物硝化、反硝化法（3）水中 NH在微生物的作用下可被氧化为HNO2，其离子方程式是_，若反应中有0.6mol电子发生转移，则生成的HNO2（47g/mol）质量为_g。（4）有氧时，在硝化细菌作用下，NH可实现过程a的转化，将过程a的离子方程式补充完整：_NH + 5 O2 2 NO + H+ + _ + _23嫦五升空登
14、月取土，一共带回1731克月球样品，主要为月壤，包含微细的矿物颗粒、岩石碎屑和玻璃质微粒等，主要由氧(O)、硅()、铝()、铁()、镁()、钙()、钠()、钾(K)、钛()、镍()等元素构成，不含任何有机养分，而且非常干燥。请回答下列问题：(1)基态镍()原子的价电子排布式为_。(2)从原子结构角度分析，第一电离能()与()的关系是()_()(填“”“HClO，与溶解在其中的CO2气体发生反应，产生具有强氧化性的HClO，反应的离子方程式是2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-，正确；D在加热时，NaOH与NH4Cl会发生复分解反应：NaOH+NH4ClNaCl+ NH3+ H2O
15、，错误。考点：考查化学反应原理在生活中的应用正误判断的知识。13C【详解】先加硝酸，氢离子与碳酸根离子生成气体，可以鉴别出碳酸钠，但硝酸也可和氢氧化钠反应生成水，没有明显现象，又除去了氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应生成具有刺激性气味的气体，加入硝酸铵可以证明氢氧化钠的存在；再加入稀硝酸，有气体生成，证明含有碳酸钠；加入硝酸钡，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，可以证明含有硝酸钡；最后加入硝酸银，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，证明含有氯化钠，可以将四种溶质都证明出来，如先加入硝酸银，则硫酸银、氯化银都生成沉淀，不能鉴别，综上所述，C项正确； 答案选C。14C【详解】A用金属钠来还原
16、四氯化钛，得到金属钛，利用金属钠的还原性，故A正确；B将灼烧后的铜丝放入充满Cl2的集气瓶中，产生棕黄色的烟，生成氯化铜，故B正确；C将补铁剂与维生素C同时服用，维生素C具有促进铁质吸收的作用，可提高补铁治疗的效果，不是利用维生素C的氧化性，故C错误；D用明矾KAl(SO4)212H2O净水，在水溶液铝离子水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附作用，利用胶体分散质具有巨大的比表面积的性质，故D正确；答案选C。15D【详解】A氯气、HCl均能够与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去氯气中的HCl，故A不选；B碘易升华，且能够溶于水，不能通过蒸发碘水饱和溶液制备I2晶体，应该通过萃取法
17、提取后蒸馏，故B不选；C纯碱为粉末状固体，不能放置在多孔隔板上，使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，故C不选；D溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取后分层，利用分液漏斗可分离，图中装置合理，故D选；故选D。16B【详解】A草酸是二元弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，A错误；B反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确；CAl(OH)3是两性氢氧化物，只能被强碱溶解，而不能与弱碱NH3H2O反应，C错误；DFeI2电离产生的Fe2+、I-都可以被Cl2溶解，反应的离子方程式为：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-，D错误；故合理选项是B。17D【详解】A
18、长颈漏斗没有活塞，故 为分液漏斗，故A错误；B 蒸馏烧瓶带支管，故为圆底烧瓶，故B错误；C 为广口瓶。故C错误；D 为烧杯，故D正确；故选D。18饱和食盐水 H2O 用Cl2排尽装置内的空气，以防NO与氧气反应 NOCl+2NaOH NaCl+NaNO2+H2O NO+MnO4- NO3-+ MnO2 78.8 9.010-6mol/L 【分析】图甲可用于制备气体，I为发生装置，II和III为除杂装置，制备Cl2时，II为饱和食盐水，除去氯化氢，III为浓硫酸，除去水蒸气；制备NO时，II为水，除去挥发的硝酸和混有的NO2，III为浓硫酸，除去水蒸气。图乙用于NO和Cl2制备NOCl，因为NO
19、Cl易溶于浓硫酸，不能直接在浓硫酸中制备，所以NO和Cl2最终在VI装置中相遇制备NOCl，可通过IV和V装置中的气泡调节两种气体的流速。NO和Cl2有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收处理。【详解】(1)饱和食盐水，除去氯气中混有的氯化氢。水用来吸收挥发的硝酸和混有的NO2。(2)装置中的空气会氧化NO，所以先用Cl2排尽装置内的空气。 (3)装置中氯气进入下面的容器时，容器中的液体排入上面的容器，需要氯气时打开右侧活塞，水在重力作用下进入下面容器，将氯气排出。(4) NOCl中N为+3价，所以产物是NaNO2，再根据原子守恒配平可得NOCl+2NaOH NaCl+NaNO2+H2O。 (5)根据黑
20、色沉淀可知还原产物为MnO2，高锰酸钾溶液有强氧化性，可将NO氧化成NO3-，再利用化合价变化配平可得NO+MnO4- NO3-+ MnO2 。 (6)根据NOCl AgNO3，可列式=0.788。滴定终点时，C(Ag+)=2.010-5mol/L，所以C(Cl-)= =9.010-6mol/L19MnO2+ 4H+2Cl- Mn2+ Cl2 + 2H2O H-O-Cl 4NH3+ 6NO 5N2+ 6H2O 3Cl2+ 2NH3= N2+ 6HCl 【分析】短周期非金属元素B、D、C、A顺序增大，一定条件下B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙，且乙、丙每个分子中均含有10个电子，乙、丙都
21、含有H元素，由于乙、丙为二元化合物，故B为氢气；D、C元素在周期表中位置相邻，由转化关系中，单质C与氢化物丙可以反应，则C为O2，故乙为水；原子序数DC，则D为N2、丙为NH3，C和D化合可得丁为NO；B和A化合生成甲为氢化物，由转化关系中A与水反应得到化合物甲、戊，戊在光照分解得到甲与氧气，故戊为HClO、A为Cl2、甲为HCl。【详解】短周期非金属元素B、D、C、A顺序增大，一定条件下B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙，且乙、丙每个分子中均含有10个电子，乙、丙都含有H元素，由于乙、丙为二元化合物，故B为氢气；D、C元素在周期表中位置相邻，由转化关系中，单质C与氢化物丙可以反应，则C
22、为O2，故乙为水；原子序数DC，则D为N2、丙为NH3，C和D化合可得丁为NO；B和A化合生成甲为氢化物，由转化关系中A与水反应得到化合物甲、戊，戊在光照分解得到甲与氧气，故戊为HClO、A为Cl2、甲为HCl；(1)HCl的浓溶液与一种黑色粉末共热可得Cl2，实验室制备A的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(2)H2O为共价化合物，其电子式形成过程为；戊为HClO，O原子分别与H、Cl形成一个电子对，其分子的结构式是H-O-Cl，NH3和HCl反应产物为离子型化合物NH4Cl，其电子式为；(3)写出下列反应的化学方程式：丙+丁D+乙反应方程式为：4NH3+6NO
23、5N2+6H2O；A+丙D+甲反应方程式为：2NH3+3Cl2=6HCl+N2。20（1） 次氯酸钠 食盐 +6 （2）（3）安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾（4）或（5）【分析】A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090，由各物质的转化关系可知，A为氯气、B为铁、C为氯化铁、D为次氯酸钠、E为氯化钠、F为氢气、G为氯化氢。（1）由分析可知，D为次氯酸钠、E为氯化钠，氯化钠的俗称为食盐；由化合价代数和为0可知，高铁酸钠中铁元素为+6价，故答案为：次氯酸钠；食盐；+6；（2）由图可知，反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和
24、水，反应的离子方程式为，故答案为：；（3）氢气在氯气中能安静燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，瓶口氯化氢溶与水蒸气形成盐酸小液滴，产生大量白雾，故答案为：安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾；（4）次氯酸钠溶液与氯化铁溶液碱性条件下反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，反应的化学方程式为10NaOH+3NaClO+2FeCl3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，反应中生成2mol高铁酸钠，反应转移6mol电子，则表示电子转移的方向和数目的双线桥为，单线桥为，故答案为：或；（5）由图可知，反应为高铁酸钠溶液与氯化氢反应生成氯化钠、氯化铁、氯气和水，反应的化学方程式为，故答案为：。21稀释ClO2以
25、防止爆炸 H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O2+O2 冷却结晶 过滤 常压蒸发温度过高,亚氯酸钠容易分解 冰水或酒精 8HClO2=Cl2+6ClO2+4H2O 【详解】试题分析：(1)根据纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10% 以下更安全分析通入空气的目的；(2)根据流程图，吸收塔中ClO2、H2O2、NaOH发生反应生成NaClO2，根据氧化还原反应规律，同时放出氧气。(3)由滤液得到晶体一般步骤是蒸发、冷却、过滤、洗涤、干燥。NaC1O2受热易分解；通过降低NaC1O2的溶解度，减少损失。(4)根据得失电子守恒配平 HClO2分解的化学方程式。解析
26、：(1)纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10% 以下更安全，所以ClO2发生器中通入空气的目的是稀释ClO2以防止爆炸；(2)根据流程图，吸收塔中ClO2、H2O2、NaOH发生反应生成NaClO2，根据氧化还原反应规律，同时放出氧气，反应方程式是H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O2+O2。(3)由滤液得到晶体一般步骤是蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；由滤液NaClO23H2O，需采取的操作是在55C的条件下减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。因为NaC1O2受热易分解，所以工业上通常采用“减压蒸发”而不用“常压蒸发”, 防止温度过高，亚氯酸钠分解；
27、结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以降低NaC1O2的溶解度；因为NaClO2溶解度随温度的升高而增大，所以采用冰水洗涤晶体的方法。(4) HClO2分解为Cl2、ClO2和H2O，根据得失电子守恒配平化学方程式为8HClO2=Cl2+6ClO2+4H2O。22NH + OH- NH3H2O；NH3H2O NH3 + H2O 鼓入空气使NH3逸出，使NH 和 OH- 的反应正移 NH2Cl 2NH2Cl + HClO =N2 + 3HCl + H2O 2NH+3O22HNO2+2H+2H2O 4.7 4NH+5O22NO+6H+N2O+5H2O 【详解】(1)加入NaOH溶液后，NH与OH
28、-反应生成一水合氨，升高温度，一水合氨生成氨气，离子方程式为NH+OH-NH3H2O；NH3H2ONH3+H2O；通空气可使NH3逸出，溶液中氨气的浓度降低，则NH和OH-的反应正移；(2)根据图像可知，ab段发生反应i、ii，生成NH2Cl，则b点中N元素的主要存在形式是NH2Cl；bc段发生iii，NH2Cl与HClO反应生成氮气，根据电荷守恒及原子守恒，方程式为2NH2Cl+HClO=N2+3HCl+H2O；(3)已知NH在微生物的作用下可被氧化为HNO2，铵根离子与氧气反应生成亚硝酸和水，离子方程式为2NH+3O22HNO2+2H+2H2O；根据离子方程式可知，转移12mol电子时，生
29、成2mol HNO2，则0.6mol电子发生转移，生成0.1mol HNO2，质量为4.7g；(4)根据图像可知，过程a时，铵根离子生成亚硝酸根离子及一氧化二氮，利用化合价升降法配平，离子方程式为4NH+5O22NO+6H+N2O+5H2O。23 最外层电子排布式为，而最外层电子排布式为，当3p处于全充满、半充满或全空时较稳定，因此Al失去p能级的1个电子相对比较容易 分子晶体 C 平面三角形 离子键 6 1.0310-11 【详解】(1)镍为28号元素，基态镍原子的价电子排布式为；(2)根据第一电离能的变化规律，原因是最外层电子排布式为，而最外层电子排布式为，当3p处于全充满、半充满或全空时较稳定，因此失去p能级的1个电子相对比较容易；(3)根据分子晶体熔、沸点特点确定是分子晶体，中C的电负性小，在中与形成配位键的原子是C；(4)根据价层电子对互斥理论，价层电子对数为3，中心原子采用杂化，空间构型为平面三角形；(5)金属离子与氧离子间的作用力为离子键，由图可知的配位数是6；平移后得知其中与图(a)中的空间位置相同；若晶胞参数为，从图(b)可知，一个晶胞中含有的数目为11=1个，的数目为8=1个，I-的数目为6=3个，故晶胞的密度为=1.0310-11。