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1、精选优质文档-倾情为你奉上学考专题复习元素周期表一、周期表中特殊的周期和族1、没有金属元素的周期是第一周期；含金属元素最多的族是IIIB族；2、非金属元素种类最多的.族是 0族。非金属元素种类最多的周期是第二周期。3、全为金属元素的主族是第IIA族；4、全为非金属元素的主族是第VIIA族；5、在常温时，全为气态的族是 0族。6、形成化合物种类最多的族是IVA族；形成化合物种类最多的周期是第二周期。7、最外层有3个电子的原子一定位于IIIA族，最外层电子数为2个的原子可能位于IIA，0族（He）、过渡元素区。二、碱金属元素性质的特殊性1、Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须
2、保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡2、碱金属中，从LiCs，密度呈增大的趋势，但(K)=0862gcm3p(Na)=0.971ecm3。3、碱金属单质熔点都较低，只有Li高于100。4、氧化产物的特殊性。碱金属在空气中燃烧，只有Li氧化成Li2O；其余的生成过氧化物（如Na2O2）或更复杂的氧化物（如K2O）。5、Li与Mg的性质相似，Li2CO3难溶于水且受热易分解；LiOH溶解度小，受能热分解。6、K、Na在常温下是固态，但二者的合金在常温下为液态，可作为原子反应堆的导热剂。7、酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHCO3 HClO3 HClO2 HClO；氧化性：HClO HClO
3、2 HClO3 HClO4。3、溴溴深红棕色，唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水抑制挥发。易溶于有机溶剂。4、碘加热时易升华。 遇淀粉溶液变蓝色。易溶于有机溶剂。 食盐中的加入KIO3可防治甲状腺肿大。碘与有变价的金属反应生成低价化合物。四、短周期元素中具有特殊性排布的原子最外层有一个电子的非金属元素：H。最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。最外层电子数是次外层电子数2、3、4倍的元素：依次是C、O、Ne。电子总数是最外层电子数2倍的元素：Be。最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、
4、Si。内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。五、粒子半径大小比较1、同种元素的原子或单核离子，化合价越高，半径越小例如，半径：Fe3+Fe2+Fe2、具有相同电子层结构的原子或离子，核电荷数越大，半径越小例如，半径：S2-Cl-K+Ca2+3、同主族元素的原子，随核电荷数的增加，半径逐渐增大例如，半径：Li Na K Rb Cs半径：F Cl Br I4、带相等电荷数的同主族元素的离子，随核电荷数的增加，半径逐渐增大例如，半径：Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+F- Cl- Br- I-5、同周期元素的原子（稀有气体除外），随核电荷
5、数的增加，半径逐渐减小例如，半径：Na Mg Al Si P S Cl小结：简单粒子半径大小比较的“三看”规律：一看电子层数，最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数，当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；三看核外电子数，当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。六、熟记常见等电子粒子1、核外有10个电子的微粒：(1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。(2)阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+(3)阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。2、核外有18个电子的微粒：比10电子粒子多一个电子层的对应粒子分子：Ar、HCl、H2
6、S、PH3、SiH4。阳离子：K+、Ca2+阴离子：S2-、Cl-、SH-。“9+9”规律9电子基团：CH3、OH、NH2、F18电子分子：C2H6、H2O2、N2H4、F2、CH3F、CH3OH3、核外有14个电子的微粒N2、CO、C2H2、Si、HCN、C22-、CN-等七、元素金属性、非金属性强弱的判断1、金属性强弱的依据根据在周期表中的位置同周期元素，从左至右随原子序数的增加，金属性减弱。同主族元素，从上至下随原子序数的增加，金属性增强。实验依据单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。反应越易，说明其金属性就越强。最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就
7、越强，反之则弱。金属间的置换反应。依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。金属阳离子氧化性的强弱。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素金属性弱。2、非金属性强弱的依据根据在周期表中的位置同周期元素，从左至右随原子序数的增加，非金属性增强。同主族元素，从上至下随原子序数的增加，非金属性减弱。实验依据单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性。越易与反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。最高价氧化物
8、对应水化物酸性的强弱。酸性越强，说明其非金属性越强。非金属单质间的置换反应。非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙强。非金属元素的原子对应阴离子的还原性。还原性越强，元素的非金属性就越弱。八、根据元素性质、存在、用途的特殊性。1、形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。2、空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。3、地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或气态氢化物在通常情况下呈现液态的元素：O。4、最活泼的非金属元素：F；最活泼的金属元素：Cs；最轻的单质的元
9、素：H；最轻的金属元素：Li；单质的着火点最低的非金属元素是：P。5、短周期中与水剧烈反应的单质是Na和F2。6、地壳中含量最多的金属元素；或既能与酸又能与碱反应放出氢气的常见金属是Al。7、常温下单质呈液态的非金属是Br2，金属是Hg。8、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能反应的是N、P。九、化学键与物质类别关系规律1、只含非极性键的物质：同种非金属元素构成的单质，如：I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。2、只含有极性键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物、如：HCl、NH3、SiO2、CS2等。3、既有极性键又有非极性键的物质：如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H
10、6等。4、只含有离子键的物质：活泼非金属与活泼金属元素形成的化合物，如：Na2S、NaH、K2O、CsCl等。5、既有离子键又有非极性键的物质。如：Na2O2、Na2S2、CaC2等。6、既有离子键又有极性键的物质，如NaOH等。7、由离子键、共价键、配位键构成的物质，如：NH4Cl等。8、由强极性键构成但又不是强电解质的物质。如HF等。9、无化学键的物质：稀有气体。10、离子化合物中并不存在单个的分子，例如：NaCl，并不存在NaCl分子。1、有A、B、C、D四种短周期的主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数依次为4、3、6、7。A原子的次外层有2个电子，B、C、D原子的次外层都有
11、8个电子。（1）写出元素名称：A ；B ；C ；D ；（2）以上某元素的单质可用于制造漂白粉，请写出制漂白粉的化学方程式 ；（3）比较B、C、D三种元素原子半径大小（用具体原子符号书写） ；（4）B、D两种元素简单离子形成的化合物所含的化学键为 。2、下表是元素周期表中的一部分，回答下列问题：(1)元素的氢化物的化学式是 ；该元素的一种氧化物是红棕色气体，请写出该气体溶于水时发生反应的离子方程式 。(2)原子半径： (填“”“ ”或“SCl（4）共价键2、（1）NH3；3NO2 + 2H2O = HNO3 +2NO（2） （3）硅（4）3、（1）P；H2O（2）CO2；略（3）CO2+H2O=H2CO34、（1）Na（2）H2O（3）离子键（4）b5、（1）Cl（2）（3）VI A（4）6、（1）P （2）第二周期第A族；H2SO4（3）Cl2+H2O = HCl+HClO7、（1）CH4 （2）H2S；共价键（3）Cl（4）MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。8、（1）Li（2）略（3）MgAlO（4）共价键专心-专注-专业