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1、2022年最新高一化学必修一重点知识点归纳总结三篇 高一化学必修一学问点众多，系统的整理好各个学问点和重难点是学好化学的关键，为了帮助同学们学好化学，下面是我给大家带来的高一化学必修一重点学问点归纳总结，希望能帮助到大家！ 高一化学必修一重点学问点归纳总结1 1.原子定义 原子：化学改变中的最小微粒。 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有肯定质量。对于原子的相识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学试验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿依据试验事实和严格的逻辑推导
2、，在1803年提出了科学的原子论。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一样的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是肯定意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小; 3.分子的性质 (1)分子质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断运动着的。温度上升，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体简单
3、压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 4.原子的构成 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+) 中子：不带电原子不带电 电子：1个电子带1个单位负电荷 5.原子与分子的异同 分子原子区分在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不行再分，化学反应前后并没有变成其它原子相像点 (1)都是构成物质的基本粒子 (
4、2)质量、体积都特别小，彼此间均有肯定间隔，处于永恒的运动中 (3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同 (4)都具有种类和数量的含义 6.核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，其次层不超过8个;最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，其次层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子) 高一化学必修一重点学问点归纳总结2 一、物质燃烧时的影响因素： 氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气足够时生成二氧化碳，不足够时生成一氧化碳。 氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中
5、燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。 氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 二、影响物质溶解的因素： 搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 升温。温度上升可以加快物质溶解的速度。 溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 三、元素周期表的规律： 同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相像，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 高一化学必修一重点学问点归纳总结3 金属+酸→盐+H2&u
6、arr;中： 等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的依次：AlMgFeZn。等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 3、物质的检验 (1)酸(H+)检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变红，则证明H+存在。 方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，假如蓝色试纸变红，则证明H+的存在。 方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡比照，便可知道溶液的pH，假如pH小于7，则证明H+的存在。 (2)银盐(Ag+)检验。 将少
7、量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，假如沉淀不消逝，则证明Ag+的存在。 (3)碱(OH-)的检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。 方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，假如红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。 方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如酚酞试液变红，则证明OH-的存在。 方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡比照，便可知道溶液的pH，假如pH大于7，则证明OH-的存在
8、。 (4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。 将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，假如沉淀不消逝，则证明Cl-的存在。 (5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。 将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，假如沉淀不消逝，则证明SO42-的存在。 第6页 共6页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页