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1、2022年高一化学上册必修三教学设计高一化学上册必修三教学设计因为化学不像物理和数学，要是吃不透学问点就一点思路都没有。化学有许多细小的学问点，看到一点算一点。课件网小编高一频道为你整理了高一化学上册必修三教学设计希望对你有帮助！高一化学上册必修三教学设计【一】教学打算教学目标1、介绍氯元素被发觉的历史，以及目前的应用。2、熟识氯原子的机构特点和化学特性，驾驭氯和金属，氯与氢气，氯与水发生的反应。3、熟识燃烧的新的定义，驾驭液氯与氯水的区分和成分。教学重难点教学重点：氯气、氯水的化学性质、氯离子的检验方法。教学难点：氯水的性质及漂白原理；氯气的试验室制法。教学工具试验仪器、多媒体教学过程新课导
2、入引入我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗?点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。阅读思索1氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很简单一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。板书2富集在海水中的元素氯引导阅读教材科学史话，了解氯气的发觉过程。完成讲义。阅读思索2氯气是于年，有瑞典化学家发觉的，并在年，由确认。舍勒制取氯气的化学方程式是；从氯气的发觉和确认过程我们可以得到什么启示?板书一、活泼的黄绿色气体氯气思索与沟通1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2&ua
3、rr;+2H2O2、由氯气的发觉和确认大家可以得到什么启示?（提示：氯气由发觉到确认所用时间、缘由，戴维确认氯气的依据）引导氯气是一种什么样的气体，具有那些性质?探究1氯气的物理性质展示刚收集的一瓶氯气，视察氯气的颜色和状态。板书1.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水（氯水）、易液化（液氯）引导在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。板书2.化学性质a.与金属反应2Na+Cl22NaCl设问氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应?探究2视频播放氯气与铁的反应板书2Fe+3Cl22FeCl3总结氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反
4、应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。板书Cu+Cl2=CuCl2结论氯气具有很强的性，可以和绝大多数的金属在或条件下发生反应，生成金属。设问氢气在空气中宁静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢?探究3氯气和非金属反应试验4-3在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，视察现象。板书b.与非金属反应H2+Cl22HCl现象总结氢气在氯气中宁静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成探究4氯气和水反应在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和潮湿的两片红色布条，视察现象。点评：干燥的布条没有褪色，潮湿的红色布条褪色。提问通过这一试验可以得到什么结论?使布条褪色的是氯气
5、吗?归纳氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。板书c.氯气和水反应Cl2+H2O=HCl+HClO结论氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成和，具有漂白性阅读思索3次氯酸的性质：氧化性：次氯酸具有强性，可以用来杀菌消毒和漂白；酸性：次氯酸是一种酸，稳定性，次氯酸不稳定，在下可分解，化学方程式为。探究5氯气和碱的反应往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，视察现象。板书Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O结论氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成盐酸盐
6、、次氯酸盐和水。阅读思索4工业上制取漂白液的反应方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。总结这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。点击高考试题1.下列说法正确的是（）Cl2的性质活泼，与H2混合后马上发生爆炸试验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca（OH）2溶液汲取若Cl2发生泄漏，应马上向上风地区转移检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A.B.C.D.解析：Cl2与H2混合，达到爆炸极，在点
7、燃或光照的条件下能发生爆炸，错误；Ca（OH）2的溶解度小，溶液中溶质含量少，试验室中通常用NaOH溶液汲取多余的Cl2，错误，解除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液反应可产生AgCl沉淀，错误；将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，错误，解除D项。答案：C2.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是（）A.25时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D.上图所示转化反应都是氧化还原反应解析：A项，25时，NaHCO3
8、在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确；C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温柔干燥的环境中不反应，不正确；D项，制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应均不是氧化还原反应，故不正确。答案：B3.下列试验过程中，不会产生气体的是（）解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项，新制氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项，H2O与Na2O2反应生成O2。答案：C4.教学方法：试验法、讲授法教学用具：试验仪器、多媒体教学过程：引入我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗?点
9、评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。阅读思索1氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很简单一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。板书2富集在海水中的元素氯引导阅读教材科学史话，了解氯气的发觉过程。完成讲义。阅读思索2氯气是于年，有瑞典化学家发觉的，并在年，由确认。舍勒制取氯气的化学方程式是；从氯气的发觉和确认过程我们可以得到什么启示?板书一、活泼的黄绿色气体氯气思索与沟通1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O2、由氯气的发觉和确认大家可以得到什么启示
10、?（提示：氯气由发觉到确认所用时间、缘由，戴维确认氯气的依据）引导氯气是一种什么样的气体，具有那些性质?探究1氯气的物理性质展示刚收集的一瓶氯气，视察氯气的颜色和状态。板书1.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水（氯水）、易液化（液氯）引导在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。板书2.化学性质a.与金属反应2Na+Cl22NaCl设问氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应?探究2视频播放氯气与铁的反应板书2Fe+3Cl22FeCl3总结氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。板书Cu+Cl2
11、CuCl2结论氯气具有很强的性，可以和绝大多数的金属在或条件下发生反应，生成金属。设问氢气在空气中宁静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢?探究3氯气和非金属反应试验4-3在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，视察现象。板书b.与非金属反应H2+Cl22HCl现象总结氢气在氯气中宁静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成探究4氯气和水反应在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和潮湿的两片红色布条，视察现象。点评：干燥的布条没有褪色，潮湿的红色布条褪色。提问通过这一试验可以得到什么结论?使布条褪色的是氯气吗?归纳氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是因为氯气
12、和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。板书c.氯气和水反应Cl2+H2O=HCl+HClO结论氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成和，具有漂白性阅读思索3次氯酸的性质：氧化性：次氯酸具有强性，可以用来杀菌消毒和漂白；酸性：次氯酸是一种酸，稳定性，次氯酸不稳定，在下可分解，化学方程式为。探究5氯气和碱的反应往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，视察现象。板书Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O结论氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。阅读思索4工业上制取漂白液的反应方程式是，漂
13、白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。总结这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。点击高考试题1.下列说法正确的是（）Cl2的性质活泼，与H2混合后马上发生爆炸试验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca（OH）2溶液汲取若Cl2发生泄漏，应马上向上风地区转移检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A.B.C.D.解析：Cl2与H2混合，达到爆炸极，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，错误；Ca（OH）2的溶解度小，
14、溶液中溶质含量少，试验室中通常用NaOH溶液汲取多余的Cl2，错误，解除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液反应可产生AgCl沉淀，错误；将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，错误，解除D项。答案：C2.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是（）A.25时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D.上图所示转化反应都是氧化还原反应解析：A项，25时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确；C项，氯气与铁在
15、加热或潮湿的环境中易反应，而在常温柔干燥的环境中不反应，不正确；D项，制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应均不是氧化还原反应，故不正确。答案：B3.下列试验过程中，不会产生气体的是（）解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项，新制氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项，H2O与Na2O2反应生成O2。答案：C4.（双选题）如图所示，从A处通入Cl2，关闭B阀门时，C处的红色布条上看不到明显的现象，当打开B阀后，C处红布渐渐褪色，则D瓶中装的是（）A.浓硫酸B.NaOH溶液C.H2OD.
16、饱和NaCl溶液解析：先应推断A处通入的Cl2是否带有水蒸气，依据B阀打开时，C褪色，说明A处的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D瓶，看不到C处红色布条有明显改变，说明D瓶溶液汲取了氯气或汲取了潮湿氯气中的水蒸气，故正确答案为AB。答案：AB课堂总结及评价：这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。通过试验激发学生学习爱好。随着我们学习的深化，我们会驾驭更多的学问，并利用这些学问为生活服务。小结这节课我们学习了Cl2的性质：与金属反应、与水反应，懂得了生活中的一些科学道理。下节课我们将接着学习Cl2的其他性质。板书设计：其次节富集在
17、海水中的元素氯一、活泼的黄绿色气体氯气1.原子结构2.物理性质3.化学性质：（1）与金属反应（2）与水反应4.用途：活动与探究（1）H2在Cl2中燃烧时瓶口所产生的现象与打开浓盐酸试剂瓶所产生的现象为什么相同?（2）氯气有毒，但是为什么又用它来给自来水消毒?（3）到本市自来水公司做一次调查，了解自来水公司是如何给自来水消毒的。（4）人在死海中为什么不会下沉?（5）上网查找资料（或查词典化工辞典王箴主编，化工出版社），了解当前国内、国际上可以用于自来水消毒的试剂有哪些。附调查表作业：课本P87之1、2、3、4、5、6、7、8、9。高一化学上册必修三教学设计【二】教学打算教学目标教学目的：1、通过
18、探究试验了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物质2、驾驭氯气与水的反应，氯气与碱的反应以及漂白粉的制取和漂白原理3、通过对氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次体会到试验是学习和探讨物质化学性质的重要方法，并能运用初步形成的视察方法进行全面视察；通过引导学生视察、分析演示试验现象，培育学生视察和分析问题的实力情感目标在科学探究过程中通过比较、推断、不断地揭示冲突和解决冲突，激发学生剧烈的求知欲，同时开发学生智力教学重难点教学重点：氯气与水反应，氯气与碱反应以及漂白粉的制取与漂白原理教学难点：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用教学工具教学用具：氯气、蒸馏水、NaOH溶液、集气瓶、干燥的
19、红纸、紫色石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3探究试验：往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，视察氯水的颜色往盛有氯气的集气瓶中加入AgNO3，再滴加稀HNO3，视察现象往盛有氯气的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，视察现象，探究其成分及其作用分别将干燥的和潮湿的红纸条放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，视察现象，探究氯水中具有漂白性的物质把少量的NaOH溶液注入盛有氯气的集气瓶中，视察现象，体会Cl2与NaOH溶液的反应教学过程教学过程：一、复习氯气的物理性质、氯元素的原子结构、氯气与非金属和金属的反应导入新课：利用一则报道，消防员用水驱散泄漏的氯气的事实引入新课二、氯水成分、漂白性物质的探究和Cl2与H2
20、O的反应1、试验探究试验（1）：往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，视察其颜色改变试验现象：氯水颜色变浅，呈浅绿色试验结论：氯气少部分溶于水，氯水中含有Cl2分子试验（2）：往盛有氯水的试管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，视察现象试验现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成试验结论：氯水中含有Cl-试验（3）：往盛有氯水的试管中滴入紫色石蕊试液，视察现象试验现象：溶液出现红色，但后来红色又褪去试验结论：氯水中含有H+和漂白性物质试验（4）：分别将干燥的和潮湿的红纸条放进盛有干燥氯气的集气瓶中，视察现象试验现象：干燥的红纸条不褪色，潮湿的红纸条褪色试验结论：干燥的Cl2不具有漂白性，Cl
21、2与H2O反应生成了漂白性物质2、Cl2与H2O反应的分析化学反应方程式Cl2+H2O=HCl+HClO分析氯元素化合价的改变，指出氧化剂、还原剂HClO的性质和用途：a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性还弱b、有强氧化性，具有漂白性，可用于漂白、杀菌、消毒c、不稳定，简单分解放出氧气总结：氯水的的成分（三分四离）：H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、H2O、HClO思索：试验室为什么用棕色瓶盛装氯水?三、氯气与碱的反应1、补充溢验：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有Cl2的集气瓶中，视察其改变试验现象：黄绿色全部消逝，所得溶液为无色2、从Cl2与H2O的反应来分析、理解Cl2与NaOH的反应化学反
22、应方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O漂白液的主要成分：NaCl、NaCl0，其中有效成分：NaClO3、从Cl2与NaOH的反应，写出Cl2与Ca（OH）2的化学反应方程式Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（工业制备漂白粉的原理）漂白粉精的主要成分：CaCl2、Ca（ClO）2，其中有效成分：Ca（ClO）2总结氯气与碱反应的规律：氯气+碱=氯酸盐+次氯酸盐+水思索：（1）次氯酸具有漂白作用，为什么不干脆用次氯酸漂白，而要将氯气转换成次氯酸盐制成漂白粉来漂白?（2）制成的漂白粉进行漂白时，如何体现漂白性?漂白粉漂白的原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（家庭漂白粉的漂白和失效的原理）Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO（工业上漂白粉的漂白原理）思索：漂白粉应怎样保存?四、氯气的用途依据氯气的性质，结合课本阅读、总结氯气的用途五、小结六、学生练习七、作业第18页 共18页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页