2022年初三化学基本概念与原理部分复习知识点.docx

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1、2022年初三化学基本概念与原理部分复习知识点学习要有三心,一信念,二决心,三恒心。下面课件网小编为您举荐初三化学基本概念与原理部分复习学问点。学问点一1、物理改变:没有生成其他物质的改变,如石蜡熔化、水的三态改变、灯泡发光等。2、化学改变:生成了其他物质的改变,如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。3、物理性质:物质不须要发生化学改变就能表现出来的性质,它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下,二氧化碳是无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水,降温后能变成固态的干冰。4、化学性质:物质在化学改变中表现出来的性质,如可燃性、还原性、

2、氧化性、酸性、碱性等。5、混合物:由两种或两种以上物质组成,如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、自然气都是混合物。6、纯净物:只由一种物质组成,如O2 、N2 、CO2、H2O等。7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称,元素的化学性质主要确定于原子的最外层电子数。确定元素的种类是质子数或核电荷数。8、构成物质的微粒:(1)分子(保持物质化学性质的一种微粒,由原子构成);(2)原子(化学改变中的最小微粒,在化学改变中不行再分);(3)离子(原子失去或得到电子后形成的带电微粒,可分为阳离子如Na+、NH4+和阴离子如Cl、C

3、O32。9、原子结构:(1)原子核:居于原子中心,体主动小但质量相当于整个原子质量。它虽小,还可分为带正电质子和不带电的中子。(2)电子:带负电,在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较,其质量和体积都可忽视不计。在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数10、离子:带有电荷的原子或原子团(镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数)。11、稳定结构:最外层8电子第一层为最外层2电子。12、自然界中的化学元素:(1)地壳中最多的元素:O(2)地壳中最多的金属元素:Al地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元素。(3)海水、人体中最多的元素:O13、化合物的命名:(1)两

4、种元素化合:某化某,如MgO氧化镁,NaCl氯化钠,Fe3O4四氧化三铁,P2O5五氧化二磷,Ca(OH)2氢氧化钙;(2)金属与酸根化合:某酸某,如CaCO3碳酸钙,CuSO4硫酸铜,NH4NO3硝酸铵。14、催化剂:在化学改变里能变更其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有改变的物质(注:2H2O2 = 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)15、燃烧的条件:(1)物质具有可燃性;(2)可燃物与氧气接触;(3)温度达到着火点。16、灭火的方法:(1)移走可燃物;(2)隔绝氧气(如油锅着火可用锅盖盖灭);(3)降低可燃物的温度至着火点以下(如房屋着

5、火时消防队员用高压水枪灭火)。17、爆炸:可燃物在有限空间内急速燃烧,在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。(也有物理改变的爆炸如车胎爆炸)。18、质量守恒定律:参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后,确定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。确定改变的是物质的种类和分子的种类。19、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 合金是混合物而不是化合物。一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。20、各元素或原子团的

6、化合价与离子的电荷数相对应。单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)学问点二21、化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素;表示该元素的一个原子。b.化学式:宏观意义:.表示一种物质;.表示该物质的元素组成;微观意义:.表示该物质的一个分子;.表示该物质的分子构成。c.离子符号:表示离子及离子所带的电荷数d.化合价符号:表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示微观意义。22、常见的酸根离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根

7、)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、S2-(硫离子)。23、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。 溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;溶液中各部分的性质均一、稳定。溶液不肯定是无色的。24、固体溶解度:在肯定温度下,某固态物质在101克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。20时,食盐的溶解度为36克。就是说在20时,101克水中最多可以溶解食盐36克。影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。若要分别溶解度随温度的上升而明显增大

8、的物质,应用冷却热饱和溶液法。25、酸碱度的表示方法PH值说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值7,溶液呈碱性。(2)PH值越小,酸性越强;PH值越大,碱性越强。26、金属活动性依次表:K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、(H)、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au( 钾、钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜、汞 、银、 铂、 金)说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来(2)排在氢左边的金属,可以从酸(盐酸或稀硫酸)中置换出氢气;排在氢右边的则不能。第6页 共6页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页

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