《2022年九年级下册化学复习知识点概括.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年九年级下册化学复习知识点概括.docx（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022年九年级下册化学复习知识点概括古来一切有成就的人，都很肃穆地对待自我的生命，不愿虚度年华，不让时间白白地奢侈掉。下面课件网小编为您举荐九年级下册化学复习学问点概括。【学问点一】一、金属材料（考点一）1、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性、肯定的韧性二、合金（考点二）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。（注：混合物）：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好注：钛和钛
2、合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质考试要求知道常见金属与氧气及常见酸的反应初步相识置换反应，并能解析常见的化学反应能用金属活动依次对有关置换反应作简洁的推断，并能解析常见的化学反应考点一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2Mg O2 2MgO 2Mg O2 2MgO注：MgO：白色固体4Al 3O2 2Al2O3 4Al 3O2 2Al2O3注：Al2O3：白色固体3Fe 2 O2 Fe3O4 2Cu O2 2CuO注：CuO：黑
3、色固体留意：、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻挡了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。、真金不怕火炼说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。2、金属 酸→盐 H2↑置换反应（条件：活动性：金属>H）H2SO4 Mg MgSO4 H2↑2HCl Mg MgCl2 H2↑现象：反应猛烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO4 2Al Al2（SO4）3 3H2↑6HCl 2Al 2AlCl3 3H2↑现象：反应猛烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4 Zn ZnSO4
4、 H2↑2HCl Zn ZnCl2 H2↑现象：反应比较猛烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4 Fe FeSO4 H2↑2HCl Fe FeCl2 H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当肯定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：×M（金属）生成物中金属元素的化合价金属的相对原子质量一价金属相对原子质量法：M（H2）=3、金属 盐→另一金属 另一盐置换反应（条件：参与反应的金属>化合物中金属元素）Fe CuSO4=Cu FeSO4（湿法冶金原理）现象：铁钉表面有红色
5、物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al 3CuSO4 Al2（SO4）3 3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu 2AgNO3 Cu（NO3）2 2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。留意：CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色Fe在参与置换反应时，生成 2价的亚铁盐。考点二、置换反应1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物考点三、常见金属活动性依次：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强渐渐减弱
6、在金属活动性依次里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不行用浓硫酸、硝酸）（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）课题三、金属资源的爱护和利用考试要求知道一些常见的铁矿和铝矿了解从铁矿石中将铁还原出来的方法了解防止金属腐蚀的简洁方法知道废弃金属对环境的污染，相识回收金属的重要性考点一、铁的冶炼1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO Fe2O3 2Fe 3CO22、现象：红色粉末渐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。3、书上图8-20需留意
7、：先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。试验完毕后接着通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅考点二、含杂质化学反应的计算含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：纯物质的质量=含杂质的物质质量×纯物质的纯度考点三、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁
8、锈的主要成分：Fe2O3XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2（OH）2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等变更铁的单一结构，制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁接着与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应刚好除去。（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。考点四、金属资源的爱护和利用:防止金属腐蚀1、爱护金属资源的途径：回收利用废旧金属合理开采矿物找寻金属的代用2、意义：节约金属资源，削减环境污染【学问点二】课题一、溶
9、液的形成考试要求：相识溶解现象；了解溶液、溶质、溶剂的概念；知道水、乙醇、汽油等常见溶剂考点一、溶液1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透亮、澄清、颜色一样稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成留意：a、溶液不肯定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2（SO4）3为黄色
10、b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）4、溶质和溶剂的推断：固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质依据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后物质在溶解时发生了化学改变，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不匀称、不稳定的混合物2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）三、物质溶解时的热效应（考点
11、二）溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl溶解课题二、溶解度考试要求了解饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的含义；初步了解溶解度曲线驾驭溶解度的概念，特殊留意区分饱和溶液和不饱和溶液有关溶解度曲线：能看得懂溶解度曲线图，能依据图上的数据进行计算考点一、饱和溶液、不饱和溶液1、概念：饱和溶液：指在肯定温度下，向肯定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能接着溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指在肯定温度下，向肯定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能接着溶解时所得的溶液。留意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对全部溶质而言。2、推断方法：看有无不
12、溶物或接着加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂注：Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度上升而降低最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不肯定是浓溶液不饱和溶液不肯定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在肯定温度时，同一种溶质的饱和溶液肯定要比它的不饱和溶液浓考点二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在肯定温度下，某固态物质在101g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量留意：溶解度是指溶质的质量四要素：条件：肯定温度
13、标准：101g溶剂状态：达到饱和质量：单位：克（2）溶解度的含义：20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在101克水中最多能溶解36克NaCl在20时，NaCl溶解在101克水中达到饱和状态时的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度上升而上升；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度上升而降低。如Ca（OH）2（4）溶解度曲线曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度改变的状况曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。两曲线的交点表示两种溶质在同一
14、温度下具有相同的溶解度。曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和肯定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：气体的性质温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分别（1）过滤法：分别可溶物 难溶物（2）结晶法：分别几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度上升而上升的物质，如KNO3课题三、溶质的质量分数考试要求初步学会有关溶液的计算溶质质量分数=×101%
15、溶质的质量溶液的质量1、公式：2、计算类型：（考点一）依据概念计算：干脆利用公式求溶液中溶质质量分数（或三个量中的其他随意一个量）溶液的稀释或蒸发浓缩与化学方程式计算结合进行肯定的拓展（这是中考的主要命题均势03、101 S在饱和溶液中：溶质质量分数C%=×101%（C即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。4、配制肯定溶质质量分数的溶液（考点二）（1）用固体配制：步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱考试要求：相识常见的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要化学性质及用途相识酸碱的腐蚀性，能初步学会稀释常见的酸碱溶液会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性第14页 共14页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页