《高考化学二轮复习课时规范练9 碳的多样性.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习课时规范练9 碳的多样性.docx（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、课时规范练9碳的多样性基础巩固1.科学家在不断深入的研究中,发现了一系列新的碳单质,对碳单质的研究已发展成一门独立的科学碳科学。下列关于碳单质的叙述正确的是()A.碳的各种单质互称为碳的同素异形体B.碳元素的各种单质结构虽然不同,但性质差别不大C.碳元素的单质性质不同,其用途相同D.碳元素的单质只有金刚石、石墨和C602.用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2,溶液不变浑浊,先通入CO2再通入氨气,溶液变浑浊CaCl2溶液B通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液
2、,红色退去Ca(ClO)2溶液D通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊Ca(OH)2溶液3.实验室用石灰石和盐酸制取CO2时,最佳的除杂试剂和方法是()A.水、浓硫酸洗气B.饱和Na2CO3溶液、浓硫酸洗气C.饱和NaHCO3溶液、浓硫酸洗气D.NaOH溶液、浓硫酸洗气4.(2021陕西汉中检测)Na2CO3和NaHCO3是常见的两种盐,它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是()A.在水中的溶解性:NaHCO3Na2CO3B.分别加热两种样品,没有残留物质的是NaHCO3C.可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和N
3、aHCO3溶液D.等质量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应,前者产生CO2多能力提升5.有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶,因标签失落而无法区分。有4位同学为鉴别它们,分别设计了下列四种不同的方法,其中可行的是()A.分别取样配成溶液,再加入澄清石灰水,观察是否有沉淀生成B.分别取样后,加入相同浓度和相同体积的稀盐酸,观察反应的快慢C.分别取样加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D.分别取样配成溶液,在火焰上灼烧,观察火焰的颜色6.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL,再通入一定量的CO2,随后分别各取20 mL溶液,向其中逐滴滴入0.2 m
4、olL-1的盐酸,在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况):(1)在A情况下,溶质是(填化学式),其物质的量之比为。(2)在B情况下,溶质是(填化学式),其物质的量之比为。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。拓展深化7.(2021河北卷节选)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3,进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl,实验流程如图:回答下列问题:(1)从AE中选择合适的仪器制备NaHCO3,正确的连接顺序是(按气流方向,用小写字母表示)。
5、为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下,可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或。(2)B中使用雾化装置的优点是。(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为。(4)反应完成后,将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液:向滤液中加入NaCl粉末,存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离,根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线,需采用的操作为、洗涤、干燥。(5)无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前,若无水NaHCO3保存不当,吸收了一定量水分,用其标定盐酸浓度时,会使结果(填字母)。A.偏高B.偏低C.不变答案：一、基
6、础巩固1.A碳的不同单质原子间的排列方式不同,物理性质差别较大,化学性质相似,如金刚石和石墨燃烧均生成CO2;金刚石、石墨和C60只是三种主要的碳单质。2.BCO2通入CaCl2溶液中无浑浊,再通入NH3,与CO2、H2O反应生成CO32-,故生成CaCO3沉淀,A项正确;B项CO2与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀,继续通CO2沉淀不会消失,B项错误;CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3沉淀和HClO,加入品红溶液退色,故C项正确;CO2通入Ca(OH)2溶液中生成CaCO3沉淀,继续通CO2生成可溶的Ca(HCO3)2,再加入NaOH溶液,又生成CaCO3沉淀。3.C实验
7、室制得的CO2中含有HCl和水蒸气,一般用饱和NaHCO3溶液吸收HCl,再用浓硫酸吸收水蒸气。4.D相同温度下,Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3,A错误;NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,剩余固体是Na2CO3,Na2CO3受热不易分解,最后都有残留物质,B错误;Na2CO3溶液和NaHCO3溶液与澄清石灰水反应,均产生白色沉淀CaCO3,不能鉴别,C错误;NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸发生反应:NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O、Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O,84gNaHCO3反应生成44gCO2,106gNa2CO3反
8、应生成44gCO2,故等质量的两种物质分别与足量盐酸反应,NaHCO3产生的CO2多,D正确。二、能力提升5.CNaHCO3的稳定性比Na2CO3要差,受热时NaHCO3分解生成CO2气体而Na2CO3不分解,故C项正确。6.答案(1)NaOH、Na2CO311(2)Na2CO3、NaHCO311(3)1.5 molL-1解析CO2通入NaOH溶液中进行反应时,有这样两个阶段:CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(恰好反应);Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3;据图分析:B情况最终生成的CO2(其实就是最初通入的与NaOH溶液反应的CO2)是A情况的2倍。(3)当加入150mL盐酸时,恰好完全反应,此时溶液中溶质为NaCl。据元素守恒有n(NaOH)=n(Na+)=n(Cl-)=0.2molL-10.15L=0.03mol,所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.03mol0.02L=1.5molL-1。三、拓展深化7.答案(1)aefbcghd旋转玻璃塞,使分液漏斗上部的小孔对准玻璃塞的凹槽(2)使CO2与饱和氨盐水充分接触,增大反应速率,使反应充分(答案合理即可)(3)NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl(4)冷却结晶过滤(5)A5