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1、第十二周检测化学试卷考试时间：50分钟 试卷满分：100分注意事项:1作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。2作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。3考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Pb-207 Li-7一、选择题:本题共14小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.本草述钩元中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰。以原水淋汁，每百斤入粉面二三斤，久则凝淀如石，连汁货之四方，浣
2、衣发面。”下列说法错误的是( )A.“石碱”的有效成分为碳酸盐 B.记载中包括石碱的制法与用途C.制取过程中包括浸取、过滤、煅烧、蒸发结晶操作 D.“浣衣发面”都与石碱的碱性有关2. “嫦娥”奔月、抗击新冠病毒、工业互联网、疫苗研发等中国科技让世界瞩目。下列说法错误的是A. 月球土壤中含有的橄榄石、辉石、钛铁矿等矿物均是混合物B. 制备工业互联网所用超级芯片的主要原料为二氧化硅C. 抗击新冠病毒所用过氧乙酸、医用酒精主要成分均属于有机物D. 疫苗研发过程中的环境温度不宜过高，否则疫苗易失去活性3.下列化学用语表述正确的是（ ）A甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2B顺2丁烯的结构简式：C的名称为2
3、乙基丁烷DCaO2的电子式为Ca2+4在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是( )ANH4、Ba2、Cl、NO3 BK、SiO32、AlO2、SO42CFe2、Mg2、SCN、Cl DNa、HCO3、SO32、I5室温下，能说明NH3H2O为弱电解质的实验事实是( )A铵盐受热都易分解 B0.1 molL1 NH4Cl溶液的pH452kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02102311.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是( )WXYZA.单核阴离子的还原性Y
4、强于XB.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是YD.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族12.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应：SeO24KI2H2SO4=Se2I22K2SO42H2O；Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O；Se4HNO3(浓)=SeO24NO22H2O。下列有关叙述正确的是()ASeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2B反应中Se是氧化
5、产物，I2是还原产物C反应中生成0.6 mol I2，转移的电子数目为2.4NAD反应中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2113.洛匹那韦（Lopinavir）是一种抗艾滋病毒药物，也可用于治疗新冠肺炎，其结构如图所示，下列有关洛匹那韦的说法正确的是（ ）A. 洛匹那韦是一种人工合成的蛋白质B. 洛匹那韦能够发生水解、酯化、加成、氧化、还原反应C. 洛匹那韦分子苯环上的一氯代物有9种D. 洛匹那韦分子中的含氧官能团有酯基、肽键（酰胺键）、羟基14. 实验室可用米乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，其原理如图所示，下列说法错误的是（）A. a电极是惰性电极B. 膜X为阴离子交换膜C
6、. 接通电源后，a电极附近溶液会变黄D. 合成苯甲酸的总反应为：二、非选择题: 共44分。第1516题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1718题为选考题，考生根据要求作答。(一）必考题:共29分15红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率1等于
7、_；用表示这段时间的反应速率为 ，此时反应放出的热量为 。(3)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。16. 某铜镉渣主要成分为单质以及铜、镉、铁、钴等金属单质或它们的氧化物。某同学以其为原料设计如图工艺流程回收铜、镉、铁、钴。回答下列问题：(1) “浸出”过程生成大量气体是_(填化学式)，写出一种提高“浸出”效率和浸出率的措施：_。(2) “氧化除铁”原理是空气中的氧气将浸出液中的氧化为，写出该反应的离子方程式：_。(3) “除锰”时，参加反应的_。(4) 若在实验室进行萃取“除铜”，所必须用到的仪器是_，萃取前对仪器进行的操作是_，放液时，上层液体由_(填“上口”或“
8、下口”)倒(放)出。(5) 控制一定条件，用惰性电极电解溶液可制备单质锌，电解时阳极反应式为_ _。17.【化学选修 3：物质结构与性质】铬是由法国化学家沃克兰于 1798 年在巴黎发现。目前铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。（1）铬元素基态原子的价电子排布式为 。（2）金属铬的第二电离能 I2（Cr）和锰的第二电离能 I2（Mn）分别为 1590.6kJ/mol、1509.0kJ/mol，I2（Cr）I2（Mn）的原因是 （3）雷氏盐（Reinecke salt）的化学式为 NH4Cr(NCS)4(NH3)2H2O 是一种易溶于水和乙醇的暗红色固体。其结构如下图1所示雷
9、氏盐中存在的化学键有 （填序号）。A键B键C氢键D配位键E金属键配体 NCS-中 C 采取的杂化方式为 ，可用于形成配位键的原子有 。NH4+的价层电子对数为 ，空间构型是 ，写出一种与NH4+互为等电子体的分子 。乙醇能与水以任意比例互溶的原因是 ， 。（4）硒化铬的立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为 anm 和 bnm，则硒化铬的密度为 gcm-3（列出表达式即可）。(相对原子质量：Se:79;Cr:52） 图1 图218化合物H是一种可抗菌的天然产物，其人工合成路线如图。请回答下列问题：（1）A的名称为_（2）G中含氧官能团的名称是_。反应、的反应类型分别是_、_。（3）反应的化学方程式为_。（4）写出符合下列条件的化合物B的同分异构体M的结构简式_（写2种即可）。苯环上有4个取代基M不与Na2CO3溶液反应1mol M可以与足量金属钠反应生成1.5mol氢气核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：4