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1、高考化学二轮复习专题训练综合计算题1（2021浙江高考真题）将3.00g某有机物(仅含C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：吸水剂CO2吸收剂实验前质量/g20.0026.48实验后质量/g21.0830.00请回答：(1)燃烧产物中水的物质的量为_mol。(2)该有机物的分子式为_(写出计算过程)。2（2021浙江高考真题）玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O(x-1)S+K2SK2Sx(x=26)S+ K2SO3K2S2O3请计
2、算：(1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 molL-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V=_。(2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 molL-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x=_。(写出计算过程)3（2021浙江模拟预测）将24.5gKClO3固体与8.7gMnO2固体混合加热片刻，得到标况下VL气体，冷却后固体质量为25.52g；再将剩余固体溶于水并加入足量亚硝酸钠和硝酸银溶液，再加足量的稀硝酸，过滤、洗涤、干燥得到m克固体。求：(1)标准状况下气体体积V为_。(2)最后所得固体质量m为_g。4（2021浙江义乌二
3、模）用双氧水氧化法可处理电镀废水中的氰化物(CN)和有机添加剂。一定pH下H2O2可使CN转化为无害的和N2。现向某废水中加入用量为1.02 mL/L的30%H2O2(密度为1.11 g/mL)，处理前后CN的质量浓度如下表所示，已知该废水中的有机添加剂的耗H2O2量为CN的3倍。此外过量的H2O2需加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)还原除去。请计算需加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的量为_g/L，(不考虑H2O2的自身分解和溶液体积的变化)写出计算过程。质量浓度(mg/L)处理前处理后CN5.410.215（2020浙江模拟预测）确定Fe2O3和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取
4、五份不同质量的样品，分别加入30.0 mL某浓度的稀硫酸中，充分反应后， 每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。(1)该混合物中，n(Fe2O3)：n(Cu)=_。(2)稀硫酸的物质的量浓度为_。6（2021浙江台州二模）为确定某碱式碳酸镁的组成，某同学取23.3g样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为10.0g，将产生的气体先通过足量98%的浓硫酸(为)，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增加8.8g。请计算：(1)98%的硫酸溶液物质的量浓度是_；(2)根据实验测定的数据，求出碱式碳酸镁化学式中X、Y、Z的比值(要求写出计算过程)_。7（2021浙江诸暨模拟预测）粗Zn
5、S中的S2-的含量可以用“碘量法”测得。准确称取0.150g样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mo/L的I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置于暗处充分反应5min，硫元素完全转化为单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2S2O=2I-+S4O。测定时，消耗Na2S2O3溶液体积24.00mL。请计算样品中S2-的含量为_(计算结果保留三位有效数字，写出计算过程)。8（2021浙江金华一模）19世纪初，法国科学家杜龙和珀蒂测定比热时发现：金属的比热()与其相对原子质量的乘积近似为常数25.08。将40.0g惰性
6、金属M加热到100，投入20.0g温度为36.7的水中，最终体系的温度为46.7。推算该金属的近似摩尔质量(水的比热为4.18，请写出计算过程，结果保留整数)。_9（2021浙江模拟预测）下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气气氛中进行热重分析示意图(表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。(1)B处时残留物的化学式为_。(2)现取放在某真空的密闭容器中，再充入，加热至，其中反应：的平衡常数，则反应达平衡时的转化率为_。10（2021浙江平湖模拟预测）合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料制取的，其主要反应是：2C+O22COC+H2O(g)CO+H2CO+H2O(g)CO2+H2，
7、某次生产中将焦炭、H2O(g)和空气(设空气中N2和O2的体积比为4：1)混合反应，所得气体产物经分析，组成如表：气体CON2CO2H2O2常温常压下体积(m3)x2019601.0(1)求表中数据x=_。(2)已知常温常压下，1mol气体的体积为24.5L，求该生产中参加反应的焦炭的质量_kg。11（2021山东模拟预测）某FeC2O42H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如图：.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75。用cmolL-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色
8、，消耗KMnO4溶液V1mL。.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。样品中所含H2C2O42H2O(M=126gmol-1)的质量分数表达式为_。12（2021浙江模拟预测）“氧弹量热仪”可以测定蔗糖的燃烧热，“氧弹”是一个耐高温高压可通电点火的金属罐，将蔗糖和足量氧气冲入“氧弹”中点燃，产生的热量被氧弹外的水吸收，通过测定水温的变化从而计算出蔗糖的燃烧热。已知：蔗糖的质量为1.71 g，量热计中水的质量为3.00 kg，水的比热容为，忽略金属“氧弹”吸收的
9、热量。反应前后所测水温如表，请计算：序号点火前温度/燃烧后测得的最高温度/120.7322.63220.7621.25320.7222.82(1)反应放出的热量Q=_J。(2)蔗糖燃烧的热化学方程式：_。13（2021浙江绍兴二模）某兴趣小组对化合物X开展探究实验。其中：X是易溶于水的正盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；生成的A全部逸出，且可使品红溶液褪色：溶液C中的溶质只含一种阴离子，并测得其pH为1；用酸性标准溶液滴定用6.68gX配成的溶液，发生反应：，消耗。(注：忽略加入固体X后溶液的体积变化)。请回答：(1)组成X的3种元素是_(填元素符号)，X的化学式是_。(2)若吸收气体A的
10、KOH不足，该反应的化学方程式是_。(3)固体X与稀盐酸发生反应的离子方程式是_。(4)某研究小组讨论溶液D中的主要阴离子M与的反应原理，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应；二是发生双水解反应，生成氢氧化铁胶体和气体A。在探究过程中某小组同学选择如下的实验用品：溶液D，稀溶液，稀盐酸；试管、胶头滴管。从选择的药品分析，分析设计这个实验的目的是_。14（2021浙江杭州二模）化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一、COD是指在特定条件下用一种强氧化剂(如)定量地氧化水体中的还原性物质所消耗的氧化剂的量(折算为氧化能力相当的质量，单位：mg/L)。某水样的COD测定过程如下：取400.0m
11、L水样，用硫酸酸化，加入40.00mL0.002000mol/L溶液，充分作用后，再加入40.00mL0.005000mol/L溶液。用0.002000mol/L。溶液滴定，滴定终点时消耗26.00mL。已知：(1)1mol的氧化能力与_g的氧化能力相当(作氧化剂时转移的电子数相同)。(2)该水样的COD值是_mg/L。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)15（2021浙江嘉兴二模）硫酸镍铵可用于电镀、印刷等领域。为测定其组成，进行如下实验：序号滴定前读数/mL滴定后读数/mL10.0020.1021.2023.4031.5521.45称取4.670样品，配成250mL溶液A。取25.00m
12、L溶液A，加足量浓NaOH溶液并加热，生成(标准状况)。另取25.00mL溶液A，用0.05000mol/L的EDTA()标准溶液滴定其中的(离子方程式为)，重复实验，数据如表。请回答：(1)4.670g硫酸镍铵中的物质的量为_mol。(2)硫酸镍铵的化学式为_(写出计算过程)。试卷第5页，共5页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1 0.0600 C4H6O62 30.0 33 5.376L 37.440.765 1:3 1.5mol/L6 18.4mol/L 4:1:4727.7%8649 FeC2O4 50%10 30 2411100%12 6000 c C12H22O11(s)+12O2(g)=12CO2(g)+11H2O(l) H=-1200c kJ/mol13 K、S、O 检验亚硫酸根中是否变质14 40 5.2mg/L15 0.01000 答案第2页，共1页